高中化學必修一二知識點總結(jié)

1、高中化學必修1知識點歸納總結(jié)第一章 從實驗學化學 第一節(jié) 化學實驗基本方法一、熟悉化學實驗基本操作危險化學品標志，如酒精、汽油易然液體；濃H2SO4、NaOH（酸堿）腐蝕品二、混合物的分離和提純：1、分離的方法：過濾：固體(不溶)和液體的分離。蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。 分液：互不相溶的液體混合物。萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。2、粗鹽的提純：（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)（2）步驟：將粗鹽溶解后過濾；在過濾后得到粗

2、鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42)、Na2CO3(除Ca2、過量的Ba2)、NaOH(除Mg2)溶液后過濾；得到濾液加鹽酸(除過量的CO32、OH)調(diào)pH=7得到NaCl溶液；蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。加試劑順序關(guān)鍵：（）Na2CO3在BaCl2之后；（）鹽酸放最后。3、蒸餾裝置注意事項：加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口進，上口出。4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應(yīng)符合原則：被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；萃取劑與原溶液溶劑互不相溶; 萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。 三、離子的檢驗：SO42：先加稀鹽酸

3、，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42。Ba2SO42BaSO4Cl（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl。AgClAgCl。CO32：（用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32。第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。2、五個新的化學符號：概念、符號定義注 意 事 項物質(zhì)的量

4、：n衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等。用物質(zhì)的量表示微粒時，要指明粒子的種類。阿伏加德羅常數(shù)：NA1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。NA有單位：mol1或 /mol，讀作每摩爾，NA6.02×1023mol1。摩爾質(zhì)量：M單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上與其相對原子或相對分子質(zhì)量相等。一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變氣體摩爾體積：Vm單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強。在標準狀況下（0，101KPa）1mol任何氣體所占

5、體積約為22.4L即在標準狀況下，Vm22.4L/mol物質(zhì)的量濃度：C單位體積溶液所含某溶質(zhì)B物質(zhì)的量。公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變3、各個量之間的關(guān)系：4、溶液稀釋公式：（根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變） C濃溶液V濃溶液C稀溶液V稀溶液 （注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L來計算）。5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：質(zhì)量分數(shù)W，物質(zhì)的量濃度C。質(zhì)量分數(shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000W/M（其中單位為g/cm3）已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為W，溶液密度為（g/cm3），溶液體積為

6、V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C。 【 推斷：根據(jù)C=n(溶質(zhì))/V(溶液) ，而n(溶質(zhì))=m（溶質(zhì)）/M(溶質(zhì))= V(溶液) W/M，考慮密度的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000W/M 】。（公式記不清，可設(shè)體積1L計算）。6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶（強調(diào)：在具體實驗時，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯?。?、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）配制的步驟：計算溶質(zhì)的量（若為固體溶質(zhì)計算所需質(zhì)量，若為溶液計算所需溶液的體積）稱?。ɑ蛄咳。┤芙猓o置冷卻）轉(zhuǎn)移 洗滌定容搖勻。（如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟-裝瓶）。

7、400mL的溶液應(yīng)用500mL容量瓶。例如：配制400mL0.1molL的Na2CO3溶液：（1）計算：需無水Na2CO3 5.3 g。（2）稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。（5）定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線12cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。注意事項：不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為容量瓶受熱

8、易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面底于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質(zhì)，會使所配制溶液的濃度偏低。溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。第二章 化學物質(zhì)

9、及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。2、分散系及其分類：（1）分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。（2）當分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。分散系溶液膠體濁液分散粒子直徑1nm1100nm100nm外觀均一,透明,穩(wěn)定均一,透明,介穩(wěn)體系不均一,不透明,不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實例食鹽水Fe(OH)3膠體泥漿水3、膠體：（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。（2）膠體的特性：能

10、產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應(yīng)。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。（3）Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。第二節(jié) 離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。1、化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。）（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液）。（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定

11、是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)32Al33SO42二、離子反應(yīng)：1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成沉淀、生成氣體、水。2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）寫：寫出正確的化學方程式。（要注意配平。）拆：把易溶的強電解質(zhì)（易容的鹽、強酸、強堿）寫成離子形式。 常見易溶的強電解質(zhì)有：三大強酸（H2SO4、HCl、HNO3）

12、，四大強堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆），可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學式。刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價態(tài)不變和存在形式不變的離子）查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。3、離子方程式正誤判斷：（看幾看）看是否符合反應(yīng)事實(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對)。 看是否可拆。 看是否配平（原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。 看“”“ ”“”“”是否應(yīng)用恰當。4、離子共存問題（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、M

13、g(OH)2、Cu(OH)2等。生成氣體：CO32、HCO3等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存。生成H2O：H和OH生成H2O。酸式酸根離子如：HCO3既不能和H共存，也不能和 OH共存。如：HCO3HH2OCO2， HCO3OHH2OCO32（2）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。無色溶液中不存在有色離子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO4（常見這四種有色離子）。注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH7)中隱含有H，堿性溶液(或pH7)中隱含有OH。注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。2、

14、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價升降。3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：還原劑（具有還原性）：失(失電子)升(化合價升高)氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))生成氧化產(chǎn)物。氧化劑（具有氧化性）：得(得電子)降(化合價降低)還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))生成還原產(chǎn)物；化合價升高 失電子 被氧化氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物化合價降低 得電子 被還原#二、氧化性、還原性強弱的判斷（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑

15、才能實現(xiàn)；如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn)；第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)一、鈉 Na1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。2、單質(zhì)鈉的化學性質(zhì)：鈉與O2反應(yīng)常溫下：4Na + O22Na2O （新切開的鈉放在空氣中容易變暗）加熱時：2Na + O2Na2O2 （鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）Na2O2中氧元素為1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。2Na2O22H2O4NaOHO2 2Na2O22CO22Na2CO3O2Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。鈉與

16、H2O反應(yīng)2Na2H2O2NaOHH2 離子方程式：2Na2H2O2Na2OHH2（注意配平）實驗現(xiàn)象：“浮鈉密度比水??；游生成氫氣；響反應(yīng)劇烈；熔鈉熔點低；紅生成的NaOH遇酚酞變紅”。鈉與鹽溶液反應(yīng)如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學方程式：2Na2H2O2NaOHH2 CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4總的方程式：2Na2H2OCuSO4Cu(OH)2Na2SO4H2實驗現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)鈉與酸反應(yīng)：2Na2HCl2NaC

17、lH2（反應(yīng)劇烈） 離子方程式：2Na2H2NaH23、鈉的存在：以化合態(tài)存在。4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。5、鈉在空氣中的變化過程： NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO3·10H2O（結(jié)晶）Na2CO3（風化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3）。二、鋁 Al1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小（屬輕金屬）、硬度小、熔沸點低。2、單質(zhì)鋁的化學性質(zhì)鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保

18、護內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al3O22Al2O3常溫下Al既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：2Al6HCl2AlCl33H2 （ 2Al6H2Al33H2 ）2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 （ 2Al2OH2H2O2AlO23H2 ）2Al3Cu(NO3)22Al(NO3) 33Cu （ 2Al3Cu22Al33Cu ）注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做鋁熱反應(yīng)Fe2O32Al 2FeAl2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁

19、熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。三、鐵1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3）。2、單質(zhì)鐵的化學性質(zhì)：鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe2O2Fe3O4（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）與非氧化性酸反應(yīng)：Fe2HClFeCl2H2 （ Fe2HFe2H2 ） 常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。與鹽溶液反應(yīng)： FeCuSO4FeSO4Cu （ FeCu2Fe2Cu ）與水蒸氣反應(yīng)：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物一、氧化物1、A

20、l2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。Al2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)：Al2O3+ 6HCl 2AlCl3 + 3H2O （ Al2O36H2Al33H2O ）Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O （ Al2O32OH2AlO2H2O ）2、鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強酸反應(yīng)生成鹽和水。FeO2HCl =FeCl2 +H2O Fe2O36HCl2FeCl33H2O 二、氫氧化物1、氫氧化鋁 Al(OH)3Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，

21、又能與強堿反應(yīng)：Al(OH)33HClAlCl33H2O Al(OH)33HAl33H2OAl(OH)3NaOHNaAlO22H2O Al(OH)3OHAlO22H2O Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3Al2O33H2O（規(guī)律：不溶性堿受熱均會分解）Al(OH)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備Al(OH)3Al2(SO4)36NH3·H2O2 Al(OH)33(NH4)2SO4 （ Al33NH3·H2OAl(OH)33NH4 ）因為強堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng)，所以實驗室不用強堿制備Al(OH)3，而用氨水。2、鐵的氫氧化物：

22、氫氧化亞鐵Fe(OH)2（白色）和氫氧化鐵Fe(OH)3（紅褐色）都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：Fe(OH)22HClFeCl22H2O Fe(OH)22HFe22H2OFe(OH)36HCl2FeCl33H2O Fe(OH)33H2Fe33H2OFe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)34Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色）Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3Fe2O33H2O3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。三、鹽1、鐵鹽（鐵為+3價）、亞鐵鹽（鐵為+2價）的性質(zhì)：鐵鹽（鐵為+3價）具

23、有氧化性，可以被還原劑（如鐵、銅等）還原成亞鐵鹽：2FeCl3Fe3FeCl2 （ 2Fe3Fe3Fe2 ） (價態(tài)歸中規(guī)律)2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 （ 2Fe3Cu2Fe2Cu2 ）（制印刷電路板的反應(yīng)原理）亞鐵鹽（鐵為+2價）具有還原性，能被氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽2FeCl2Cl22FeCl3 （ 2Fe2Cl22Fe32Cl ）Fe3離子的檢驗：a.溶液呈黃色；b.加入KSCN(硫氰化鉀)溶液變紅色；c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3。Fe2+離子的檢驗：a.溶液呈淺綠色；b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；

24、c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。2、鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打水溶性比較Na2CO3 > NaHCO3溶液酸堿性堿性堿性與酸反應(yīng)劇烈程度較慢（二步反應(yīng)）較快（一步反應(yīng)）與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32+2H+=CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3+H+=H2O+CO2熱穩(wěn)定性加熱不分解加熱分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2與CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)不

25、反應(yīng)（不能發(fā)生離子交換）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3+OH=H2O+CO32與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCa2+CO32=CaCO3也能反應(yīng)生成CaCO3沉淀與CaCl2溶液反應(yīng)有CaCO3沉淀不反應(yīng)用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時不能用）相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO3四、焰色反應(yīng)1、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。2、操作步驟：鉑絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。3、 重要元素的

26、焰色：鈉元素黃色、 鉀元素紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、固）等無關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料1、合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2、合金的特性：合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械的性能。合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 合金的熔點一般比它的各成分金屬的低第四章 非金屬及其化合物一、硅及其化合物硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。硅的原

27、子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，硅元素位于元素周期表第三周期第A族，硅原子最外層有4個電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物。1、單質(zhì)硅（Si）：（1）物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大。（2）化學性質(zhì)：常溫下化學性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應(yīng)。Si2F2SiF4 Si4HFSiF42H2 Si2NaOHH2ONa2SiO32H2在高溫條件下，單質(zhì)硅能與O2和Cl2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。SiO2SiO2 Si2Cl2SiCl4（3）用途：太陽能電池、計算機芯片以及半導(dǎo)體材料等。（4）硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅。SiO22CSi(粗)2CO

28、 Si(粗)2Cl2SiCl4 SiCl42H2Si(純)4HCl2、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個SiO2分子。（2）物理性質(zhì)：熔點高，硬度大，不溶于水。（3）化學性質(zhì)：SiO2常溫下化學性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：與強堿反應(yīng)：SiO22NaOHNa2SiO3H2O（生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞）。與氫氟酸反應(yīng)SiO2的特性：SiO24HF

29、SiF4+2H2O（利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2CaOCaSiO3（4）用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。3、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強。（2）化學性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。海◤娝嶂迫跛嵩恚㎞a2SiO32HCl2NaClH2SiO3 Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3（此方

30、程式證明酸性：H2SiO3H2CO3）（3）用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。4、硅酸鹽硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3（有白色沉淀生成）傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數(shù)

31、守恒原則配置系數(shù)。硅酸鈉：Na2SiO3 Na2O·SiO2 硅酸鈣：CaSiO3 CaO·SiO2高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O 正長石：KAlSiO3不能寫成 K2O· Al2O3·3SiO2，應(yīng)寫成K2O·Al2O3·6SiO2二、氯及其化合物氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氯元素位于元素周期表中第三周期第A族，氯原子最外電子層上有7個電子，在化學反應(yīng)中很容易得到1個電子形成Cl，化學性質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在（主要以氯化物和氯酸鹽）。1、氯氣（Cl2）

32、：（1）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。（氯氣收集方法向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物）（2）化學性質(zhì)：氯氣化學性質(zhì)非?；顫?，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價）NaCl22NaCl CuCl2CuCl22Fe3Cl22FeCl3（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）（思考：怎樣制備FeCl2？Fe2HClFeCl2H2，鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3，這說明Cl2的氧化性強于鹽酸，是強氧化劑。）與非金屬反應(yīng)Cl2H2 2HCl（氫氣在

33、氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）將H2和Cl2混合后在點燃或光照條件下發(fā)生爆炸。燃燒定義：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。Cl2與水反應(yīng)Cl2H2OHClHClO 離子方程式：Cl2H2OHClHClO將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl、H+、OH(極少量，水微弱電離出來的)。氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：1）強氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般

34、在應(yīng)用其漂白和消毒時，應(yīng)考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆。3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應(yīng)。4）不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解。，因此久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。5）沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl）。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會變質(zhì)。Cl2與堿液反應(yīng)：與NaOH反應(yīng)：Cl22NaOHNaClNaClOH2O Cl22OHClC

35、lOH2O與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：2Cl22Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl22H2O此反應(yīng)用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3+2HClO生成的HClO具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性，因為氯水含HClO；NaClO同樣具有漂白性，發(fā)生反應(yīng)2NaClOCO2H2O=Na2CO3+2HClO；干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因為氯氣發(fā)生下列反應(yīng)Cl2H2OHClHClO漂白粉久置空氣會失效（涉及兩個反應(yīng)）：Ca(ClO)2

36、CO2H2OCaCO32HClO， ，漂白粉變質(zhì)會有CaCO3存在，外觀上會結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機物的原料等。2、Cl的檢驗：原理：根據(jù)Cl與Ag反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗Cl存在。方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32干擾）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl存在。三、硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個，化學性質(zhì)較活潑，容易得到2個電子呈2價或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈4價、6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火山口中的

37、硫就以單質(zhì)存在）2、硫單質(zhì)：物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點低?；瘜W性質(zhì)：S+O2 SO2（空氣中點燃淡藍色火焰，純氧中藍紫色）3、二氧化硫（SO2）（1）物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。（2）SO2的制備：S+O2 SO2或Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O（3）化學性質(zhì)：SO2能與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3（亞硫酸，中強酸）此反應(yīng)為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時進行的反應(yīng)。（關(guān)鍵詞：相同條件下）SO2為酸性氧化物，是亞硫酸（H2SO3）的酸酐，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。a、與NaOH溶液反應(yīng)：SO2(少量

38、)2NaOHNa2SO3H2O SO22OHSO32H2OSO2(過量)NaOHNaHSO3 SO2OHHSO3b、與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：SO2(少量)Ca(OH)2CaSO3(白色)H2O 2SO2(過量)Ca(OH)2Ca(HSO3) 2 (可溶) 對比CO2與堿反應(yīng)：CO2(少量)Ca(OH)2CaCO3(白色)+H2O 2CO2(過量)Ca(OH)2Ca(HCO3) 2 (可溶)將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實驗現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法

39、是對的，因為SO2是有刺激性氣味的氣體。SO2具有強還原性，能與強氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強還原性（不是SO2的漂白性）。（催化劑：粉塵、五氧化二釩）SO2Cl22H2OH2SO42HCl（將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。）SO2的弱氧化性：如2H2SSO23S2H2O（有黃色沉淀生成） SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復(fù)原來的顏色。用此可以檢驗SO2的存在。SO2Cl2漂白的物質(zhì)漂白某些有色物質(zhì)使?jié)駶櫽猩镔|(zhì)褪色原理與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)與水生成HC

40、lO，HClO具有漂白性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)加熱能恢復(fù)原色（無色物質(zhì)分解）不能復(fù)原SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。4、硫酸（H2SO4）（1）濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。質(zhì)量分數(shù)為98%（或18.4mol/l）的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。（2）濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強氧化性。吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。脫水性：能將有機物（蔗糖、棉花

41、等）以水分子中H和O原子個數(shù)比21脫水，炭化變黑。強氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性（6價硫體現(xiàn)了強氧化性），能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。()與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：2H2SO4 (濃)CuCuSO42H2OSO2 （此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強氧化性 ）()與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：2H2SO4(濃)CCO2 2H2OSO2 （此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性 ）注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化。濃硫酸的強氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的

42、鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。3、硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。四、氮及其化合物1、氮的氧化物：NO2和NON2O2 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定： 2NOO2 = 2NO2一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒（與CO中毒原理相同），不溶于水。是空氣中的污染物。二氧化氮：紅棕色氣體（與溴蒸氣顏色相同）、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2H2O2HNO3NO，此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑。以上三個反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。2、硝酸（HNO3）：（1

43、）硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點（83）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)為69%（2）硝酸的化學性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅（H作用）后褪色（濃硝酸的強氧化性）。用此實驗可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生NO2，稀硝酸產(chǎn)生NO，如：Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反應(yīng)還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為12；反應(yīng)還原劑與氧化劑

44、物質(zhì)的量之比為32。常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，（說成不反應(yīng)是不妥的），加熱時能發(fā)生反應(yīng)：Fe6HNO3(濃)Fe(NO3)33NO23H2O當溶液中有H和NO3時，相當于溶液中含HNO3，此時，因為硝酸具有強氧化性，使得在酸性條件下NO3與具有強還原性的離子如S2、Fe2、SO32、I、Br （通常是這幾種）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（有沉淀、氣體、難電離物生成是因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。）3、氨氣（NH3）（1）氨氣的物理性質(zhì)：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶于水，1體積水可以溶解700體積的氨氣（可做紅色噴泉實驗）。濃氨水易揮發(fā)出氨

45、氣。（2）氨氣的化學性質(zhì)：a.溶于水溶液呈弱堿性：NH3H2ONH3·H2ONH4OH生成的一水合氨NH3·H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會分解：NH3·H2ONH3 H2O氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計算氨水濃度時，溶質(zhì)是NH3，而不是NH3·H2O。氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4、OH、H(極少量，水微弱電離出來)。噴泉實驗的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使氣體容器內(nèi)壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。噴泉實驗成功的關(guān)

46、鍵：（1）氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl、HBr、HI、NO2用水吸收，CO2、SO2，Cl2、H2S等用NaOH溶液吸收等。（2）裝置的氣密性要好。（3）燒瓶內(nèi)的氣體純度要大。b.氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽：NH3HClNH4Cl NH3HNO3NH4NO3 2NH3H2SO4(NH4)2SO4因NH3溶于水呈堿性，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有NH3存在。（3）氨氣的實驗室制法：（課本P88圖433）1）原理：銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣2）裝置特點：固固氣體，與制O2相同。3）

47、收集：向下排空氣法。4）驗滿：a.濕潤的紅色石蕊試紙（NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）b.蘸濃鹽酸的玻璃棒(產(chǎn)生白煙)5) 干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因為NH3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2·8NH3。P2O5、濃硫酸均能與NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。6) 吸收：在試管口塞有一團濕的棉花其作用有兩個：一是減小氨氣與空氣的對流，方便收集氨氣；二是吸收多余的氨氣，防止污染空氣。（4）氨氣的用途：液氨易揮發(fā)，汽化過程中會吸收熱量，使得周圍環(huán)境溫度降低，因此，

48、液氨可以作制冷劑。4、銨鹽銨鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是銨鹽）。(1)受熱易分解，放出氨氣：NH4ClNH3HCl NH4HCO3NH3H2OCO2(2)干燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個性質(zhì)可以制備氨氣：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(3)NH4的檢驗：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍，則證明該物質(zhì)會有NH4。高中化學必修2知識點歸納總結(jié)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個）原子核 注意：中子（N個） 質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)Z1.原子（ A X ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

49、核外電子（Z個）熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對應(yīng)表示符號： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子

50、數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)二、元素周期表1.編排原則：主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點：核外電子層數(shù) 元素種類第一周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素周期 第三周期 3 8種元素元 （7個橫行） 第四周期 4 18種元素素 （7個周期） 第五周期 5 18種元素周 長周期 第六周期 6 32種元素期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：AA共7個主族族 副族：BB、BB，共7個副族（18個縱行） 第族：三個縱行，位于B和B之間（16個族） 零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性

51、、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小(3)主要化合價12344536271(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢(6)氫化物的化學式SiH4PH3H2SHCl(7)與H2化合的難易由難到易(8)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(9)最高價氧化物的化學式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價氧化物對應(yīng)水化物(10)化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸堿性強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸很強的酸(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強第A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第A族鹵族元素：F Cl B