人教版高一化學(xué)下必修二方程式集錦

1、（化學(xué)）新課標(biāo)人教必修 2 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)集第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、Li與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃）P6Na與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃）P6Na與H2O反應(yīng)：P6K與HkO反應(yīng)：P62、鹵素單質(zhì)F2、Cl 2、B2、I 2與氫氣反應(yīng)、 、P83、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：（1）氯水與飽和澳化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)：P9（2）濱水與碘化鈉溶液反應(yīng)： P94、Mg 與 HbO反應(yīng)：P145、Na與CH反應(yīng)（點(diǎn)燃）：P196、用電子式表示氯化鈉的形成過程：P20用電子式表示氯分子的形成過程：P20用電子式表示氯化氫的形成過程：P20用電子式表示下列分子：H2 N2 H2OCO2 CH4 P21 第二章化學(xué)反應(yīng)

2、與能量1、Ba（OH）2 - 8H2。與 NHCl 的反應(yīng) P302、原電池原理典型的原電池（Zn-Cu原電池）負(fù)極（鋅）： （氧化反應(yīng)）正極 （銅）： （還原反應(yīng)） 電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅?？偡磻?yīng)離子方程式：P363、H2C2在催化劑作用下受熱分解： P424、Na2SC與 CaCl2 反應(yīng)：P455、高爐煉鐵：P45第三章有機(jī)化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與 C2的反應(yīng)）： P53（2）取代反應(yīng)（與 C12在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）：P542、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)(與O2的反應(yīng))：P60(2)加成反應(yīng)(與Br2的反應(yīng))：P60(3)乙烯

3、還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)：P60(4)聚合反應(yīng)：P60(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)：P62(1) 氧化反應(yīng)(與 O2的反應(yīng))： (2)取代反應(yīng)與Br2的反應(yīng) ：苯與硝酸(用 HON2示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體一一硝基 苯。反應(yīng)方程式：(3用饃做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)： 4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)： P67(2)乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒P67乙醇的催化氧化反應(yīng) P68乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)酸性KMnO4或酸性重銘酸鉀溶液CHCHOHCHCOOH5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)(1)乙酸的酸性乙酸

4、能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO）:P68乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：P68上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。（2）乙酸的酯化反應(yīng)反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：P69乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、蔗糖水解反應(yīng)：P73淀粉（纖維素）水解反應(yīng)： P73油脂的重要化學(xué)性質(zhì)一一水解反應(yīng)P73a）油脂在酸性條件下的水解酸油脂+屋O甘油+b）油脂在堿性條件下的水解（又叫 反應(yīng)）堿油月旨+H2O甘油+一，一 一 酶等 ，一蛋白質(zhì)+H2O各種第

5、四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、2HgO受熱分解：P80 P81A&O受熱分解： 2、CO還原 FezQC還原ZnOC還原MgOQ還原Cu2sAl還原FezQ （鋁熱反應(yīng)） Fe還原CuSQ 3、電解 NaCl： 電解 NaOH 電解 MgCl2電解Al 2O3 、石油的催化裂化，例如：QHo裂化得到乙烯和乙烷： P87參考答案第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律A 2Na+ONaQ 2Na+2HO=2NaOH+H2K+2HO=2KOH42H2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)F2 + H 2 = 2HFCl 2 + H 2 = 2HClBr2 + H 2 = 2BrI 2 + H 2 = 2HI3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：B

6、r2 (或 12):(1) C|2可以從漠化物(或碘化物)中置換出Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2KI=I 2+2KCI(2) Bn可以從碘化物中置換出I 2：Br2+2KI=I 2+2KBr4、Mg+2HO = Mg(OH)2j+H42AI+6HCI=2AICI 3+3H2 TMg+2 HCI = MgCI2+ H 2 T氯化鈉的形成過程：略、 氯分子的形成過程：氯化氫的形成過程: 用電子式表示下列分子：略第二章化學(xué)反應(yīng)與能量1、Ba(OH) 2 - 8H2O+2NHCl=BaCl2+2NHT +10HONaOH+HCl=NaCl+2O2、原電池原理(1)概念：原電池是把化

7、學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置(2)典型的原電池(Zn-Cu原電池)負(fù)極(鋅)：Zn-2e=Zn2+ (氧化反應(yīng))正極(銅)：2H+2e=HT (還原反應(yīng)) 電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅。總反應(yīng)離子方程式：Zn+2H=Zn +H T催化劑3、2HbQ=2HbO+OT4、Ns2SQ+CaCl2=CaSQ J +NaCQ5、2C + Q2 = 2CQFezQ + 3CQ =2Fe + 3CQ第三章有機(jī)化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)CH(g)+2Q 2(g)(2)取代反應(yīng)點(diǎn)燃CQ(g)+2H2Q(l)| 吐|HC- H - Cf m H-C-Q + H 01fH必匚坨 + Clj * CHg

8、Cl 4 MCICM3C1 4- ClCMC12 4- MCI*CHC1 + Cl CHClg -1- MCIcncig + CCI4 + nci2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃(1)氧化反應(yīng)：CH+3Q2CQ2+2H2Q(2)加成反應(yīng)H_CCH+Br Br C f H Br Br乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。CH=CH + H 2 CHCHCH=CH+HCl. CHCHCl (一氯乙烷)CH=CH+HO-CHCHOH (乙醇)n CH=CHCLg比-C口例).卜12CO2+6H2O(3)聚合反應(yīng)：口催此劑 口口 13、苯的主要化學(xué)性質(zhì)_ 一 點(diǎn)燃(1) 氧化反應(yīng)2c 6H6+15Q”

9、(2)苯與硝酸(用取代反應(yīng)2FeBr3O+BHBrHONO示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體一一硝基苯。+HHONO濃硫酸2 Z-NO22O(3)加成反應(yīng)用銀做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷。+ 3H2催化劑4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)2CHCHOH+2Na- 2CHCHONa+Hf(2)乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒點(diǎn)燃CHCHOH+3O2COz+3HO乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CHO+22OCu 或 Ag 2CHCHOH+O乙醛乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)CHCHOH酸性KMnO4或酸性重銘酸鉀溶液CHCOOH5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)(3) 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢(主要成分是CaCO)： 2CHCOOH+CaCO_- (CHCOO ?Ca+HO+COT乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CHCOOH+NCO4 2CHCOONa+O+COt上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)(4)乙酸的酯化反應(yīng)反應(yīng)原理OI!CR-JOH + H-CAG 風(fēng)0椒毓酸 1= CHC-O-CzHs+K0乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不