化學(xué)必修教材細(xì)致分析

1、1-1元素周期表【基礎(chǔ)部分】概述(1)門捷列夫周期表：按相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，由俄國門捷列夫提出(2)常用周期表的排列原則 橫行：同電子層數(shù)的原子按原子序數(shù)遞增順序從 左到右排列 縱行：最外層電子數(shù)相同的原子按電子層數(shù)遞增順序從上到下排列(3)元素周期表的信息（如右圖）元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期定義：具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列的橫行分類：（起止元素和元素序數(shù)之外都重要）周期數(shù)起止元素起止原子序數(shù)元素種數(shù)電子層數(shù)稀有元素序數(shù)短周期第1H-He1-2212第2Li-Ne3-108210第3Na-Ar11-188318長周期第4K-Kr19-3618436第5Rb-Xe3

2、7-5418554第6Cs-Rn55-8632686第7Fr-Uub87-11226(理論上32)7118（理論上的）（2）族定義：將最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增順序從上到下排成的縱行分類：主族短周期元素與長周期元素共同構(gòu)成，符號A 從A排到A（A到A分別對應(yīng) 1、2、13、14、15、16、17縱行） 副族完全僅由長周期元素構(gòu)成的族，符號B 從B排到B（B到B分別對應(yīng)11、12、3、4、5、6、7縱行） 族對應(yīng)8、9、10三個縱行 0族18縱行，稀有氣體元素族的別稱：A堿金屬族(除H外) A堿土金屬族 A鹵族元素 B稀土金屬族（3）一些元素金屬性最強(qiáng)的元素（不計不完全周期元素）：C

3、s 非金屬性最強(qiáng)的元素：F半導(dǎo)體元素：Si、Ge 所有副族元素和族元素統(tǒng)稱為過渡金屬元素B中第6、7周期有所謂鑭系、錒系元素，各有15種元素原子序數(shù)大于92（鈾）的元素，稱超鈾元素，都有放射性，多為人工制得金屬元素和非金屬元素的分界線：沿B-Si-As-Te-At的階梯狀分界線，右側(cè)是非金屬，左側(cè)是金屬，其中兩側(cè)元素具有金屬元素和非金屬元素的一些性質(zhì)（B、Al、Si、As、Ge、Te、Sb、Po、At）（4）一些關(guān)系：周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)=元素最高正化合價數(shù) 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（1）堿金屬元素（Li、Na、K、Rb、Cs、F

4、r） 1.隨著核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑增大；堿金屬元素原子最外層電子數(shù)都是1 2.Na、K與O2、H2O的反應(yīng) Na：與O2劇烈燃燒，黃色火焰 與H2O熔成小球，浮于水面，四處游動，發(fā)出嘶聲 K：與O2更劇烈燃燒，紫色火焰 與H2O熔成小球，浮于水面，四處游動，發(fā)出輕微爆炸聲 結(jié)論：K比Na活潑 注意點(diǎn)： Na、K易與O2和H2O反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中Na、K都保存在煤油中 實(shí)驗(yàn)時必須用濾紙擦凈表面煤油，用小刀切取后立即投入水中 用于加熱的坩堝必須干燥，因?yàn)镹a、K都會與水反應(yīng) Na、K與水反應(yīng)劇烈，一般Na取黃豆大小，K取綠豆太小，如果過大有發(fā)生火災(zāi)、爆炸的危險，過小則產(chǎn)生氣體量太小

5、，不易檢驗(yàn)生成氣體3.化學(xué)性質(zhì)：相似性：易失去最外層的單電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，都能與O2等非金屬單質(zhì)反應(yīng) 關(guān)于Li、Na、K的氧化物：LiLi2O，NaNa2O、Na2O2，KK2O、K2O2、KO2差異性：核電荷數(shù)增加原子層數(shù)增多原子核對最外層電子引力逐漸減弱從Li到Cs金屬性（金屬元素原子失電子的能力）增強(qiáng)、單質(zhì)還原性增強(qiáng)，與水反應(yīng)更容易，與氧反應(yīng)更容易且生成產(chǎn)物更復(fù)雜4.物理性質(zhì)：硬度小、密度小、熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低，除Cs略帶金色光澤外，其余均為銀白色，均較柔軟（可以用小刀切割），從Li到Cs熔點(diǎn)、沸點(diǎn)下降，密度增大（但K的密度小于Na的密度），與其他金屬單質(zhì)一樣都有延展性，有良導(dǎo)電、導(dǎo)熱性（

6、液態(tài)Na可作核反應(yīng)堆傳熱介質(zhì)）（2）鹵素元素（F、Cl、Br、I、At） 1.原子結(jié)構(gòu)：同最外層有7電子，異隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增加，半徑增大 2.物理性質(zhì)：從F到I，顏色由淺到深（淡黃綠黃綠深紅棕紫黑），密度由小到大，熔沸點(diǎn)從低到高（常溫下氣體氣體液體固體），溶于水，更易溶于有機(jī)溶劑 溴碘溶解于各種溶劑后顏色變化如下 水苯/汽油（與水混合在上層）四氯化碳（與水混合在下層）Br2橙橙橙紅橙橙紅I2深黃褐淡紫紫紅紫深紫 3.化學(xué)性質(zhì) 與H2：F2在暗處反應(yīng)，產(chǎn)物很穩(wěn)定（HF）；Cl2光照或者點(diǎn)燃，產(chǎn)物較穩(wěn)定（HCl）；Br2加熱，產(chǎn)物不穩(wěn)定（HBr）；I2不斷加熱，產(chǎn)物不穩(wěn)定（HI），是可逆

7、反應(yīng)。 與水：2F2+2H2O=4HF+O2，X2+H2O=HX+HXO（X=Cl、Br、I） 與堿：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（X=Cl、Br、I） 銀鹽：AgF溶于水；AgCl(白)、AgBr(淺黃)、AgI(黃)既不溶于水又不溶于酸 置換反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，Cl2+2KI=2KCl+I2，Br2+2KI=2KBr+I2 1.實(shí)驗(yàn)步驟：加入置換用鹵素水溶液，振蕩后加CCl4，再振蕩，靜置后溶液分層，顏色不同 2.鹵素單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，鹵素非金屬性（非金屬元素原子得電子能力）：F>Cl>Br>

8、I 3.F2不會參與置換反應(yīng)，因其與H2O直接反應(yīng)延伸結(jié)論部分（1）根據(jù)0族位置定位其他原子0族元素在周期中的定位序數(shù)：2、10、18、36、54、86、118 原子序數(shù)-稀有氣體原子序數(shù)(最接近的)=元素縱行數(shù)；周期數(shù)=稀有氣體周期數(shù)+1 （如果得到第6、7周期的B族，要再減14定位） 稀有氣體原子序數(shù)-原子序數(shù)=18-該元素縱行數(shù)（2）根據(jù)序差定位 短周期原子序數(shù)差=族序數(shù)差 兩元素分布在過渡元素同側(cè)時，原子序數(shù)差=族序數(shù)差；兩側(cè)時4、5周期元素有原子序數(shù)差=族序數(shù)差+10，6、7周期有原子序數(shù)差=族序數(shù)差+24 2、3周期同族原子序數(shù)差8；3、4周期A、A同族原子序數(shù)差8，其他同族差18

9、； 4、5周期同族差18；5、6周期A、A同族原子序數(shù)差18，其他同族差32 6、7周期同族差32核素與同位素（1）元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱（2）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫核素 1.核素用­AZX表示，一種核素即一種原子，只有確定了原子數(shù)和中子數(shù)才能確定核素 2.質(zhì)量數(shù)不是判斷核素種類的標(biāo)準(zhǔn)（3）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素1.同位素總數(shù)>元素總數(shù)2.同位素質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)一定不同，原子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)可能不同3.同位素屬于同一種元素，但不是同種原子；是一種元

10、素的不同核素同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)，如O2與O3、紅磷和白磷、金剛石和石墨（4）同位素的用途1.146C考古文物工作中用于測定文物年代 2.23592U原子彈、核反應(yīng)堆發(fā)電3.氫的三種同位素11H（氕）、21H（氘）、31H（氚），后兩者可以做氫彈4.放射線育種、治療癌癥和腫瘤、放射性同位素標(biāo)記（5）核素（原子）的相對原子質(zhì)量、元素的相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)1.原子(即核素)的相對原子質(zhì)量：以126C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，原子的質(zhì)量與其相比所得數(shù)值2.元素的相對原子質(zhì)量：該元素的各種核素的原子數(shù)百分比與其相對原子質(zhì)量乘積所得平均值（近似相對原子質(zhì)量對象是元素相對原子質(zhì)量近似值對象

11、是一種核素）3.質(zhì)量數(shù)：a.是一個近似值：質(zhì)子、中子相對質(zhì)量1，電子相對質(zhì)量忽略不計 b.指原子核內(nèi)所有質(zhì)子、中子相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得值 c.A（質(zhì)量數(shù)）=Z（質(zhì)子數(shù)）+N（中子數(shù)） d.相對原子質(zhì)量之比兩原子質(zhì)量之比=質(zhì)量數(shù)之比 e.元素的近似相對原子質(zhì)量：該元素的各種核素的原子數(shù)百分比與其質(zhì)量數(shù)乘積所得平均值特殊位置（常見元素）： 1.最高正化合價不等于族序數(shù)的：O、F 2.族序數(shù)=周期序數(shù)：H、Be、Al、Ge 3.族序數(shù)為周期序數(shù)2倍：C、S 4.周期序數(shù)是族序數(shù)2倍：Li、Ca 5.族序數(shù)是周期序數(shù)3倍：O 6.周期序數(shù)是族序數(shù)3倍：Na、Ba 7.最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為

12、0：C、Si 8.最高正價是最低負(fù)價的絕對值的3倍：S 9.同主族兩元素原子序數(shù)為2倍關(guān)系：S、O 10.除H外原子半徑最小元素：F 11.短周期中離子半徑最大元素：P特征元素?？?種元素：H、C、O、N、S，尤以后兩者最易考O：地殼中含量最多，氫化物沸點(diǎn)最高且通常情況下呈液態(tài)N：空氣中含量最多，氣態(tài)氫化物呈堿性且與其最高價氧化物對應(yīng)水化物化合反應(yīng)，單質(zhì)在常見雙原子分子中共價鍵最多C：自然界中形成化合物種類最多，單質(zhì)硬度最大，氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高Al：地殼中含量最多的金屬元素，最高價氧化物及其水合物是兩性的F：最活潑的非金屬元素，與水反應(yīng)放出氣體的短周期非金屬元素（放出氣體可使木條復(fù)燃

13、）Cs：最活潑的金屬元素 H：單質(zhì)密度最小元素，自然界中形成化合物種類次多Na：焰色反應(yīng)為黃色 K：焰色反應(yīng)為紫色 Li：金屬單質(zhì)密度最小Cl：元素體現(xiàn)的化合價最多 S：氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)Li、Na、F：常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素Hg、Br：常溫下單質(zhì)呈液態(tài) O、N、H：短周期中單質(zhì)是無色氣體二元化合物N的氧化物：NO、NO2、N2O、N2O3、N2O4、N2O5K的氧化物：K2O、K2O2、KO2Cl的氧化物：Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7Na的氧化物：Na2O、Na2O2H的氧化物：H2O、H2O2原子以1：1、1：2（2：1）組成

14、化合物Na2O、Na2O2/H2O、H2O2/CO、CO2/NO、NO2/Na2S、Na2S2/FeS、FeS2/CuO、Cu2O/C2H2、C2H4XY2型化合物：A與A，氧化物（CO2、SO2），硫化物（CS2）、CaC2XY3型化合物：氫化物（NH3、PH3）、鹵化物（BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3）、氧化物（SO3）、氮化物（LiN3、NaN3）X2Y型化合物：主要考慮A與AX3Y型化合物：主要考慮A與AX2Y3型化合物：主要考慮A與A，A與A1-2元素周期律【基礎(chǔ)部分】原子的組成和核外電子排布規(guī)律（1）原子的組成原子­AZX：原子核質(zhì)子：有Z個，每個1.6

15、73×10-27kg，相對質(zhì)量1.007 中子：有(A-Z)個，每個1.675×10-27kg，相對質(zhì)量1.008 核外電子：有Z個，每個9.041×10-31kg，相對質(zhì)量1/1836A（質(zhì)量數(shù)）=Z(質(zhì)子數(shù))+N（中子數(shù)），質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖畫一個圓表示原子核，其中寫上+n表示有n個質(zhì)子，在右邊畫上弧表示電子層，在弧中間寫上數(shù)字表示電子層上的電子數(shù)（3）原子核外運(yùn)動核外電子運(yùn)動用電子云模型描述，該模型的要點(diǎn)如下1.電子高速運(yùn)動，無確定軌跡2.用電子在一定時間內(nèi)在核外空間出現(xiàn)機(jī)會的模型描述核外電子運(yùn)動3.黑點(diǎn)密度=電子出現(xiàn)頻率大小電

16、子數(shù)4.H的電子云：球形，對稱；離核遠(yuǎn)密，離核近疏（4）核外電子排布規(guī)律：核外電子分層排布的實(shí)質(zhì)是核外電子分層運(yùn)動電子層1234567符號KLMNOPQ 離核漸遠(yuǎn)，能量漸高 （5）核外電子排布一般規(guī)律1.能量最低原理：核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層里，然后再排布在能量較高的電子層里2.各核外電子層最多容納2n2個電子3.最外層電子8（K層時2），次外層18（K層時2），倒數(shù)第三層32（K層時2）元素周期律（1）內(nèi)容：原子序數(shù)遞增導(dǎo)致的最外層電子排布、原子半徑、主要化合價周期性變化（2）金屬性、非金屬性變化（驗(yàn)證Na、Mg、Al的金屬性變化需要水、鹽酸）NaMgAl與水冷水，劇烈反應(yīng)冷

17、水緩慢反應(yīng)，沸水劇烈反應(yīng)與水幾乎不反應(yīng)與酸劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)緩慢反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH（強(qiáng)堿）Mg（OH）2（中強(qiáng)堿）Al（OH）3（兩性）Na>Mg>Al（金屬性）SiPSCl與H2高溫可反應(yīng)P蒸汽可反應(yīng)加熱可反應(yīng)光照、點(diǎn)燃（發(fā)生爆炸）最高價氧化物對應(yīng)水化物（含氧酸）H2SiO3（弱酸）H3PO4（中強(qiáng)酸）H2SO4（強(qiáng)酸）HClO4（強(qiáng)，比H2SO4強(qiáng)）Si<P<S<Cl（非金屬性）原子序數(shù)遞增金屬性、非金屬性周期性變化；元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減小、酸性增大（3）元素周期律：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈周期性變化1.實(shí)質(zhì)：核外電子排布周期性變

18、化（原子結(jié)構(gòu)決定原子性質(zhì)在周期表中位置）2.元素性質(zhì)指元素化合價、金屬性、非金屬性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等3.變化規(guī)律同周期（從左到右）：原子半徑減小，離子半徑減小，主要化合價從+1到+7、-4到-1，金屬性減小，非金屬性增大，單質(zhì)氧化性增大，單質(zhì)還原性減小，陽離子氧化性增大，陰離子還原性減小，非金屬與氫氣反應(yīng)變?nèi)菀?、氫化物穩(wěn)定性增大，元素最高價氧化物對應(yīng)水合物酸性增大、堿性減小同主族（從上到下）：原子半徑增大，離子半徑增大，主要化合價相同，金屬性增大，非金屬性減小，單質(zhì)氧化性減小，單質(zhì)還原性增大，陽離子氧化性增大，陰離子還原性減小，非金屬與氫氣反應(yīng)變困難、氫化物

19、穩(wěn)定性減小，元素最高價氧化物對應(yīng)水合物酸性減小、堿性增大（4）元素周期律的原理（要了解）原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中位置、元素的性質(zhì)同位素相同的化學(xué)性質(zhì)；同主族的相似性和遞變性；同周期的遞變性同主族從上到下：電子層數(shù)越多原子半徑越大原子核對核外電子吸引力越小失電子能力增強(qiáng)、得電子能力減弱金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱同周期從左到右：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大原子半徑越小原子核對核外電子吸引力越大失電子能力減弱、得電子能力增強(qiáng)金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)元素周期律的應(yīng)用（1）判斷金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱（2）判斷單質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱（3）判斷最高價氧化物對應(yīng)水合物酸堿性 同主族堿：NaOH>Mg(OH)2&g

20、t;Al(OH)3，酸：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 同周期堿：NaOH<KOH<RbOH<CsOH，酸：HClO4>HBrO4>HIO4（4）判斷化合價1.最高正價=主族序數(shù)2.正化合價+|負(fù)化合價|=8，最高正價=族序數(shù)（注意O、F一般認(rèn)為無正化合價，只有一個例外：OF2，其中O顯+2價但一般不考慮）（5）尋找新物質(zhì)1.為發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)及預(yù)測其原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)提供線索2.在金屬與非金屬分界線處尋找半導(dǎo)體材料3.農(nóng)藥中As、F、Cl、S、P等集中于周期表右上4.在過渡元素中尋找催化劑，耐高溫、腐蝕材料5.發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途【延伸結(jié)論

21、部分】一些決定與被決定的關(guān)系1.最外層電子數(shù)決定主族元素化學(xué)性質(zhì)、化合價2.族序數(shù)決定最高正化合價3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定同位素種類、核素相對原子質(zhì)量4.質(zhì)子數(shù)決定元素種類、核電荷數(shù) 5.中子數(shù)決定元素有無同位素6.最外層電子數(shù)、電子層數(shù)決定原子得失電子能力相對強(qiáng)弱7.價電子數(shù)：原子結(jié)構(gòu)中與化合價有關(guān)的電子（參與化合反應(yīng)時可以成鍵的原子） 對于主族元素和稀有氣體而言，最外層電子就是價電子。 對于副族元素而言，除了最外層電子外，次外層的部分電子也是價電子。 對于鑭系和錒系元素而言，除了最外層和次外層的部分電子外，倒數(shù)第三層的部分電子也是價電子。特征電子排布（1-20號元素）1.無中子：H 2.最外

22、層電子數(shù)是次外層的：1倍Be、Ar；2倍C；3倍O；4倍Ne3.次外層電子數(shù)量是最外層2倍：Li、Si 4.內(nèi)層電子總數(shù)是最外層2倍：Li、P5.電子層數(shù)是最外層：1倍H、Be、Al；2倍Li、Ca6.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)：2倍He、C、S；3倍O7.最外層：一個電子H、Li、Na、K；兩個電子He、Be、Mg、Ca1-20號元素粒子結(jié)構(gòu)（重要）（1）與稀有氣體原子核外電子排布相同的常見離子He：H-、Li+、Be2+ Ne：F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+ Ar：Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+（2）核外電子總數(shù)為2、10、14、18的粒子2e-：He、H-、Li+、

23、Be2+、H210e-：陽離子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 陰離子F-、O2-、N3-、OH-、NH2- 分子Ne、HF、H2O、NH3、CH414e-：Si、N2、CO、C2H218e-：陽離子K+、Ca2+、N2H5+、N2H6+ 陰離子S2-、P3-、Cl-、HS- 分子Ar（單核）；HCl、F2、H2S（雙核）；PH3（三核）；H2O2（四核）；CH3F、SiH4、NH2OH（五核）；N2H4（六核）；CH3NH2（七核）、C2H6（八核）（3）核外電子總數(shù)與質(zhì)子總數(shù)相同Na+、NH4+、H3O+ F-、OH-、NH2- HS-、Cl- N2、CO、C2H2粒子半徑大

24、小比較（1）同周期從左到右原子半徑遞減（稀有氣體除外）；同主族從上到下原子半徑遞增（2）陽離子半徑小于相應(yīng)離子半徑（少一個電子層）；陰離子半徑大于相應(yīng)離子半徑（多一個電子）（3）在共價化合物中相同元素原子顯示不同價態(tài)時，價態(tài)越高，原子半徑越小（例：S原子半徑：H2SO4<H2SO3）（4）同主族離子，從上到下隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，離子半徑增大（5）同周期離子，離子半徑從左到右遞減，同周期中陽離子半徑始終小于陰離子半徑（6）核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。?）同元素不同電荷量離子，電荷量多的半徑小幾個規(guī)律AB 若元素排列如左，則CD 原子半徑C>A>B，

25、金屬性C>A>B，非金屬性B>A>CA 若元素排列如左，則A、B化學(xué)性質(zhì)相似：B 需注意的幾組：Li與Mg相似，Be與Al相似，Si與B相似（中間這組最重要） Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O，Be（OH）2+2H+=Be2+2H2O Be+2OH-=BeO22-+H2，Be+2H+=Be2+H2如果Xn+與Yn-電子結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)X>Y且X在Y的下一周期主族序數(shù)比周期序數(shù)<1是金屬元素（越小金屬性越強(qiáng)），=1是兩性元素，>1是非金屬元素（越大非金屬性越強(qiáng)）金屬性與非金屬性的判斷（重要）金屬性：1.單質(zhì)與水/酸置換出氫氣的反應(yīng)難易

26、（越易，元素金屬性越強(qiáng)，與置換出的氫氣多少無關(guān)）2.最高價氧化物的水化物堿性（越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)）3.金屬元素單質(zhì)與鹽置換反應(yīng)（置換者比被置換者強(qiáng)）4.金屬活動性順序表中排在前面的強(qiáng)于排在后面的5.金屬陽離子（Fe對應(yīng)Fe2+）氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性、元素金屬性越弱非金屬性：1.與氫氣反應(yīng)越易越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)2.最高價氧化物水化物酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)3.非金屬元素單質(zhì)與鹽在水溶液中置換，A置換出B且A具有氧化性則A比B強(qiáng)4.非金屬元素陰離子還原性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性、元素非金屬性越弱原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的一些其他性質(zhì)A族元素：Mg（OH）2難溶，Ca（OH）2微溶

27、，Ba（OH）2易溶 MgCO3微溶，CaCO3難溶，BaCO3難溶 MgSO4易溶，CaSO4微溶，BaSO4難溶0族：熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)升高而升高毒性：PH3>NH3，H2S>H2O，CS2>CO2，CCl4>CF41-3化學(xué)鍵基礎(chǔ)部分分子形成的“八隅律”：原子結(jié)合形成分子時，原子的最外層要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)例外：H元素，少電子分子（BeCl2中Be、BF3中B），多電子分子（PCl5中P、XeFn中Xe）離子鍵（1）Na與Cl2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法1.取綠豆大小的Na，用濾紙洗凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，酒精燈微熱，觀察到Na熔成球狀時撤火，將盛有Cl2的集氣瓶倒扣在Na上方，

28、劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和白煙方法2.玻璃管與Cl2發(fā)生器相連，底部放Na（已擦凈煤油），管尾塞一團(tuán)浸NaOH溶液的棉花球，Na預(yù)熱至熔成圓球，撤火，通入Cl2注意點(diǎn)1.Na加熱過久/溫度過高會導(dǎo)致燃燒生成Na2O2 2.浸NaOH的棉花球用于吸收多余的Cl2（2）離子鍵1.概念：帶相反電荷的離子間的相互作用（不僅僅只有引力）2.成鍵微粒：陰陽離子3.成鍵本質(zhì)：靜電作用陰陽離子間靜電吸引作用電子間、原子核間靜電排斥作用4.成鍵條件：活潑金屬（A、A）與活潑非金屬（A、A）化合形成陰陽離子，互相吸引、排斥，達(dá)到平衡時即形成離子鍵5.成鍵原因：原子相互得失電子形成穩(wěn)定陰陽離子 離子間吸引排斥處于平衡

29、狀態(tài) 體系總能量因成鍵而降低6.存在：大多數(shù)強(qiáng)堿、鹽、典型金屬氧化物中（3）關(guān)于陽離子誤區(qū)1.陽離子不都由金屬原子失去電子形成2.非金屬原子也能形成陽離子3.電子排布不一定和稀有氣體元素相同，不一定處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4.金屬元素也可能形成陰離子（比如偏鋁酸根、高錳酸根）（4）離子鍵的強(qiáng)弱決定條件：離子半徑（越小越強(qiáng)）、得電子能力差距（越強(qiáng)越強(qiáng)）與性質(zhì)關(guān)系：化合物熔沸點(diǎn)（越強(qiáng)越高）、溶解性離子化合物（1）概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物（含離子鍵的化合物一定是離子化合物）（2）含金屬元素的化合物不一定是離子化合物（AlCl3、BeCl2），不含金屬元素的化合物不一定不是金屬化合物（如銨鹽）（3）

30、常見的金屬化合物組成：1.活潑金屬+活潑非金屬2.活潑金屬離子+酸根/酸式根3.銨根+活潑非金屬4.銨根+酸根/ 酸式根5.氫+活潑金屬電子式（1）概念：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)或叉表示原子或離子最外層電子的式子（2）書寫1.原子：一般寫在上下左右四個位置上，先滿足四周都有電子，再滿足電子兩兩成對2.簡單陽離子：就是陽離子的化學(xué)符號本身3.簡單陰離子：在元素符號周圍標(biāo)出八個電子，用中括號括起，在右上角標(biāo)明所帶的電荷4.復(fù)雜離子：要標(biāo)明電子，用中括號括起，在右上角標(biāo)明所帶電荷5.離子化合物：陽離子與陰離子電子式按比例混合，相同離子不得合并，電子式應(yīng)對稱（3）表示離子化合物的形成：左邊寫出電子式，用

31、箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移位置，用連接共價鍵（1）概念：原子之間通過共用電子對（實(shí)質(zhì)是電子云重疊）所形成的相互作用（2）成鍵粒子：原子（3）成鍵性質(zhì)：共用電子對對兩原子的電性作用（4）成鍵條件：非金屬元素原子之間；成鍵原子最外層電子未達(dá)到飽和（5）成鍵原因：1.通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)達(dá)到飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定 2.兩原子核都吸引共用原子對，使之處于平衡狀態(tài) 3.形成共價鍵后，體系總能量降低（6）電子式表達(dá)共價鍵的形成：無需寫明電子轉(zhuǎn)移，兩邊寫上各物質(zhì)化學(xué)式，共價化合物的共用電子對寫在原子中間 結(jié)構(gòu)式（用短線表示共用原子對的表示方法）：Cl­Cl，OCO，NN（7）存在：絕大多數(shù)非金屬

32、單質(zhì)、共價化合物、某些離子化合物 一般而言非金屬元素間常形成共價鍵（8）鍵強(qiáng)：原子半徑越小，共用電子對越多，共價鍵越強(qiáng)，該物質(zhì)越穩(wěn)定（9）極性鍵與非極性鍵（內(nèi)容重要） 極性鍵非極性鍵定義同種元素原子形成共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移不同種元素原子形成的共價鍵共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力同不同共用電子對不偏向任一方偏向吸引電子強(qiáng)的一方成鍵原子電性電中性有微電性依據(jù)由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成配位鍵：如NH4+，有一對共用電子對完全由成鍵一方提供存在既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)（H2O2、C2H2等）共價化合物不同原子間以共用原子對形成分子的化合物1.含共價鍵的分子不一定是共價化

33、合物2.含共價鍵的化合物不一定是共價化合物3.共價化合物中不含離子鍵，但含離子鍵的化合物可能含共價鍵化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成1化學(xué)反應(yīng)過程(1)化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物一定有舊化學(xué)鍵被破壞和產(chǎn)物中新化學(xué)鍵的形成。(2)化學(xué)反應(yīng)時，并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞，如(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，而共價鍵未被破壞。2離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物（溶解或熔化）電離（離子鍵被破壞）陰、陽離子3共價化合物的溶解或熔化過程(1)溶解過程 (2)熔化4單質(zhì)的熔化或溶解過程(1)由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)，如I2的升華、P4的熔

34、化只破壞分子間作用力，而不破壞化學(xué)鍵。(2)由原子構(gòu)成的單質(zhì)，如金剛石、晶體硅，熔化時破壞共價鍵。(3)對于某些活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如Cl2、F2等。HCl溶于水、NaCl的熔融與溶解等只是破壞而沒有生成了化學(xué)鍵的反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)分子間作用力與氫鍵（了解即可）（1）分子間作用力（范德華力）1.概念：把分子聚集在一起的作用力2.本質(zhì)：電性吸引力3.廣泛存在于分子間，只存在于共價鍵形成的多數(shù)共價化合物及絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)及稀有氣體分子間，不存在于離子化合物及金剛石、SiC、SiO2等物質(zhì)之間4.范圍小，僅在分子充分接近時才體現(xiàn)，作用力弱，主要影響熔沸點(diǎn)、溶

35、解性等物理性質(zhì)5.對組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高如熔沸點(diǎn)F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4<CI4（2）氫鍵（略強(qiáng)于分子間作用力）1.概念：含強(qiáng)極性鍵的氫化物分子間的相互作用2.形式：化合物中與H結(jié)合的原子吸引電子能力強(qiáng)，使H原子幾乎成為H+，與其他帶負(fù)電荷（吸引電子能力強(qiáng)）的原子吸引（可以是分子內(nèi)的也可以是分子外的）3.本質(zhì)：靜電吸引作用4.N、O、F的氫化物易形成氫鍵（如H2O、HF、NH3、CH3OH）5.表示：XH6.與氫鍵有關(guān)的現(xiàn)象締合分子的形成：（H2O）n（在液態(tài)和固態(tài)中）、（HF

36、）n密度反常變化：冰密度小于水（水分子締合形成疏松晶體，體積膨脹，密度減小）熔沸點(diǎn)：氫鍵會使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高（因需要破壞分子中氫鍵要耗費(fèi)更多能量）沸點(diǎn)：A族CH4<SiH4<GeH4<SnH4（全部是范德華力） A族PH3<AsH3<NH3<SbH3（NH3有氫鍵） A族H2S<H2Se<H2Te<H2O（H2O有氫鍵） A族HCl<HBr<HI<HF（HF有氫鍵） H2O>HF>NH3熔點(diǎn)：A族PH3<AsH3<SbH3<NH3（NH3有氫鍵） A族H2S<H2Se<H2Te<

37、;H2O（H2O有氫鍵） A族HCl<HBr<HF<HI（HF有氫鍵） H2O>NH3>HF（鍵強(qiáng)：NH<OH<FH）水中溶解度：NH3極易溶于水因其與水分子易形成氫鍵熔點(diǎn)比較（非絕對）網(wǎng)狀固體>離子固體化合物>共價固體化合物有氫鍵共價化合物>無氫鍵共價化合物相對分子質(zhì)量大的共價化合物>相對分子質(zhì)量小的共價化合物化學(xué)鍵概念：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用（強(qiáng)度比氫鍵、分子間作用力大得多）1.稀有氣體單質(zhì)分子原子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在這些單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵2.多原子非金屬單質(zhì)中存在共價鍵3.離子化合物中必定有離子鍵，可能有共價鍵延伸結(jié)論

38、部分?？嫉幕衔铮?、離子化合物 幾種?？嫉降乃岣x子（NO3-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、SO42-、HSO4-、HS-、PO43-、H2PO42-、HPO4-、SiO32-、AlO2-）與Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+等形成的多元離子化合物是常見的考察內(nèi)容。其中常見的命題內(nèi)容有：NO3-在酸性條件下的氧化性，CO32-和HCO3-、SO32-和HSO3-、Al3+、AlO2-和Al(OH)3的相互轉(zhuǎn)化，SO32-、HSO3-、HS-的還原性，弱酸根的水解方程式的書寫（尤其是負(fù)二價弱酸根的分步水解）。當(dāng)題目問到上面這些離子之間的相互反應(yīng)時，我們應(yīng)馬上想到它。

39、HSO4-最大的特性是它是唯一有強(qiáng)酸性的陰離子，它的性質(zhì)是H+和SO42-的共同性質(zhì)，2、共價化合物 元素推斷題中對多元共價化合物的考察主要是對氧化物的水化物的考察，高中階段常見的有H2CO3、HNO3、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO3、H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，應(yīng)熟悉他們之間酸性、堿性、氧化性、還原性的基本比較。離子化合物與共價化合物的判斷1根據(jù)元素性質(zhì)判斷一般來說，活潑金屬與活潑非金屬化合時形成的化合物是離子化合物，反之是共價化合物。例如：NaCl、CaO、Mg3N2是離子化合物。注：活潑金屬有：A族和A族元素；活潑非金屬

40、有：N、O、S及A族元素。2根據(jù)化合物的導(dǎo)電性判斷熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。3根據(jù)化合物的熔沸點(diǎn)判斷熔沸點(diǎn)較高的化合物是離子化合物，熔沸點(diǎn)較低的化合物是共價化合物。注：原子晶體的熔點(diǎn)很高，在今后的學(xué)習(xí)中會接觸到。4根據(jù)化合物的類型判斷(1)常見的鹽中絕大多數(shù)都是離子化合物，少數(shù)的鹽是共價化合物。如AlCl3是共價化合物。(2)常見的強(qiáng)堿都是離子化合物，弱堿是共價化合物。如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等強(qiáng)堿是離子化合物，NH3·H2O、Al(OH)3等弱堿是共價化合物。(3)活潑金屬的氧化物、過氧化物是離子化合物，其他的氧化物、過氧化物一般是共價化合物。

41、如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是離子化合物，SO2、NO2、CO2、SiO2、H2O、H2O2等是共價化合物。(4)活潑金屬的氫化物是離子化合物，其他的氫化物是共價化合物。如NaH、CaH2是離子化合物，HCl、H2O、NH3、CH4是共價化合物。物質(zhì)中各粒子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)的判斷一、形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1若最外層電子數(shù)小于4時，應(yīng)有8電子的次外層。H、B、Be原子達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2若最外層電子數(shù)大于或等于4時，次外層不一定是8個電子。二、判斷物質(zhì)中粒子是否具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)方法1簡單離子化合物的判斷方法陽離子：滿足“次外層電子數(shù)+最外層電子數(shù)化合價

42、=8”的具有8電子結(jié)構(gòu)陰離子：滿足“最外層電子數(shù)+|化合價|=8”的具有8電子結(jié)構(gòu)2簡單共價化合物的判斷方法形成共價化合物的各原子滿足“最外層電子數(shù)|化合價|=8”的具有8電子結(jié)構(gòu)3特殊類型物質(zhì)的判斷方法單質(zhì)由于單質(zhì)中元素化合價為零，但可能含有不能表現(xiàn)化合價的非極性鍵，要判斷單質(zhì)中元素是否滿足8電子結(jié)構(gòu)，應(yīng)加上沒有表現(xiàn)化合價的共用電子對數(shù)目，即滿足“最外層電子數(shù)+共有電子對數(shù)目=8”的原子具有8電子結(jié)構(gòu)。含有非極性鍵的化合物若是離子化合物：陰離子是否具有8電子結(jié)構(gòu)，還應(yīng)加上沒有表現(xiàn)化合價的共用電子對數(shù)目，即陰離子：滿足“最外層電子數(shù)+|化合價|+共有電子對數(shù)8”的具有8電子結(jié)構(gòu)；共價化合物的處

43、理方法相同，即也要加上形成非極性共用電子對數(shù)目。稀有氣體的形成化合物由于價鍵的形成而使稀有氣體元素的原子肯定不為8電子結(jié)構(gòu)。2-1化學(xué)能與熱能化學(xué)反應(yīng)與能量變化（1）物質(zhì)中的原子之間通過化學(xué)鍵互相結(jié)合，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量。形成/斷裂同量的同一種鍵，其放出/吸收熱量在數(shù)值上相等?；瘜W(xué)鍵的形成和斷裂是反應(yīng)過程是能量變化的根本原因，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化。（2）鍵能：拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量（形成1mol某化學(xué)鍵所放出的能量）Eg.H-H鍵436kJ/mol；C-H鍵415kJ/mol；H-Cl鍵431kJ/mol；Si-Si鍵176kJ/molSi晶體1mol中

44、含2mol的Si-Si鍵（3）各種物質(zhì)中都儲存著化學(xué)能，不同物質(zhì)所含的化學(xué)能不同，物質(zhì)的鍵能越大，能量越低，越穩(wěn)定。（4）反應(yīng)物與生成物必有能量不同鍵能不同反應(yīng)物總能量>生成物總能量則放能；反應(yīng)物總能量<生成物總能量則吸能反應(yīng)物總鍵能<生成物總鍵能則放能；反應(yīng)物總鍵能>生成物總鍵能則吸能（5）從3個方面認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)1.反應(yīng)物分子分裂成原子，原子重新結(jié)合成分子的過程2.反應(yīng)物分子舊化學(xué)鍵斷裂，生成物分子新化學(xué)鍵形成的過程（本質(zhì)）3.其他形式的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能或化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)能量變化不會完全進(jìn)行化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要體

45、現(xiàn)在熱量變化上。（2）Al與HCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)后試管發(fā)熱，溫度計測得反應(yīng)后溫度升高 若反應(yīng)試管放入澄清石灰水中，會有晶體析出（因溫度升高Ca（OH）2溶解度降低） 反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（3）Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) 現(xiàn)象：將晶體混合，立即快速攪拌，放出有刺激性氣味并可使?jié)駶欁仙镌嚰堊兯{(lán)的氣體（證明生成NH3），用手摸燒杯下部，感到燒杯變涼（證明反應(yīng)吸熱），用手拿起燒杯，燒杯和玻璃片黏在一起（反應(yīng)使體系溫度降低，水結(jié)冰），將粘有玻璃瓶的燒杯放在盛有熱水的燒杯上，玻璃片脫離（冰融化），移走燒杯上有浸稀H2SO4的棉

46、花的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物呈糊狀（有水生成） 若反應(yīng)燒杯放入有KNO3的飽和溶液的燒杯中，會有晶體析出（因溫度降低KNO3溶解度降低）主要現(xiàn)象是放出氣體、燒杯變涼、反應(yīng)物呈糊狀三個 反應(yīng)方程式：Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O（4）放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)（表中內(nèi)容重要）反應(yīng)熱：反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，用H表示 反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑（反應(yīng)開始加熱與否、反應(yīng)過程）無關(guān)，只和初始狀態(tài)和最后狀態(tài)有關(guān) 放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)成因H（反應(yīng)物）>H（生成物）H（反應(yīng)物）<H（生成物）化學(xué)鍵生成物成鍵

47、放能>反應(yīng)物斷鍵吸能生成物成鍵放能<反應(yīng)物斷鍵吸能反應(yīng)熱H<0H>0圖示四種基本反應(yīng)類型與放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的關(guān)系（一）化合反應(yīng)中的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)絕大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，少數(shù)化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。1、化合反應(yīng)中常見的放熱反應(yīng)：（1）氫化物的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)的實(shí)例氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱氫氣在氯氣中燃燒放熱氫氣和氯氣的混合光照爆炸放熱氫氣在氧氣或空氣中燃燒放熱氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔馐求w積縮小的放熱反應(yīng)（2）氧化物的生成是放熱反應(yīng)的實(shí)例木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱一氧化碳在空氣或氧氣中燃燒放熱氨氣催化氧化生成一氧化氮和水放熱硫在空氣或氧氣中燃燒放熱二氧化硫與氧氣催化氧

48、化反應(yīng)放熱（3）含氧酸的生成反應(yīng)是放熱的實(shí)例三氧化硫溶于水生成硫酸是放熱反應(yīng)（4）強(qiáng)堿的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)的實(shí)例氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉放熱過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣放熱生石灰氧化鈣和水放應(yīng)生成氫氧化鈣放熱（5）活潑金屬的含氧酸鹽的生成是放熱反應(yīng)的實(shí)例氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉放熱生石灰氧化鈣與二氧化碳生成碳酸鈣放熱2、化合反應(yīng)中常見的少數(shù)吸熱反應(yīng)（1）氫化物的生成反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的實(shí)例氫氣與碘持續(xù)加熱生成碘化氫吸熱氫氣和硫蒸氣加熱反應(yīng)生成硫化氫吸熱（2）氧化物的生成是放熱反應(yīng)的實(shí)例銅在空氣中加熱生成氧化銅吸熱二氧化碳與碳加熱生成一氧化碳吸熱（二）分解反應(yīng)中的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)分解反應(yīng)

49、少數(shù)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)是放熱反應(yīng)。1、分解反應(yīng)中少數(shù)的放熱反應(yīng)（1）航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨的混合物為燃料，點(diǎn)燃時鋁粉氧化放出的熱引發(fā)高氯酸銨的分解放熱（2）硝酸銨受熱或受到撞擊爆炸發(fā)生分解反應(yīng)放熱2、分解反應(yīng)中多數(shù)是吸熱反應(yīng)（1）不活潑金屬氧化物的分解反應(yīng)吸熱的實(shí)例氧化銅受熱分解生成氧化亞銅和氧氣時吸熱氧化汞受熱分解產(chǎn)生汞和氧氣時吸熱（2）氧化性酸受熱分解時吸熱的實(shí)例：4HNO3（濃）分解成NO2、O2、H2O（3）弱堿受熱分解時吸熱的實(shí)例氫氧化鎂受熱分解產(chǎn)生氧化鎂和水時吸熱氫氧化鋁受熱分解產(chǎn)生三氧化二鋁和水時吸熱氫氧化鐵受熱分解產(chǎn)生三氧化二鐵和水時吸熱氫氧化銅受熱分解產(chǎn)生氧化銅和水時吸熱氨

50、水受熱分解產(chǎn)生氨氣和水時吸熱（4）碳酸鹽受熱分解時吸熱的實(shí)例碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、水和二氧化碳時吸熱碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水時吸熱碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳時吸熱（5）硝酸鹽受熱分解時吸熱的實(shí)例硝酸鉀受熱分解生成亞硝酸鉀和氧氣時吸熱硝酸鎂受熱分解生成氧化鎂、二氧化氮和氧氣時吸熱硝酸銀受熱分解生成銀、二氧化氮和氧氣時吸熱（6）銨鹽受熱分解時吸熱的實(shí)例氯化銨受熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫時吸熱碳酸銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水時吸熱（三）置換反應(yīng)中的反熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1、大多數(shù)置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)（1）活潑金屬與水發(fā)生置換反應(yīng)放熱的實(shí)例鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)時放熱鉀與水發(fā)生置換反

51、應(yīng)時放熱（2）活潑非金屬與水發(fā)生置換反應(yīng)放熱的實(shí)例氟氣與水發(fā)生置換反應(yīng)時放熱氯氣與水發(fā)生岐化反應(yīng)時放熱（3）單質(zhì)鋁與某些金屬氧化物發(fā)生的鋁熱反應(yīng)放熱的實(shí)例在高溫條件下鋁粉與四氧化三鐵發(fā)生置換反應(yīng)時放熱在高溫條件下鋁粉與三氧化二鉻發(fā)生置換反應(yīng)時放熱 在高溫條件下鋁粉與二氧化錳發(fā)生置換反應(yīng)時放熱（4）活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)放熱的實(shí)例金屬鈉與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)時放熱金屬鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)時放熱金屬鋁與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)時放熱2、少數(shù)置換反應(yīng)是吸熱放應(yīng)（1）中等活潑金屬與水蒸汽高溫條件下反應(yīng)時吸熱的實(shí)例在高溫條件下鐵與水蒸汽發(fā)生置換反應(yīng)時吸熱 在高溫條件下鉛與水蒸汽發(fā)生置換反應(yīng)時吸熱 （2）還原性非

52、金屬單質(zhì)碳與水蒸汽高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)時吸熱的實(shí)例在高溫條件下紅熱炭與水蒸汽發(fā)生置換反應(yīng)時吸熱 （四）、復(fù)分解反應(yīng)中的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)2、強(qiáng)堿和銨鹽的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（1）氯化銨和熟石灰發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時吸熱（2）氯化銨和八水合氫氧化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時吸熱：化學(xué)反應(yīng)放熱或吸熱的判斷1、根據(jù)具體化學(xué)反應(yīng)實(shí)例判斷（1）常見的放熱反應(yīng)：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、少數(shù)分解反應(yīng)、多數(shù)置換反應(yīng)、某些復(fù)分解反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、中強(qiáng)酸和強(qiáng)酸的對應(yīng)酸性氧化物或中強(qiáng)堿和強(qiáng)堿的對應(yīng)堿性氧化物與水反應(yīng)，

53、具體見部分歸納。（2）常見的吸熱反應(yīng)：極個別的化合反應(yīng)（CO2和C的反應(yīng)）、絕大多數(shù)的分解反應(yīng)、少數(shù)置換反應(yīng)C+H2O(g)、Fe+H2O(g)、某些復(fù)分解反應(yīng)（銨鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)）、以C、H2、CO作為還原劑的氧化還原反應(yīng)，具體見部分歸納。2、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對穩(wěn)定性判斷：由穩(wěn)定的物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為釋放能量的反應(yīng)。3、根據(jù)反應(yīng)條件判斷，凡是持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一般就是吸熱反應(yīng)，反之，一般為釋放能量的反應(yīng)。4、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)時釋放能量，否則吸收能量。放熱反應(yīng)不一定不需加熱，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱前者需要加熱實(shí)例：Fe與S，H2與O2等等（提供反應(yīng)起始所需能量）前者不需加熱實(shí)例：H2與F2、P4（白磷）自燃等等后者需要加熱實(shí)例：CaCO3的分解后者不需加熱實(shí)例：Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl中和熱的測定（1）中和熱：在稀溶液（實(shí)質(zhì)：溶于大量水的離子）中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時所放出的熱。對于