2022年河北省張家口市中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：計(jì)算題（含答案解析）

1、2022年河北省張家口市中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：計(jì)算題1 .硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑，實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸。（1）經(jīng)計(jì)算，所需水的質(zhì)量為g,所需98%的濃硫酸的體積為mL.（除不盡的保留一位小數(shù)）（2）如圖所示，把配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽上的空白處應(yīng)填寫的2 .現(xiàn)有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如圖所示：（1）此瓶濃鹽酸中HC1的質(zhì)量為；（2）現(xiàn)要配制10%的稀鹽酸110g,需要這種濃鹽酸g（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）（3）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸時(shí)，用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，所配稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)（

2、填“偏大”或“偏小”），原因是.化學(xué)純鹽酸含HC137%密度1.18gml容量500ml3 .實(shí)驗(yàn)室制氧氣可用加熱高缽酸鉀的方法，用高鋸酸鉀制氧氣的文字表達(dá)式為,也可用過氧化氫溶液，某研究小組對影響過氧化氫分解反應(yīng)速率的某些因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.（1）探究H2O2溶液的濃度對其分解反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)1】用50mL不同濃度的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定各次收集到100mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，記錄數(shù)據(jù)如表（其他實(shí)驗(yàn)條件如溫度、二氧化鐳的用量等均相同）：實(shí)驗(yàn)次序12345H2O2溶液濃度1%5%15%25%30%所用時(shí)間/S6602052543該反應(yīng)的文字表達(dá)式為,反應(yīng)中二氧化缽的起到了作用.請分析：當(dāng)其

3、它條件一定時(shí)，h2o2溶液的濃度對h2o2分解制氧氣反應(yīng)速率的影響是.（2）【實(shí)驗(yàn)2】用30mLi0%的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如表（其他實(shí)驗(yàn)條件如溫度等均相同同）：實(shí)驗(yàn)次序12345MnOi用量/g0.20.40.60.81.0所用時(shí)間/s85322此實(shí)驗(yàn)的目的是探究對過氧化氫分解制氧氣反應(yīng)速率的影響4 .某學(xué)生欲稱5.6g膽機(jī)，他在左邊托盤上放了5g祛碼，又把游碼移到0.6g處，然后在右邊托盤上加膽帆直至天平平衡，這時(shí)托盤上的膽帆的實(shí)際質(zhì)量是5 .根據(jù)圖示情景和范例，編寫計(jì)算題，并完成相關(guān)內(nèi)容.【情景1】要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氯化鉀溶液，

4、應(yīng)該怎么操作？（1）編題范例配制10%的氯化鉀溶液50g,分別需氯化鉀固體和水各多少？（2）配制該溶液的操作步驟計(jì)算：稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用mL的量筒量取所需的水：溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽.6 .計(jì)算：（實(shí)驗(yàn)室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸播水，請選用上述的藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表：配制方案（只要說明配制時(shí)所需的各種藥品及用量即可）方案一方案二方案三7 .甲同學(xué)用托盤天平

5、稱量10.2g食鹽時(shí)（1g以卜用游碼），稱后發(fā)現(xiàn)跌碼放在左盤，食鹽放在了右盤，所稱食鹽的實(shí)際質(zhì)量是go8 .甲學(xué)生用量筒量取液體，量筒擺放平穩(wěn)，面對刻度，他先俯視讀數(shù)為48mL,傾倒出部分液體后，又仰視讀數(shù)為40mL,則該同學(xué)實(shí)際倒出的液體的體積是8mL（用“>”填空）。9 .小紅同學(xué)用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量，祛碼質(zhì)量為25g,游碼示數(shù)為2.8g。（1）若稱量時(shí)正確放置，則物質(zhì)的質(zhì)量為go（2）若稱量后發(fā)現(xiàn)祛碼的位置放反了，則物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量為go10 .科學(xué)小組為研究露置于空氣中的純凈生石灰變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取生石灰40克，將其露置于空氣中。一段時(shí)間后，稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了6.7

6、克。將變質(zhì)的生石灰溶于足量的稀鹽酸（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)），產(chǎn)生的氣體全部通過足量濃硫酸后，再通入足量氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)稱得氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加1.1克，回答下列問題。（1）變質(zhì)的“生石灰”與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為克。（2）生石灰露置于空氣中質(zhì)量增加的原因：生石灰吸收空氣的變成某物質(zhì)A,部分物質(zhì)A吸收空氣中的變成碳酸鈣。（3）組成變質(zhì)的“生石灰”各成分質(zhì)量為多少？11 .在做“鐵在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)中所用集氣瓶的容積為125mL,實(shí)驗(yàn)時(shí)集氣瓶中需留25mL水，如果需收集100mL體積分?jǐn)?shù)為80%的氧氣，其操作方法是先在集氣瓶中裝mL水，然后用排水法收集，直到剩下25mL水。（空氣中

7、氧氣的體積分?jǐn)?shù)計(jì)為20%）12 .小明做粗鹽(含有難溶性雜質(zhì))提純實(shí)驗(yàn)，并用制得的精鹽配制50克8%的氯化鈉溶液。下圖是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)主要操作示意圖，請回答:(1)圖中操作步驟是(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)；(2)配制50克8%的氯化鈉溶液需要的測量工具是；(3)若用10%的氯化鈉溶液稀釋成50克8%的氯化鈉溶液，需要10%的氯化鈉溶液多少克？13 .某化肥廠以“鉀瀉鹽”(MgSCM,KClxH2O)為原料制造高質(zhì)量鉀肥，化肥中KC1含量的高低會(huì)直接影響著化肥的品質(zhì)。某興趣小組為了測定“鉀瀉鹽”中KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案二:方案一：勺孽 r/港隼一天一二星愛46津次24.8”擇昌 丁

8、原-工蝶.卷也28.7g試回答下列問題:(1)鉀肥是一類常用的化肥，植物缺少鉀元素會(huì)引起A.葉片發(fā)黃B.植株暗綠帶紅C.葉片上帶有褐斑（2）在施肥過程中應(yīng)控制好施肥的量，如果一次施肥過多，會(huì)導(dǎo)致植物細(xì)胞,出現(xiàn)萎蕉現(xiàn)象，反而造成減產(chǎn)。（3）在上述實(shí)驗(yàn)方案中，你認(rèn)為方案比較合理，理由是.（4）請選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計(jì)算24.85g鉀瀉鹽樣品中KC1的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）14 .在花卉市場上經(jīng)常見到用營養(yǎng)液培育觀賞植物。配制營養(yǎng)液的主要試劑之-是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)欲配制這種硝酸鉀溶液200克。（1）需硝酸鉀固體克，需水mL.（水的密度為l.Og/cn?）（2）配制此硝酸鉀溶液的步

9、驟為：a、計(jì)算b、稱量（量?。ヽ、溶解d、裝入試劑瓶?，F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平及祛碼、量筒、藥匙、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、燒杯、試劑瓶。在以上給出的儀器中，有一個(gè)儀器在配制溶液過程中不需要的是,同時(shí)，若要成功配制此溶液，還缺少一個(gè)重要的儀器是,此儀器在配制過程中所起的作用是O（3）下列方法能使接近飽和硝酸鉀溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖?。（?中選序號填入）加水加KNO3固體蒸發(fā)水冷卻加熱但保持溶液質(zhì)量不變加飽和硝酸鉀溶液（4）現(xiàn)向硝酸鉀飽和溶液中，逐滴加水稀釋使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)降至1.4%,在此稀釋過程中，符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的圖示是.溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量加入水的質(zhì)量”加入屈質(zhì)貧加入水的匿量,加

10、入水的質(zhì)量”ARCD（5）在t/C時(shí)硝酸鉀溶解度為S克，該溫度下把a(bǔ)克硝酸鉀固體投入到b克水中，充分?jǐn)嚢琛．?dāng)S、a、b滿足的關(guān)系是時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一-X100%；100+S當(dāng)S、a、b滿足的關(guān)系是時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一x100%，若要使其溶質(zhì)a+b質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼墓け?，需加水克?15 .某月餅包裝盒中“脫氧劑”外包裝標(biāo)注成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末?！举Y料獲悉】Fe2O3+3H2s04-Fe2（S04）3+3H2O；Fe+Fe2（S04）3=3FeS04o“堿石灰的干燥管”可以用來干燥氧氣、域氣等氣體?！咎骄磕康摹坑骄吭摗懊撗鮿笔欠袷?，

11、并測定10.0g樣品中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以卜探究實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)探究】（假設(shè)所有操作沒有損失）步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體。步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂螅^濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為8.32g。步驟3：按如圖裝置，將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.1Igo步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g?！窘涣饔懻摗浚?）通過分析以上各步驟得到氯化鈉的質(zhì)量為克；（2）小鐵認(rèn)為0.11g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為3.08g。小華提出在裝

12、置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，否則所測鐵的質(zhì)量（偏大、偏小或無影響）（3）【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小魯將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確測得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.1g,由此計(jì)算得出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（精確到0.1）請你認(rèn)真分析題中所給資料，分析用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量是否合理，并說明理由«16.實(shí)驗(yàn)課匕同學(xué)們配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如圖1是配制該溶液的實(shí)驗(yàn)操作。（1）操作中，需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量是g（2）在取蒸馀水讀數(shù)時(shí)，視線如圖2所示（其他操作正確），會(huì)造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填

13、“偏大”、“偏小”或“無影響”）。17 .配制50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）計(jì)算：氯化鈉質(zhì)量和水的體積。（水的密度：1.0g/mL）（2）稱量：天平進(jìn)行校準(zhǔn)后，稱量如圖所示（右盤無硅碼）稱得的氯化鈉質(zhì)量讀數(shù)為go（3）量?。哼x擇量程為（填10、50或100）mL的量筒，準(zhǔn)確量取mL水。（4）溶解：把氯化鈉和水全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，攪拌至全部溶解，配得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o18 .某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某廠生產(chǎn)的純堿是否屬于優(yōu)等品（國家規(guī)定：優(yōu)等品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于99.2%）,設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案:（1）方案一：稱取樣品10.65g,加水完全溶解，向其

14、中加入足量的氯化釧溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得固體19.7g。通過計(jì)算（寫出具體計(jì)算過程）判斷該廠的產(chǎn)品是否屬于優(yōu)等品。（雜質(zhì)可溶于水且不與氯化鋼反應(yīng)）（2）方案二：用如圖所示的裝置，通過準(zhǔn)確測量排出水的體積，也可計(jì)算樣品的純度。該裝置使用注射器的優(yōu)點(diǎn)是,但實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們發(fā)現(xiàn)所測的碳酸鈉的純度偏低，造成此結(jié)果的原因可能是（裝置氣密性良好）（寫一條即可）。1 一=1 二19 .某同學(xué)用天平稱取NaCl固體20g,然后用80g水來溶解，配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（只寫出最后結(jié)果）。若該同學(xué)用量筒量取水時(shí)是仰視讀數(shù)，則所配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“偏大”

15、、“不變”、“偏小”）。20 .（1）將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中（水的密度為Ig/cn?）,所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出計(jì)算過程）。（2）某同學(xué)在配制過程中，量取水時(shí)仰視讀數(shù)（其它操作均正確），其所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”或"偏小”）。21 .用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng)），同學(xué)們設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置，準(zhǔn)確稱取15克干燥樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氧化洞樣品無水硫酸洞甲乙丙丁(1)實(shí)驗(yàn)中，乙裝置的作用是o(2)準(zhǔn)確稱取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表:裝置丙裝置丁反應(yīng)前48.8克161.2克反應(yīng)后46.5克163.9克小麗想根

16、據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度(寫出計(jì)算過程)。(3)根據(jù)以下原因計(jì)算，可能導(dǎo)致結(jié)果偏大的是。A.裝置的氣密性不好B.空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收C.通入的氫氣量不足D.空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收22 .某同學(xué)用托盤天平稱量固體物質(zhì)時(shí)：把固體物質(zhì)放在右盤，祛碼放在左盤，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.8g(1克以下用游碼)，如果按正確的方法稱量，這位同學(xué)所稱固體的實(shí)際質(zhì)量是多少克？23 .小明做實(shí)驗(yàn)時(shí)要稱8.3g的氯化鈉固體，但他稱時(shí)把藥品和祛碼放反了，他稱藥品時(shí)0.1g以下用游碼，則他稱到的氯化鈉固體的實(shí)際質(zhì)量為g;他量取水時(shí)先俯視讀數(shù)為18mL,倒出一部分水后仰視

17、讀數(shù)為5mL,則他實(shí)倒出的水13mL,(填“大于”或“小于”或“等于”或“不確定”)。24 .如圖所示，為了測定實(shí)驗(yàn)室中高缽酸鉀樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），小衢稱取4.0g該樣品于試管中加熱，用量筒收集生成的氣體。高鐳酸鉀完全分解后，移去酒精燈。待裝置冷卻到室溫后，得到0.23升氧氣（常溫下氧氣的密度約為1.4克/升）。請回答下列問題：（1）圖中小衢采用法收集氧氣，收集到氧氣的質(zhì)量約為克（保留2位小數(shù)）。（2）該樣品中高鋅酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是.（3）下列有關(guān)本實(shí)驗(yàn)的描述正確的是。A.酒精燈加熱時(shí)間過短，會(huì)導(dǎo)致所測高缽酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小B.橡皮導(dǎo)管不伸入量筒底部，氣體無法順利進(jìn)入量筒C.橡皮導(dǎo)管

18、伸入量筒底部，可使測得的氧氣體積更準(zhǔn)確D.橡皮導(dǎo)管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精燈而導(dǎo)致水倒吸入試管。25.用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng)），同學(xué)們設(shè)計(jì)（1）該實(shí)驗(yàn)中，裝置乙的作用是（2）準(zhǔn)確稱取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表:裝置丙裝置丁反應(yīng)前48.8g161.2g反應(yīng)后46.5g163.9g（2）小明根據(jù)裝置丙減少的質(zhì)量就是氧元素質(zhì)量，求得氧化銅的質(zhì)量為g,氧化銅的純度為%。（3）小麗想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度。（寫出計(jì)算過程）（4）比較小明和小麗的計(jì)算結(jié)果，請分析導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是0A.裝置的氣密性不好B.空氣中

19、的水分被丁處濃硫酸吸收C.通入的氫氣量不足D.空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收。26 .某學(xué)習(xí)小組想探究熱水壺底部水垢的主要成分.該小組同學(xué)通過查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)-水垢（主要成分為碳酸鹽、堿的混合物）.同時(shí)，他們還查閱到有關(guān)物質(zhì)的溶解性，認(rèn)為水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和CaCO3，可能含有Ca（OH）2和MgCO3.（1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸儲(chǔ)水充分?jǐn)嚢瑁∩蠈忧逡汉蠹尤?沒有白色沉淀，說明水垢中無Ca（OH）2.（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定水垢中含有碳酸

20、鹽的成分.其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖1組裝儀器，將50g水垢試樣研碎后放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液：檢查裝置的氣密性后加藥物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測量一定時(shí)間內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量（圖2曲線）；待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開活塞B,從導(dǎo)管A處緩緩鼓入空氣;再次稱量干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；重復(fù)和的操作，直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變.討論：操作中從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量空氣的原因是,裝置I的作用是.（3）計(jì)算說明此水垢的主要成分？（相對原子質(zhì)量：Mg24Ca40C12O16H1）27 .實(shí)驗(yàn)室需要配制15%的氯化鈉溶液50g,則：（1）配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為，需要量取水。（2）用托盤天平稱量所需氯化鈉時(shí)，發(fā)

21、現(xiàn)天平的指針偏向左邊，這時(shí)應(yīng)（填序號）；A.調(diào)節(jié)游碼B.添加祛碼C.增加適量氯化鈉固體D.減少適量氯化鈉固體28 .汽車、電動(dòng)車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。請回答下列有關(guān)問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的主要步驟有計(jì)算、溶解、裝瓶并貼標(biāo)簽，請?zhí)顚懭鐖D的標(biāo)簽。實(shí)驗(yàn)儀器需要用:（2）若用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）若用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時(shí)，需要蒸循水（密度為lg/cn?）的體積為多少？（寫出計(jì)算過程）（精確到0.1）；29.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化

22、鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行。請回答下列問題:ABCDE實(shí)驗(yàn)室配制50g6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉g,調(diào)節(jié)天平平衡后，用天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向右偏，應(yīng)（填“A”“B”“C”之一）。A.增加適量氯化鈉固體B.減少適量氯化鈉固體C.調(diào)節(jié)天平平衡螺母將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌。用玻璃棒攪拌的目的是。30 .同學(xué)們用氫氧化鈉溶液和氫氧化鋼溶液和無色酚酣溶液進(jìn)行堿與指示劑作用的分組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所有廢液都倒入到同一廢液缸中，為了使廢液實(shí)現(xiàn)無害化排放，同學(xué)們向其中加入適量稀硫酸至溶液恰好變?yōu)闊o色，共用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸200g,同學(xué)們將混合物過濾，得到白

23、色沉淀23.3g,向?yàn)V液中加入23.3g水，得到600g7.1%的只含一種溶質(zhì)的溶液，根據(jù)以上信息回答下列問題（1）寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式；（2）求解混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量（x）的比例式；（3）請用具體數(shù)據(jù)寫明滴加稀硫酸的整個(gè)過程中，燒杯中各溶質(zhì)的質(zhì)量變化為；（4）若實(shí)驗(yàn)中所用氫氧化鋼溶液的濃度為17.1%,則氫氧化鈉溶液的濃度為（酚獻(xiàn)溶液的體積忽略不計(jì)）；（5）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制上述實(shí)驗(yàn)所用的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為31 .以如圖1和圖2是兩個(gè)設(shè)計(jì)證明分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)。在圖2的錐形瓶中的小瓶里裝著濃氨水，錐形瓶口用一張濾紙蓋住，濾紙剛剛用酚酸溶液浸過。（1）圖1中觀察到的現(xiàn)象

24、是可以得到的結(jié)論是（2）在圖1中的大燒杯外放一杯酚酸溶液的目的是（3）利用圖2與圖1相比較它的優(yōu)點(diǎn)是（答一點(diǎn)即可）（4）氨水和硝酸鐵（NN4NO3）都可用作化學(xué)肥料，計(jì)算100克硝酸筱（NN4NO3）中含氮元素的質(zhì)量是克。濃氨水32 .某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣（其他成分不含鈣元素且不與鹽酸反應(yīng)）。化學(xué)活動(dòng)小組想測定該補(bǔ)鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)方案如圖（如圖所示，圖中固定裝置的儀器已略去）；檢查裝置氣密性良好，取10g藥片研細(xì)，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體經(jīng)干燥后通入氫氧化鈉溶液中，經(jīng)測定C裝置增重3.3g。（1）裝置D的作用是；（2）該補(bǔ)鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？寫出計(jì)算過程。（

25、3）根據(jù)以上方案測定結(jié)果會(huì)偏低，分析原因o33 .某實(shí)驗(yàn)小組配制11%的氯化鈉溶液100g,具體的稱量與量取操作如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：圖1圖2（1）圖1中的錯(cuò)誤是,實(shí)際稱得氯化鈉質(zhì)量為g；（2）圖2中的錯(cuò)誤是,實(shí)際量取蒸儲(chǔ)水體積為mL；（3）根據(jù)圖1、圖2操作，其他各步操作均規(guī)范無誤，實(shí)際配得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）。34 .某同學(xué)在稱量46.5g（5g以下用游碼）食鹽時(shí)剛好將食鹽與祛碼放反了，其他操作完全正確，則所稱量的食鹽的實(shí)際質(zhì)量是g«35 .在“吸入空氣和呼出氣體有什么不同”的實(shí)驗(yàn)中，小竹同學(xué)分別收集了一瓶（275mL）呼出氣體和一瓶空氣。分別

26、滴入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)在呼出氣體中石灰水很快變渾濁（即生成了碳酸鈣沉淀）且渾濁物更多。已知：二氧化碳密度為2g/L,在呼出氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)約為4%參加反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量與生成的碳酸鈣質(zhì)量成正比且每44g二氧化碳和澄清石灰水完全反應(yīng)可產(chǎn)生100g碳酸鈣沉淀。假設(shè)在小竹的實(shí)驗(yàn)中澄清石灰水和二氧化碳完全反應(yīng)，請你計(jì)算：在小竹實(shí)驗(yàn)中，呼出氣體和澄清石灰水反應(yīng)生成了碳酸鈣go36 .某化學(xué)興趣小組為研究酸的化學(xué)性質(zhì)，他們將一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O為進(jìn)一步確定反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢霾孪搿坎孪胍?/p>

27、：;猜想二：H2s04和CuSO4?！举Y料查詢】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒時(shí)有極少量的氣體產(chǎn)生?！緦?shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證猜想，該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。方案一：取所得溶液少許于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，若觀察到溶液顯紅色，則猜想二正確。方案二：取所得溶液少許于另一支試管中，加入足量Zn粒，若觀察到產(chǎn)生大量氣體等現(xiàn)象，則猜想二正確?！居懻摻涣鳌緼、經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為方案一是錯(cuò)誤的，其理由是oB、要使由H2s04和CuSO4組成的混合溶液中的溶質(zhì)只有CuSO4,可向其中加入過量的(填序號)。a、CuOb.Cu(OH)2c,Cud.Cu(NO3)2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫

28、酸銅溶液組成，上述小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應(yīng)后稱量所得溶液的質(zhì)量，所測數(shù)據(jù)如表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的質(zhì)量/g202020202020反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g144.5164.5179.6189.8200220每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g00mn9.80計(jì)算:(1)上述表格中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量：m=,n=。(2)所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。37 .以下是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。(1)實(shí)驗(yàn)過程中，在測量水的體積時(shí)，俯視讀數(shù)，則所配置的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分

29、數(shù)會(huì)(選填“不變”、“變大”或“變小”)；溶解時(shí)，用玻璃棒攪拌的目的是»(2)通過計(jì)算回答：托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為多少g,量筒中水質(zhì)量為多少mL?38 .小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)品的關(guān)系如圖所示。(I)在滴入氫氧化鈉溶液的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象。(2)“滴入氫氧化納溶液的質(zhì)量為時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。(3)當(dāng)?shù)稳?0%的氫氧化納溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液里含有的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)。(4)當(dāng)?shù)稳?0%的氫

30、氧化鈉溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為。(5)計(jì)算此硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出解題過程，結(jié)果保留到整數(shù))。39.綠磯(FeSO47H2O),又稱絳磯，始載于新修本草“磯石有五種其絳磯本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃燒之赤色，故名絳磯矣”。綠帆在醫(yī)藥、凈水、化肥、農(nóng)藥等方面有廣發(fā)的應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下學(xué)習(xí)活動(dòng)：I.制備FeS04o(1)請你寫出一個(gè)以Fc為原料制備FeSO4的化學(xué)方程式,若有5.6gFe完全反應(yīng)，理論上生成FeS04goH.小組同學(xué)在用綠機(jī)配制FeSO4溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)，溶液顏色會(huì)由綠變黃。然后進(jìn)行如下探究：【查閱資料】i-FeSCU溶液能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)生成的可溶性含鐵

31、物質(zhì)遇KSCN溶液會(huì)變紅。ii.保存FeSCU溶液時(shí)要加入稀硫酸和鐵釘，置于陰涼處。【提出猜想】影響FcSO4溶液與氧氣反應(yīng)速率的因素可能有溫度、濃度、溶液酸堿性、是否有鐵釘?shù)?。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】編號實(shí)驗(yàn)Omin30min2hV屋20七20%FeSO4溶液為淺綠色溶液略顯黃色溶液黃色略有加深<x>20匕10%FeSO4溶液為淺綠色溶液明顯變黃溶液黃色明顯加深V40七10?oFeSO4溶液立即變黃V20七10%FeSO二鐵釘溶液為淺綠色溶液明顯變黃，振蕩后無變化溶液黃色明顯加深，振蕩后無變化120七10%FeSO,15滴稀硫酸溶液為淺綠色溶液為淺綠色溶液為淺綠色；滴加KSCN溶液后，略顯紅

32、色二二120,010%FeSO415滴稀硫酸匚鐵釘溶液為淺綠色溶液為淺綠色溶液為淺綠色；滴加KSCN溶液后，略顯紅色，振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色【解釋與結(jié)論】（2）通過對比實(shí)驗(yàn)和，得出的結(jié)論是。（3）欲得出“稀硫酸和鐵釘共同存在下才能有效防止FeS04溶液變質(zhì)”的結(jié)論，需要對比（填編號）。（4）實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eSO4溶液變質(zhì)的反應(yīng)如下，補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。4FeSO4+2H2SO4+O2-2Fe2（SO4）3+口（5）下列說法正確的是。A.其他條件相同，溶液酸性增強(qiáng)，F(xiàn)eSCU溶液變質(zhì)加快B.其他條件相同，F(xiàn)eSCU溶液濃度越大，變質(zhì)越快C.實(shí)驗(yàn)中，滴加KSCN溶液后，略顯紅色，振蕩后溶液變?yōu)闇\綠色

33、，可能是發(fā)生了反應(yīng)Fez（SO4）3+Fe3FeSO4D.“其絳帆本來綠色燒之赤色”，顏色發(fā)生變化的原因可能是鐵的化合價(jià)發(fā)生了變化40 .溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液可用來配制花卉、盆栽植物的營養(yǎng)液。請回答：（1）KNO3溶液能給花卉、盆栽植物提供需要量較大的營養(yǎng)元素是。（2）某同學(xué)用KNO3固體配制100g10%的KNO3溶液的過程如下（水的密度為1.0g/mL）：計(jì)算：需要KN03的質(zhì)量是10g,水90g。稱量：用托盤天平稱量KN03的質(zhì)量。天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片。先向右盤添加10g磋碼，然后向左盤慢慢添加KNO3直至天平平衡。量?。和客仓械谷胍欢康乃?/p>

34、（見圖1）,接下來的實(shí)驗(yàn)操作是。溶解:將稱量出的固體和量取到的水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解。裝瓶貼標(biāo)簽：請?jiān)跇?biāo)簽上寫上內(nèi)容（見圖2）。10090圖1標(biāo)簽圖2,g水。(3)將上述配好的100g溶液稀釋成0.8%的稀溶液，需要加入41 .生石灰常用作食品干燥劑。久置的生石灰中可能會(huì)含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣三種物質(zhì)中的一種或幾種(假設(shè)久置的生石灰中不再含有其他成分)。為了探究久置的生石灰的成分，某?；瘜W(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。取0.94g久置的生石灰樣品放入燒杯中,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn):0.2舔渣A加足量的水充分溶解,過濾0.94注石灰樣品分成2份加入過堂碳酸鈉洛港混合物C

35、J日公/比口1舔渣E渡浙先滴加酚酎試液、日I再滴加過量的稀鹽酸,泯口物DL討論與分析(1)生石灰可以作干燥劑的原因是.(用化學(xué)方程式表示)。(2)向0.2g濾渣A中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明久置的生石灰樣品中一定含有.(3)中反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.(4)將混合物C、D全部倒入一個(gè)潔凈的燒杯中混合，充分反應(yīng)后，過濾，得到1g濾渣E和紅色濾液F.向?yàn)V液F中滴加CaCh溶液，有白色沉淀生成，則濾液F的溶質(zhì)中一定含有.，還可能含有解釋與結(jié)論依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測得的數(shù)據(jù)判斷，0.94g久置的生石灰樣品的成分及質(zhì)量是多少？42 .實(shí)驗(yàn)室中要配制70g20%的NaCl溶液(圖中為部分儀器)，請回答下列問題:

36、(1)圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器是.（2）量取水時(shí)，仰視刻度，會(huì)使配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”或“偏小”）（3）將配制好的70g20%NaCl溶液，稀釋成10%的溶液，需要加水多少克？43 .某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標(biāo)簽如圖。據(jù)標(biāo)簽計(jì)算。（1）這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為go（2）現(xiàn)要配制3800g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，其步驟為：計(jì)算、加水稀釋、燒瓶存放；用的儀器為：、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為g,需要這種濃鹽酸瓶。500ml品名：鹽酸化學(xué)式：HC1相對分子質(zhì)量:36.5密度：1.19gml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：38。44 .無土

37、栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景.某課外實(shí)驗(yàn)小組要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4%的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液.（1）需硝酸鉀g.需水mL（水的密度是l.Og/cn?）（2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為計(jì)算、裝瓶存放.（3）若在量取水時(shí)俯視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4%（填或或=）.45.如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答:溫度/10203040溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.753.2（1）40時(shí)，氯化鈉的溶解度為g.（2）碳酸鈉溶液中混有少量的氯化鈉，可通過結(jié)晶方法提純.

38、（3）在20時(shí)，在100g水中加入25g碳酸鈉，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖牵ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保┤芤?，將上述溶液升溫?0,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.46.如圖進(jìn)行測定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)（玻璃管分為6等分，實(shí)驗(yàn)前液面停留在管內(nèi)5刻度處）。（1）澄清石灰水的作用有（填序號）。加快降溫吸收有毒生成物，防止污染空氣保證實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵之一（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，玻璃管內(nèi)液體增加了30mL,玻璃管總?cè)莘e約為mL。L燃燒匙一"玻璃管上&二木炭4-經(jīng)典寶*澄清石灰水47 .央視是真的嗎？欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負(fù)極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據(jù)此

39、，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)取某種“錫紙”進(jìn)行了以下探究。（1） “錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件分析：開始“錫紙”不燃燒，但短路后卻能燃燒的原因是.（2）探究“錫紙”中金屬的成分：“錫紙”中的金屬是錫嗎？【查閱資料】“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙粘合而成；鋅粉是一種深灰色固體；錫（Sn）與酸或鹽溶液反應(yīng)生成+2價(jià)的錫鹽?！咎岢霾孪搿坎孪?“錫紙”中的金屬是錫；猜想H：“錫紙”中的金屬是鋁?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液“錫紙”表面有深灰色固體析出根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序可知

40、猜想（填"I”或"n”）成立；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【交流討論】實(shí)驗(yàn)中打磨“錫紙”的目的是下列物質(zhì)的溶液不可以替代氯化鋅溶液完成上述實(shí)驗(yàn)的是（填序號）。A.氯化銅B.硝酸銀C.硫酸鈉D.硫酸亞鐵【反思應(yīng)用】電器短路會(huì)引起火災(zāi)，我們要嚴(yán)加防范。如果電器著火應(yīng)該采取的滅火方法是：。【探究拓展】該小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分為6等份依次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如如稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份剩余固體質(zhì)量m2.0g15g1.0g0.6g0.6g（3）表格中，m=o（4）合金樣品中鎂的質(zhì)量=

41、o（5）計(jì)算所用稀硫酸中H2s04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計(jì)算過程，下同）（6）計(jì)算當(dāng)加入第4份硫酸溶液且充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。48 .設(shè)計(jì)方案是實(shí)驗(yàn)探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學(xué)習(xí)小組開展了如下探究?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹繖z驗(yàn)氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣?！痉治觥繌慕M成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，它們在水溶液中都能解離出相同的（填粒子符號），所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。如果在它們的水溶液中滴加酚醐溶液，都能看到的現(xiàn)象是;但由于解離出的Na+和Ca?+不同，所以性質(zhì)也有不同。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可加入能解離出CO32的試劑，利用CO?2-與Ca2+結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀這一特殊現(xiàn)象予以檢

42、驗(yàn)。【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論方案一取少量待測溶液于試管中，通入CO2.氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣。方案:取少量待測溶液于試管中，滴加溶液。出現(xiàn)白色沉淀寫出方案二中出現(xiàn)白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式【方法感悟】在檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，要分析物質(zhì)的組成和.據(jù)此選擇加入恰當(dāng)?shù)脑噭?最后根據(jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論?！径垦芯俊磕硽溲趸c樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10g樣品，加入54g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時(shí)測定溶液的pH.當(dāng)pH=7時(shí)，剛好用去10%的稀鹽酸73g.計(jì)算：(1)將200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需要加水的質(zhì)量。(2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分

43、數(shù)。(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。49 .為驗(yàn)證碳酸鈉的性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)并對反應(yīng)后液體成分進(jìn)行了探究。(1)驗(yàn)證性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或者化學(xué)方程式修靛*,1眩稀硫酸歸熱頸瓶:二；二_澄清1二灰水滴有酚酎的碳酸鈉溶液1.向三頸瓶內(nèi)倒入一定量的碳酸鈉溶液，并滴加酚獻(xiàn)溶液變紅色2.按圖A所示連接裝置，將注射器1的長針頭伸入瓶內(nèi)液面下，抽取少量碳酸鈉溶液注射器1中液體變渾濁，其化學(xué)方程式為3.將注射器2中的稀硫酸完全注入三頸瓶內(nèi)，在整個(gè)過程中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有一4.將注射器2中的稀硫酸完全注入三頸瓶內(nèi)，三頸瓶中得無色溶液，燒杯中澄清石灰水變渾濁（2）廢液探究提出猜想猜想1

44、：廢液中含有Na2s04,CaS04猜想2：廢液中含有Na2s04,CaSO4.NaOH猜想3：廢液中含有Na2so4，CaSO4,H2SO4交流討論猜想一定不正確。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想正確。50 .鐵是常用金屬.某活動(dòng)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（一）該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置圖，請回答下列問題：（1）圖I為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，圖II為鐵與水蒸氣反應(yīng)生成磁性氧化鐵的裝置，寫出圖II中硬質(zhì)玻璃管B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.（2）圖I、n兩處均需加熱，應(yīng)先對（填“I”或"n”）加熱.（二）該小組的同學(xué)模擬用廢鐵屑（雜質(zhì)與鹽酸不反應(yīng)）制高級涂料氧化鐵粉末，并測定

45、廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)方案如下：步驟序號實(shí)驗(yàn)操作取3g廢鐵屑裝于試管中，加入足量的稀鹽酸至充分反應(yīng)（必要時(shí)微熱），過濾.向步驟的濾液中滴加足量的氯水（主要成分為C12），充分反應(yīng).向步驟的溶液中加入氫氧化鈉溶液至沉淀恰好完全.過濾、洗滌、干燥、灼燒、稱量，得3.2g固體.（3）第步的目的是將氯化亞鐵全部轉(zhuǎn)化成氯化鐵，寫出氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)的方程式：.（4）步驟中，如何證明沉淀洗滌干凈？請簡述操作步驟：.（5）該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.鐵粉2022年河北省張家口市中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：計(jì)算題答案解析1.硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑，實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/c

46、m3）配制49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸。（1）經(jīng)計(jì)算，所需水的質(zhì)量為39g,所需98%的濃硫酸的體積為5.4mL.（除不盡的保留一位小數(shù)）（2）如圖所示，把配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽上的空白處應(yīng)填寫的是20%。【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答。（2）圖中的標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）設(shè)要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則49gx20%=（49g-x）X98%x=39g。所需98%的濃硫酸的體積為（49g-39g）-?1.84g/cm3=«5.4cm3（即5.4mL）。（2）圖中的

47、標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)填寫稀硫酸、20%,則標(biāo)簽上的空白處應(yīng)填寫的是20%.故答案為：（1）39；5.4；（2）20%«【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握用濃溶液配制稀溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題的關(guān)鍵。2.現(xiàn)有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如圖所示：（1）此瓶濃鹽酸中HC1的質(zhì)量為218.3g；（2）現(xiàn)要配制10%的稀鹽酸110g,需要這種濃鹽酸29.7g（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）（3）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸時(shí)，用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，所配稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保?，原因是仰視導(dǎo)致量

48、取的水偏多.化學(xué)純鹽酸含HC137%密度1.18gml容量500ml【分析】(1)根據(jù)濃鹽酸的商標(biāo)，結(jié)合m=pV,進(jìn)行分析解答.(2)根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答.(3)根據(jù)由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可知，氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是由氯化鈉的質(zhì)量和水的質(zhì)量所決定的，能否引起引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高或減小，就要分析在稱量氯化鈉和量取水的出現(xiàn)了怎樣操作失誤進(jìn)行解答.【解答】解:(1)這瓶濃鹽酸中HC1的質(zhì)量為1.18g/cm3X500cm3(即500mL)X37%=218.3g.(2)設(shè)需量取濃鹽酸的質(zhì)量是x,根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則110gX10%=

49、xX37%x-29.7g.(3)據(jù)讀數(shù)時(shí)必須平時(shí)，使眼、刻度和液面的最低點(diǎn)三點(diǎn)共線，可知仰視時(shí)液體的最低點(diǎn)偏上，即量取的水的體積偏多，則所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；故答案為：(1)218.3g；(2)29.7.(3)偏??；仰視導(dǎo)致量取的水偏多.【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答本題的關(guān)鍵.3.實(shí)驗(yàn)室制氧氣可用加熱高鋅酸鉀的方法，用高鎰酸鉀制氧氣的文字表達(dá)式為高缽酸鉀加匙鎘酸鉀+二氧化鎰+氧氣，也可用過氧化氫溶液，某研究小組對影響過氧化氫分解反應(yīng)速率的某些因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.(1)探究H2O2溶液的濃度對其分解反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)11用5

50、0mL不同濃度的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定各次收集到100mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，記錄數(shù)據(jù)如表(其他實(shí)驗(yàn)條件如溫度、二氧化鋪的用量等均相同)：實(shí)驗(yàn)次序12345H2O2溶液濃度1%5%15%25%30%所用時(shí)間/S6602052543該反應(yīng)的文字夾認(rèn)式為過氧化氫三氧化爸水+氧氣，反應(yīng)中二氧化鎰的起到了催化作用.請分析：當(dāng)其它條件一定時(shí)，H2O2溶液的濃度對H2O2分解制氧氣反應(yīng)速率的影響是溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快.(2)【實(shí)驗(yàn)2】用30mLi0%的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如表(其他實(shí)驗(yàn)條件如溫度等均相同同)：實(shí)驗(yàn)次序12345MnO2用量/g0.20

51、.40.60.81.0所用時(shí)間/s85322此實(shí)驗(yàn)的目的是探究對過氧化氫分解制氧氣反應(yīng)速率的影響二氧化鐳的質(zhì)量.【分析】根據(jù)高鎰酸鉀分解生成鋸酸鉀、二氧化鐳和氧氣進(jìn)行解答；(1)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，測定各次收集到100mL氧氣，過氧化氫的濃度越高，反應(yīng)所用時(shí)間越短進(jìn)行解答；(2)根據(jù)二氧化鎘的用量不同反應(yīng)速率不同進(jìn)行解答.【解答】解：實(shí)驗(yàn)室制氧氣可用加熱高鐳酸鉀的方法，高鐳酸鉀分解生成鋸酸鉀、二氧化鎰和氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式為高缽酸鉀型鎘酸鉀+二氧化鐳+氧氣；(1)過氧化氫分解制取氧氣的文字表達(dá)式為：過氧化氫三氧化埼水+氧氣,其中二氧化錦起催化作用；通過表格分析，用50mL不同濃度的H2O2溶液

52、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定各次收集到100mL氧氣，過氧化氫的濃度越高，反應(yīng)所用時(shí)間越短，故當(dāng)其它條件一定時(shí)，H2O2溶液的濃度對H2O2分解制氧氣反應(yīng)速率的影響是H2O2溶液的濃度越高，反應(yīng)速率越大；(2)相同條件下，雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑的質(zhì)量有關(guān)，當(dāng)二氧化鐳的質(zhì)量在一定范圍內(nèi)時(shí)，二氧化缽質(zhì)量越大，反應(yīng)速度越快.故答案為：高錦酸鉀處錦酸鉀+二氧化鋅+氧氣：(1)過氧化氫二氧化通水+氧氣;催化：溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快：(2)二氧化鋅的質(zhì)量.【點(diǎn)評】通過回答本題知道了影響過氧化氫反應(yīng)速度的因素有過氧化氫的濃度，二氧化缽的用量等，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等內(nèi)容，重點(diǎn)考查了學(xué)生分析問題和解決問題的

53、能力，對照實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中要特別注意對所有變量在過程中的有效控制，只有這樣才會(huì)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果提供更強(qiáng)的說服力.4 .某學(xué)生欲稱5.6g膽磯，他在左邊托盤上放了5g跌碼，又把游碼移到0.6g處，然后在右邊托盤上加膽磯直至天平平衡，這時(shí)托盤上的膽研的實(shí)際質(zhì)量是4.4g【分析】根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=祛碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，如果位置放反，根據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，列等式進(jìn)行計(jì)算?！窘獯稹拷猓河勺蟊P的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：祛碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量=祛碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，即膽帆的實(shí)際質(zhì)量=5.0g-0.6g=4.4g。

54、故答案為:4.4g.【點(diǎn)評】托盤天平的使用是中考熱點(diǎn)之一，掌握左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量是解答此類題的關(guān)鍵。5 .根據(jù)圖示情景和范例，編寫計(jì)算題，并完成相關(guān)內(nèi)容.【情景1】要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氯化鉀溶液，應(yīng)該怎么操作？(1)編題范例配制10%的氯化鉀溶液50g,分別需氯化鉀固體和水各多少？(2)配制該溶液的操作步驟計(jì)算：稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用50mL的量筒量取所需的水;溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?；裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽.【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,體積=質(zhì)量+密度，以及量筒的選用，容量需大于稱量的溶液體積進(jìn)行分析.【解答】解：需氯化鉀固體的質(zhì)量為：50gX10%=5g；需水的質(zhì)量為:50g-5g=45g,水的體積為：-%=45mL,所以所需水的體積為45mL,需用容量為50mL的量筒量Ig/mL取所需的水.故答案為：50.【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算的能力.本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，涉及面較廣，答題時(shí)需認(rèn)真分析已知條件，調(diào)動(dòng)所學(xué)知識(shí)，沉著應(yīng)對.6 .計(jì)算：（實(shí)驗(yàn)室要配制