2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)試題廣東卷,含答案

1、2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)試題（廣東卷，含答案）本試卷共10頁，27小題，滿分150分?？荚囉脮r(shí)120分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號(hào)、試室號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上，用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2. 選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3. 非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的

2、答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4. 作答選做題時(shí)，請先用2B鉛筆填涂選做題的題號(hào)對應(yīng)的信息點(diǎn)，再作答。漏涂、錯(cuò)涂、多涂的，答案無效。5. 考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu63.5Sr88一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1441501 .我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素62Sm與62Sm的說法正確的是144150A. 62Sm與62Sm互為同位素144150B. 62

3、Sm與62Sm的質(zhì)量數(shù)相同144150C. 62Sm與62Sm是同一種核素144150D. 62Sm與62Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為622廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省。下列說法不正確的是A. 從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運(yùn)輸C. 赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D. 海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬3. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是A. 可用25ml堿式滴定管量取20.00mlKmnO4溶液B.用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，需先用蒸儲(chǔ)水潤濕試紙C. 蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中

4、液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D. 將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全4. 下列敘述不正確的是A.天然氣和沼氣的主要成分是甲烷 .等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等 .纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、。三種元素，但不是同系物5、下列說法都正確的是 江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān) 四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金“銀餐”中使用的硫酸鋼是弱點(diǎn)解質(zhì) 太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置 常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵 水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡

5、膠材料是高分子化合物A.B.C.D.6.設(shè)m代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3nA個(gè)氫原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe37.難揮發(fā)性二硫化鋰(TaS2)可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2(s)+212(g)脩11|31?TaI4(g)+S2(g)懾nkhdjk1*10標(biāo)下歹”說法正確的是r-1A.在

6、不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B.在提純過程中，I2的量不斷減少C.在提純過程中，12的作用是將TaSa從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比8 .廣州將于2020年承辦第16界亞運(yùn)會(huì)。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有在大亞灣核電站已安全運(yùn)行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，

7、使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A.B.C.D.9 .下列濃度關(guān)系正確的是A.氯水中：c(Cl2)=2c(CIO)+c(Cl)+C(HClO)B.氯水中：c(Cl)>c(H)>c(OH)>c(CIO)C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na)=c(CH3COO)2D.Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO2)c(OH)c(HCO3)c(H)3'二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分)10 .出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cuz(OH)3Cl覆蓋在其表

8、面。下列說法正確的是A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護(hù)作用C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D.生成CU2(OH)3C1覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程11 .元素又丫、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期，X+與Z2一具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)12 .下列離子方程式正確的是A.向鹽酸中滴加氨水：H+OH-=H2O8. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=

9、Fe3+3H2OC.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOT+4H2OD.向NS2&Q溶液中通入足量氯氣：S2O2+2Cl2+3H2O=2SQ2+4CP+6HI+13 .警察常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：辛酸；壬酸；環(huán)十二醇；5,9一十一烷酸內(nèi)酯；十八烷己醛；庚醛。下列說法正確的是A.、分子中碳原子數(shù)小于10,、分子中碳原子數(shù)大于10B.、是無機(jī)物，、是有機(jī)物C.、是酸性化合物，、不是酸性化合物D.、含氧元素，、不含氧元素14、可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH§液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣

10、電極為正極。下列說法正確的是A.以NaCl溶液或NaOH(為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：Q+2HaO+4e=4OFHB.以NaOH為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：AI+3OH3e=Al(OH)3jC.以NaOH為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D.電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極15、取五等份NO,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)N2O(g),AH<0反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO的百分量(NO%,并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是16.磷鴇酸HPW2Q。等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說

11、法不正確.的是A.H3PW2c4。在該酯化反應(yīng)中其催化作用B.雜多酸鹽NaHPWQ。與NaPWO。都是強(qiáng)電解質(zhì)C.HPW2Q。、KHPW2Q。與NS3PW2Q。中都有相同的原子團(tuán)D.硅鴇酸H4SiW12O4也是一種雜多酸，其中W的化合價(jià)為+817.常溫下，往HQ溶液中滴加少量FeSO溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2+H2Q+2H+=2Fe3+2H2O2Fe3+H2Q=2Fe2+OT+2H+下歹U說法正確的是A.HQ的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B.在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C.在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入F

12、e18.硫酸鋰(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是A.溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO2)的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C. 283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D. 283K下的SrSQ飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?1.75、313kU3K3b3K-ISO-L55-ISO-L45三、(本題包括3小題，共34分)19. (12分)某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氧化鈣(CS3N2),并探究其實(shí)驗(yàn)式。(1)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性，方法是。(2)反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目

13、的是。(3)制備氮化鈣的操作步驟是：打開活塞K并通入N2;點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；反應(yīng)結(jié)束后，;拆除裝置，取出產(chǎn)物。(4)數(shù)據(jù)記錄如下：空盥用點(diǎn)觸飛勺一附行的的廟“能哥弓產(chǎn)物的F4fTfiO15I%” 計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式C&N2,其中x=. 若通入的N2中混有少量Q,請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：20. (10分)甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)H2O(l)HCOOH(l)CH30H(l)H0O反應(yīng)體系中各組分的起始量如某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì))卜表:1_第分HQH8OHLOO1.99n(9iQ$2甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度Ti下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變

14、化如下圖:3001050W405060Wi/mii(1)根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表:反應(yīng)時(shí)間范用/吧_0-310-1330-35-_4()752TT3-B0平均反府速承¥(j-.min-J1.9工47.S4.4L60.8Ol。請計(jì)算1520min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為mol,甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為mol-min-1(不要求寫出計(jì)算過程)。(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：。(3)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：Kc(HCOOH)?c(CH3°H),則該反應(yīng)在溫度Tic(HCOOCH3)?c(H2O)

15、下的K值為。(4)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于Ti),在周理f框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。21. (12分)三草酸合鐵酸鉀晶體K3Fe(C2c4)33H2O可有于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0mol-L-1HN(Ci1.0moll/鹽酸、1.0mol-L-1NaOH3%HO、0.1mol-L-1KI、0.1molL-1CuSO20%KSCN澄清石灰水、氧化銅、蒸儲(chǔ)水。(1)將氣體產(chǎn)物依次通

16、過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C),觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是。(2)該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有&CO。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是,現(xiàn)象是。(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。提出合理假設(shè)假設(shè)1:;假設(shè)2:;假設(shè)3:。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)(不要在答題卡上作答)實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)步餐步BIL步理能1心驟力1J四、(本題包括3小題，共34分)22. (12分)MgCOMgSiO、CaMg(CO)2、A

17、I2Q和某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有FezQ等，回收其中鎂的工藝流程如下：蜘做溶油周體廢科+期磨濾池b()H溶滯濾液U調(diào)同到5,5遮過池漁港一+浪出i沉淀物Fe(OH3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4閡出,門工卜，過濫f幅力MfriOHhf部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請回答下列問題:(1)(2)(3)(4)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有濾渣I的主要成分有從濾渣n中可回收利用的主要物質(zhì)有Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備:MgCl2+2NaClQ=Mg(ClO3)2+2NaCl(T)

18、變化曲線如下圖所示:(要求寫出兩條)。將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClQ)2的原因:按中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出是：。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因23. (11分)磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應(yīng)用。(1)由磷灰石主要成分Ca(PQ)3F在高溫下制備黃磷(R)的熱化學(xué)方程式為：4Cas(PO03F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來。已知相同條件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)

19、=6Ca3(P。)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)H3用Hi、H2和H3表示H,H=(2)三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖)之間脫去兩個(gè)分子產(chǎn)物，其結(jié);構(gòu)式為。三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑，其化學(xué)式為11az/、仆H011(3)次磷酸鈉(NaHPO)可用于化學(xué)鍍饃。NaHPO中P元素的化合價(jià)為?；瘜W(xué)鍍饃的溶液中含有Ni2+和H2PO-,在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：(a) Ni2+H2PO-+_Ni+H2PO+(b)

20、6HPQ-+2H+=2P+4H2PO-+3HT請?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式(a)。利用中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積饃一磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍饃的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點(diǎn)：;原理上的不同點(diǎn)：;化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：°24. (11分)超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。(1)實(shí)驗(yàn)室常以NHAl(SO4)2和NHHCM原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NHAlO(OH)HCO該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2Q。NHAlO(OH)HCO熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式。(2) NHAl(SO4)212HO的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100mLPH2、濃度約為0.1m

21、ol-1的NHAl(SO4)2溶液，配制過程為用托盤天平稱量NHAl(SO4)2-12H2O固體g;將上述固體置于燒杯中。(3)在0.1molL-1NHAl(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3十計(jì))的對數(shù)(lgc)隨溶液PH變化的關(guān)系見下圖Olgc用NaOH§液調(diào)節(jié)(2)中溶液PH至7,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有請?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出0.01molL-1NHAl(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)隨溶液PH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。五、(本題包括1小題，9分)25. (9分)PhCHN可用于合成化合物V(見下疊氮化合物應(yīng)用廣泛，如NaN3,可用于汽車安全氣囊,圖

22、，僅列出部分反應(yīng)條件Ph一代表苯基)I：PhCHClhOH1PhCHCH、BrRr111:PhC三CHNa4P】iCH，CiPhCILNPhCH.Fl(填字母)(1) 下列說法不正確的是A.反應(yīng)、屬于取代反應(yīng)B.化合物I可生成酯，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)C. 一定條件下化合物n能生成化合物ID. 一定條件下化合物n能與氫氣反應(yīng)，反應(yīng)類型與反應(yīng)相同(2) 化合物n發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為(不要求寫出反應(yīng)條件)(3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為(要求寫出反應(yīng)條件)(4)化合物出與phCHN3發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)成化合物V,不同條件下環(huán)加成反應(yīng)還可生成化合物V的同分異構(gòu)體。該同分異物的分子式為,結(jié)構(gòu)式為。(5)科學(xué)家

23、曾預(yù)言可合成C(N3)4,其可分解成單質(zhì)，用作炸藥。有人通過NaN與NG-CCl3,反應(yīng)成功合成了該物質(zhì)下。列說法正確的是(填字母)。A.該合成反應(yīng)可能是取代反應(yīng)B.G(N3)4與甲烷具有類似的空間結(jié)構(gòu)G.G(N3)4不可能與化合物出發(fā)生環(huán)加反應(yīng)D.G(N3)4分解爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式可能為：G(N3)4G+6N2六、選做題(本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題)26、（10）光催化制氫是化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一?？茖W(xué)家利用含有毗咤環(huán)(毗咤的結(jié)構(gòu)式為.，其性質(zhì)類似于苯)的化合物II作為中間體，實(shí)現(xiàn)了循環(huán)法制氫，示

24、意圖如下(僅列出部分反應(yīng)條件)：(1)化合物II的分子式為。III的結(jié)構(gòu)未標(biāo)明外，反應(yīng)式已配(2)化合物I合成方法如下(反應(yīng)條件略，除化合物0U-+2Ul/XHjCOOCH,.+MUICU1+5+CO：i-J：JiIw化合物III的名稱是。(3)用化合物V(結(jié)構(gòu)式見右圖)代替III作原料，也能進(jìn)行類似的上述反應(yīng)，所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為。(4)下列說法正確的是(填字母)A.化合物V的名稱是間羥基苯甲醛，或2-羥基苯甲醛B.化合物I具有還原性；II具有氧化性，但能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化C.化合物I、II、IV都可發(fā)生水解反應(yīng)D.化合物V遇三氯化鐵顯色，還可發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)(5)毗咤

25、甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2-毗咤甲酸正丁酯(VI)的結(jié)構(gòu)式見右圖,其合成原料2-毗咤甲酸的結(jié)構(gòu)式為;VI的同分異構(gòu)體中，毗咤環(huán)上只有一個(gè)氫原子被取代的毗咤甲酸酯類同分異構(gòu)體有種。0、4個(gè)85劃QljCHiVI27、(10分)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1) Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外電子排布式為(2) 右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為。(3) 膽磯CuSO-5HO可寫成Cu(H2O4)SO4-HbO,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:下列說法正確的是(填字母)。A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧

26、原子都采用sp3雜化B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C.膽磯是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽磯中的水在不同溫度下會(huì)分步失去(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)42+配離子。已知NR與NH的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是。CWO的熔點(diǎn)比CsS的(填“高”或“低”)，請解釋原因。2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(廣東卷)化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)、選擇題(本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)題123456789A卷ADCBBCCAD二、選擇題(本體包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)

27、或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分)、號(hào)卷'、別123456789A卷BCBCACABDDCDBC三、(本題包括3小題，共34分)，19.(共12分)【命題意圖】考查考生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能和處理問題的能力，以及對試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行計(jì)算和誤差分析判斷的能力(1)關(guān)閉活塞K,微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好。(2)防止反應(yīng)過程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管；便于觀察N2的流速(3)熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入N2,并關(guān)閉活塞Ko(4)2.80Q和N2分別與等量的Ca反應(yīng)，

28、生成CaO的質(zhì)量高于C%N。若通入的Nk中混有少量的02,會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出n(N)偏大，所以n(Ca)/n(N)<3/2,即x<3。20.(共10分)【命題意圖】考查考生對化學(xué)反應(yīng)速率概念、化學(xué)平衡的了解及其影響因素的理解，對化學(xué)平衡常數(shù)簡單計(jì)算的掌握；考查考生知識(shí)遷移、讀圖及表達(dá)能力。-3(1) 0.0459.0X10(2)該反應(yīng)中甲酸具有催化作用。反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢。反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大。反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐

29、漸減小，直至為零。(3)0.1421 .(共12分)【命題意圖】考查考生對元素及其化合物性質(zhì)的掌握，對物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，考查考生運(yùn)用相關(guān)知識(shí)對實(shí)驗(yàn)提出假設(shè)及設(shè)計(jì)方案的能力。(1) CO和CO(2)利用焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃，觀察到紫色的火焰(3)全部為鐵單質(zhì)全部為FeO同時(shí)存在鐵單質(zhì)和FeO實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量蒸儲(chǔ)水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不溶固體與溶液，用蒸儲(chǔ)水充分洗滌不溶固體固體產(chǎn)物部分溶解步驟2:向試官中加入適里硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩(1) 若盅色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設(shè)2成立。(2) 若藍(lán)色溶液

30、顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，則證明有鐵單質(zhì)存在步驟3:繼續(xù)步驟2中的(2),進(jìn)行固液分離，用蒸儲(chǔ)水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體于試管中，滴加過量HCl,靜置，取上層清液，滴加適里H2Q,充分振湯后滴加KSCN結(jié)合步驟2中的(2):(1) 若溶液基本無色，則假設(shè)1成立(2) 若溶液呈血紅色，則假設(shè)3成立四、(本題包括3小題，共34分)22 .(共12分)【命題意圖】考查考生對常見金屬元素及其化合物主要性質(zhì)的掌握，以及對離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)；考查考生應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決簡單化學(xué)問題的能力以及對圖表的觀察、分析能力。(1)適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間(或其他合理答案)(2) Fe(OH)3Al(OH)3(3)Na2SO(4)在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化的最大；NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和；降低過程中，NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出。重結(jié)晶。23 .(共11分)【命題意圖】考查考生對熱化學(xué)方程式含義及對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的了解；考查考生運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，通過分析、綜合、知識(shí)遷移來解決簡單化學(xué)問題的能力。生產(chǎn)水泥等建筑材料 H/3H2+1