魯科版高中化學必修一知識點總結

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學模塊I主要知識及化學方程式 一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法 2 基本程序： 第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結論。 二、 鈉及其化合物的性質(zhì)： 1 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃=Na2O2 3 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2 現(xiàn)象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動；伴有嗞嗞響聲；滴有酚酞的水變紅色。 4 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O

2、2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性質(zhì) 1 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃=2FeCl3 3 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl 5 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：N

3、aClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、 以物質(zhì)的量為中心的物理量關系 1 物質(zhì)的量n（mol）= N/N(A) 2 物質(zhì)的量n（mol）= m/M 3 標準狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）= V/V(m) 4 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV 五、 膠體： 1 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系。 2 膠體性質(zhì)： 丁達爾現(xiàn)象 聚沉 電泳 布朗運動 3 膠體提純：滲析 六、 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1 定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài)；性質(zhì)：能否導電；物質(zhì)類別：化合物。 2 強電解質(zhì)：強酸

4、、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。 3 離子方程式的書寫： 寫：寫出化學方程式 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） 發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I

5、-；H+、NO3-與Fe2+等 七、 氧化還原反應 1 （某元素）降價得到電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物 2 （某元素）升價失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物 3 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 八、 鐵及其化合物性質(zhì) 1 Fe2+及Fe3+離子的檢驗： Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2 主要反應的化學方程式： 鐵與鹽酸的反應：F

6、e+2HCl=FeCl2+H2 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性質(zhì) 1 “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理： N

7、2+O2放電=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3 3 氨的實驗室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 裝置：與制O2相同 收集方法：向下排空氣法 檢驗方法： a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。 4 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4+OH- 5 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

8、 6 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 7 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 8 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 9 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 十、 硫及其化合物的性質(zhì) 1 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S=FeS 2 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S=Cu2S 3 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）=3SO2+2H2O 4 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S+2H2O 5 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 6 二氧化硫的催化

9、氧化：2SO2+O2 2SO3 7 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃=2SO2+2H2O 10 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃=2S+2H2O 十一、 鎂及其化合物的性質(zhì) 1 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃=2MgO 2 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃=Mg3N2 3 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃=2MgO+C 4 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃=MgCl2 5 海水中提取鎂涉及反應： 貝殼煅燒制取

10、熟石灰：CaCO3高溫=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca（OH）2 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電=Mg+Cl2 十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別： 1 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為I- 2 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。 十三、 常見物質(zhì)俗名 蘇打、純堿：Na2CO3；小蘇打：NaHCO3；熟石灰：Ca（OH）

11、2；生石灰：CaO；綠礬：FeSO47H2O；硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；膽礬：CuSO45H2O；石膏：CaSO42H2O；明礬：KAl（SO4）212H2O 十四、 鋁及其化合物的性質(zhì) 1 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2 鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2 3 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5 氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4 6 氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl

12、3+3H2O 7 氫氧化鋁與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4 8 實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ 十五、 硅及及其化合物性質(zhì) 1 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2 3 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5 制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫=CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3高溫=Na2SiO3+CO2魯科版化學必修2知識點歸納與

13、總結第一章 原子結構與元素周期律一、原子結構質(zhì)子（Z個）原子核 注意：中子（N個） 質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)Z1.原子（ A X ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子（Z個）熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca電子層： 一 二 三 四 五 六 七對應表示符號： K L M N O P Q2.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素:是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同

14、原子互稱為同位素。(對于原子來說)質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，為整數(shù)，不同于相對原子質(zhì)量。5. 電子數(shù)相同的微粒組核外有10個電子的微粒組：原子：Ne；分子：CH4、NH3、H2O、HF；陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；陰離子：N3、O2、F、OH、NH2。核外有18個電子的微粒：原子：Ar；分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6；陽離子：K+、Ca2+；陰離子：P3、S2、HS、Cl、O22二、核外電子排布核外電子排布規(guī)律1） 能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即依次

15、：KLMNOPQ順序排列。2）各電子層最多容納電子數(shù)為2n2個，即K層2個，L層8個，M層18個，N層32個等。最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個【注意】以上三條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解其中某條。如M層不是最外層時，其電子數(shù)最多為18個，當其是最外層時，其中的電子數(shù)最多為8個。三、元素周期表1.編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)3.原子結構、元素性質(zhì)與元素周期表關系的規(guī)律：原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電

16、子層數(shù)=周期數(shù)（電子層數(shù)決定周期數(shù)）主族元素最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價數(shù)負價絕對值=8主族序數(shù)（限AA）同一周期，從左到右：原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強，則非金屬元素單質(zhì)的氧化性增強，形成的氣態(tài)氧化物越穩(wěn)定，形成的最高價氧化物對應水化物的酸性增強，其陽離子的氧化性逐漸增強、陰離子還原性減弱。同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。則金屬元素單質(zhì)的還原性增強，形成的最高價氧化物對應的水化物的堿性增強，其離子的氧化性減弱。三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)

17、的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。2. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律性質(zhì)同周期（從左右）同主族（從上下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層結構電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)漸多電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)相同失電子能力得電子能力逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸減小金屬性非金屬性逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸減弱陽離子的氧化性陰離子的還原性陽離子的氧化性增強陰離子得還原性減弱陽離子的氧化性減弱陰離子得還原性增強主要化合價最高正價為（17）非金屬負價（8族序數(shù)）最高正價族序數(shù)（O、F除外）非金屬負價（8族序數(shù)）最高氧化物對應水化物的酸性最高氧化物對應

18、水化物的堿性酸性逐漸增強堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易與穩(wěn)定性形成由難易穩(wěn)定性逐漸增強形成由易難穩(wěn)定性逐漸減弱第A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第A族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）單質(zhì)與水或酸反應生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應（強制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金屬性強（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）反應；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強

19、（弱）；相互置換反應（強制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比較：金屬性：NaMgAl與酸或水反應：從易難堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 非金屬性：SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應：從難易氫化物穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比較：金屬性：LiNaKRbCs（堿金屬元素）與酸或水反應：從難易堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金屬性：FClBrI（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應：從易難氫化物穩(wěn)定：HFHClHBrHI（）金屬性：LiNaKRbCs還原性(失電子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得電子

20、能力)：LiNaKRbCs非金屬性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2還原性：FClBrI酸性(無氧酸)：HFHClHBrHI 微粒半徑的大小與比較：1）一看“電子層數(shù)”：當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。如同一主族元素，電子層數(shù)越多，半徑越大如：r(Cl)r(F)、r(O2)r(S2)、r(Na)r(Na+)。2）二看“核電荷數(shù)”：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如同一周期元素，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大，半徑越小。如r(Na)r(Cl)、r(O2)r(F)r(Na+)。3）三看“核外電子數(shù)”：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如：r(Cl)r(

21、Cl) 、r(Fe2+)r(Fe3+)。在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料通常制造的農(nóng)藥，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的區(qū)域內(nèi)。人們還在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。元素周期律的應用（重難點）A. “位，構，性”三者之間的關系 a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結構決定元素的化學性質(zhì) c. 以位置推測原子結構和元素性質(zhì)B. 預測新元素及其性質(zhì)第二章 化學鍵 化學反應與能量一、化學鍵1 概念：化學鍵：相鄰的原子之間強的相互作用注：非相鄰原子或分子之間不存在化學鍵，如稀有氣體中不存在化學鍵 ；原子：中性原子（形成共價鍵）、

22、陰陽離子（形成離子鍵）、相互作用：相互吸引和相互排斥； 離子鍵：只存在于離子化合物中2分類： 共價鍵：存在于共價化合物中，也可能存在離子化合物中 1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結構通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子

23、的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，AB型，如，HCl。共價鍵 非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，AA型，如，ClCl。2.電子式：在元素符號周圍用“·”和“×”來表示原子的最外層電子（價電子），這種式子叫做電子式。1）原子的電子式： 由于中性原子既沒有得電子，也沒有失電子，所以書寫電子式時應把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍。排列方式為在元素符號上、下、左、右四個方向，每個方向不能超過2個電子。例如，、。2）金屬陽離子的電子式：金屬原子在形成陽離子時，最外層電子已經(jīng)失去，但電子式僅畫出最外層電子，所以在畫陽離

24、子的電子式時，就不再畫出原最外層電子，但離子所帶的電荷數(shù)應在元素符號右上標出。所以屬陽離子的電子式即為離子符號。如鈉離子的電子式為；鎂離子的電子式為，氫離子也與它們類似，表示為。3）非金屬陰離子的電子式：一般非金屬原子在形成陰離子時，得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結構，這些電子都應畫出，并將符號用“”括上，右上角標出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號。例如，、。二化學反應中的能量變化1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程

25、中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量E生成物總能量，為吸熱反應。2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應。金屬與酸反應制取氫氣。大多數(shù)化合反應（特殊：CCO22CO是吸熱反應）。常見的吸熱反應：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分類：思考一般說來，大多數(shù)化合

26、反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點拔：這種說法不對。如CO2CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。三.化學反應快慢與限度1、化學反應的速率（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：v(B)單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。以上所表

27、示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規(guī)律：（i）速率比方程式系數(shù)比 （ii）變化量比方程式系數(shù)比（2）影響化學反應速率的因素：內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率，降低溫度，減小速率。一般每升高10°C，速率提高2到4倍。 催化劑：一般加快反應速率（正催化劑），減慢反應速率（負催化劑）濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應物的狀態(tài)（溶劑）、等也會改變化學反應速率。2、化學反應的限度化學平衡（1）在一定條件下，當一

28、個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“動態(tài)平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡，既反生化學平衡的移動。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）n

29、A（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xAyBzC，xyz ）3. 化學反應的利用1. 利用化學反應制備新物質(zhì)的意義：利用化學反應不僅能制備 自然界中存在的物質(zhì) ，而且還能制備 自然界中不存在的物質(zhì)。 利用化學反應制備所需要的物質(zhì)，例如消毒劑 ClO2 的制備。通過改變材料的結構，提高其性能 ，擴大適用范圍。 利用化學反應制備物質(zhì)已成為保障人們物質(zhì)需求的重要手段。人類利用化學反應，不但要利用化學反應產(chǎn)生的新物質(zhì)，還要充

30、分利用化學反應過程中產(chǎn)生的能量。在化學反應中，能量以不同的形式表現(xiàn)出來，通常有熱能、電能等。 2. 氯氣的實驗室制法       （1）反應原理：       （2）實驗裝置如圖       裝置中所盛試劑及其作用：C飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫氣體；D濃硫酸，除去氯氣中的水蒸氣（或干燥氯氣）；F氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的氯氣。（3）驗滿方法如果采用排空氣法收集氯氣，可在瓶口用濕潤的淀粉碘化鉀試紙（變藍）

31、來檢驗，也可以用濕潤的有色布條（褪色）來檢驗。  2. 工業(yè)制氯氣的反應原理  3. 工業(yè)合成鹽酸的反應原理  4. 工業(yè)上合成消毒劑二氧化氯（） （二）常見氣體的制備  1. 一套完整的制取氣體的裝置，應當由四部分組成：  2. 發(fā)生裝置基本類型裝置類型固體反應物（加熱）固液反應物（不加熱）固液反應物（加熱）裝置示意圖主要儀器酒精燈、大試管分液漏斗、大試管圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、石棉網(wǎng) 第三章 重要的有機化合物一認識有機化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成

32、和性質(zhì)跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。甲烷的性質(zhì)與結構物理性質(zhì)在通常狀況下，甲烷是無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W性質(zhì)通常狀況下，甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定，與酸性KMnO4溶液等強氧化劑不發(fā)生反應，與強酸、強堿等也不發(fā)生反應?？臻g結構：正四面體，4個C-H鍵的長度和強度相同，夾角相同。來源： 天然氣、沼氣 、油田氣 、煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷點燃甲烷的可燃性：氧化反應 CH4 + 2O2 CO2+2H2O 甲烷的取代反應甲烷的取代反應方程式：黃綠色逐漸消失，試管內(nèi)壁有油狀液滴產(chǎn)生，試管內(nèi)上升一段水柱。結論：室溫時，甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生反應，生成氯化氫氣體（

33、看到有白色的煙霧）和其他有機物，其反應的化學方程式如下：取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。反應類型像：A + B C + D逐步取代：1molCl2只能取代1molH原子取代反應的產(chǎn)物是混合物，5種產(chǎn)物都有（HCl，還有各種取代產(chǎn)物）。：產(chǎn)物的狀態(tài)：HCl、CH3Cl為 氣體，CH2Cl2、CHCl3和CCl4為 液 體，甲烷的四種氯代產(chǎn)物都不溶于水。不論CH4 和 Cl2的比例是多少，幾種產(chǎn)物都有，n(HCl)最大，且 n(HCl)= n(參加反應Cl2)2. 烴4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構體同素異形體同

34、位素定義結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)分子式相同而結構式不同的化合物的互稱由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱分子式不同相同元素符號表示相同，分子式可不同結構相似不同不同研究對象化合物化合物單質(zhì)原子 烷烴的命名（了解）選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前，注位置，短線連；不同基，簡到繁，相同基，合并算。2 石油和煤 重要的烴1、 煤 ：由有機物和無機物所組成的復雜的混合物。煤除了主要含碳元素外，還含有少量的H、N、S、O等元素。 （1）煤的干餾：把煤隔絕空氣加強熱使它分解的過程，收做煤的干餾。在這個過程中，煤發(fā)生了復

35、雜的化學變化。煤經(jīng)過干餾能得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等物質(zhì)。煤干餾的主要產(chǎn)物和用途干餾產(chǎn)物主要成分主要用途爐煤氣焦爐氣氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳氣體燃料，化工原料粗氨水氨氣、銨鹽氮肥粗苯苯、甲苯、二甲苯炸藥、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、合成材料煤焦油苯、甲苯、二甲苯酚類、萘炸藥、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、合成材料瀝青電極、筑路材料焦炭碳冶金、燃料、合成氯煤在燃燒時會產(chǎn)生大量污染性氣體，因此要對其產(chǎn)生的廢氣進行脫硫處理，有關內(nèi)容在硫及其化合物章節(jié)中有相關介紹。2、 石油：主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物。石油的大部分是液態(tài)烴，同時在液態(tài)烴里溶有氣態(tài)和固態(tài)烴。從油田里開采出來的原油要經(jīng)過脫水、脫鹽

36、等處理過程，才能進行煉制。石油煉制的主要方法有分餾和裂化。分餾：利用混合物中各組成的沸點的不同用蒸發(fā)和冷凝的方法把混合物分成不同沸點范圍的蒸餾產(chǎn)物的方法叫分餾。（是一種物理分離方法）為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量，特別是提高汽油的質(zhì)量，工業(yè)上在一定條件下（加熱或使用催化劑并加熱），把相對分子質(zhì)量大、沸點高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小，沸點較低的烴，這中方法稱為石油的裂化。（裂化為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量）采用比裂化更高的溫度，使其中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等小分子烴，用為有機化工原料。工業(yè)上把這種加工方法叫做石油的裂解。（裂解是深度裂化為了分子量更小的乙烯、丙烯等氣態(tài)烴）3、乙烯的性質(zhì)1）物理性質(zhì)無

37、色、稍有氣味、難溶于水、1.25g/L乙烯與溴反應時，乙烯分子的雙鍵中有一個鍵被打開，兩個溴原子分別加在兩個價鍵不飽和的碳原子上，生成了無色的物質(zhì)：1，2二溴乙烷。2）乙烯的重要用途：作植物生長調(diào)節(jié)劑可以催熟果實；乙烯是石油化學工業(yè)最重要的基礎原料，所以一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平即乙烯的產(chǎn)量，已成為衡量這個國家石油化學工業(yè)水平的重要標志之一。乙烯的結構特點是分子中含有一個碳碳雙鍵，那么我們就把分子里含有碳碳雙鍵的一類鏈烴叫做烯烴，乙烯是烯烴的典型，也是最簡單的烯烴。4、苯的結構和性質(zhì)：苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，使苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應。物理性質(zhì)：無

38、色、有特殊氣味的液體，有毒；不溶于水、密度比水??；熔點5.5、沸點80.1。芳香烴：是指分子里含一個或多個苯環(huán)的烴，苯是最簡單，最基本的芳香烴。芳香烴只是沿用名，大多數(shù)芳香類的化合物并沒有芳香味，因此該名稱沒有實際意義。甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結構簡式CH4CH2CH2或(官能團)結構特點CC單鍵，鏈狀，飽和烴CC雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環(huán)狀空間結構正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于

39、水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機物主 要 化 學 性 質(zhì)烷烴：甲烷氧化反應（燃燒）CH4+2O2CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）取代反應 （注意光是反應發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烴：乙烯氧化反應 （）燃燒C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙

40、）（）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。加成反應 CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應CH2CH2H2CH3CH3CH2CH2HClCH3CH2Cl（氯乙烷）CH2CH2H2OCH3CH2OH（制乙醇）加聚反應 nCH2CH2CH2CH2n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯氧化反應（燃燒）2C6H615O212CO26H2O（火焰明亮，有濃煙）取代反應苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。+HNO

41、3+H2O 加成反應 苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。3 飲食中的有機化合物有機物主 要 化 學 性 質(zhì)乙醇與Na的反應2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2乙醇與Na的反應（與水比較）：相同點：都生成氫氣，反應都放熱不同點：比鈉與水的反應要緩慢結論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。氧化反應 （）燃燒CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O（）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O消去反應CH3CH2OHCH2CH2+H2O乙酸具有酸的通性：CH3COOHCH3COOH使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應，如CaCO3、Na2CO3酸性比較：CH3COOH > H2CO32CH3COOHCaCO32(CH3COO)2CaCO2H2O（強制弱）酯化反應CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O酸脫羥基醇脫氫乙酸乙酯的制備實驗原理：CH3COO