海水制堿教學設計

1、海水“制堿”學習目標1.通過對氨堿法制堿原理的分析，樹立元素守恒觀, 形成人類從自然界中獲取所需物質(zhì)的思維；能夠記住制堿流程，會寫反應原理方程式。2、通過對純堿的性質(zhì)的實驗探究，使學生能用方程式表示出它的化學性質(zhì),掌握碳酸根離子的檢驗，鹽類性質(zhì)的一般規(guī)律;了解NaHCO3、Na2CO3的用途，進一步強化性質(zhì)決定用途的化學基本觀念。3、通過復分解反應的實質(zhì)，使學生學會從微觀的角度理解認識化學變化，樹立微粒觀。4、通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)愛國熱情，樹立正確的科學觀和人生價值觀。重點難點學習重點 純堿性質(zhì)的探究；碳酸根離子的檢驗；復分解反應的微觀實質(zhì)。學習難點氨堿法制純堿的原理；鹽的化學性質(zhì)；元素

2、守恒觀的建立。教學過程師生互動設計意圖 情境導入 展示一袋純堿 【問題】這袋純堿在家里可用來干什么？（結合標簽） 純堿不光在生活中用途很多，它在工業(yè)生產(chǎn)中的用途更加廣泛.【視頻】純堿的工業(yè)用途純堿在生活和工業(yè)中有著非常重要的用途，它是如何制得的呢? 【導入】課題，并板書?！境鍪灸繕恕?.通過對氨堿法制堿原理的分析，樹立元素守恒觀, 形成人類從自然界中獲取所需物質(zhì)的思維；能夠記住制堿流程，會寫反應原理方程式。由生活出發(fā)創(chuàng)設情境，讓學生感受化學與生活的關系。通過介紹碳酸鈉的用途，使學生認識到純堿的重要作用，強化對制取純堿的學習欲望。 明確 目標2、通過對純堿的性質(zhì)的實驗探究，使學生能用方程式表示出

3、它的化學性質(zhì),掌握碳酸根離子的檢驗，鹽類性質(zhì)的一般規(guī)律;了解NaHCO3、Na2CO3的用途，進一步強化性質(zhì)決定用途的化學基本觀念。3、通過復分解反應的實質(zhì)，使學生學會從微觀的角度理解認識化學變化，樹立微粒觀。4、通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)愛國熱情，樹立正確的科學觀和人生價值觀。明確學習目標自主學習合作交流【過渡】下面請同學閱讀課本首先自主完成導學案上的活動探究，然后小組內(nèi)進行交流，比一比看哪個小組交流的最充分，最先完成任務。 活動任務一氨堿法制純堿 【自主學習】 1、請閱讀課本P70第一、二段思考：利用海水制堿就是把NaCl轉(zhuǎn)化為Na2CO3。由NaClNa2CO3,物質(zhì)的元素組成發(fā)生了怎樣

4、的變化？由NaCl制Na2CO3,還需要含什么元素的物質(zhì)？在工業(yè)上如何大量獲得該物質(zhì)？2、請閱讀課本P70第三段，說一說工業(yè)上采取了怎樣的流程使NaCl轉(zhuǎn)化Na2CO3？反應的原理是什么？看看誰能在短時間內(nèi)記住流程圖和反應原理的2個方程式3、請閱讀P71多識一點說說侯氏制堿法和氨堿法有什么不同？氨堿法優(yōu)、缺點是什么？侯氏制堿法的優(yōu)點又是什么？ 4、P71最后一段認識碳酸氫鈉：碳酸氫鈉有怎樣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)？在生活生產(chǎn)中有怎樣的用途？ 【視頻】制堿流程的錄像問題1、通過觀看視頻錄像，你能說出氨堿法制純堿的流程嗎？生簡述教師歸納： 問題2、第III步的操作步驟是什么？你能寫出制堿過程發(fā)生反應的

5、方程式嗎？ 一生回答；一生板演方程式 交流共享： （1） NaCl制Na2CO3,還需要含碳、氧元素的物質(zhì)，我們常用二氧化碳。而氨氣的組成元素并不是碳酸鈉需要的，為什么先向食鹽水中通入氨氣再通二氧化碳呢？ （2）氨鹽水吸收CO2后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結晶析出？為什么? (參考溶解度曲線分析) （3）析出NaHCO3晶體后的濾液中還含有NaHCO3嗎？濾液中仍然存在的離子有哪些？濾液中什么離子數(shù)量會減少？學生獨立思考后分小組討論。交流：（1）氨氣溶于水生成氨水顯堿性，二氧化碳溶于水生成碳酸顯酸性，二者發(fā)生中和反應，有利于二氧化碳的吸收。（2）同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小，所以碳酸

6、氫鈉首先結晶析出。 （3）教師點撥：從飽和溶液的角度分析，析出碳酸氫鈉后的溶液是碳酸氫鈉的飽和溶液，所以析出NaHCO3晶體后的濾液中還含有NaHCO3。引導學生從微觀角度分析溶液中的離子。 通過閱讀多識一點 , 談談氨堿法優(yōu)、缺點是什么？侯氏制堿法的優(yōu)點又是什么？你有什么感觸？ 學生交流 【幻燈片】出示碳酸氫鈉用途的四幅圖片 請同學們說說碳酸氫鈉的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)以及用途，并寫出相應的方程式。 教師點撥：碳酸氫鈉是一種白色固體，能溶于水。能與酸反應、受熱易分解。它的性質(zhì)決定它的用途有： 滅火器里是二氧化碳的產(chǎn)生劑。食品工業(yè)，發(fā)酵粉的主要成分。是制造飲料的一種常用原料。醫(yī)療上治療胃酸過多。

7、通過自主學生初識氨堿法質(zhì)純堿的過程使學生獲得更加豐富的感性認識讓學生能夠利用所學的化學知識解決實際問題，培養(yǎng)學生分析問題的能力培養(yǎng)學生根據(jù)信息解決問題的能力通過了解侯德榜的介紹，學習其勇于探索、大膽創(chuàng)新的精神。直觀認識碳酸氫鈉。實驗探究合作學習活動任務二 純堿的性質(zhì)實驗步驟現(xiàn)象實驗結論化學方程式1、取少量Na2CO3固體于試管，加水振蕩，觀察溶解情況。再滴加2滴酚酞，觀察  2、取少量Na2CO3固體于試管，加入少量稀鹽酸并迅速將燃著的木條伸進試管   3、取少量Na2CO3溶液于試管，然后加入澄清石灰水    4

8、、取少量Na2CO3溶液于試管，然后加入BaCl2溶液   問題：1、如何檢驗物質(zhì)中含有CO32-? 2、碳酸鈉有哪些性質(zhì)？鹽類有哪些化學性質(zhì)？ 學生討論后回答 教師點撥：檢驗CO32-常用的方法是先加入稀鹽酸，若產(chǎn)生氣體，再把生成的氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明含CO32-。 活動任務三：復分解反應實質(zhì)1、請閱讀課本P73的多識一點，結合前面對碳酸氫鈉（NaHCO3）結晶析出過程的分析，從微觀的角度分析復分解反應的實質(zhì)。 2、請根據(jù)你的想像，畫出體現(xiàn)NaOH 和稀鹽酸溶液反應產(chǎn)物的示意圖。教師點撥：復分解反應的實質(zhì)就是離子結合生成沉淀、氣體、水的

9、過程。 【拓展提升】分析實驗探究中四個反應的微觀實質(zhì)。通過觀察、分析，使學生的學習方法、科學觀念的形成得到提高。從微觀角度認識化學反應，有助于學生微粒觀的建立學習評價學習評價自我評價你完成本節(jié)學習內(nèi)容的情況為（ ）A.很好 B.較好 C.一般 D.較差達標檢測 得分 等級 (80-90等級為A； 60-79等級為B；60一下，等級為C)1、魚膽中含有膽汁酸（一種酸），它味苦、難溶于水家庭做魚的時候，不小心將魚膽刺破，會使魚肉沽上膽汁酸，影響魚味道的鮮美消除這種苦味，可用下面那種溶液沖洗（）A食鹽水B食醋C純堿溶液D飲用白酒2、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名

10、的“侯氏制堿法”的重要反應，反應成的一種鹽達到一定濃度時會從溶液中首先結晶析出。下列相關認識中，正確的是 A.在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，更有利于反應的發(fā)生 B.析出晶體后溶液為NaHCO3的不飽和溶液 C.該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小 D.析出的晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)3、默寫氨堿法制堿法制純堿的反應原理_ 。4、為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，請選擇三種不同類別的試劑完成證明試劑現(xiàn)象方程式5、寫出下列反應的化學方程式。(1) 氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合 ； 碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合 ；氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合 。（2）你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰陽離子，它們能相互結合。如上述反應中