高一化學必修2第一章物質(zhì)結構+元素周期律+單元復習

1、 第一章第一章單元復習原子序數(shù)原子序數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A A）= =質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z Z）+ +中子數(shù)（中子數(shù)（N N）質(zhì)量數(shù)近似等于原子的相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)近似等于原子的相對原子質(zhì)量 陽離子中： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =離子的核外電子數(shù)離子的核外電子數(shù)+ +離子的電荷數(shù)離子的電荷數(shù) 陰離子中： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =離子的核外電子數(shù)離子的核外電子數(shù)- -離子的電荷數(shù)離子的電荷數(shù)一、原子結構一、原子結構四四“素素”的概念不同的概念不同 元素 核素 同位素同素異形體概念具有相同核具有相同核電荷數(shù)的同電荷數(shù)的同一類原子的一類原子的

2、總稱?？偡Q。具有一定數(shù)目的具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原的中子的一種原子子 。質(zhì)子數(shù)相同而中子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為的不同原子互稱為同位素（化學性質(zhì)同位素（化學性質(zhì)幾乎完全相同，只幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略是某些物理性質(zhì)略有不同）有不同）由同種元素組成由同種元素組成的結構和性質(zhì)不的結構和性質(zhì)不同的單質(zhì)互稱為同的單質(zhì)互稱為同素異形體。如同素異形體。如金剛石、石墨、金剛石、石墨、C60是碳的同素異是碳的同素異形體。形體。元素、核素、同位素之間的關系元素、核素、同位素之間的關系元素核素核素同位素 同種元素，可以有若干種不同的核

3、素。 核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一元素。 同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。幾個決定：幾個決定：元素的種類是由_ 決定的。核素的種類是由_ 決定的。元素的同位素是由_ 決定的。原子的質(zhì)量數(shù)是由_ 決定的，近似等于_元素的化學性質(zhì)是由_ 決定的。元素在同期表中的位置是由_ 決定的。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)歸納為歸納為： 即即 核外電子總是盡先排布在核外電子總是盡先排布在 的電子層里的電子層里 每層電子不能超過每層電子

4、不能超過 個個 最外層電子不能超過最外層電子不能超過 個個(K(K層是最外層時不超過層是最外層時不超過 個個) ) 次外層電子不能超過次外層電子不能超過 個個 倒數(shù)第三層電子不能超過倒數(shù)第三層電子不能超過 個。個。 核外電子排布的一般規(guī)律核外電子排布的一般規(guī)律能量最低2n2818322一低四不超課堂練習課堂練習1 1、質(zhì)量數(shù)為、質(zhì)量數(shù)為B B的的X Xn-n-陰離子含有陰離子含有a a個電子，個電子，則中子數(shù)為（則中子數(shù)為（ ）A A、B-a+n BB-a+n B、2B2BC C、B-a-n DB-a-n D、2a2a2 2、已知、已知R Rn-n-離子的質(zhì)量數(shù)為離子的質(zhì)量數(shù)為3535，中子數(shù)

5、，中子數(shù)為為1818，核外電子總數(shù)為，核外電子總數(shù)為1818，則該離子，則該離子是：是：A A、ClCl- - B B、F F - - C C、S S2- 2- D D、BrBrAA鞏固試題：鞏固試題：1、核電荷數(shù)分別為、核電荷數(shù)分別為16和和6的元素的原的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（倍的是（ ）A、電子數(shù)、電子數(shù) B、最外層電子數(shù)、最外層電子數(shù) C、電子層數(shù)、電子層數(shù) D、次外層電子數(shù)、次外層電子數(shù)2、 Cl-中的質(zhì)子數(shù)是中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)，中子數(shù)是是 ，核外電子數(shù)是，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)是是 。D1720183737171

6、、人類探測月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦,它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應表示為（ ）HeA43、HeB、32HeC42、HeD33、課堂練習課堂練習2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康將受到危害。已知222Rn來自鐳，稱為鐳射氣；220Rn來自釷,稱為釷射氣；219Rn來自錒,稱為錒射氣。下列關于氡的說法中，正確性的是( ) A、氡氣的化學性質(zhì)活潑，對人體有害B、“錒射氣”是氡的同位素原子C、氡原子有6個電子層，最外層有8個電子D、氡在常溫是固體。BBC1.編排原則編排原則2.結構結構電子層數(shù)電子層數(shù)=周期序數(shù)周期序數(shù)最外層

7、電子數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族序數(shù)=最高正價數(shù)最高正價數(shù)最高正價數(shù)最低負價最高正價數(shù)最低負價8元元素素周周期期表表周期周期族族 短周期短周期 第第1、2、3周期周期長周期長周期 第第4、5、6周期周期不完全周期不完全周期 第第7周期周期主族：主族：IAVIIA副族：副族：IBVIIB0族：稀有氣體族：稀有氣體VIII族族二二. .元素周期律與元素周期表元素周期律與元素周期表Na11鈉鈉Li3鋰鋰K19鉀鉀Rb37銣銣Cs55銫銫最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)_從上到下從上到下 核電核數(shù)核電核數(shù)_電子層數(shù)電子層數(shù)_原子半徑原子半徑_原子核對最外層電子吸引力原子核對最外層電子吸引力_失電子能力失電子能

8、力_單質(zhì)的還原性單質(zhì)的還原性_元素金屬性元素金屬性_得電子能力得電子能力_單質(zhì)氧化性單質(zhì)氧化性_元素非金屬元素非金屬_F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹相同相同增多增多增多增多增大增大減弱減弱 增強增強增強增強增強增強減弱減弱 減弱減弱 減弱減弱 Na11鈉鈉Mg12鎂鎂Al13鋁鋁Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氬氬同一周期，電子層數(shù)同一周期，電子層數(shù)_從左到右，原子半徑逐漸從左到右，原子半徑逐漸_，失電子，失電子 能力逐漸能力逐漸_，得電子能力逐漸，得電子能力逐漸_金屬性逐漸金屬性逐漸_非金屬性逐漸非金屬性逐漸_金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性

9、金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性_非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性_單質(zhì)與氫氣反應條件越單質(zhì)與氫氣反應條件越_生成的氫化物穩(wěn)定性生成的氫化物穩(wěn)定性_相同相同減弱減弱增強增強越強越強越容易越容易越強越強減小增強增強越強越強減弱減弱5、金屬性和非金屬性強弱判斷依據(jù)、金屬性和非金屬性強弱判斷依據(jù) 金屬性強弱的判斷依據(jù)：金屬性強弱的判斷依據(jù)： (1) 。(2) 。(3) 。金屬單質(zhì)與水或者酸反應快慢金屬單質(zhì)與水或者酸反應快慢 最高價氧化物的水化物的堿性強弱最高價氧化物的水化物的堿性強弱 金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置

10、換反應 非金屬性強弱判斷依據(jù)：非金屬性強弱判斷依據(jù)：(1) 。(2) 。 (3) 。(4) 。 非金屬非金屬 單質(zhì)與氫氣反應的難易單質(zhì)與氫氣反應的難易 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱 最高化氧化物的水化物的酸性強弱最高化氧化物的水化物的酸性強弱 非金屬單質(zhì)間的置換反應非金屬單質(zhì)間的置換反應 概念：概念： 元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價、元素的金元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價、元素的金屬性非金屬性）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化屬性非金屬性）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化規(guī)律。規(guī)律。規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從

11、上到下漸大。主要化合價大。主要化合價：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化變化 (18) 元素同期律反應的就是元素的位、構、性的關系元素同期律反應的就是元素的位、構、性的關系 6、元元素素周周期期律律原子結構 同位素 核外電子排布 半徑比較 元素周期律 元素周期表周期表應用1.下面的判斷，錯誤的是（下面的判斷，錯誤的是（ ）A.穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：HFHClHBrHIB.砹是一種固體，砹是一種固體，HAt很不穩(wěn)定，很不穩(wěn)定，AgAt是難溶是難溶于水且感光性很強的固體于

12、水且感光性很強的固體C.硫酸鍶（硫酸鍶（SrSO4）是一種難溶于水的白色固體）是一種難溶于水的白色固體D.硒化氫（硒化氫（H2Se）是比）是比H2S穩(wěn)定的氣體穩(wěn)定的氣體2.對于核電荷數(shù)為對于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是的元素，下列描述正確的是（ ）A.該單質(zhì)在常溫下跟水反應不如鈉劇烈該單質(zhì)在常溫下跟水反應不如鈉劇烈B.其碳酸鹽易溶于水其碳酸鹽易溶于水C.其原子半徑比鉀原子半徑小其原子半徑比鉀原子半徑小D.其氫氧化物不能使其氫氧化物不能使Al(OH)3溶解溶解ADB原子結構 同位素 核外電子排布 半徑比較 元素周期律 元素周期表周期表應用物質(zhì)中物質(zhì)中相鄰相鄰的兩個或多個原子（或的兩個或

13、多個原子（或離子）之間離子）之間強烈強烈的相互作用，稱為的相互作用，稱為化學鍵?；瘜W鍵。離子鍵與共價鍵比較離子鍵與共價鍵比較 鍵型 離子鍵 共價鍵 概念帶帶相反電荷的離子相反電荷的離子間的相互作用叫間的相互作用叫做離子鍵做離子鍵. .如如N Na aClCl、NHNH4 4ClCl等。等。原子間通過原子間通過共用電子對共用電子對而而 形成的化學鍵。形成的化學鍵。如H2、HCl等成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結構。通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構。成鍵粒子陰、陽離子之間陰、陽離子之間原子與原子之間原子與原子之間成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬非金屬與非金屬練習練習用電子式表示下列化合物 NaClNaCl

14、、CaOCaO、CaCl2CaCl2、Na2ONa2O、Mg3N2Mg3N2、Na2O2Na2O2、NH4ClNH4Cl、NaOHNaOH、Ca(OH)2Ca(OH)2 H2 H2、O2O2、 N2 N2 、HClHCl、H2OH2O、H2SH2S、CH4CH4、CCl4CCl4、CO2CO2、NH3NH3、Cl2Cl2、H2O2H2O2、 HClOHClO總結化合物類型與鍵型的關系總結化合物類型與鍵型的關系 ： 例例: :右圖是周期表中短周期的一部分，右圖是周期表中短周期的一部分，A A、B B、C C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B B的質(zhì)量數(shù)。的質(zhì)量數(shù)。B B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下