高一電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1、第二節(jié)離子反應(yīng)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化*學(xué)校1.1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)和電離的概念。了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)和電離的概念。（重點）（重點）2.2.會書寫電離方程式。會書寫電離方程式。（重點）（重點）3.3.從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽。從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽。實驗實驗探究探究電解質(zhì)的導(dǎo)電實驗（多組）物質(zhì) 燈泡是否亮是否導(dǎo)電實驗藥品： NaCl固體固體、KNO3固體、固體、NaOH固體固體實驗裝置：小燈泡，電源，開關(guān)，石墨電極，燒杯實驗步驟：連好并聯(lián)電路，將兩電極插入在小燒杯藥品中，按下開關(guān)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象，并完成下表亮亮亮亮亮亮亮亮亮亮是是是是是是是是是是熔融熔融NaCl熔融熔融KNO3亮亮亮亮

2、是是是是亮亮亮亮是是是是任 務(wù)不亮不亮不不不亮不亮 不亮不亮不不不不 NaCl溶液、溶液、KNO3溶液、溶液、 NaOH溶液溶液 KNO3溶液溶液NaOH溶液溶液 H2SO4 溶液溶液稀稀HCl醋酸醋酸溶液溶液氨水氨水 H2SO4 溶液、稀鹽酸、溶液、稀鹽酸、CH3COOH(醋酸溶液醋酸溶液)、氨水、氨水(NH3H2O)蔗糖固體蔗糖固體、蔗糖蔗糖溶液、無水溶液、無水酒精酒精、酒精酒精溶液溶液NaCl固體固體KNO3固體固體NaOH固體固體NaCl溶液溶液蔗糖蔗糖固體固體 蔗糖蔗糖溶液溶液無水無水酒精酒精酒精酒精溶液溶液不亮不亮不不不不不不不不不亮不亮不亮不亮不亮不亮NaClNaCl在水中的溶解

3、和電離的示意圖在水中的溶解和電離的示意圖二、電解質(zhì)：二、電解質(zhì)：導(dǎo)電導(dǎo)電”或或”關(guān)鍵字關(guān)鍵字：化合物化合物一、電離：一、電離： 電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠離解出可以自電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠離解出可以自由移動的離子。由移動的離子。在水溶液里在水溶液里或或熔融狀態(tài)下能熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電導(dǎo)電的的化合物化合物。前提條件本質(zhì):自身電離，產(chǎn)生自由移動的離子兩者滿足其中一個條件即可辨析概念三三. .非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下在水溶液里和熔融狀態(tài)下均均不導(dǎo)電的不導(dǎo)電的化合物化合物。小結(jié)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物大部分有機化合物大部分有機

4、化合物電解質(zhì)電解質(zhì)：（蔗糖和蔗糖溶液，酒精和酒精溶液都不能電離導(dǎo)電）（蔗糖和蔗糖溶液，酒精和酒精溶液都不能電離導(dǎo)電）電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中電離的比較電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中電離的比較如何判斷一個物質(zhì)是電解質(zhì)或是非電解質(zhì)呢？如何判斷一個物質(zhì)是電解質(zhì)或是非電解質(zhì)呢？1、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？能導(dǎo)電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaClNaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3蔗糖蔗糖電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：能導(dǎo)電：

5、化學(xué)物質(zhì)化學(xué)物質(zhì)純凈物純凈物混和物混和物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物非電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)單質(zhì)和混合物既不單質(zhì)和混合物既不是電是電解質(zhì)也不是非解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)1、銅片、石墨能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？ 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物化合物，單質(zhì)和混合物既不，單質(zhì)和混合物既不是是電電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2 2、氯化氫和鹽酸都是電解質(zhì)嗎？、氯化氫和鹽酸都是電解質(zhì)嗎？氯化氫是氯化氫是電電解解質(zhì)，質(zhì)，鹽酸是混合物，鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。也不是非電解質(zhì)。有自由電子而導(dǎo)電。3、純H2SO4在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，H2SO4是非電解質(zhì)嗎？4、固體氯

6、化鈉不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)？5、NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)嗎？不是。它是混合物。只能說NaCl是電解質(zhì)。6、SOSO2 2屬于化合物，溶于水也能導(dǎo)電，屬于化合物，溶于水也能導(dǎo)電，SOSO2 2屬于電解質(zhì)嗎？屬于電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電本身電離而導(dǎo)電的化合物。的化合物。某些化合物，像某些化合物，像 SO2、CO2、NH3，它們的水溶液，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，只能說雖能導(dǎo)電，只能說H2SO3、H2CO3、NH3H2O是電解質(zhì)，而是電解質(zhì)，而SO2、CO2、NH3為非電解質(zhì)為非電解質(zhì)。、BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)

7、? BaSO4、CaCO3、AgCl屬于鹽，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，還有它們雖難溶于水，但溶于水的那部分也能完全電離。8、不是電解質(zhì)的物質(zhì)就一定是非電解質(zhì)嗎？、不是電解質(zhì)的物質(zhì)就一定是非電解質(zhì)嗎？9、導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？、導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？10、不導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)嗎？、不導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)嗎？不一定不一定不一定不一定不一定不一定電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點相同點不同點不同點本質(zhì)本質(zhì)區(qū)別區(qū)別所含所含物質(zhì)物質(zhì)類型類型均為均為化合物化合物（首要條件）（首要條件）水溶液或熔融狀態(tài)水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電都不能導(dǎo)電在水溶液里在

8、水溶液里或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下自身能自身能發(fā)生電離發(fā)生電離在水溶液里在水溶液里和和熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下自自身不能身不能發(fā)生電離發(fā)生電離酸：酸：H2SO4、H2CO3堿：堿：NaOH、 NH3H2O鹽：鹽：NaCl、 CaCO3活潑金屬氧化物：活潑金屬氧化物：Na2O非金屬氧化物：非金屬氧化物：SO2、SO3 .CO2、CO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物非酸性氣態(tài)氫化物:NH3部分有機化合物：部分有機化合物：蔗糖、酒精、蔗糖、酒精、CH4小結(jié)1 1、先判斷該物質(zhì)是否是純凈物，如果是，再判斷是否是化合物。、先判斷該物質(zhì)是否是純凈物，如果是，再判斷是否是化合物。2 2、如果是、如果是, ,判斷該物質(zhì)是

9、否滿足定義溶于水或熔融態(tài)自身電離判斷該物質(zhì)是否滿足定義溶于水或熔融態(tài)自身電離而導(dǎo)電。而導(dǎo)電。判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)的步驟：判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)的步驟：（1 1）如何正確書寫電離方程式）如何正確書寫電離方程式 分析分析NaClNaCl = Na = Na+ + + + ClCl- -陽離子陽離子陰離子陰離子化學(xué)式化學(xué)式生成符號生成符號離子符號（代表水合離子）離子符號（代表水合離子）AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3=2Al=2Al3+3+3SO+3SO4 42-2-四四. .電離方程式：表示電解質(zhì)電離成電離方程式：表示電解質(zhì)電離成自由移動離子自由移動離子的過程。的過程。(2)(2)書書寫

10、步驟寫步驟式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個數(shù)在書寫成離子時為化學(xué)計量數(shù)。構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個數(shù)在書寫成離子時為化學(xué)計量數(shù)。離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價合價數(shù)。數(shù)。 電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等。電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等。(3)(3)書書寫注意事項：寫注意事項：陰陽離子部分拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，例如陰陽離子部分拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，例如NONO

11、3 3- -、SOSO4 42-2-、OHOH- -、NHNH4 4+ +、COCO3 32-2-等不能拆等不能拆。1.1.寫出下列酸的電離方程式：寫出下列酸的電離方程式： HClHCl 、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4 = 2H= 2H+ + + SO + SO4 42 2- -HClHCl = H= H+ + + + ClCl- -HNOHNO3 3 = H= H+ + + NO + NO3 3- -酸：電離時生成的陽離子酸：電離時生成的陽離子全部是全部是H H+ +的化合物。的化合物。酸酸、堿、鹽的認(rèn)識、堿、鹽的認(rèn)識【練一練】 2.2.寫出下列堿

12、的電離方程式：寫出下列堿的電離方程式： NaOHNaOH、KOHKOH、 BaBa(OH)(OH)2 2 、Ca(OH)2 Ca(OH)2 NaOHNaOH = Na = Na+ + + OH + OH- -堿：電離時生成的陰離子堿：電離時生成的陰離子全部是全部是OHOH- -的化合物。的化合物。BaBa(OH)(OH)2 2 = Ba= Ba2+2+ + 2OH + 2OH- -KOH = KKOH = K+ + + OH + OH- -【練一練】CaCa(OH)(OH)2 2 = = CaCa2+ 2+ + + 2OH2OH- -3.3.寫出下寫出下列物質(zhì)的列物質(zhì)的電離方程式：電離方程式：

13、 NaClNaCl、KNOKNO3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、NaHSONaHSO4 4NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl + Cl- -鹽：電離時能生成鹽：電離時能生成金屬離金屬離子子(或者或者NH4+)和和酸根離子酸根離子的化合物。的化合物。KNOKNO3 3 = K = K+ + + NO + NO3 3- -FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 = 2Fe= 2Fe3+3+ +3SO +3SO4 42-2-NaHSONaHSO4 4= Na= Na+ + + H + H+ + + SO + SO4 42 2- -【練一練】是酸式鹽是酸式

14、鹽思考：NaHSO4能電離出H+，NaHSO4屬于酸嗎?1.1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锘衔铩?.2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物化合物。3.3.電離方程式：表示電解質(zhì)電離成電離方程式：表示電解質(zhì)電離成自由移動離子自由移動離子的過程。的過程。4.4.酸、堿、鹽的實質(zhì)。酸、堿、鹽的實質(zhì)。1.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)B.氧化物都是電解質(zhì)氧化物都是電解質(zhì)C.氫化物都不是電解質(zhì)氫化物都不是電解質(zhì)D.酸、堿、鹽都

15、是電解質(zhì)酸、堿、鹽都是電解質(zhì)2.2.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.A.硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)B.B.固體氯化鉀不導(dǎo)電，所以氯化鉀是非電解質(zhì)固體氯化鉀不導(dǎo)電，所以氯化鉀是非電解質(zhì)C.C.氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D.SOD.SO2 2溶于水后能導(dǎo)電，所以溶于水后能導(dǎo)電，所以SOSO2 2是電解質(zhì)是電解質(zhì)金屬金屬銅銅 碳碳棒棒 O O2 2 H H2 2SOSO4 4 液態(tài)液態(tài)HClHCl CHCH3 3COOH COOH 葡萄糖葡萄糖 固態(tài)固態(tài)NaClNaCl CaCOCaCO3

16、 3固體固體 CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶體晶體 熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3 KOHKOH水溶液水溶液 酒精酒精水溶液水溶液 鹽酸鹽酸 CaOCaO COCO2 2 H H2 2O O NHNH3 3能導(dǎo)電：能導(dǎo)電：電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 3.3.下列下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？返回4判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”號，錯誤的打號，錯誤的打“”號號)。(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)電解質(zhì) ()(2)Fe、Cu能夠?qū)щ姡f明它們都是能夠?qū)щ?，說明它們都是電解質(zhì)電解質(zhì) ()(3)電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進(jìn)行進(jìn)行 ()(4)Na2SO4在水中的電離方程式為在水中的電離方程式為Na2SO4=2NaSO42- （ ）(5)NaHSO4在水中發(fā)生電離產(chǎn)生在水中發(fā)生電離產(chǎn)生H，故，故NaHSO4屬于屬于酸酸 ( )答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)5.5.下列電