2019年湖北省黃岡市英山一中高一年級化學競賽選拔試題

1、2019 年湖北省黃岡市英山一中高一年級化學競賽選拔試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 ； C 12； N 14； O 16； Na 23; Cl 35.5； Al 27; Mg 24第 I 卷 選擇題（共 42 分）一 選擇題（只有一個選項正確，每小題3 分，共 42 分）1、2019 年諾貝爾化學獎授予錢永健等發(fā)明的綠色熒光蛋白標記技術，這項發(fā)明為細胞生物學和神經(jīng)生物學的發(fā)展帶來一場革命，對我們理解綠色熒光蛋白如何發(fā)光作出了貢獻。綠色熒光蛋白分子中含有氨 基（一 NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（一 COOH，具有酸的性質(zhì)）。該分子具有的性質(zhì)是：（）A、只能與硫酸反應，不能與氫氧化鉀反應B、只

2、能與氫氧化鉀反應，不能與硫酸反應C、既能與硫酸反應，又能與氫氧化鉀反應D、既不能與硫酸反應，又不能與氫氧化鉀反應2、 三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為： C3N3（OH）33HNCO ; 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 下列說法正確的是：（）A C3N3（OH）3與 HNCO 為同一物質(zhì)B HNCO 是一種很強的氧化劑C 1 molNO2在反應中轉移的電子為 4molD 反應中 NO2是還原劑3、 已知 R 元素的相對原子質(zhì)量 m 與其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和在數(shù)值上相等。若R2+核外有 x個電子，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為：（）A.m -

3、x - 2 B. m+x - 2C. m - x+2D. m+x - 24、奧運會會標是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應。且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及復分解反應，適合的一組是：（）A. 標準狀況下 22.4LCCl4含有 NA個 CCB. 1 mol L1的 NaOH 溶液中，所含 Na+總數(shù)為 NAC. 1.9gH3O+中含有 1.1NA個質(zhì)子D. 1molCl2通入熱的 NaOH 溶液中（主產(chǎn)物是 NaCl、NaClO3）,轉移電子數(shù)為 NA個7、下列溶液中通入氣體或加入物質(zhì)，溶液PH 值與通入氣體或

4、加入物質(zhì)質(zhì)量（M ）的關系圖相符的是:A、 氯化鈉溶液中不斷通入氯化氫氣體B、澄清石灰水不斷通入二氧氣碳C、鹽酸中不斷加入氧化鈉D、碳酸鈉溶液中不斷通入氯化氫氣體&某溶液中加入鋁粉后，能放出大量H2，那么該溶液中A K+、AlO2、OH、NO3-C NO3-、Ba2+、K+、Cl -9、向某化工廠排出的澄清廢液中加入11，定能大量存在的離子組是:B Na+、K+、Ba2+、Cl_+22 D Na、S 、SO3-、ClBaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法中，正確的是（）、廢液中一定含有 Ag+;、廢液中一定含有 CO32

5、；、廢液中一定有 SO42;、廢液中有 H2SO4A、B、10、在硫酸氫鈉和硫酸鉀的混合液中，當y 的關系是（）A.x = y 0.2C、D、+ + 2-c(Na )= 0.2mol/L、c(K )= xmol/L、c(SO4-) = ymol/L 時，x 與B. x = 2y 0.2C.x = 2y 0.4D. x = 2y選項藍里八、紅黃綠ASiO2CuSO4溶液O2NaOH 溶液AgBO2稀 H2SO4CO2FeNaOH 溶液CO2稀 H2SO4AI(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH 溶液AlFe2O35 下列反應的離子方程式書寫正確的是：（）A .過量的碳酸氫鈉溶液與Ba（OH

6、）2溶液反應：HCO;+Ba2+OH一= BaCOsJ+HzO11、在一密閉容器中，用一不漏氣可滑動活塞隔開，常溫時，在左邊時充入 1/4 體積 N2,右邊充入 3/4 的 H2和。2混合氣體.若將右邊氣體點燃充分反應后，恢復到常溫，活塞停留在中間，則反應前混合氣體中 H2和O2的體積比是（）A.7:2B. 4:6C. 6:4D.2:712 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為 2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是（）A 燒杯中有銅無鐵B 燒杯中有鐵無銅C 燒杯中鐵、銅都有D 燒杯中鐵、銅

7、都無13、 自然界中存在一種尖晶石，化學式為 MgAI2O4,它透明色美，可作為寶石，已知該尖晶石混有 Fe2O3, 取一定量樣品 5.4g,恰好與一定濃度 100ml 鹽酸反應，鹽酸濃度可能是A 1.8moI/LB 2.8moI/LC 4.3moI/LD 4.9moI/L14. 往含 0.2mol NaOH 和 0.1mol Ca（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入 CQ 氣體，當通入氣體為 6.72L （標況）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO 氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）B .氨水中通入過量二氧化硫：2NH3H2O + SO2= 2NH4+ SO3+ H2

8、O2+C .次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca +2ClO +CO2+H2O =CaCO3 +2HClOD .將 2mol/LAICI3溶液和 7mol/LNaOH 溶液等體積混合：2Al +7OH = Al（OH）3J+ AICT+2H2O6、設 NA為阿伏加徳羅常數(shù)，下列說法正確的是：（）ABCD你認為最簡易的裝置其連接順序是： A 接如果 X 是碳酸鈣，Y 可以是_ ，則 A 分別是_ ；如果 X 是一種金屬單質(zhì)，則 A 的物質(zhì)類別可能是 _兩種，試分別舉例說明（用化學方程式表示 YTX轉化）（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填滿。） 實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕

9、輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。18、 （12 分）實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙 兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進行以下實驗：1量取 25.00 mL 甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15.00 mL ,共收集到 224 mL（標準狀況）氣體。2量取 15.00 mL 乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25.00 mL ,共收集到 112 mL（標準狀況）氣體。（1）_判斷：甲是 _溶液，乙是溶液。（2）_ 實驗中所發(fā)生反應的離子方程式為。甲溶液的物質(zhì)的量濃度為 _，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為 _。將 n mL 甲溶液與一

10、定體積乙溶液按上述兩種實驗方式進行反應，所產(chǎn)生的氣體的體積為V mL（標準狀況），則 V 的取值范圍是_。三.實驗題（16 分）19、 鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3% 5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下 列空白?！痉桨敢弧繉嶒灧桨笇X鎂合金與足量NaOH 溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量。3實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是A 待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)B .上下移動量筒 F,使其中液面與廣口瓶中液面相平C. 上下移動量筒 G,使其中液面與廣口瓶中液面相平D. 視線與凹

11、液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在， 使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了右圖所示的實驗裝置。1裝置中導管 a 的作用是_ 。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是第 II 卷非選擇題（共 58 分）二填空題（共 4 個小題，共 32 分）15、 （2 分）某不純的燒堿樣品，含 Na2CO33.8%（質(zhì)量百分含量 卜 出 0 5.8%、NaOH 90.4%、取 mg 樣品 溶于 2mol/L 的鹽酸 40ml，并用

12、2mol/L 的 NaOH 中和至中性，在蒸發(fā)后可得干燥的固體的質(zhì)量為 _ 。16、（ 8 分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為：（）KClO3+（）HCl（濃）=（）KCI+ （）CIO2+（）CI2+（）（1）請完成該化學方程式并配平（未知物化學和系數(shù)填入框內(nèi)）（2） 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是 _（填寫編號，多選倒扣）。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3） 產(chǎn)生 0.1molCl2,則轉移的電子的物質(zhì)的是為 _mol.ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_ 倍

13、。17、（10 分）對于 X 和 Y 兩種物質(zhì)，它們之間的轉化關系為1 實驗步驟（1）稱取 5.4g 鋁鎂合金粉末樣品，溶于 VmL 2.0mol/L NaOH 溶液中，充分反應。則 NaOH 溶液的體積 V _ 。（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將_（填偏高”、偏低”或無影響”?！痉桨付? 實驗方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況的體積。1 問題討論（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗:A合金稀硫酸B C5(約 20C,1.01 10 Pa)硫曲厶酸D EG2實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體

14、積為 _ mL。2019 年英山一中高一年級化學競賽選拔試題答題卷四計算題(10 分)20 .將 10.2g 鎂鋁合金投入 600mL 某濃度的鹽酸中完全溶解后，再加入4mol/L 的氫氧化鈉溶液,生成沉題號1234567891011121314答案選擇題(每小題 3 分，總 42 分)二填空題(共 4 個小題，每空 2 分，共 32 分)15、 _。16、 ( 1) ( ) KCIO3+ () HCI(濃)-()KCI+ ( ) CIO2+ ( ) CI2+ ()(2)_(填寫編號，多選倒扣) 。(3)_mol._ 倍。17、(1)寫出 Y 的化學式 _ A 的化學式_ 。(2) _。(3)

15、 _ _。18、 (1)甲是_溶液，乙是 _溶液。(2) _。(3) _, _。(4) _。三.實驗題(每空 2 分，共 16 分)佃、【方案一】化學方程式是_ 。1 實驗步驟(1) V _。(2)_(填偏高”、偏低”或無影響”?！痉桨付?1)人接( )()接()()接()(填接口字母，可不填滿。)_。_。(2 _ mL。淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉的體積關系如下圖所示。計算:1鹽酸的物質(zhì)的量濃度。2A 點對應的氫氧化鈉的體積讀數(shù)。3原合金中鎂鋁的物質(zhì)的量各為多少。(ml)（2）（3）0.22.63倍17、CaCb、CO2；Na2CO3、Ca（0H）2（或寫名稱）金屬單質(zhì)；金屬氧化物；Mg + Z

16、nCl2= MgCb + Zn；H2+ ZnO丄Zn + H2O（提示：X不能是活動性比H弱的金屬）18、（1）甲是_HCI溶液，乙是_NagCOa溶液。（2）_CO32-+H+= HCO3-，_HCO3-+H+= CO2t+HO。1-1（3）_甲_0.8 mol L_， 乙_1 mol L。（4）V的取值范圍是_0WW8.96。三、實驗題（每空2分，共16分）19、【方案一】2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t（2分）（1）97mL（2分），（2）偏高（2分）【方案一】（1） EDG（2分）2鋅與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大（2分）3ACD（2分）（2） 使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫