第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)(1)

1、聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑1 1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化? ?2 2、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？3 3、用什么方法可以準(zhǔn)確地測量這些熱量？、用什么方法可以準(zhǔn)確地測量這些熱量？常見的放熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)?；顫娊饘倥c水或酸的反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)。 燃燒反應(yīng)。燃燒反應(yīng)。多數(shù)化合反應(yīng)。多數(shù)化合反應(yīng)。鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)多數(shù)分解反應(yīng)，多數(shù)分解反應(yīng)，2NH2NH4 4ClCl（s s）+Ba(OH)+Ba(OH)2 28H8H

2、2 2O O （s s）BaClBaCl2 2+2NH+2NH3 3 +10H +10H2 2O OC(s)+HC(s)+H2 2O(g) CO+HO(g) CO+H2 2COCO2 2+C 2CO+C 2CO高溫高溫高溫高溫舊鍵斷裂舊鍵斷裂 吸收能量吸收能量新鍵形成新鍵形成 放出能量放出能量=685kJ930 kJ245kJ一一 、反應(yīng)熱、反應(yīng)熱 1 1、定義：、定義：2 2、符號：、符號：Q Q規(guī)定：反應(yīng)吸熱時規(guī)定：反應(yīng)吸熱時 Q0 Q0 反應(yīng)放熱時反應(yīng)放熱時 Q0Q0 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在下下放出或吸收放出或吸收的熱量的熱量叫做該反應(yīng)在此溫度下的叫做該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)熱效應(yīng).

3、.反應(yīng)熱反應(yīng)熱舊鍵斷裂舊鍵斷裂 吸收能量吸收能量新鍵形成新鍵形成 放出能量放出能量=685kJ930 kJ在該條件下在該條件下1molH1molH2 2完全燃燒的反應(yīng)熱是完全燃燒的反應(yīng)熱是 。245kJ下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是 （ ）通常情況下，化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能和熱能通常情況下，化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能和熱能之間的轉(zhuǎn)化之間的轉(zhuǎn)化同一化學(xué)反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，反應(yīng)熱的數(shù)值不同同一化學(xué)反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，反應(yīng)熱的數(shù)值不同反應(yīng)熱通常用反應(yīng)熱通常用Q表示，反應(yīng)放熱時表示，反應(yīng)放熱時Q為負(fù)值，反應(yīng)吸熱時為負(fù)值，反應(yīng)吸熱時Q為正值為正值反應(yīng)熱的數(shù)值

4、可通過實驗測得，也可運用理論計算求得反應(yīng)熱的數(shù)值可通過實驗測得，也可運用理論計算求得A、只有、只有 B、只有、只有 C、只有、只有 D、全部正確、全部正確D探究點探究點中和反應(yīng)的反應(yīng)熱中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(中和熱中和熱) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)將將0.02 molL1鹽酸與鹽酸與0.02 molL1氫氧化鈉溶液等體積混合：氫氧化鈉溶液等體積混合： (2)將將0.01 molL1硫酸與硫酸與0.02 molL1氫氧化鈉溶液等體積混合：氫氧化鈉溶液等體積混合：思考思考：兩反應(yīng)過程中的熱量變化：兩反應(yīng)過程中的熱量變化 (填填“相同相同”或或“不不同同”)，判斷的依據(jù)是，判

5、斷的依據(jù)是_。相同相同參加兩反應(yīng)的參加兩反應(yīng)的H H、 OHOH的數(shù)目都相同的數(shù)目都相同一一歸納總結(jié)歸納總結(jié)1、中和熱的概念中和熱的概念 強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出的熱量。時放出的熱量。1、為什么是稀溶液、為什么是稀溶液？2、為什么是強酸、強堿？、為什么是強酸、強堿？若是濃的強酸和強堿在發(fā)生中和反應(yīng)的同時還要發(fā)若是濃的強酸和強堿在發(fā)生中和反應(yīng)的同時還要發(fā)生溶解，溶解要放出熱量；生溶解，溶解要放出熱量；弱酸和弱堿在發(fā)生中和反應(yīng)的同時還要發(fā)生電離，弱酸和弱堿在發(fā)生中和反應(yīng)的同時還要發(fā)生電離，電離要吸收熱量。電離要吸收熱量?；顚W(xué)

6、活用活學(xué)活用1下列說法正確的是下列說法正確的是()A中和熱一定是強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量中和熱一定是強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量B1 mol酸與酸與1 mol 堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱C在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱時的反應(yīng)熱叫做中和熱叫做中和熱D測定中和熱時可用稀硫酸和稀測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液溶液C 1中和反應(yīng)反應(yīng)熱可以用實驗的方法測得：先將反應(yīng)器置于絕中和反應(yīng)反應(yīng)熱可以用實驗的方法測得：先將反應(yīng)器置于絕熱容器中，然后在反應(yīng)器中將酸、堿稀溶液混合，發(fā)生中和反熱容器

7、中，然后在反應(yīng)器中將酸、堿稀溶液混合，發(fā)生中和反應(yīng)，應(yīng)，_，測量出，測量出_，根據(jù)水的質(zhì)量、比熱容等即可求出，根據(jù)水的質(zhì)量、比熱容等即可求出反應(yīng)放出的熱量。反應(yīng)放出的熱量。探究點二探究點二 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定 放出的熱傳入水放出的熱傳入水( (稀溶液稀溶液) )中中水水( (稀溶液稀溶液) )的溫度變化的溫度變化Q - cm(H2O) T= - 4.18 KJK1kg1m(H2O) （T2-T1）簡易簡易量熱計量熱計示意圖示意圖1、儀器：、儀器：2、藥品：、藥品：量熱計、量筒（量熱計、量筒（100ml）、溫度計、燒杯（）、溫度計、燒杯（250ml）1.0mol/L的鹽酸的

8、鹽酸 1.0mol/L的的NaOH溶液溶液1.0mol/L的鹽酸的鹽酸 1.0mol/L的的KOH溶液溶液1.0mol/L的硝酸的硝酸 1.0mol/L的的NaOH溶液溶液活動活動探究探究測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱3、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱1、向量熱計內(nèi)筒中加入、向量熱計內(nèi)筒中加入1.0mol/L的鹽酸的鹽酸100mL，蓋，蓋上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度T12、向、向250 mL燒杯中加入燒杯中加入1.0mol/L的的NaOH溶液溶液100mL，調(diào)節(jié)其溫度，使與量熱計中鹽酸的溫度相，調(diào)節(jié)其溫度，使與量熱計

9、中鹽酸的溫度相同。同。3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達(dá)到的最高溫度速攪拌，記錄體系達(dá)到的最高溫度T2。4、假設(shè)溶液的比熱、假設(shè)溶液的比熱等于等于水的比熱并水的比熱并忽略量熱計的熱容忽略量熱計的熱容，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。各組按要求實驗記錄數(shù)據(jù)計算各反應(yīng)的反應(yīng)熱 試試驗驗組組 實實 驗驗溶液初溶液初始溫度始溫度T T1 1溶液最高溶液最高溫度溫度T T2 2反應(yīng)熱反應(yīng)熱1 1NaOHNaOH溶液與鹽酸溶液與鹽酸2 2KOHKOH溶液與鹽酸溶液與

10、鹽酸3 3NaOHNaOH溶液與硝酸溶液與硝酸各組按要求實驗記錄數(shù)據(jù)計算各反應(yīng)的反應(yīng)熱 試試驗驗組組 實實 驗驗溶液初溶液初始溫度始溫度t t1 1溶液最高溶液最高溫度溫度t t2 2反應(yīng)熱反應(yīng)熱1 1NaOHNaOH溶液與鹽酸溶液與鹽酸 272733.833.82 KOH溶液與鹽酸溶液與鹽酸26.5 32.73 NaOH3 NaOH溶液與硝酸溶液與硝酸26.826.8 33.4 33.44實驗數(shù)據(jù)處理實驗數(shù)據(jù)處理Q - cm(H2O) T= - 4.18 KJK1kg1m(H2O) （T2-T1）試試驗驗組組 實實 驗驗溶液初溶液初始溫度始溫度t t1 1溶液最高溶液最高溫度溫度t t2 2

11、反應(yīng)熱反應(yīng)熱1 1NaOHNaOH溶液與鹽酸溶液與鹽酸 272733.833.8-5.68-5.682 2KOHKOH溶液與鹽酸溶液與鹽酸26.526.532.732.7-5.18-5.183 3NaOHNaOH溶液與硝酸溶液與硝酸 26.826.833.433.4-5.52-5.52為什么？三個反應(yīng)的反應(yīng)熱基本相同。三個反應(yīng)的反應(yīng)熱基本相同。中和熱n在稀溶液中,強酸和強堿反應(yīng)生成1摩爾水放出的熱量.n H+ + OH = H2O討論下列問題討論下列問題 1. 1.本實驗中若把本實驗中若把100 mL100 mL 1.0 mol/L 1.0 mol/L的鹽酸改為的鹽酸改為100 mL100 m

12、L 1.0 1.0 mol/Lmol/L醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？為什么？醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？為什么？2.2.若改用若改用100 mL100 mL 1.0 mol/L 1.0 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 mL100 mL 1.1 mol/L 1.1 mol/L的的NaOHNaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實驗結(jié)果的溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實驗結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？二倍（假定各步操作沒有失誤）？答案：1.會有所變化。因為醋酸為弱電解質(zhì)，其電離時要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。2.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時放出的熱量，其數(shù)

13、值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實驗結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。練習(xí)50 mL50 mL 0.50 mol/L 0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在圖示的裝溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：答下列問題：（1 1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是是 。（2 2）燒杯間填滿碎紙條的作用）燒杯間

14、填滿碎紙條的作用是是 。（3 3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填（填“偏偏大大”“”“偏小偏小”“”“無影響無影響”）。）。（4 4）實驗中改用）實驗中改用60 mL60 mL 0.50 mol/L 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填（填“相相等等”“”“不相等不相等”），所求中和熱），所求中和熱 （填（填“相等相等”“”“不相等不相等”），），簡述理由：簡述理由： 。（

15、5 5）用相同濃度和體積的氨水代替）用相同濃度和體積的氨水代替NaOHNaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會的數(shù)值會 。（填。（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“不變不變”）環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失減少實驗過程中的熱量損失偏小偏小不相等相等 因為中和熱是強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成因為中和熱是強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H1 mol H2 2O O所放出所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小 為保證測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，可采取的措施有哪些？為保證測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，可采取的措施有哪些？ (1)(1)為使中和反應(yīng)進(jìn)行完全，可讓其中一種酸或堿稍過量。為使中和反應(yīng)進(jìn)行完全，可讓其中一種酸或堿稍過量。 (2)(2)內(nèi)、外筒之間填充碎泡沫。內(nèi)、外筒之間填充碎泡沫。 (3)(3)加入試劑快速。加入試劑快速。(4)(4)蓋好杯蓋。蓋好杯蓋。(5)(5)勻速攪拌勻速攪拌課堂小結(jié)課堂小結(jié)(一)反應(yīng)熱1、概念2、表示3、測量方法 + 吸熱Q - 放熱 實驗方法熱化學(xué) 理論方法（二）反應(yīng)熱的實驗測定（二）反應(yīng)熱的實驗測定 1、原