人教版化學(xué)必修2第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能-訓(xùn)練題(共6頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第2章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)能與熱能 訓(xùn)練題一、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分)1.下列說(shuō)法正確的是( )A.汽油車(chē)在行駛過(guò)程中，熱能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為動(dòng)能B.炸藥發(fā)生爆炸時(shí)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為熱能C.炭燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為光能D.柴草燃燒時(shí)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能2.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng) 3.(2011·衡水高一檢測(cè))化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則

2、下列說(shuō)法正確的是( )A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵能放出x kJ能量C.斷裂2 mol AB鍵需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量4.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O 時(shí)放出57.3 kJ熱量，用500 mL 0.6 mol·L-1的稀硫酸跟含1 mol NaOH的溶液反應(yīng)，放出的熱量是( )A.68.76 kJB.57.3 kJC.34.38 kJD.17.19 kJ 5.已知2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( )A.O2的能量一

3、定高于SO3的能量B.SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生6.把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶里,立即塞緊帶U形管的塞子,已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水(為使水容易觀察,預(yù)先染成紅色)，如圖所示,結(jié)果U形管左邊液面升高,則加入的物質(zhì)可能是( )A.NaOH固體B.濃硫酸 C.NH4NO3晶體D.Na2O2固體二、非選擇題(本題包括2小題，共26分)7.(14分)在一只小燒杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶體，并用玻璃棒

4、迅速攪拌。(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_。(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有_、_且反應(yīng)混合物成糊狀，反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是_。(4)通過(guò)_現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為_(kāi)熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量_生成物的總能量。8.(12分)(2011·溫州高一檢測(cè))如表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量： 物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151431366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題： (1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_。A.H2B.Cl2C.Br2D.I2 (2)下列氫化物中最

5、穩(wěn)定的是_。A.HClB.HBrC.HI (3)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？_。 (4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是_。 答案解析1.【解析】選D。汽油車(chē)在行駛過(guò)程中，化學(xué)能首先轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為動(dòng)能,A項(xiàng)錯(cuò)誤; 炸藥發(fā)生爆炸時(shí)化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為熱能外,還有部分轉(zhuǎn)化為動(dòng)能,B項(xiàng)錯(cuò)誤;炭燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能,C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【解析】選C。解答本題需要了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的能量變化。B項(xiàng)和 C項(xiàng)涉及的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但B項(xiàng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2·8H2O+2NH4

6、Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,是非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)的化學(xué)方程式為C+CO2 2CO,是氧化還原反應(yīng)。獨(dú)具【規(guī)律方法】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的類型歸納(1)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)燃燒反應(yīng)，例如：H2在O2中燃燒，C在O2中燃燒等。酸堿中和反應(yīng)，例如：鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)?；顫娊饘倥c酸的反應(yīng)，例如：Zn與稀硫酸反應(yīng)。大多數(shù)的化合反應(yīng)，例如：CaO與H2O化合生成Ca(OH)2。(2)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)。炭與二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳。炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣。大多數(shù)分解反應(yīng)，例如：CaCO3在高溫下分解。3.【解析】選C。從能

7、量變化圖可以看出，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A、D錯(cuò)；斷鍵時(shí)要吸收能量，B錯(cuò)，C正確。4.【解析】選C。先根據(jù)化學(xué)方程式求出生成H2O的物質(zhì)的量，再根據(jù)中和熱去求上述反應(yīng)所放出的熱量。 NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)； 放出57.3 kJ的熱量。 生成的水為n(H2O)=500 mL×10-3 L·mL-1× 0.6 mol·L-1×2=0.6 mol，中和反應(yīng)所產(chǎn)生的熱量為：0.6 mol×57.3 kJ·mol-1=34.38 kJ。5.【解析】選B。一個(gè)確

8、定的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小，當(dāng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，當(dāng)生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，故B正確。但O2、SO2、SO3三者的能量大小不能確定，A、C錯(cuò)誤；在化學(xué)反應(yīng)中，“能量的變化”與反應(yīng)發(fā)生的“需要條件”沒(méi)有必然的聯(lián)系。有些放熱反應(yīng)需要較高溫度才能發(fā)生，如鐵絲在氧氣中燃燒、鐵粉和硫粉的反應(yīng)等，此反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，D錯(cuò)誤。獨(dú)具【舉一反三】上述反應(yīng)中,破壞反應(yīng)物的化學(xué)鍵所要吸收的能量與形成生成物的化學(xué)鍵所放出的能量相比,哪個(gè)大?提示：后者大。因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)。6.【解析】選C。U形管左側(cè)液面升高，原因只能是錐形

9、瓶?jī)?nèi)空氣壓強(qiáng)減小，造成壓強(qiáng)減小的因素只能是溫度降低。NaOH固體溶于水、濃硫酸稀釋均使溫度升高，NH4NO3晶體溶于水使溫度降低，Na2O2和水反應(yīng)放熱且有氣體生成。7.【解析】(1)由于Ba(OH)2·8H2O粉末及NH4Cl晶體均為固體，故用玻璃棒迅速攪拌使兩者充分混合。(2)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O，此反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。(3)由于Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，玻璃片溫度降低，使玻璃片上的水結(jié)冰而使玻璃片與小燒杯黏結(jié)。同時(shí)兩

10、者發(fā)生反應(yīng)生成NH3和H2O，故有刺激性氣味，而混合物也在玻璃棒的攪拌和水作用下呈糊狀。(4)玻璃片上的水結(jié)冰說(shuō)明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量要小于生成物的總能量。答案：(1)攪拌使混合物充分接觸并發(fā)生反應(yīng)(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 復(fù)分解(3)玻璃片上的水結(jié)冰而使玻璃片與小燒杯黏結(jié)在一起 有刺激性氣味 反應(yīng)發(fā)生時(shí)有水生成(4)結(jié)冰(黏結(jié)) 吸 小于8.【解析】(1)、(2)破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定，所具有的能量越低。(3)、(4)以氯元素為例計(jì)算斷開(kāi)1 mol ClCl鍵和HH鍵需吸收能量：243 kJ+436 kJ=679 kJ，而形成 2 mol