高考A計(jì)劃高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)2.3氧化還原反應(yīng)綜述

1、第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章第二章主干知識(shí)回顧-2-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章第二章主干知識(shí)回顧-3-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)主干知識(shí)回顧一、氧化還原反應(yīng)1.特征和本質(zhì)(1)特征:元素的化合價(jià)發(fā)生變化。(2)本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。2.表示方法(1)雙線橋(2)單線橋第二章第二章主干知識(shí)回顧-4-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)主干知識(shí)回顧3.四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 第二章第二章主干知識(shí)回顧-5-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)主干知

2、識(shí)回顧第二章第二章主干知識(shí)回顧-6-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)主干知識(shí)回顧二、氧化劑和還原劑1.概念(1)氧化劑:反應(yīng)中元素化合價(jià)降低,得到電子或電子對(duì)偏向,氧化劑具有氧化性。(2)還原劑:反應(yīng)中元素化合價(jià)升高,失去電子或電子對(duì)偏移,還原劑具有還原性。(3)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱與該原子得失電子的難易程度有關(guān),與得失電子數(shù)目無(wú)關(guān)。第二章第二章主干知識(shí)回顧-7-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)主干知識(shí)回顧第二章第二章主干知識(shí)回顧-8-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)主干知識(shí)回顧第二章第二章主干知識(shí)回顧-9

3、-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)主干知識(shí)回顧【小題自測(cè)】A.Cl2既是氧化劑,又是還原劑B.3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子C.氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的5倍D.每有1mol原子被氧化的同時(shí)就有5mol原子被還原【解析】氧化產(chǎn)物是KClO3,還原產(chǎn)物是KCl,二者物質(zhì)的量比為1 5,C項(xiàng)錯(cuò)誤。第二章第二章主干知識(shí)回顧-10-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)主干知識(shí)回顧第二章第二章主干知識(shí)回顧-11-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)主干知識(shí)回顧第二章第二章主干知識(shí)回顧-12-名師考點(diǎn)精講真題隨

4、堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)主干知識(shí)回顧1.掌握兩個(gè)守恒:電子得失守恒(化合價(jià)升降相等)與質(zhì)量守恒。2.熟悉兩種比較方法:氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑還原產(chǎn)物。3.記住6個(gè)關(guān)鍵字:升、失、氧、降、得、還。 第二章第二章主干知識(shí)回顧-13-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)名師考點(diǎn)精講考點(diǎn)二考點(diǎn)一考點(diǎn)一物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱氧化還原規(guī)律1.影響物質(zhì)氧化性、還原性的外界因素(1)濃度:一般說(shuō)來(lái),同種溶質(zhì),溶液的濃度越高,溶質(zhì)的氧化或還原性就越強(qiáng)。(2)溫度:一般說(shuō)來(lái),物質(zhì)所受溫度越高,氧化性或還原性就越強(qiáng),如碳隨溫度升高還原性增強(qiáng)。(3)溶液的酸堿

5、性:酸性條件能增強(qiáng)氧化劑的氧化能力,并有利于歸中反應(yīng)的發(fā)生。中性、堿性條件下會(huì)使氧化劑的氧化能力減弱,并有利于歧化反應(yīng)的發(fā)生。第二章第二章主干知識(shí)回顧-14-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)名師考點(diǎn)精講考點(diǎn)二考點(diǎn)一第二章第二章主干知識(shí)回顧-15-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)名師考點(diǎn)精講考點(diǎn)二考點(diǎn)一(4)根據(jù)元素周期表判斷同周期主族元素,隨著核電荷數(shù)的增加,元素非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸減弱,則單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng),還原性逐漸減弱;同主族元素,隨著核電荷數(shù)的遞增,元素金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,則單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,還原性逐漸

6、增強(qiáng)。(5)根據(jù)反應(yīng)條件判斷:物質(zhì)在不同條件下與相同物質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)條件越苛刻,對(duì)應(yīng)的氧化性或還原性越弱。如MnO2、KMnO4與鹽酸反應(yīng),MnO2反應(yīng)需要加熱且需濃鹽酸,而KMnO4反應(yīng)不需加熱且稀鹽酸即可,說(shuō)明KMnO4的氧化性強(qiáng)于MnO2。(6)根據(jù)被氧化或被還原的程度判斷:同一物質(zhì)被不同氧化劑氧化,還原劑化合價(jià)升高越多,說(shuō)明氧化劑氧化性越強(qiáng);同理,同一物質(zhì)被不同還原劑還原,氧化劑化合價(jià)降低越多,說(shuō)明還原劑的還原性越強(qiáng)。例如,鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+,與氯氣反應(yīng)生成Fe3+,Fe與Cu2+反應(yīng)生成Fe2+,即說(shuō)明氧化性:Cl2H+,Cl2Cu2+。第二章第二章主干知識(shí)回顧-16-名師考點(diǎn)精

7、講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)名師考點(diǎn)精講考點(diǎn)二考點(diǎn)一(7)根據(jù)原電池的正負(fù)極判斷:原電池中,作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極的金屬的還原性強(qiáng)。但由Mg、Al、NaOH溶液形成的原電池中鋁為負(fù)極,因?yàn)镸g與NaOH不反應(yīng)。(8)根據(jù)電解池中溶液里陰、陽(yáng)離子在兩極放電順序來(lái)判斷:電極上先放電的離子氧化性或還原性強(qiáng)。第二章第二章主干知識(shí)回顧-17-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)名師考點(diǎn)精講考點(diǎn)二考點(diǎn)一3.氧化還原規(guī)律(1)守恒規(guī)律利用“守恒規(guī)律”可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平。質(zhì)量守恒:反應(yīng)前后元素的種類、原子的數(shù)目和質(zhì)量不變。電子守恒:氧化還原反

8、應(yīng)中,氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)。電荷守恒:離子方程式中反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。(2)優(yōu)先律:溶液中同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí),還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化。該規(guī)律主要用于判斷離子反應(yīng)的先后順序,書(shū)寫與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式,如FeBr2與Cl2反應(yīng),由于還原性:Fe2+Br-,故Cl2先與Fe2+反應(yīng)。第二章第二章主干知識(shí)回顧-18-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)名師考點(diǎn)精講考點(diǎn)二考點(diǎn)一第二章第二章主干知識(shí)回顧-19-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)名師考點(diǎn)精講考點(diǎn)二考點(diǎn)一高價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性不

9、一定強(qiáng),如HClO4與HClO,HClO的氧化性強(qiáng)于HClO4。第二章第二章主干知識(shí)回顧-20-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)名師考點(diǎn)精講考點(diǎn)二考點(diǎn)一典例1(2015長(zhǎng)春模擬)根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件已略去)()A.反應(yīng)均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B.MnO2的氧化性強(qiáng)于Cl2,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 2C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1 1D.反應(yīng)的還原產(chǎn)物是漂白粉的有效成分第二章第二章主干知識(shí)回顧-21-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)名師考點(diǎn)精講考點(diǎn)二考點(diǎn)一【解題思路】A項(xiàng)

10、,氯酸鉀分解、鋁熱反應(yīng)、過(guò)氧化氫分解反應(yīng)均不是離子反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),反應(yīng)中每生成1 mol氧氣轉(zhuǎn)移2 mol電子,而反應(yīng)中每生成1 mol氧氣轉(zhuǎn)移4 mol電子,錯(cuò)誤;D項(xiàng),氧化產(chǎn)物次氯酸鈣是漂白粉的有效成分,錯(cuò)誤?！緟⒖即鸢浮?B【技巧點(diǎn)撥】判斷氧化劑、還原劑物質(zhì)的量之比的方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷:直接從反應(yīng)方程式中找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量之比,但要注意反應(yīng)方程式中系數(shù)比不一定是氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比。(2)根據(jù)化合價(jià)升降分析:分析氧化劑、還原劑在反應(yīng)中化合價(jià)的變化,再根據(jù)得失電子數(shù)相等即可求出物質(zhì)的量之比。 第二章第二章主干知識(shí)回顧-22-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化

11、還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)名師考點(diǎn)精講考點(diǎn)二考點(diǎn)一1.(2015河北唐山一中調(diào)研)已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。下列說(shuō)法中不正確的是 ( C)A.該未知物X為Na2SO4B.該反應(yīng)的氧化劑是KIO3C.該反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是KIO3I2D.由反應(yīng)可知還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镹a2SO3I2第二章第二章主干知識(shí)回顧-23-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)名師考點(diǎn)精講考點(diǎn)二考點(diǎn)一2.(2016江西五校聯(lián)考)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的

12、混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是 ( D)A.滴加KI溶液時(shí),轉(zhuǎn)移2mole-時(shí)生成1mol白色沉淀B.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色,體現(xiàn)了SO2的漂白性C.通入SO2時(shí),SO2與I2反應(yīng),I2作還原劑D.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+I2SO2第二章第二章主干知識(shí)回顧-24-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)名師考點(diǎn)精講考點(diǎn)二考點(diǎn)一考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的配平與相關(guān)計(jì)算1.配平依據(jù)(1)得失電子守恒:氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù),通常根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化進(jìn)行分析,即還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)值一定等于氧化劑化合價(jià)降低的

13、總數(shù)值。(2)電荷守恒:反應(yīng)前后,離子所帶電荷守恒。(3)質(zhì)量守恒:反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)量都保持不變。第二章第二章主干知識(shí)回顧-25-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)名師考點(diǎn)精講考點(diǎn)二考點(diǎn)一2.配平方法(1)最小公倍數(shù)法標(biāo)變價(jià)標(biāo)明反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化求總數(shù)通過(guò)求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總值相等配計(jì)量數(shù)確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù),用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)查守恒檢查質(zhì)量、電荷、電子是否守恒第二章第二章主干知識(shí)回顧-26-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)名師考點(diǎn)精講考點(diǎn)二考點(diǎn)一(2)缺項(xiàng)配平缺什么:一般缺項(xiàng)為

14、反應(yīng)介質(zhì),通常是酸、堿或水,一般情況下,它們?cè)诜磻?yīng)中元素化合價(jià)不變,但也可能缺氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物。怎么辦:先配出氧化劑與還原劑的系數(shù),后通過(guò)比較反應(yīng)物與生成物,根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒和得失電子守恒確定缺項(xiàng)。不同介質(zhì)中可能的缺項(xiàng):a.在酸性介質(zhì)中的反應(yīng),生成物中可以有H+、H2O,但不能有OH-;b.在堿性介質(zhì)中的反應(yīng),生成物中無(wú)H+;c.在近中性條件下,反應(yīng)物中只能出現(xiàn)H2O,而不能有H+或OH-,生成物可以有H+或OH-。(3)離子方程式配平法:此法適用于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式的配平。先將化學(xué)方程式改寫為離子方程式,配平后再改回來(lái)即可。第二章第二章主干知識(shí)回顧-27-名師考點(diǎn)精講真題隨堂

15、檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)名師考點(diǎn)精講考點(diǎn)二考點(diǎn)一3.氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法電子守恒法解題步驟:(1)根據(jù)化合價(jià)升降找出氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。(2)找出反應(yīng)中氧化劑或還原劑的一個(gè)原子或離子得失電子的數(shù)目。(3)由題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列出等式:n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值=n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值。第二章第二章主干知識(shí)回顧-28-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)名師考點(diǎn)精講考點(diǎn)二考點(diǎn)一多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的計(jì)算多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的計(jì)算對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中電子沒(méi)有損耗

16、,可直接找出起始物和最終產(chǎn)物,刪去中間產(chǎn)物,建立二者之間的電子守恒關(guān)系,進(jìn)而快速求解。 第二章第二章主干知識(shí)回顧-29-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)名師考點(diǎn)精講考點(diǎn)二考點(diǎn)一第二章第二章主干知識(shí)回顧-30-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)名師考點(diǎn)精講考點(diǎn)二考點(diǎn)一第二章第二章主干知識(shí)回顧-31-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)名師考點(diǎn)精講考點(diǎn)二考點(diǎn)一第二章第二章主干知識(shí)回顧-32-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)名師考點(diǎn)精講考點(diǎn)二考點(diǎn)一第二章第二章主干知識(shí)回顧-33-名師考點(diǎn)精講真題

17、隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)真題隨堂檢測(cè)1.(2015海南高考)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是 ( D)A.明礬凈化水 B.純堿去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白織物【解析】A項(xiàng),明礬凈水利用的是其電離出的Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性;B項(xiàng),純堿去油污利用的是其水解顯堿性;C項(xiàng),食醋去除水垢利用的是其酸性;D項(xiàng),漂白粉漂白利用的是ClO-水解生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性。第二章第二章主干知識(shí)回顧-34-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)真題隨堂檢測(cè)2.(2015四川高考)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起還原作用的是 ( D)A.明礬

18、作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【解析】本題考查化學(xué)與生活、氧化還原反應(yīng)。明礬凈水原理是Al3+水解生成Al(OH)3膠體,不涉及氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;甘油(丙三醇)含多個(gè)親水基(羥基),可用于保濕護(hù)膚,不涉及氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;漂粉精用作消毒劑是利用其強(qiáng)氧化性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵粉置于食品袋內(nèi),作還原劑,保護(hù)食品不被氧化,D項(xiàng)正確。第二章第二章主干知識(shí)回顧-35-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)真題隨堂檢測(cè)第二章第二章主干知識(shí)回顧-36-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)真題隨堂檢測(cè)第二章第二章主干知識(shí)回顧-37-名師考點(diǎn)精講真題隨堂檢測(cè)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化