人民教育出版化學(xué)必修一12《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》同步測試3

1、1-2-3同步檢測一、選擇題1(2011·試題調(diào)研)將153.5g由NaCl和MgCl2混合而成的鹽溶于水配成1L溶液，測得溶液中的Cl濃度為3mol·L1，則溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為()A2mol·L1 B1mol·L1C0.5mol·L1 D0.1mol·L12(2011·福建福州八縣(市)協(xié)作校第一學(xué)期半期考)實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g·cm3，則物質(zhì)的量濃度是()A11.9 B11.9mol·L1C0.012mol·L1 D無法計算3(2011

2、83;福建福州八縣(市)協(xié)作校第一學(xué)期半期考)從2mol·L1的氯化銅溶液中取出含Cl為3.55g的溶液，所取溶液的體積是()A50mL B25mLC12.5mL D0.025mL4(2011·福建福州八縣(市)協(xié)作校第一學(xué)期半期考)已知某溶液中c(Na)0.2mol/L，c(Mg2)0.25mol/L，c(Cl)0.4mol/L，如果溶液中還有SO，那么c(SO)應(yīng)為()A0.1mol/L B0.3mol/LC0.15mol/L D0.5mol/L5(2011·吉林長春外國語學(xué)校高一月考)關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是()A使用前要檢驗容量瓶是否漏液B用蒸餾

3、水洗滌后必須要將容量瓶烘干C為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行D為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻6(2011·浙江杭州學(xué)軍中學(xué)高一期末)實驗室需用2mol·L1氯化鈉溶液450mL，配置時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是()A450mL,52.7g B500mL,58.5gC1000mL,117g D任意規(guī)格，111.2g7(2011·黑龍江哈九中高一期末)配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是()A未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B未洗燒杯及玻璃棒C定容時俯視刻度線觀察液面D容量瓶中原有少量蒸餾水8(2011

4、3;東北師大附中高一月考)0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/LkCl溶液中的Cl的濃度之比()A5:2 B3:1C15:2 D1:39(2011·江蘇徐州高一期末)欲配制1.00mol·L1碳酸鈉溶液100mL，不需要使用的儀器是()A100mL容量瓶 B蒸餾燒瓶C玻璃棒 D膠頭滴管10(2011·浙江杭州學(xué)軍中學(xué)高一期末)將5mol/L的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()A0.5mol/L B0.25mol/LC0.1mol/L D1mol/L11(2011·四川五市聯(lián)考)用NA代表

5、阿伏加德羅常數(shù)，相關(guān)說法不正確的是()A13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH4所含電子數(shù)為NAC500mL 1mol·L1的K2SO4溶液中含有K數(shù)目為NAD0.5mol O2和0.5mol O3的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5 NA12.配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是()A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中進行定容時仰視刻度線C在容量瓶中定容時俯視刻度線D定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度二、非選擇題13(2011·珠海高一

6、檢測)從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，則這100mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol/L，含NaOH的質(zhì)量_g。14(2011·廣東深圳高級中學(xué)第一學(xué)期期中測試)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8L HCl氣體配成1L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為_；若得溶液密度為1.1g/cm3，則溶液中含HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為_。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有_

7、；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有_(選填下列操作的序號)。A容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥B量筒用蒸餾水洗后未干燥C將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度D用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線E定容時，俯視液面加水至刻度線15(2011·四川瀘州天立學(xué)校高一期中考試)實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：(1)配制時，必須使用的玻璃儀器有_、_、_、_。(2)要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH_g。(3)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平

8、平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為_g。(4)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_。沒有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。16將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為_。(2)配制1mol·L1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為_。(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中

9、Cl的物質(zhì)的量濃度為3mol·L1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H的物質(zhì)的量濃度為_，通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_。詳解答案1【答案】B【點撥】n(Cl)3mol·L1×1L3moL。設(shè)NaCl的物質(zhì)的量為x，則MgCl2的物質(zhì)的量為：。由58.5g·mol1x95g·mol1×153.5g，解之得x1mol。所以c(Na)1mol/1L1mol·L1。2【答案】B【點撥】c(HCl)11.9mol/L。3【答案】B【點撥】n(CuCl2)0.05molV0.025L即25mol，故選D。4【答案】C5【答案】AD

10、【點撥】容量瓶使用前不必要烘干，不能在容量瓶中稀釋或溶解物質(zhì)。6【答案】B【點撥】配制450mL溶液應(yīng)用500容量瓶。7【答案】B【點撥】A、C兩項中會使結(jié)果偏高，D項沒有影響，B項會使結(jié)果偏低。8【答案】B【點撥】1mol/L FeCl3溶液中c(Cl)3mol/L；1mol/LkCl溶液中c(Cl)1mol/L。9【答案】B【點撥】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不需要蒸餾燒瓶。10【答案】B【點撥】從10mL稀釋到200mL，鹽酸稀釋了20倍，稀釋后的c(HCl)0.25mol/L。11【答案】A【點撥】選項分析A(×)據(jù)公式n計算得知，13.5g Al的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)

11、化學(xué)方程式2Al6HCl=2AlCl33H2知，0.5mol Al完全反應(yīng)生成0.75mol H2，即H2分子數(shù)為0.75 NAB()據(jù)公式n計算得知，2.24L CH4的物質(zhì)的量為0.1mol,1個CH4分子中含有的電子數(shù)為10個，故0.1mol CH4中含有的電子數(shù)為NAC()據(jù)公式ncB·V溶液計算得知，n(K2SO4)0.5L×1mol·L10.5mol，則n(K)2×n(K2SO4)2×0.5mol1mol，即K的個數(shù)為NAD()0.5mol O2含氧原子為1mol,0.5mol O3含氧原子為1.5mol，所以氧原子總數(shù)為2.5mo

12、l，即2.5 NA12【答案】C【點撥】B項，如圖乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH物質(zhì)的量濃度偏??；C項，如圖甲所示，情況與B項相反；A、D兩項易判斷會偏小。13【答案】14【點撥】從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。14【答案】2.0mol/L6.6%0.8mol/L容量瓶BCD15【答案】(1) 500mL容量瓶膠頭滴管燒杯玻璃棒(2)20.2g(3)27.4g(4)查漏(5)16【答案】(1)2mol·L12mol·L1(2)0.25L(3)1mol·L122.4

13、L【點撥】(1)n(NaCl)2mol，c(NaCl)2mol·L1，c(Cl)c(NaCl)2mol·L1。(2)配制500mL 1mol·L1的NaCl溶液所需NaCl的物質(zhì)的量為1mol·L1×0.5L0.5mol，設(shè)需要該溶液的體積為V，則有05mol2mol·L1×V，V0.25L。(3)根據(jù)溶液中電荷守恒定律c(H)c(Na)c(Cl)c(H)c(Cl)c(Na)c(Cl)c(NaCl)3mol·L12mol·L11mol·L1溶液中n(H)1mol·L1×1L1

14、moln(HCl)n(H)1molV(HCl)22.4L·mol1×1mol22.4L?！咎貏e提醒】本題可以根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念以及溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系進行計算，同時要熟練運用定組成規(guī)律和電荷守恒定律。專家博客1關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解(1)阿伏加德羅常數(shù)表示微觀粒子的個數(shù)，它是一個精確值；6.02×1023也表示微觀粒子的個數(shù)，它是一個約數(shù)，不是準(zhǔn)確值。如1mol O2中含有NA個氧氣分子，或者說約含6.02×1023個氧氣分子。(2)在解答相關(guān)習(xí)題時，要注意所指的微觀粒子是什么，如1mol CO2所含的分子數(shù)為NA個(或約為6.

15、02×1023個)，所含的原子數(shù)為3NA個(或約為3×6.02×10231.806×1024個)。2關(guān)于氣體摩爾體積的理解(1)環(huán)境條件標(biāo)準(zhǔn)狀況考查氣體的體積時常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如“常溫常壓下，1mol Cl2的體積約為22.4L”的說法是錯誤的，因為常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(2)物質(zhì)狀態(tài)氣態(tài)考查氣體的摩爾體積時常結(jié)合標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol H2O的體積不能認(rèn)為是22.4L，因為標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)。(3)氣體純凈度無論是1mol單一的氣體還是1mol混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L。3關(guān)于物質(zhì)的量濃度的理解(1)物質(zhì)的量濃度

16、與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度、密度一樣，是表示溶液組成的一個物理量，只是它的含義與其他物理量不同。(2)“1mol·L1”是指1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，而不是1L溶劑中溶有1mol溶質(zhì)。公式cB中的“V”指的是溶液的體積，而非溶劑的體積，如只有把1mol NaOH溶解在水中形成1L溶液，它的濃度才是1mol·L1。(3)對于一定濃度的溶液，如1mol·L1的NaCl溶液，無論分成多少份，只要不稀釋或濃縮，各部分的物質(zhì)的量濃度不變，均為1mol·L1。4不同濃度海藻酸鈉溶液對玫瑰花的保鮮實驗思路分析：鮮花店里的鮮花豐富了人們的生活，鮮花的保鮮至關(guān)重要，研究何種濃度的海藻酸鈉溶液保鮮效果最佳，具有經(jīng)濟價值。由于海藻酸鈉的相對分子質(zhì)量不確定，我們用已知濃度為0.40mol·L1的海藻酸鈉溶液來進行探究。實驗設(shè)計(1)利用0