人教版化學(xué)必修一化學(xué)方程式大全

1、必修一化學(xué)方程式1 .澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2+CO2CaCOs+H2O2 .澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳Ca(OH)2+2CO2Ca(HCO3)23 .氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O4 .氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳；CO2+NaOH=NaHCO35 .碳酸鈉溶液中參加少量鹽酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl6 .碳酸鈉溶液中參加足量鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T7 .硫酸氫納溶液中參加少量氫氧化鋼：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4；+NaSO+2H2O8 .硫酸氫納溶液中參加過(guò)量

2、的氫氧化鋼：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4J+NaOH+HO9 .碳酸氫鈣溶液中參加少量氫氧化鈉溶：Ca(HCO3)2+NaOH=NaHCO3+CaCO3J+HO10.碳酸氫鈣溶液中參加足量氫氧化鈉溶：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3J+2HO+Na2CO311.澄清石灰水中參加少量的碳酸氫鈉溶液：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaCO3,12.澄清石灰水中參加少量的碳酸氫鈉液：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3J二、鈉及其化合物1 .鈉在空氣中燃燒：4Na+O2=2Na2O.點(diǎn)燃點(diǎn)燃2 .鈉在氧氣中加熱：2Na+O2=Na

3、2O2Cl2+2Na=2NaCl3 .鈉與水反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2T2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T4 .鈉與硫酸銅溶液反響：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2；+N2SO4+H2T5 .鈉和氯化鐵溶液反響：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3J+6NCl+3H2T八八,一6 .氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)：2Na2O+O2=2NmO2Na2O+H2O=2NaOHNa2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+HzO7 .過(guò)氧化鈉與水反響：2N%O2+2H2O=4NaOH+O2T8 .過(guò)氧化鈉與二氧化碳反響：2

4、NaO2+2CO2=2Na2CO3+O29 .過(guò)氧化鈉和硫酸反響：NmO2+H2SO4(冷、稀戶Na2SO4+H2O210 .過(guò)氧化鈉和二氧化硫反響Na2O2+SO2=Na2SO411 .土法制燒堿：Ca(OH)2+Na2CO2=CaCO3J+2NaOH12 .二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,13 .碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T三、鋁和鋁的化合物:(6)H+加；詢1附愛(ài)劑I贖,點(diǎn)燃1 .鋁和氧氣反響生成氧化鋁：4A1+3O2=2A1203(純氧)鋁熱反響(2A1+Fe2O3口;Al2O3+2Fe)2 .電解氧化鋁鋁2

5、A12O3(熔融)其運(yùn)302T+4A13 .鋁和酸反響2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T2A1+6H+=2A13+3H2T4 .鋁和堿反響2A1+2NaOH+2H2.=2NaA1O2+3H2T5 .鋁和水的反響是2A1+6H2O2A1(OH)31+3Ht反響條件為加熱.6 .氧化鋁和酸反響A12O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2OA12O3+6H+=2A13+3H2O7 .8 .鋁和堿反響A12O3+2NaOH+3H2O=2NaA1(OH)4A12O3+2OH+3H2O=2A1(OH)4,.,9 .氫氧化鋁分解2A1(OH)3A12O3+3H2O10 .氫氧化鋁和酸

6、反響A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2OA1(OH)3+3H+=A13+3H2O11 .氫氧化鋁和堿反響A1(OH)3+NaOH=NaA1(OH)4A1(OH)3+OH=A1(OH)412 .氫氧化鋁制備A1C13+3NH3H2O=A1(OH)3J+3NH4C1A13+3NH3.H2O=A1(OH)3J+3NH+A1C13+3NaHCO3=A1(OH)33CO2TAl3+3HCO3=Al(OH)3,+3COT13 .偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳(少量、過(guò)量)2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3；+N2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O

7、+CO2=Al(OH)3J+NaHCO14 .氯化鋁中滴入過(guò)量的氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O氫氧化鈉溶液滴入過(guò)量氯化鋁：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3,偏鋁酸鈉溶液中滴入過(guò)量鹽酸：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O鹽酸中滴入過(guò)量的偏鋁酸鈉溶液：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3；A產(chǎn)TWLII：凸一+(i)通入NaAl.口浴液中TO盧與.H哥沌綽藥AIO：+

8、?H：O=AK0由“二-5J滴入Aid金瓶中到OHh的慟曲的拉234thOH怖松AP+30HAlHhlnak滴人獨(dú)阻潘H中川24)才的構(gòu)質(zhì)的第1234Al5體積AP+4OH-A1O-HSHjOtAlfOHbl-(5)H口滴入NflA16溶液中頌版片的期明的堂(6)NaAlO,溶液/入HC1中yMOHh的糊髓的看1214HCI棒和AIO.ElIhO-A1(DH)!L.AI(OH)r,4脂用得和Al6畫釗分國(guó)At-1).；四、鐵和鐵的化合物點(diǎn)燃1 .鐵在枯燥空氣中氧化3Fe+202Fe3O4.一一.點(diǎn)燃2 .鐵和非金屬反響2Fe+3Cb=2FeCbFe+SFeS3 .鐵和水蒸氣反響3Fe+4H20

9、(g)與匚FaO4+4H24 .鐵和鹽酸反響Fe+2HCl=FeC2+H2TFe+2H+=Fe2+H2T5 .鐵的置換Fe+CuS04=FeS04+CuFe+Cu2+=Fe2+Cu6 .鐵被氧化：7 .氫氧化亞鐵被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(0H)38 .氫氧化鐵分解2Fe(OH)3F&O3+3H2O9 .Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化加氧化劑：FeCl2+Cl2=2FeCb10 .Fe3+-Fe2*轉(zhuǎn)化加復(fù)原劑：2FeCl3+Fe=3FeCl22FeC3+Cu=2FeCb+CuCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+11 .Fe3+的檢驗(yàn)FeCl3+3K

10、SCN=Fe(SCN)3+3KClFe3+3SCN=Fe(SCN)3(紅色溶液)五、硅及其化合物主要化學(xué)性質(zhì):1.工業(yè)制硅2C+SiO=Si+2CO制得粗硅Si粗+2Cl2SiCl4Si粉+O2SiO2SiCl4+2H2Si純+4HCl2 .硅和氫氧化鈉反響Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+2OH+H2O=SiO32+2H2T3 .二氧化硅和酸反響4HF+SiO2=SiF4+2H2O4 .二氧化硅和堿反響SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2OH=SiO32+H2O常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃局溫局溫SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+Na2CO3=Na2S

11、iO3+CO2高溫SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO25 .硅酸鈉變質(zhì)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SQ3J+N2CO3SiO32+CO2+H2O=H2SiO3J+C32、6 .硅膠分解：H2SiO3=SiO2+H2O六、氯1 .氯氣和非金屬反響Cl2+H2T=2HCl或光照3cl2+2P“2PCl3Cl2+PCl3PCl52 .氯氣和金屬反響3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2Na=2NaClCl2+Cu=CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl33 .氯氣復(fù)原Cl2+2Fe2+=2Fe3+2ClCl2+2NaBr=B2+2NaClClz+2Br=Br2+2ClCl2+2K

12、I=2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I24 .氯氣溶于水Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=Cl+H+HClO光照不2HClO2HCl+O2T5 .氯氣和二氧化硫Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2- +Cl2+SO2+2H2O=2Cl+SO42+4H+H2O6 .制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH=Cl+ClO7 .制漂粉精2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca+2ClO+2Cl+2H2O8 .漂白粉變質(zhì)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCOU+2HClO七、硫

13、及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)：1 .硫與銅的反響硫與鐵的反響硫與鈉的反響硫與鋁的反響硫與汞的反響2 .硫與氧氣的反響S+2Cu=Cu2sS+Fe=FeSS+2Na=Na2s3S+2Al=Al2S3S+Hg=HgSS+O2=SO29 .硫與氫氣的反響S+H2=H2S10 硫與氫氧化鈉的反響3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O11 硫與濃硫酸的反響S+2H2SO4濃尸=3SO2+2H2O12 黑火藥點(diǎn)燃S+2KNO3+3C=K2S+3CO2T+N2T13 二氧化硫少量與氫氧化鈉的反響SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O二氧化硫過(guò)量與氫氧化鈉的反響SO2+NaOH=NaHSO314 二

14、氧化硫與氫氧化鈣的反響SO2+CaOH2=CaSO3J+H2O15 二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反響SO2+CaSO3+H2O=CaHSO3216 .二氧化硫與水的反響SO2+H2O=H2SO317 .二氧化硫和硫化氫的反響SO2+2H2S=3S；+2H2O18 .二氧化硫和氧氣的反響SO2+O2=2SO319 .二氧化硫和過(guò)氧化鈉的反響SO2+Na2O2=Na2SO420 .二氧化硫和氯水的反響SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCI21 .三氧化硫與水的反響SO3+H2O=H2SO422 .亞硫酸與氧氣的反響2H2SO3+O2=2H2SO423 .亞硫酸鈉與氧氣的反響2Na2SO3+O2

15、=2Na2SO424 .濃硫酸與銅的反響2H2SO4濃+Cu=CUSO4+SO2T+2H2O25 .濃硫酸與碳的反響2H2SO4濃+C=CO2T+2SO2T+2H2O26 .工業(yè)制備硫酸初步4Fe8+11O2=8SO2+2Fe2O327 .實(shí)驗(yàn)室制備硫酸初步Na2SO3+H2SO4濃尸=Na2SO4+SO21+H2O28 .硫化氫少量與氫氧化鈉的反響H2S+2NaOH=Na2S+2H2O硫化氫過(guò)量與氫氧化鈉的反響H2S+NaOH=NaHS+H2O29 .硫化氫少量與氨氣的反響H2S+2NH3=NH42S硫化氫過(guò)量與氨氣的反響H2S+NH3=NH4HS30 .硫化氫與氧氣缺乏的反響2H2S+O2

16、=2SJ+2H2O2H2S+O2=2S+2H2O硫化氫與氧氣充足的反響2H2S+3O2=2SO2+2H2O31 .硫化氫與氯氣的反響H2S+Cl2=2HCl+S；32 .硫化氫與濃硫酸的反響H2S+H2SO4濃尸=S；+SO2T+2H2O33 .硫化氫的制備FeS+H2SO4=FeSC4+H2STN2+O2放電2NO催化劑N2+3H2-高溫高壓、2NH3工業(yè)合成氨點(diǎn)燃3Mg+N2=Mg3N2八、氮及其化合物主要化學(xué)性質(zhì):1、氮?dú)夂脱鯕夥错?、氮?dú)夂蜌錃夥错?、氮?dú)夂玩V反響點(diǎn)燃4、鎂在空氣中點(diǎn)燃的反響2Mg+O2=2MgO點(diǎn)燃3Mg+N2=Mg3N2點(diǎn)燃2Mg+CO2=2MgO+C5、NO和O2

17、反響2NO+O2=2NO26、NO2和H2O反響失2Xe-IN3NO2+H2O=2HNO3+NO得2e-放電7、雷雨肥田三部曲N2+O22NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO8、氨氣和水反響NH3+H2O=NH3-H2O9、氨氣和鹽酸反響NH3+HCl=NH4ClNH3與HCl不共存10、氨氣和硝酸反響NH3+HNO3=NH4NO3白煙11、氨氣和硫酸反響2NH3+H2SO4=NH42SO4濃硫酸不能枯燥NH312、氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2.高溫13、實(shí)驗(yàn)室制氨氣：人2NH4C1+CaOH2=2NH3T+CaCb+2H2O用堿石灰枯燥14、NH4HCO3受熱分解NH4HCO3NH3T+CO2T+H2O15、NH42CO3受熱分解NH42CO3=2NH3T+CO2T+H2O_人人16、NH4C1受熱分解NH4C1=NH3T+HC1