高中化學(xué) 32《幾種重要的金屬化合物》課件 新人教版必修1

1、化學(xué)：3.2幾種重要的金屬化合物課件（必修1）第三章第三章金屬及其化合物金屬及其化合物過氧化鈉與水反應(yīng)：過氧化鈉與水反應(yīng)： -1 -2 -2 0+2e+2e- -2e-2e- -思考：思考：NaNa2 2O O2 2是堿性氧化物嗎？是堿性氧化物嗎？2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 放熱放熱Na2O2、H2O2 有強(qiáng)氧化性、漂白性，可以殺菌消毒，可有強(qiáng)氧化性、漂白性，可以殺菌消毒，可 以使有機(jī)色素以使有機(jī)色素(如酚酞、石蕊、花草、布色如酚酞、石蕊、花草、布色 等等)褪色。褪色。（實(shí)質(zhì)是產(chǎn)生了（實(shí)質(zhì)是產(chǎn)生了O）鈉的重要化合物呼吸面具呼吸面具表表1：氧化鈉與過氧化鈉的比較：氧化鈉與過氧化鈉的

2、比較 Na2ONa2O2顏色狀態(tài)顏色狀態(tài) 氧元素價(jià)態(tài)氧元素價(jià)態(tài) 生成條件生成條件 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 與水反應(yīng)與水反應(yīng) 與與CO2反應(yīng)反應(yīng) 特性特性 用途用途 白色固體白色固體 淡黃色固體淡黃色固體 -2價(jià)價(jià) -1價(jià)價(jià) 常溫常溫 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 穩(wěn)定穩(wěn)定 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 強(qiáng)氧化性、漂白性強(qiáng)氧化性、漂白性 供氧劑、漂白劑供氧劑、漂白劑 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2表表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉化學(xué)式化學(xué)式 式量式量 俗名俗名 顏色狀態(tài)顏色

3、狀態(tài) 水溶性水溶性(250C溶解度為溶解度為33克克)(250C溶解度為溶解度為9克克)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性 用途用途 白色粉末白色粉末 細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體 純堿、蘇打純堿、蘇打 小蘇打小蘇打 106 84Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 穩(wěn)定，不易分解穩(wěn)定，不易分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 加熱制玻璃、肥皂等制玻璃、肥皂等 發(fā)酵粉、胃藥等發(fā)酵粉、胃藥等 二、碳酸鈉和碳酸氫鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉 2、受熱分解：、受熱分解： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O

4、+CO2 加熱加熱1、與酸反應(yīng)：、與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3NaHCO3H+/H2O+CO2OH- / 1 1、如何鑒別：、如何鑒別：稀鹽酸與碳酸鈉兩瓶溶液稀鹽酸與碳酸鈉兩瓶溶液( (只提供一支只提供一支試管與兩支滴管，不用其它任何試劑試管與兩支滴管，不用其它任何試劑) )？互滴原理互滴原理2、如何區(qū)別碳酸鈉與碳酸氫鈉、如何區(qū)別碳酸鈉與碳酸氫鈉(可用其它儀器及試劑可用其它儀器及試劑)？當(dāng)溶液時？當(dāng)溶液時？當(dāng)固體時？當(dāng)固體時？思考：思考：3 3、如何區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉、如何區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉、Na

5、ClNaCl三種固體三種固體( (可用其它儀器及試劑可用其它儀器及試劑) ) ？4 4、以上實(shí)驗(yàn)中左右兩支盛有澄清石灰水的、以上實(shí)驗(yàn)中左右兩支盛有澄清石灰水的試管有何現(xiàn)象？試管有何現(xiàn)象？5 5、向飽和的、向飽和的NaNa2 2COCO3 3溶液中通入足量的溶液中通入足量的 COCO2 2，有何現(xiàn)象？，有何現(xiàn)象？6 6、試寫離子方程式：、試寫離子方程式： NaHCONaHCO3 3與與Ba(OH)Ba(OH)2 2( (少量少量) ) NaHCO NaHCO3 3與與Ba(OH)Ba(OH)2 2( (足量足量) )一、過氧化鈉一、過氧化鈉 1、與水反應(yīng)：、與水反應(yīng)： 2Na2O2+2H2O=4

6、NaOH+O2 2、與、與CO2反應(yīng)：反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2(有強(qiáng)氧化性、漂白性有強(qiáng)氧化性、漂白性)二、碳酸鈉和碳酸氫鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉 2、受熱分解：、受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 加熱加熱1、與酸反應(yīng)：、與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 小結(jié)：小結(jié)：一、氧化物一、氧化物：思考：思考：哪些金屬氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿？哪些金屬氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿？哪些金屬氧化物不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿？你哪些金屬氧化物不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿？你發(fā)現(xiàn)有何規(guī)律嗎？

7、發(fā)現(xiàn)有何規(guī)律嗎？K K2 2O O、CaOCaO、BaOBaO、NaNa2 2O O能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，MgOMgO、AlAl2 2O O3 3、FeFe2 2O O3 3、CuOCuO等不能與水反應(yīng)生成相等不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿應(yīng)的堿規(guī)律：規(guī)律：可溶或微溶的強(qiáng)堿對應(yīng)的氧化物可可溶或微溶的強(qiáng)堿對應(yīng)的氧化物可 與水反應(yīng)，難溶的弱堿對應(yīng)的氧化物不與水反應(yīng)，難溶的弱堿對應(yīng)的氧化物不 與水反應(yīng)。與水反應(yīng)。“思考思考”：鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一

8、樣嗎？同嗎？對內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？ Na Na2 2O O、AlAl2 2O O3 3都是白色固體，但附在銀白色的都是白色固體，但附在銀白色的金屬鈉或鋁上均顯暗灰色?；瘜W(xué)性質(zhì)不同：金屬鈉或鋁上均顯暗灰色?；瘜W(xué)性質(zhì)不同：（1 1）NaNa2 2O O疏松，對內(nèi)層金屬不起保護(hù)作用，而在疏松，對內(nèi)層金屬不起保護(hù)作用，而在空氣中空氣中AlAl表面的表面的AlAl2 2O O3 3是致密的薄層，對內(nèi)層鋁有是致密的薄層，對內(nèi)層鋁有很好的保護(hù)作用。很好的保護(hù)作用。（2 2）NaNa2 2O O能溶于水生成能溶于水生成NaOHNaOH，NaNa2 2O O能與酸反應(yīng)。能與酸反應(yīng)。 AlAl2 2O O3

9、 3不溶于水，與水不反應(yīng)。不溶于水，與水不反應(yīng)。AlAl2 2O O3 3既能與酸反應(yīng)，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。兩性氧化物兩性氧化物結(jié)論：結(jié)論：1 1、大多數(shù)金屬氧化物只與酸反應(yīng)生成、大多數(shù)金屬氧化物只與酸反應(yīng)生成 相應(yīng)的鹽和水，而與堿不反應(yīng)。相應(yīng)的鹽和水，而與堿不反應(yīng)。 它們是堿性氧化物。它們是堿性氧化物。 2 2、AlAl2 2O O3 3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。AlAl2 2O O3 3+6HCl=2AlCl+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3

10、H2 2O OAl2O3+2NaOH=2NaAlOAl2O3+2NaOH=2NaAlO2 2+H2O+H2OAlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- -=2AlO=2AlO2 2- -+H+H2 2O OAlAl2 2O O3 3+HCl-+HCl-AlAl2 2O O3 3+NaOH-+NaOH-2 2、金屬氧化物、金屬氧化物一定是一定是堿性氧化物嗎？堿性氧化物嗎？ 堿性氧化物堿性氧化物一定是一定是金屬氧化物嗎？金屬氧化物嗎？ 金屬氧化物金屬氧化物不一定是不一定是堿性氧化物（如堿性氧化物（如AlAl2 2O O3 3是兩性氧化物，是兩性氧化物，MnMn2 2O O7 7是酸性氧化是酸性氧

11、化物）物）, ,堿性氧化物堿性氧化物一定是一定是金屬氧化物。金屬氧化物。 紅棕色紅棕色黑色黑色白色白色不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)難溶難溶難溶難溶難溶難溶難溶難溶與水與水反應(yīng)反應(yīng)與水與水反應(yīng)反應(yīng)如何鑒別如何鑒別NaNa2 2O O、MgOMgO、AlAl2 2O O3 3、 FeOFeO、CuOCuO、FeFe2 2O O3 3六種固體粉末？六種固體粉末？鞏固與練習(xí)：鞏固與練習(xí)：1 1、Na2O、MgO、Al2O3、 FeO、CuO、Fe2O3Na2O、MgO、Al2O3FeO、CuOFe2O3Na2OMgO、Al2O3FeOCuOMgOAl2O3( (觀察觀察) )( (水水) )(

12、NaOH)(NaOH)(HCl(HClaqaq、觀察、觀察) )淺綠色淺綠色藍(lán)綠色藍(lán)綠色不溶不溶溶溶三、鋁的重要化合物三、鋁的重要化合物鎂和鋁都以化合態(tài)存在于自然界。鎂和鋁都以化合態(tài)存在于自然界。紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是什么？紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是什么？ AlAl2 2O O3 3（剛玉）（剛玉）1氧化鋁（氧化鋁（Al2O3） 白色難熔的物質(zhì)，是冶煉金屬鋁的原料；耐火材料。白色難熔的物質(zhì)，是冶煉金屬鋁的原料；耐火材料?？梢杂脕碇圃炷突疔釄?、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等?？梢杂脕碇圃炷突疔釄?、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。用耐高溫的用耐高溫的Al2O3制成的坩堝制成的坩堝用耐磨的用耐磨的Al2

13、O3做成的軸承做成的軸承 氧化鋁轉(zhuǎn)盤真空過濾機(jī)氧化鋁轉(zhuǎn)盤真空過濾機(jī)球磨機(jī)配套系列球磨機(jī)配套系列襯磚襯磚球塞球塞球石球石氧化鋁吸附劑氧化鋁吸附劑兩性氧化物兩性氧化物:Al:Al2 2O O3 3 3232232262322Al OHAlH OAl OOHAlOH O名名 稱稱俗俗 稱稱化學(xué)式化學(xué)式色色 態(tài)態(tài)化合價(jià)化合價(jià)水溶性水溶性類類 型型氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵 四氧化三鐵四氧化三鐵共共 性性與酸與酸與還與還 原劑原劑鐵鐵 紅紅 磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色黑色 粉末粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體+ 2+ 3+ 2，+ 3不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶堿堿 性性 氧氧 化化 物物都能

14、與酸反應(yīng)。如都能與酸反應(yīng)。如OHFeHOFe2332326都能被還原。如都能被還原。如232323COFeCOOFe高溫高溫二、鐵的氧化物：FeFe2 2O O3 3FeOFeOFeFe3 3O O4 4 練習(xí)：練習(xí)： 在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過焙燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成經(jīng)過焙燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成_而制得紅色磚瓦；若烘熱后而制得紅色磚瓦；若烘熱后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的產(chǎn)生大量的_氣體，它們把該氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是_，同時還原未燒的碳得，同時還原未燒的碳得青色磚瓦。青色

15、磚瓦。FeFe2 2O O3 3H2H2、COCOFeOFeO和和FeFe3 3O O4 4 練習(xí)練習(xí) 1 1、寫出寫出 FeFe3 3O O4 4 氧化物形式：氧化物形式：鹽的形成：鹽的形成：2 2、請寫出將請寫出將FeFe3 3O O4 4分別投入分別投入稀鹽稀鹽酸酸溶液中的反應(yīng)方程式：溶液中的反應(yīng)方程式：高價(jià)酸根低價(jià)鹽高價(jià)酸根低價(jià)鹽FeOFeO FeFe2 2O O3 3 Fe(FeO Fe(FeO2 2) )2 2FeFe3 3O O4 4+8HCl=FeCl+8HCl=FeCl2 2+2FeCl+2FeCl3 3+4H+4H2 2O O金屬氧化物的用途金屬氧化物的用途: :氧化鐵氧化

16、鐵Fe2O3透明氧化鐵顏料透明氧化鐵顏料用用Fe2O3制成的紅棕色涂料制成的紅棕色涂料Al(OH)Al(OH)3 3 的性質(zhì)：的性質(zhì)：1 1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體，在水溶液中新生成的氫氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體，在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀。能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。氧化鋁呈膠狀。能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。 2 2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)Al(OH)Al(OH)3 3的兩性的兩性: :Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3

17、+3H+=Al3+3H2O兩性氫氧化物：兩性氫氧化物：既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。為什么為什么Al(OH)3具有兩性呢？具有兩性呢？兩性兩性 兩性氫氧化物指其在水溶液中既發(fā)生酸兩性氫氧化物指其在水溶液中既發(fā)生酸性電離，又發(fā)生堿性電離：性電離，又發(fā)生堿性電離： H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH-遇酸主要發(fā)生堿性電離，遇酸主要發(fā)生堿性電離，遇堿主要發(fā)生酸性電離。遇堿主要發(fā)生酸性電離。氫氧化鋁不溶于弱酸（如氫氧化鋁不溶于弱酸（如H2CO3）弱堿（氨水），溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿。弱堿（氨水），溶于強(qiáng)酸

18、強(qiáng)堿。 總結(jié)總結(jié):既能溶于堿，又能溶于酸的物質(zhì)有哪些？既能溶于堿，又能溶于酸的物質(zhì)有哪些？Al 32222262322223AlHAlHAlOHH OAlOHAl2O3 3232232262322Al OHAlH OAl OOHAlOH OAl(OH)3弱酸的酸式鹽（如弱酸的酸式鹽（如NaHCO3）3222332HCOHCOH OHCOOHCOH O 23224322COHCOH ONHOHNHH O 弱酸的銨鹽（如弱酸的銨鹽（如(NH4)2CO3）試寫出試寫出NHNH4 4HCOHCO3 3與與NaOHNaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式溶液加熱反應(yīng)的離子方程式 Al(OH) Al(OH)3 3

19、的不穩(wěn)定性的不穩(wěn)定性: : 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O氫氧化鋁的用途：氫氧化鋁的用途： 氫氧化鋁膠體可作凈水劑、色素吸附劑、氫氧化鋁膠體可作凈水劑、色素吸附劑、醫(yī)用胃酸中和劑。醫(yī)用胃酸中和劑。 哪些金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差？哪些金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差？有何規(guī)律嗎？有何規(guī)律嗎？ 難溶的金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差，難溶的金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差，受熱易分解。受熱易分解。先出現(xiàn)白色沉先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀逐淀，后沉淀逐漸溶解。漸溶解。生成白色膠生成白色膠狀沉淀狀沉淀 AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3 +3NaClAl3+3 OH-= Al(OH)3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2

20、+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4ClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+二、探究二、探究Al(OH)Al(OH)3 3的制備的制備2 2氫氧化鋁（氫氧化鋁（Al(OH)Al(OH)3 3） （1）氫氧化鋁的制備：）氫氧化鋁的制備：a.由由Al3+制備：制備： 332343()3AlNHH OAl OHNH 為什么不用為什么不用NaOH溶液溶液?NaOH等強(qiáng)堿能溶解等強(qiáng)堿能溶解Al(OH)3 322()2Al OHOHAlOH O結(jié)論：結(jié)論：實(shí)驗(yàn)室中一般用可溶性鋁鹽與氨水實(shí)驗(yàn)室中一般用可溶性鋁鹽與氨水

21、 反應(yīng)制取反應(yīng)制取Al(OH)Al(OH)3 3 由由NaAlO2怎樣制取怎樣制取Al(OH)3呢？呢？ b.由由AlO2-制?。褐迫。?22233222223322()()232()()AlOCOH OAl OHHCOCOAlOCOH OAl OHCOCO 過量少量可以用鹽酸嗎？可以用鹽酸嗎？ 鹽酸等強(qiáng)酸能溶解鹽酸等強(qiáng)酸能溶解Al(OH)3 c.由由Al3+和和AlO2-來制?。簛碇迫。?3223364()AlAlOH OAl OH試比較以上三種制備方法試比較以上三種制備方法, ,哪種最好哪種最好? ?C C（4 4）AlAl3+3+或或AlOAlO2 2- -的共存問題的共存問題酸性酸性堿

22、性堿性弱酸酸根：弱酸酸根：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、PO43-H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+練習(xí)：練習(xí)：1 1、下列變化不可能一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（、下列變化不可能一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（ ）A A、Al(OH)Al(OH)3 3-Al-Al2 2O O3 3 B B、AlAl2 2O O3 3-Al(OH)-Al(OH)3 3C C、AlAl2 2O O3 3 - AlO- AlO2 2- - D D、Al(OH)Al(OH)3 3-Al-Al3+3+2 2、有、有A A、B B、C C、D D四種化合物，其中四種化合物，其中A A、B B

23、、C C、D D是鋁的是鋁的化合物。有下列反應(yīng)：化合物。有下列反應(yīng)： A+NaOHA+NaOHD+HD+H2 2O;O;B BA+HA+H2 2O;O;C+NaOHC+NaOH（適量）（適量）B+NaCl;B+NaCl;B+NaOHB+NaOH（足量）（足量）D+HD+H2 2O OA A、B B、C C、D D的化學(xué)式分別為：的化學(xué)式分別為：A A 、B B 、C C 、D D 。BAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2AlAlAlAl2 2O O3 3Al(OH)Al(OH)3 3AlAl3+3+AlOAlO2 2- -H+H H+ +OHOH- -OH-COCO2 2NHNH3

24、3OHOH- -OHOH- -H H+ +H H+ +書寫以下反應(yīng)方程式和離子方程式書寫以下反應(yīng)方程式和離子方程式AlAl3+3+4OH+4OH= AlO= AlO2 2+2H+2H2 2O OAlOAlO2 2+4H+4H+ += Al= Al3+3+2H+2H2 2O OAlAl3+3+3AlO+3AlO2 2+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3（1 1） OHOH+ Al+ Al3+3+( (少量少量) )（2 2） H H+ + AlO+ AlO2 2- -( (少量少量) )（3 3）AlAl3+ 3+ + AlO+ AlO2 2 ：互滴原理：互滴原理：滴加順

25、序不同產(chǎn)生現(xiàn)象不同。滴加順序不同產(chǎn)生現(xiàn)象不同。 （1）NaOH和和AlCl3（2）HCl和和NaAlO2 不加其它試劑，僅用試管和膠頭滴管區(qū)別下列溶液：不加其它試劑，僅用試管和膠頭滴管區(qū)別下列溶液：（5 5）鋁鹽與堿反應(yīng)的現(xiàn)象及圖像）鋁鹽與堿反應(yīng)的現(xiàn)象及圖像先產(chǎn)生沉淀，先產(chǎn)生沉淀，后消失后消失先無沉淀，先無沉淀，后產(chǎn)生沉淀后產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀不消失產(chǎn)生沉淀不消失（6 6）偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及圖像）偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及圖像先產(chǎn)生沉淀，先產(chǎn)生沉淀，后消失后消失先無沉淀，先無沉淀，后產(chǎn)生沉淀后產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀不消失產(chǎn)生沉淀不消失AlClAlCl3 3中加中加NaOH NaOH NaAlONaA

26、lO2 2中加中加HCl HCl NaOHNaOH中加中加AlClAlCl3 3HClHCl中加中加NaAlONaAlO2 2AlClAlCl3 3中加氨水中加氨水_ _ NaOHNaOH、NaAlONaAlO2 2中通中通COCO2 2_ _ 酸化的酸化的AlClAlCl3 3中加中加NaOH_ NaOH_ HClHCl、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3濃度比濃度比_ _ A AB BC CA AB BC C2:1:22:1:2在在AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液溶液 先產(chǎn)生沉淀，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解后沉淀溶解 閱讀課本閱

27、讀課本P P4646 3 3硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2電離方程式：電離方程式： 32424()2KAl SOKAlSO十二水合硫酸鋁鉀十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O俗名：明礬。俗名：明礬。明礬是無色晶體，易溶于水。明礬是無色晶體，易溶于水。溶于水時，其水溶液顯酸性。溶于水時，其水溶液顯酸性。硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其成分和性質(zhì)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其成分和性質(zhì): :1 1、晶體中含有水的實(shí)驗(yàn)為、晶體中含有水的實(shí)驗(yàn)為_。2 2、晶體中含有、晶體中含有AlAl3+3+的實(shí)驗(yàn)為的實(shí)驗(yàn)為_。3 3、晶體中含有、晶

28、體中含有SOSO4 42-2-的實(shí)驗(yàn)為的實(shí)驗(yàn)為_。4 4、溶液是否有膠體存在的實(shí)驗(yàn)為、溶液是否有膠體存在的實(shí)驗(yàn)為_。 請畫出請畫出KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2溶液中逐滴滴加溶液中逐滴滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的沉淀量坐標(biāo)圖。溶液的沉淀量坐標(biāo)圖。 若若Y Y軸是沉淀的質(zhì)量，此圖又如何畫？軸是沉淀的質(zhì)量，此圖又如何畫？2KAl(SO2KAl(SO4 4) )2 2+3Ba(OH)+3Ba(OH)2 2=3BaSO=3BaSO4 4 +Al(OH)+Al(OH)3 3 +K+K2 2SOSO4 42KAl(SO2KAl(SO4 4) )2 2+4Ba(OH)+4Ba(OH)

29、2 2=4BaSO=4BaSO4 4 +2KAlO+2KAlO2 2+4H+4H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOHCaO+HCaO+H2 2O=O=Ca(OH)Ca(OH)2 2 可溶性鹽與可溶性鹽與堿反應(yīng)制得堿反應(yīng)制得白色白色白色白色白色白色白色白色紅褐色紅褐色白色白色藍(lán)色藍(lán)色易溶易溶微溶微溶難溶難溶難溶難溶難溶難溶難溶難溶難溶難溶不分解不分解不分解不分解分解分解分解分解分解分解分解分解分解分解Fe(OH)Fe(OH)2 2的制備的制備 白色沉淀在空氣中放置，觀察顏色變化：白色沉淀在空氣中放置，觀察顏色

30、變化： 白色沉淀白色沉淀-綠色綠色-灰綠色灰綠色-紅褐色沉淀。紅褐色沉淀。 Fe(OH) Fe(OH)2 2不穩(wěn)定，易被空氣氧化成不穩(wěn)定，易被空氣氧化成Fe(OH)Fe(OH)3 3。 4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3 使生成的使生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2不與空氣接觸。不與空氣接觸。（1 1）FeSOFeSO4 4溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液，看到哪些現(xiàn)象？溶液，看到哪些現(xiàn)象？（2 2）為什么最終生成的是紅褐色的）為什么最終生成的是紅褐色的Fe(OH)Fe(OH)3 3 ？ 寫出此過程中的化學(xué)方程

31、式。寫出此過程中的化學(xué)方程式。（3 3）要想能長時間的看到白色的氫氧化亞鐵沉淀，）要想能長時間的看到白色的氫氧化亞鐵沉淀， 你會采取哪些措施？你會采取哪些措施？FeFe2+2+2OH+2OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 2(白色白色) )探究：探究：1 1、可用兩種方法制得白色的、可用兩種方法制得白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀。沉淀。方法一：用不含方法一：用不含F(xiàn)eFe3+3+的的FeSOFeSO4 4溶液與用不含溶液與用不含O O2 2的蒸餾的蒸餾水配制的水配制的NaOHNaOH溶液反應(yīng)制備。溶液反應(yīng)制備。(1)(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSOFe

32、SO4 4溶液時溶液時, ,為防止為防止氧化氧化, ,還需加入還需加入 。(2)(2)除去蒸餾水中的除去蒸餾水中的O O2 2常常采用采用 方法。方法。(3)(3)用長滴管吸取不含用長滴管吸取不含O O2 2的的NaOHNaOH溶液，插入溶液，插入FeSOFeSO4 4溶溶液液面下，再擠出液液面下，再擠出NaOHNaOH溶液，這種操作的理由溶液，這種操作的理由 方法二：在圖方法二：在圖2 2裝置中用裝置中用 NaOHNaOH溶液、鐵屑、溶液、鐵屑、稀稀H H2 2SOSO4 4等試劑制備。等試劑制備。 (1)(1)在試管在試管里加入的試劑是里加入的試劑是 。(2)(2)在試管在試管里加入的試劑

33、是里加入的試劑是 。(3)(3)為了制得白色為了制得白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，在試管沉淀，在試管和和中加入中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是是 。(4)(4)這樣生成的這樣生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀能較長時間保持白色，沉淀能較長時間保持白色，其理由其理由 。 第三章第三章金屬及其化合物金屬及其化合物新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1硫氰化鉀硫氰化鉀KSCNKSCN遇遇FeFe2+2+不變色不變色遇遇FeFe3+3+變血紅色變血紅色 FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)3=Fe(SC

34、N)3研究課題一研究課題一 FeFe3+3+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為FeFe2+2+討論：討論：1.1.常見的還原劑：常見的還原劑： Fe (HFe (H2 2S S、I I- -、CuCu、ZnZn等等) )四四.Fe.Fe2+2+和和FeFe3+3+ 的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1-11-1： FeFe3+3+被被FeFe還原還原 溶液變成溶液變成淺綠色淺綠色Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe3Fe2+2+(1)(1)取幾小塊取幾小塊鐵片于試管鐵片于試管(2)(2)向試管中向試管中加入加入1 1 2ml 2ml FeClFeCl3 3溶液溶液, ,并加熱并加熱探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1-21-2

35、： FeFe3+3+被被CuCu還原還原 溶液變成溶液變成藍(lán)綠色藍(lán)綠色Cu+2FeCu+2Fe3+3+=2Fe2Fe2+2+Cu+Cu2+2+(1)(1)取幾小塊取幾小塊銅片于試管銅片于試管(2)(2)向試管中向試管中加入加入1 1 2ml 2ml FeClFeCl3 3溶液溶液(3)(3)加熱加熱探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)2 2： FeFe3+3+被被I I- -還原還原2Fe2Fe3+3+2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2顏色變顏色變深黃色深黃色下層溶液下層溶液呈紫色呈紫色(1)(1)向向FeClFeCl3 3溶液中加幾溶液中加幾滴滴KIKI溶液溶液(2)(2)向上述溶向上述溶液中

36、加液中加1 1 2ml 2ml CClCCl4 4，振蕩，振蕩研究課題二研究課題二 FeFe2+2+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為FeFe3+3+討論：討論：1.1.常見的氧化劑：常見的氧化劑：ClCl2 2(Br(Br2 2、O O2 2、H H2 2O O2 2、HNOHNO3 3、濃硫酸、濃硫酸、KMnOKMnO4 4等等) )探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)3 3： FeFe2+2+被被 KMnOKMnO4 4氧化氧化紫色紫色褪去褪去溶液變?nèi)芤鹤兗t色紅色5Fe5Fe2+2+MnO+MnO4 4- -+8H+8H+ += = 5Fe5Fe3+3+Mn+Mn2+2+4H+4H2 2O OFeFe3+3+3SCN+3SCN-

37、 -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3反應(yīng)原理反應(yīng)原理操作步驟操作步驟(1)(1)將將FeSOFeSO4 4滴入酸性滴入酸性KMnOKMnO4 4溶液中溶液中(2)(2)再向上再向上述溶液中滴述溶液中滴幾滴幾滴KSCNKSCN注注: :KMnO4溶液都要用稀硫酸酸化溶液都要用稀硫酸酸化.探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)4 4：FeFe2+2+被被 H H2 2O O2 2氧化氧化無明顯無明顯變化變化溶液立溶液立即變紅即變紅FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 32Fe2Fe2+2+H+H2 2O O2 2+2H+2H+ +=2Fe=2Fe3+3+2H+2H2 2O O

38、(1)(1)在在FeSOFeSO4 4溶液中加幾溶液中加幾滴滴KSCNKSCN溶液溶液(2)(2)再滴加再滴加幾滴幾滴H H2 2SOSO4 4和和H H2 2O O2 2注注: :FeSO4或或FeCl3溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽,顯酸性顯酸性,必有必有H+存在存在.探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)5 5：FeFe2+2+被被 BrBr2 2水水氧化氧化無明顯無明顯變化變化溶液立溶液立即變紅即變紅FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 32Fe2Fe2+2+Br+Br2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br- -(1)(1)在在FeSOFeSO4 4溶液中加幾溶

39、液中加幾滴滴KSCNKSCN溶液溶液(2)(2)再滴加再滴加幾滴幾滴BrBr2 2水水6FeSO6FeSO4 4+3Br+3Br2 2=2Fe=2Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+2FeBr+2FeBr3 3FeFe2+2+FeFe3+3+氧化性還原性氧化性氧化劑氧化劑CICI2 2、BrBr2 2、O O2 2 、KMnOKMnO4 4、H H2 2O O2 2還原劑Zn,Fe,Cu,S2-,I-總結(jié)總結(jié): : 直接觀色直接觀色與與KSCNKSCN色反應(yīng)色反應(yīng)利用顯利用顯與銅片與銅片與淀粉與淀粉KIKI試紙?jiān)嚰堣b別方法鑒別方法2Fe3Fe 淺綠色淺綠色 棕黃色棕黃色血紅色血紅色不顯紅

40、色不顯紅色無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象CuCu被腐蝕被腐蝕, ,溶溶液變藍(lán)液變藍(lán)綠色綠色試紙不變藍(lán)試紙不變藍(lán)利用沉淀反應(yīng)利用沉淀反應(yīng) 與與OHOH- -作用作用白色沉淀迅速變灰白色沉淀迅速變灰綠色最后呈綠色最后呈紅褐色紅褐色立即產(chǎn)生立即產(chǎn)生紅褐色紅褐色沉淀沉淀 的氧化性的氧化性 利用利用FeFe3+3+試紙變藍(lán)色試紙變藍(lán)色練習(xí)：1 1、區(qū)分還原鐵粉和氧化銅粉末的最簡單、區(qū)分還原鐵粉和氧化銅粉末的最簡單方法是？方法是？2 2、下列物質(zhì)可用鐵桶盛裝的是：、下列物質(zhì)可用鐵桶盛裝的是：3FeClA、B、4CuSOC、3/1LHNOmolD、4200398,/84. 1SOHcmg練習(xí)：3 3、將鐵粉撒入下列溶

41、液中充分反應(yīng)后，、將鐵粉撒入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加但無氣體放出的是：溶液的質(zhì)量增加但無氣體放出的是：2CuCl42SOH23NOHg342SOFeA A、B B、C C、D D、例題例題1 1：將將NaNa2 2O O2 2投入到投入到FeClFeCl2 2溶液溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是中，可以觀察到的現(xiàn)象是A A、生成白色沉淀、生成白色沉淀 B B、生成紅褐色沉淀、生成紅褐色沉淀C C、有氣泡產(chǎn)生、有氣泡產(chǎn)生 D D、溶液變成棕黃色、溶液變成棕黃色BCBC6、驗(yàn)證、驗(yàn)證FeSO4晶體已部分被氧化的化晶體已部分被氧化的化學(xué)方法是什么？學(xué)方法是什么？ (1)Fe3+檢驗(yàn)檢驗(yàn)取樣溶解

42、，滴加少量取樣溶解，滴加少量KSCN溶液，顯紅色，證明有溶液，顯紅色，證明有Fe3+存在。存在。 (2)Fe2+檢驗(yàn)檢驗(yàn)取樣溶解，滴加到溴水取樣溶解，滴加到溴水(或或KMnO4)中，溴水褪色，則證明中，溴水褪色，則證明Fe2+存在。存在。8、配平下列離子方程式、配平下列離子方程式_Fe(OH)3+_ClO-+ _OH- = _FeO4n-+_Cl-+_H2O2 25-n5-n2n2n+(8-n)+(8-n)3+n3+n2 25-n5-n+3+3+1+1-1-1有關(guān)有關(guān)FeFe、CuCu、FeFe3+3+、CuCu2+2+問題問題在在FeCl3FeCl3和和CuSO4CuSO4溶液中溶液中a.a

43、.Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+b.b.Cu+2FeCu+2Fe3+3+=Cu=Cu2+2+2Fe+2Fe2+2+c.c.Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+Cu1 1、Fe,CuFe,Cu完全溶解，反應(yīng)為完全溶解，反應(yīng)為_ :_ :溶液中一定含有溶液中一定含有_，可能有，可能有_。2 2、FeFe沒有，沒有，CuCu剩余，反應(yīng)為剩余，反應(yīng)為_:_:溶液中一定含有溶液中一定含有_一定沒有一定沒有_，可能有，可能有_。3 3、FeFe，CuCu均有剩余，反應(yīng)為均有剩余，反應(yīng)為_:_:溶液中一定含有溶液中一定含有_，一定沒有，一定沒有_ _ 。a a 和

44、和 b ba a，可能有，可能有b,cb,ca a和和c cFeFe2+2+和和CuCu2+2+FeFe3+3+FeFe2+2+FeFe3+3+CuCu2+2+FeFe2+2+FeFe3+3+和和CuCu2+2+關(guān)鍵：關(guān)鍵：FeFe、CuCu、ZnZn與與FeFe3+3+、H H+ +反應(yīng)優(yōu)先順序。反應(yīng)優(yōu)先順序。例例：FeFe、CuCu、ZnZn三種等質(zhì)量金屬混合物三種等質(zhì)量金屬混合物A A克投克投入入FeClFeCl3 3、HClHCl混液中充分反應(yīng)后：混液中充分反應(yīng)后：1 1、若無固體剩余，則陽離子一定有、若無固體剩余，則陽離子一定有_ _ _?？赡苡?。可能有_。2 2、若余、若余A/3A

45、/3克固體，陽離子一定有克固體，陽離子一定有_ _ _。一定沒有。一定沒有_。可能有。可能有_。3 3、若余、若余A/4A/4克固體，則陽離子一定有克固體，則陽離子一定有_ _ _。一定沒有。一定沒有_。4 4、若余、若余3A/53A/5克固體，陽離子一定有克固體，陽離子一定有_，一定沒有一定沒有_。FeFe3+3+FeFe2+ 2+ CuCu2+2+ZnZn2+2+FeFe3+3+CuCu2+2+FeFe2+2+ZnZn2+2+FeFe3+3+FeFe2+2+ZnZn2+ 2+ H H+ + CuCu2+2+FeFe3+ 3+ CuCu2+ 2+ H H+ +ZnZn2+ 2+ FeFe2+

46、2+H H+ +H H+ +總結(jié):鐵的氫氧化物1、配制、配制Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)操作需注意些的實(shí)驗(yàn)操作需注意些什么？什么？ 如何控制如何控制O2？（煮沸、膠頭滴管伸入、油封）（煮沸、膠頭滴管伸入、油封）2、配制及保存、配制及保存FeSO4溶液時，需注意溶液時，需注意時什么？時什么？3、配制及保存、配制及保存Fe(NO3)2溶液時，能否溶液時，能否加加HNO3？若加？若加HCl或稀或稀H2SO4?4、配制、配制Fe(OH)3膠體膠體利用利用5 5分鐘時間，閱讀課本分鐘時間，閱讀課本P P46-5246-521 1、看課本上各種圖片、看課本上各種圖片2 2、銅鹽、銅鹽3 3、鋁鹽和鐵鹽的凈水作用、

47、鋁鹽和鐵鹽的凈水作用 紅色：紅色：CuCu、CuCu2 2O O 藍(lán)色：膽礬、藍(lán)色：膽礬、CuCu2+2+溶液溶液 綠色：銅綠綠色：銅綠CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 白色：白色： CuSOCuSO4 4、（、（CuICuI） 棕黃色：固體棕黃色：固體CuClCuCl2 2 黑色：黑色：CuOCuO、CuCu2 2S S、CuSCuS Cu Cu元素所形成的物質(zhì)中：元素所形成的物質(zhì)中：含有含有Cu2O的紅色玻璃的紅色玻璃第三章第三章金屬及其化合物金屬及其化合物新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1四、焰色反應(yīng)四、焰色反應(yīng) 1 1、原理：、原理：某些金屬或其化合物

48、某些金屬或其化合物( (離子離子) )灼燒時使灼燒時使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色?；鹧娉尸F(xiàn)出特殊的顏色。2 2、操作：、操作： 把鉑絲把鉑絲( (或用鐵絲或用鐵絲) )用稀鹽酸洗滌后灼燒，反用稀鹽酸洗滌后灼燒，反復(fù)多次，至火焰變?yōu)闊o色。復(fù)多次，至火焰變?yōu)闊o色。 用干凈的鉑絲蘸某待測溶液或固體，放到酒用干凈的鉑絲蘸某待測溶液或固體，放到酒精燈火焰上灼燒，觀察其火焰的顏色。精燈火焰上灼燒，觀察其火焰的顏色。 測完后將鉑絲用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒測完后將鉑絲用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒至無色。至無色。四、焰色反應(yīng)四、焰色反應(yīng)3 3、應(yīng)用：、應(yīng)用：4 4、注意：、注意：（1 1）焰色反應(yīng)不是燃燒。）焰色反應(yīng)

49、不是燃燒。（2 2）焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化，而是該）焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化，而是該元素的物理性質(zhì)。元素的物理性質(zhì)。（1 1）離子檢驗(yàn)，物質(zhì)鑒別。）離子檢驗(yàn)，物質(zhì)鑒別。（2 2）焰火材料。）焰火材料。 觀察鉀的焰色反應(yīng)時，為什么要觀察鉀的焰色反應(yīng)時，為什么要透過藍(lán)色鈷玻璃？透過藍(lán)色鈷玻璃？因?yàn)殁c與鉀易共生，難以分離，因?yàn)殁c與鉀易共生，難以分離，而鈉的黃光干擾鉀的紫色火焰，而鈉的黃光干擾鉀的紫色火焰，用藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃光，用藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃光，這樣，才能看到鉀的火焰的真面目這樣，才能看到鉀的火焰的真面目紫色紫色想一想想一想 1 1、這里我們是用稀鹽酸洗滌，為、這里我們是用稀鹽酸洗滌，為什么不用稀硫

50、酸或稀硝酸呢？什么不用稀硫酸或稀硝酸呢？ 不能，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，硫酸不能，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)，硝酸的氧化性太強(qiáng)，會難揮發(fā)，硝酸的氧化性太強(qiáng)，會將鐵絲很快地氧化掉。將鐵絲很快地氧化掉。想一想想一想 2 2、當(dāng)在玻璃管口點(diǎn)燃、當(dāng)在玻璃管口點(diǎn)燃H H2 2時，火焰時，火焰常呈現(xiàn)出黃色。為什么？常呈現(xiàn)出黃色。為什么？ 不能，因?yàn)橹圃觳ＡУ闹饕荒?，因?yàn)橹圃觳ＡУ闹饕铣铣齋iOSiO2 2外，還有純堿等。外，還有純堿等。想一想想一想1 1在鮮活魚的長途運(yùn)輸中，必須考慮在鮮活魚的長途運(yùn)輸中，必須考慮以下幾點(diǎn)：水中需要保持適量的以下幾點(diǎn)：水中需要保持適量的O O2 2；及時除去魚排出的及時除

51、去魚排出的COCO2 2；防止細(xì)菌的大；防止細(xì)菌的大量繁殖。你認(rèn)為運(yùn)輸鮮活水產(chǎn)品時量繁殖。你認(rèn)為運(yùn)輸鮮活水產(chǎn)品時, ,最最好應(yīng)在水中加入適量的（好應(yīng)在水中加入適量的（ ） A ACaOCaO B BNaOHNaOH C CNaNa2 2O O2 2 D DCaOCaO2 2 D2 2將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻，再將混將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻，再將混合物均分為四份，分別加入足量的下列溶液，合物均分為四份，分別加入足量的下列溶液，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（ ） A A4mol/L HNO4mol/L HNO3 3溶液溶液 B B8mol/L NaOH8mol

52、/L NaOH溶液溶液 C C3mol/L HCl3mol/L HCl溶液溶液 D D18mol/LH18mol/LH2 2SOSO4 4 溶液溶液 C3 3下列有關(guān)鎂的敘述正確的是（下列有關(guān)鎂的敘述正確的是（ ） A A鎂條燃燒的火災(zāi)可用鎂條燃燒的火災(zāi)可用COCO2 2進(jìn)行撲滅。進(jìn)行撲滅。B B鎂不能與水反應(yīng)放出鎂不能與水反應(yīng)放出H H2 2。C C鎂制容器可用來裝濃鎂制容器可用來裝濃HNOHNO3 3。D D鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物并不全是鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物并不全是MgOMgO。 D4 4將相同質(zhì)量的鎂條分別在（將相同質(zhì)量的鎂條分別在（1 1）O O2 2（2 2）空氣（）空氣（3 3）COCO

53、2 2中充分燃燒，所中充分燃燒，所得產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小順序排列正確得產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小順序排列正確的是（的是（ ） A A（1 1）（）（2 2）（）（3 3） B B（3 3）（）（2 2）（）（1 1）C C（2 2）（）（1 1）（）（3 3） D D（3 3）（）（1 1）（）（2 2）D5 5氧化鎂和氧化鋁混合粉末共氧化鎂和氧化鋁混合粉末共18.2g 18.2g ，將它溶于將它溶于500mL4mol/L500mL4mol/L的鹽酸里，若要的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2mol/L NaOH2mol/L NaOH溶液的體積為（溶液的體積為（

54、） A A1000 m L1000 m L B B500 m L500 m L C C100 m L100 m L D D1.5 L1.5 LA6 6把把1mol/L1mol/L的的AlClAlCl3 3溶液溶液 75ml75ml與與2mol/LNaOH2mol/LNaOH溶液溶液120ml120ml混合，問得到混合，問得到Al(OH)Al(OH)3 3沉淀多少克？沉淀多少克？75-(240-375)(27+51)/10004.68g閱讀材料，完成教學(xué)案課時閱讀材料，完成教學(xué)案課時8 8：1 1、銅合金、銅合金2 2、鋼、鋼3 3、用途廣泛的稀土金屬、用途廣泛的稀土金屬四、合金四、合金我們很少

55、使用純金屬，而主要使用合金。我們很少使用純金屬，而主要使用合金。青銅是使用最早的合金；青銅是使用最早的合金；最常見的，用量最大的合金是鋼。最常見的，用量最大的合金是鋼。 合金是由兩種或兩種以上的金屬合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。金屬特性的物質(zhì)。熔合熔合金屬特性金屬特性一般來說，一般來說，2、合金的熔點(diǎn)一般比它各成分金屬的低。、合金的熔點(diǎn)一般比它各成分金屬的低。1、合金的硬度一般比它的各成分金屬的大。、合金的硬度一般比它的各成分金屬的大。工業(yè)上的用途比純金屬更廣。工業(yè)上的用途比純金屬更廣。第三章第三章金屬及其化合物金屬

56、及其化合物新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修1一、鐵的物理性質(zhì)：一、鐵的物理性質(zhì)：. .銀白色銀白色, ,有金屬光澤有金屬光澤, ,質(zhì)軟質(zhì)軟; ;2.2.具有良好的延展性具有良好的延展性; ;3.3.是電和熱的良導(dǎo)體是電和熱的良導(dǎo)體; ;4.4.密度是密度是7.86g/cm7.86g/cm3 3 , ,熔點(diǎn)熔點(diǎn)15351535沸點(diǎn)是沸點(diǎn)是27502750特性特性: : 1 1、能被磁體吸引，具鐵磁性能被磁體吸引，具鐵磁性. . 2 2、純鐵不易生銹，為何普通鐵、純鐵不易生銹，為何普通鐵易生銹？易生銹？ 3 3、請寫出鐵生銹的有關(guān)方程式。、請寫出鐵生銹的有關(guān)方程式。 4 4、如何減慢或防止其銹蝕？、如何減慢或防止其銹蝕？（“增強(qiáng)體質(zhì)增強(qiáng)體質(zhì)” 、“穿外衣穿外衣”）2、鐵的化學(xué)性質(zhì)：、鐵的化學(xué)性質(zhì)：2 2、與某些鹽溶液反應(yīng)，如、與某些鹽溶液反應(yīng)，如CuSOCuSO4 4溶液等。溶液等。3 3、與酸反應(yīng)：、與酸反應(yīng)：a.a.與非氧化性酸反應(yīng)，如鹽酸、稀硫酸。與非氧化性酸反應(yīng)，如鹽酸、稀硫酸。b.b.與氧化性酸反應(yīng)，如濃硝酸與氧化性酸反應(yīng)，如濃硝酸