1化學(xué)能與熱能

1、 生活與學(xué)習(xí)中哪些事實(shí)說明了在化學(xué)生活與學(xué)習(xí)中哪些事實(shí)說明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化？反應(yīng)中伴隨著能量的變化？【思考與交流【思考與交流】天然氣燃燒反應(yīng)釋放出天然氣燃燒反應(yīng)釋放出 大量的熱能（能量）大量的熱能（能量）NaNa2 2O O2 2與水反應(yīng)也釋放出與水反應(yīng)也釋放出 熱能（能量）熱能（能量）問題：化學(xué)反應(yīng)中為什么會釋放出能量呢？問題：化學(xué)反應(yīng)中為什么會釋放出能量呢？第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)： 一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵

2、學(xué)鍵斷裂斷裂和新化學(xué)鍵和新化學(xué)鍵形成形成的過程。的過程。 問題：這與化學(xué)變化過程中的能問題：這與化學(xué)變化過程中的能量變化有什么關(guān)系？量變化有什么關(guān)系？ 2 2、化學(xué)變化中能量變化的主要原因：、化學(xué)變化中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成。H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl吸收能量吸收能量斷開斷開斷開斷開吸收能量吸收能量形成形成放出能量放出能量點(diǎn)燃點(diǎn)燃結(jié)論：化學(xué)變化中一定有能量的變化！結(jié)論：化學(xué)變化中一定有能量的變化！【思考與交流【思考與交流】 在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷

3、裂要吸收能量，又有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，又有生成物中化學(xué)鍵的形成要放出能量。那么，生成物中化學(xué)鍵的形成要放出能量。那么，一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，這是由什么決定的呢？這是由什么決定的呢？看圖討論看圖討論分析化學(xué)反應(yīng)分析化學(xué)反應(yīng)放出能量放出能量看圖討論看圖討論分析化學(xué)反應(yīng)吸收能量吸收能量3 3、化學(xué)反應(yīng)放出或吸收能量的決定因素：、化學(xué)反應(yīng)放出或吸收能量的決定因素：（1 1）反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小。）反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小。（差值為釋放或吸收的能量差值為釋放或吸收的能量）( (含能量高的物質(zhì)含能量高的物質(zhì)不穩(wěn)定，含

4、能量低的物質(zhì)穩(wěn)定不穩(wěn)定，含能量低的物質(zhì)穩(wěn)定) )（2 2）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與生成物）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與生成物化學(xué)鍵形成釋放的能量的相對大小。（化學(xué)鍵形成釋放的能量的相對大小。（差值為差值為釋放或吸收的能量釋放或吸收的能量）（）（閱讀課本閱讀課本P32P32）（）（分子分子中的化學(xué)鍵被破壞需吸收的能量越多，說明該中的化學(xué)鍵被破壞需吸收的能量越多，說明該分子越穩(wěn)定，該物質(zhì)所含的能量越低。分子越穩(wěn)定，該物質(zhì)所含的能量越低。） 例題：形成（或拆開）例題：形成（或拆開）1molHH、ClCl、HCl分別放出（或吸收）的能量為分別放出（或吸收）的能量為436KJ、243KJ、432KJ

5、。求。求1molH2與與Cl2完全反應(yīng)是釋放完全反應(yīng)是釋放還是吸收能量？變化的能量為多少還是吸收能量？變化的能量為多少KJ？二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化v質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律：v能量守恒定律：能量守恒定律：v化學(xué)能：化學(xué)能：v化學(xué)反應(yīng)中能量變化：通常主要表現(xiàn)為熱量的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量變化：通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。v化學(xué)反應(yīng)的分類：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的分類：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng). 問題：哪些化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？哪些又是放熱問題：哪些化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？哪些又是放熱反應(yīng)呢？反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)21現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論溶液中產(chǎn)生大量氣泡，插入溶液溶液中產(chǎn)生大量氣泡，插

6、入溶液的溫度計的水銀柱上升。的溫度計的水銀柱上升。該反應(yīng)是該反應(yīng)是放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)。書本書本P332Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2結(jié)論：金屬與酸的置換反應(yīng)均是放熱反應(yīng)。結(jié)論：金屬與酸的置換反應(yīng)均是放熱反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 22 2 ：現(xiàn)象：現(xiàn)象：1 1、玻璃片會與小燒杯粘結(jié)在一起、玻璃片會與小燒杯粘結(jié)在一起( (水結(jié)冰了水結(jié)冰了) ) 2 2、有少許刺激性氣味氣體產(chǎn)生（產(chǎn)生了氨氣）、有少許刺激性氣味氣體產(chǎn)生（產(chǎn)生了氨氣） 3 3、燒杯中的固體變?yōu)楹隣睿óa(chǎn)生了水）、燒杯中的固體變?yōu)楹隣睿óa(chǎn)生了水）Ba(OH)2 8H2O + 2NH4ClBaCl2 +2NH3 +10H2O結(jié)論：

7、強(qiáng)堿與銨鹽的反應(yīng)是結(jié)論：強(qiáng)堿與銨鹽的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)書本書本P34實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)23鹽酸溫度鹽酸溫度（）NaOHNaOH溶液溫度溶液溫度（）中和反應(yīng)后溫度中和反應(yīng)后溫度（）結(jié)論：中和反應(yīng)是結(jié)論：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：H+ + OH H2O反應(yīng)后溫度升高反應(yīng)后溫度升高室溫室溫室溫室溫中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH1molH2 2O O時時 所釋放的熱量稱為中和熱。所釋放的熱量稱為中和熱。P34 例題：例題：1L0.5mol/L1L0.5mol/L的氫氧化鈉溶液與的氫氧化鈉溶液與1L0.5mol/L1L0.5mol/L的的硫酸溶液反應(yīng)，共放

8、出硫酸溶液反應(yīng)，共放出28.65KJ28.65KJ的熱量，問中和反應(yīng)的熱量，問中和反應(yīng)的中和熱為多少的中和熱為多少KJ?KJ?總結(jié)總結(jié)1:常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)所有燃燒反應(yīng)所有燃燒反應(yīng)中和反應(yīng)中和反應(yīng)金屬與酸的置換反應(yīng)金屬與酸的置換反應(yīng)一般的化合反應(yīng)一般的化合反應(yīng) 特殊的分解反應(yīng)特殊的分解反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)電離電離強(qiáng)堿與銨鹽反應(yīng)強(qiáng)堿與銨鹽反應(yīng)CO2與與C的反應(yīng)的反應(yīng)C與與H2O的反應(yīng)的反應(yīng)一般的分解反應(yīng)一般的分解反應(yīng)特殊的化合反應(yīng)特殊的化合反應(yīng)1、氫氧化鈉、硫酸、硝酸銨溶于水放熱還是吸熱？、氫氧化鈉、硫酸、硝酸銨溶于水放熱還是吸熱？3、有弱酸弱堿參與

9、的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，所測中和熱的、有弱酸弱堿參與的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，所測中和熱的數(shù)值有變化嗎？數(shù)值有變化嗎？2、凡經(jīng)加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)？、凡經(jīng)加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)？能能量量反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能能量量放 熱放 熱反應(yīng)反應(yīng)吸 熱吸 熱反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物總結(jié)總結(jié)2 2：變化關(guān)系圖：變化關(guān)系圖：三、化學(xué)能變化的應(yīng)用三、化學(xué)能變化的應(yīng)用中和熱的測定裝置中和熱的測定裝置 在大燒杯底部墊泡沫塑料（或在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小