全國初中化學(xué)競賽試題及答案()

1、全國初中化學(xué)競賽可能用到的相對原子質(zhì)量H:1C:12N:140:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108Cd:112Sn:119Ba:137Pb:207Si:28一、選擇題(此題包括15個小題,每題2分,共30分.每題有1個或2個選項(xiàng)符合題意.1.我國“化學(xué)一詞最早出于?化學(xué)鑒原?1871年.該書把一種元素譯為“矽“矽的含量在所有元素含量中占第二位,現(xiàn)代把這種“矽元素命名為A.錫B.硒C.氧D.硅2.人們可從鐵鈦礦主要成分FeTi03+H=Fe+TiO2+HO以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.反響中的H2被氧化C.反響是復(fù)分解反

2、響3.正常人胃液的pH在0.31.2是由于FeTiOs制取金屬鈦Ti,其在一定條件下的主要反響有TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2COB.D.之間TiCl4+2Mg=2MgC2+Ti反響中鈦元素的化合價升高反響C12中的“CI得到電子用以治療胃酸過多的藥物中常含MgCONaHCO酒石酸鈉等,這主要D.MgCO4.3、NaHCO與胃酸作用生成ArCaCOjB.Cu?衛(wèi)姬繞*CaO一凹一CafOHfe訊郝備叨？NaOH溶液CKMnOig4so植迪fCuSOi沁？過陀f*0曲*SOjp中'？H2SO4D.Ba(OHh?BaCI:溶滾遺曲BHCO沉淀5.兩個或多個同種含氧酸分子之間可以脫

3、水形成相對分子質(zhì)量更大的酸,如磷酸HPQ可形成HPzG或H5P3Q0A.碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸B.酒石酸是營養(yǎng)品C.Na?+、M&+都是人體必需的兀素CO,服藥后有喝汽水的感覺卜列制取物質(zhì)的設(shè)計(jì)中,不可能實(shí)現(xiàn)的是等.以下物質(zhì)不屬于硫酸H2SQ脫水后形成的是A.H2$OB.H2SO0C.H6.產(chǎn)生的液來“捕捉CO,過程如以下圖所示局部條件及物質(zhì)未標(biāo)出.2s2QD.H2s4O3“碳捕捉技術(shù)是指通過一定的方法,將工業(yè)生產(chǎn)中CO別離出來進(jìn)行儲存和利用.常利用NaOH溶r反響別離高的弋tiCaO高觀反響爐hfOhg含&氐的氣譚F列有關(guān)該方法的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.該方法的優(yōu)點(diǎn)是能耗小B.

4、該方法可減少碳排放C.整個過程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用D.“反響別離中,別離物質(zhì)的根本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶7.復(fù)分解反響2CHCOOH+NCO=2CHCOONa+O+COf可進(jìn)行.在常溫下,測得相同濃度的以下六種溶液的pH:溶質(zhì)CHsCOONaNaHCO3Na2CO3NaCIONaCNPH8.88.611.610.311.1規(guī)律,請你表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反響的一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反響可以生成堿性弱的物質(zhì).依照該判斷以下反響不能成立的是A.CO2+HO+2NaCIO=N2CO+2HCIOB.CO2+H2O+NaCIO=NaHGOHCIOC.CHsCOOH+NaCN八COONa+HC

5、ND.NaCIO+CHGOOH=HCIO+CGQONa置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).開始時氣球沉于燒杯底部,翻開開關(guān)后,過一會兒氣球從燒杯底部慢慢浮起,最后懸于燒杯口.氣球內(nèi)可能的氣體是A.甲烷B,氧氣C,氯氣D,氫氣9 .在CuO和Fe的混合物中參加一定量的稀硫酸枚鐵釘,假設(shè)鐵釘無變化,那么錯誤的表達(dá)是A.不溶物中一定有銅B.C.濾液是硫酸亞鐵溶液D.10 .某水溶液中含有以下離子中的假設(shè)干種：下實(shí)驗(yàn)：1第一份參加AgNO溶液有沉淀產(chǎn)生.,微熱,待反響停止后過濾,濾出不溶物后再往濾液里參加一不溶物可能全部是鐵濾液是硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液K+、Cl-、Mf、Ba2+、SQ2-、CQ2-,現(xiàn)取兩份100mL溶

6、液進(jìn)行如2第二份加足量BaCb溶液后,得沉淀物6.27g,經(jīng)足量硝酸洗滌、枯燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g,在所得濾液中參加AgNO溶液有沉淀產(chǎn)生.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測正確的選項(xiàng)是A.CI一定存在B.100mL溶液中X的質(zhì)量不小于2.34gC.K+一定存在D.Ba2+一定不存在,皿了可能存在11 .某同學(xué)為使過濾操作能自動添加液體,設(shè)計(jì)了如以下圖所示的“自動加液過濾器.倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體,當(dāng)漏斗中的液體減少時,燒瓶中的液體會從“液體流出管流入漏斗而不會從漏斗中溢出.為使液體順利流下,需插入“空氣導(dǎo)入管與大氣相通.以下“空氣導(dǎo)入管及“液體流出管安裝正確的選項(xiàng)是B中,12 .實(shí)驗(yàn)室需要把燒

7、杯A中的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移到燒杯將燒杯A內(nèi)的液體倒入燒杯B后,燒杯A內(nèi)會殘留約1mL液體,之后用19mL蒸儲水清洗燒杯A的內(nèi)壁,這局部液體也傾倒至燒杯液體需要幾次這樣的清洗,才能保證原燒杯中的氫氧化鈉溶液A.2次B.3次C.4次D.5次13 .己知FeOFezQ、F&C4組成的混合物中,鐵與氧的質(zhì)量比為質(zhì)的質(zhì)量比可以是A.9:20:5B.18:40:33C.2:5:3D.5:6:314 .Fe2Q、ZnOCuO的固體混合粉末ag,在加熱條件下用足量的CQ氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生5.00g白色沉淀,那么A.7.41B.3.59C.3.21D.2.4615 .我們常用原子利用率來衡

8、量化學(xué)反響過程的原子經(jīng)濟(jì)性,其計(jì)算公式為99.9%都被轉(zhuǎn)移至新燒杯21:8,那么混合物中FeOFezQ、FaC4三種物CO復(fù)原,得到金屬混合物2.41g,將生成a的數(shù)值為原子利用率=目標(biāo)生成物的質(zhì)量/參加該反響所有反響物的總質(zhì)量下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來水消毒劑Cl2O的反響原理：誦電電解氯化鈉溶液NaCI+3H2NaC1O+3Hbf氫氣與氯氣合成氯化氫生成二氧化氯2NaCIO3+4HCI=2NaCI+2CIO2f+CI2f+2HO此方法的原子利用率最大為B,燒杯A內(nèi)仍殘留約1mL)x100%A.37.6%B.53.6%C.62.2%D.94.4%二、填空題此題包括10個小題,共40分,請將

9、1621題答案填入第8頁相應(yīng)區(qū)域16. 4分稀薄燃燒發(fā)動機(jī)具有高效、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn),和普通汽車發(fā)動機(jī)比照方下：發(fā)動機(jī)的類型發(fā)動機(jī)混合氣中汽油勺空氣的就鼠比發(fā)動機(jī)運(yùn)轉(zhuǎn)的瀟度尾氣中co的含量尾氣中NOt的含址普通發(fā)動機(jī):1S較局稀薄燃燒發(fā)日勺鞏1:40較低閔氐較低(1)根據(jù)上表的數(shù)據(jù)可知“稀薄的含義是A,發(fā)動機(jī)混合氣中的汽油含量低B.發(fā)動機(jī)混合氣中的空氣含量低,發(fā)動機(jī)混合氣中氮?dú)獾暮康?2)為何稀薄燃燒發(fā)動機(jī)產(chǎn)生的尾氣中CO含量會減少？C.發(fā)動機(jī)混合氣中氧氣的含量低D(3)己知汽車尾氣中的氮氧化物(以NG表示)是氮?dú)馀c氧氣在高溫下反響產(chǎn)生的.試解釋為何稀薄燃燒發(fā)動機(jī)產(chǎn)生的尾氣中NO含量也會減少

10、？(4)某種減少尾氣中CO與NO的方法是使用催化轉(zhuǎn)換器,轉(zhuǎn)換過程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：CO+NO八CC2+N2(未配平).假設(shè)x=1.5,那么化學(xué)方程式中CO與N2的系數(shù)之比為.17. (7分)在AB、CD四支試管中分別盛有NaHSONa2CO、BaC"、BaCO固體,某同學(xué)在只有蒸儲水和假設(shè)干試管的條件下,將它們一一鑒別出來.+2(1) NaHSO在水中會解離出Na、H、SQ,從物質(zhì)分類的角度考慮,NaHSO屬于(A.酸B.堿C.鹽D.氧化物)；(2)最先檢驗(yàn)出來的固體物質(zhì)是,利用它又可直接檢驗(yàn)出的固體物質(zhì)是;(3)剩余兩種固體被檢驗(yàn)出來時發(fā)生反響的化學(xué)方程式分別是、18.(5

11、分)合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).一般來說合金的熔點(diǎn)低于其中任何一個組成金屬的熔點(diǎn).下表是一些金屬熔點(diǎn)的數(shù)據(jù).金屬銅鋅錫鉛韌鎘熔點(diǎn)/C1083419.6231.9327.5271.3320.9(1)鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如右圖所示的關(guān)系,其中橫坐標(biāo)表示的是的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時,合金中鉛與錫的質(zhì)量比為(2)保險絲由胡、鉛、錫、鎘等金屬組成,其熔點(diǎn)約為A.2040CB.6080CC.230250CD.300320C(3)青銅器的主要成分是銅錫合金.嶄新的青銅器呈土黃色.當(dāng)青銅器長期埋在地下,逐漸形成了綠色的銅綠主要成分Cs(

12、OH)2CO,從其化學(xué)式可知銅綠是銅與1填物質(zhì)的化學(xué)式)長期作用的結(jié)果.19. (2分)我們知道除了水是常見的溶劑外,還有酒精、液氨等也可以作溶劑.下表是一些物質(zhì)25C時在無水酒精中的溶解度(1CCg溶劑).根據(jù)下表答復(fù)：物質(zhì)Ca(NO3)2CaCl2Ba(NO3)2BaBr2CaBr2NaOHNaCI溶解度/g33.920.50.0023.9634.814.70.07請選用表中兩種物質(zhì)作反響物,寫出它們在無水酒精中所發(fā)生的復(fù)分解反響的化學(xué)方程式20. .(6分)汽車平安氣囊中的填充物主要成分是NaN、KNO和SiO2.汽車發(fā)生猛烈碰撞時,NaN分解,生成甲、乙兩種單質(zhì),有關(guān)的化學(xué)方程式為;K

13、NO的作用是與可能會對人體造成傷害的單質(zhì)甲反響,生成單質(zhì)乙和兩種氧化物,請寫出該反響的化學(xué)方程式;生成的兩種氧化物分別與SiO2反響,從理論上計(jì)算可知,SiO2與NaN的質(zhì)量比宜大于_:.21. (3分)TiO2的“納米材料有廣泛的應(yīng)用,工業(yè)上制取TiO2的方法是：2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeC!+3CO,X的化學(xué)式是;X再與氧氣反響生成TiO2和氯氣,該反響的化學(xué)方程式是：.22. 3分蛋白質(zhì)是組成細(xì)胞的根底物質(zhì),一些可溶性的重金屬鹽如含CiT、Ba2+、Ag+等會使蛋白質(zhì)發(fā)生凝固變性,從而使其喪失生理功能,致人中毒.因此,可溶性重金屬鹽為有毒物質(zhì).根據(jù)上述所給知識回答以下問

14、題：(1)假設(shè)醫(yī)療上用x射線檢查胃腸疾病時,要服用的懸濁液(俗稱砌餐),而不能服用碳酸粉,其原因是人體胃液中含有一定量的,與碳酸粉反響后,產(chǎn)生了一定量的使人中毒的氯化粉；(2)假設(shè)誤服氯化粉溶液,以下方案中可作為解毒舉措的是(填序號).A.多飲糖水B,飲用牛奶C,飲用食鹽水D,飲用硫酸鋁溶液Cih-CJI-COOH23. (4分)己知a一氨基丙酸的結(jié)構(gòu)簡式為NIh它可與NaOH反響生成a一氨基丙酸鈉,其化學(xué)式為CBQNNa又知味精的主要成分是谷氨酸一鈉,它可由谷氨酸與NaOH反響生成,其結(jié)構(gòu)簡式為：加X-B廠CHCCOON1己知它具有以下有關(guān)性質(zhì)：常態(tài)下為白色晶體,含有一分子N汕結(jié)晶水,無氣味

15、,易溶于水,有肉類鮮味；在堿性條件下會生成似咸非咸、似澀非澀的谷氨酸二鈉,鮮味降低；在150C時失去結(jié)晶水,在210C時生成對人體有害的焦谷氨酸鹽,弁在270C左右進(jìn)一步分解.根據(jù)以上信息填空：(1) a一氨基丙酸與氫氧化鈉反響的化學(xué)方程式為；(2) 寫出谷氨酸二鈉結(jié)構(gòu)簡式：；(3) )使用味精適宜的條件是.24. (4分)氮氧化物(NOX等氣體破壞人類生存的環(huán)境.(1)汽車尾氣凈化裝置里裝有Pd等過渡元素的催化劑,氣體在催化劑外表吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖.尾氣凈化裝置中發(fā)生總反響的化學(xué)方程式Igl,.為.二、7'半(2)上述反響中氧化劑是.一域化K一25. .(3分)氯氣的氧化性很

16、強(qiáng),與金屬發(fā)生反響般生成高價態(tài)的金屬氯化物.現(xiàn)有銅、鋁、鎂、鐵、鋅五種金屬中的兩種組成的混合物,取該混合物4g與足量的氯氣反響后,固體質(zhì)量增加7.1g;等質(zhì)量的該金屬混合物投入足量的鹽酸中,產(chǎn)生氫氣0.2go金屬混合物的組成情況可能有三、實(shí)驗(yàn)題此題包括3個小題,共20分26. 3分用右圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氯化氫氣體與氨氣的反響.甲、乙兩燒杯里分別盛放濃鹽酸和濃氨水,可看原因:到容器中有白煙產(chǎn)生.填空:1產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式2盛有濃鹽酸的滴管附近白煙更濃,解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的27. 6分化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中碳酸鈣含量進(jìn)行以下探究.查得資料：該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;Eft平均質(zhì)量為3

17、.94AF圖所示裝置圖中夾持儀器略去進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反響后,測定B中生成的BaCO沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程答復(fù)以下問題：1準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份,進(jìn)行測定,測得BaCO2假設(shè)計(jì)算值比實(shí)際值偏小,分析其原因go那么樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為假設(shè)計(jì)算值比實(shí)際值偏大,分析其原因改良舉措是.28. 11分某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度,提出了各自的設(shè)計(jì)方案.忽略鋅鍍層的氧化)(1)甲同學(xué)的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮外表的鋅反響掉,通過差量計(jì)算出鋅的質(zhì)量,然后再由鋅的密度算出鋅層的體積,最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計(jì)算得到鋅層的厚度.在實(shí)際操作中,甲同學(xué)的方案存在一

18、個很大的問題是(2)乙同學(xué)是通過查閱資料,知道Zn(0H)2既可以與酸也可與堿反響,于是設(shè)計(jì)了如下方案：?1配制5%的鹽酸1L(p=1.025g/cm3),需取用36.5%(p=1.181g/cm3)的鹽酸mL(保存一位小數(shù)).配制過程中用到的玻璃儀器,除燒杯外,還有步驟的操作假設(shè)使用的鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為28.156g,最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g,鍍鋅鐵皮的長5.10cm3.寬5.00cm,鋅的密度為7.14g/cm,那么鋅層的厚度為.生氣體的質(zhì)量來計(jì)140g,那么稀硫酸的或“無影響).鋅鐵皮的測量結(jié)果Ccf+沉淀以降低河水中Ccf+的濃度o(3) 內(nèi)同學(xué)的方案是通過右圖所示裝置,

19、測量鍍鋅鐵皮與強(qiáng)酸反響產(chǎn)算鋅層的厚度.己知鍍鋅鐵皮質(zhì)量為18.200g,參加稀硫酸質(zhì)量為質(zhì)量百分比濃度至少應(yīng)大于.假設(shè)改用濃鹽酸,那么測出鋅的厚度會(填“偏大、“偏小、(4) 實(shí)驗(yàn)后,將乙同學(xué)和丙同學(xué)的結(jié)果進(jìn)行比擬,發(fā)現(xiàn)他們對同種鍍差異很大,你認(rèn)為誰的方案更加可靠呢？原因是.四、計(jì)算題(此題包括2個小題,共10分)29. (4分)治理被Ccf+(鎘,相對原子質(zhì)量112)污染河水的方法是：使查得25CCd(0H)2(相對分子質(zhì)146)、CdCO(相對分子質(zhì)量172)的溶解度分別為1.7X10-4,2.8X10-6g.問分別把適量NaOHN32CO投入被CcT污染的河水中形成Cd(OH、CdCO沉

20、淀后,河水中CcT的濃度能否到達(dá)國家要求的標(biāo)準(zhǔn)：w0.005mg/L?河水密度為1.0g/cm30. (6分)有一瓶久藏的NQSO,欲測定該藥品變質(zhì)程度,進(jìn)行如下定量分析：將試樣烘干后稱取mg用適量的蒸儲水配成溶液,參加足量的BaCb溶液使沉淀完全.濾出的沉淀經(jīng)洗滌、枯燥后,質(zhì)量為ngo(1) 假設(shè)試樣局部變質(zhì),n/m的范圍為.(2)假設(shè)取試樣m=10.0g,其中NqSO己有50%變質(zhì),那么n為92分稀薄1空氣中的N2和O2形NO的生成.12021年全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)水平競賽第二十二屆天原杯復(fù)賽試題參考答案、選擇題：每題2分題號12345678答案DADACDCBAB題號9101112

21、131415答案BDBCABABCD、填空題16. 4分（1） A1分燃燒發(fā)動機(jī)中汽油與空氣的質(zhì)量比低,相對來說氧氣的比例更高,有利于燃料的充分燃燒分（3）成NO需要較高的溫度,稀薄燃燒發(fā)動機(jī)運(yùn)轉(zhuǎn)溫度較低,不利于分（4） 3:11分17. 7分（1） C1分BaCO1分NaHSQ1分（3） 2NaHSQ+Na2CQ=2NqSQ+CQ2T+H2.2分BaCl2+NaHSQ=BaSQj+NaCl+HCl2分18. 5分1錫1分；2:31分.B1分.（3） Q、"Q和CQ2分.19. 2分CaNQ32+BaBr2=BaNQs2J+CaBr22分20. 6分2NaN3=2Na+3N22分；10Na+2KNQ3=K2Q+5Na2Q+36:65或0.55:1或1:1.812分21. 3分TiCI41分；T