2022年福建省龍巖市中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：計算題（含答案解析）

1、2022年福建省龍巖市中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：計算題1 .以如圖1和圖2是兩個設(shè)計證明分子運(yùn)動的實(shí)驗(yàn)。在圖2的錐形瓶中的小瓶里裝著濃氨水，錐形瓶口用一張濾紙蓋住，濾紙剛剛用酚瞅溶液浸過。(1)圖1中觀察到的現(xiàn)象是可以得到的結(jié)論是(2)在圖1中的大燒杯外放一杯酚儆溶液的目的是(3)利用圖2與圖1相比較它的優(yōu)點(diǎn)是(答一點(diǎn)即可)(4)氨水和硝酸鉉(NN4NO3)都可用作化學(xué)肥料，計算100克硝酸鉉(NN4NO3)中含氮元素的質(zhì)量是克。2 .某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣(其他成分不含鈣元素且不與鹽酸反應(yīng))?；瘜W(xué)活動小組想測定該補(bǔ)鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計方案如圖(如圖所示，圖中固定裝置的儀器已略去)；檢查裝置

2、氣密性良好，取10g藥片研細(xì)，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體經(jīng)干燥后通入氫氧化鈉溶液中,經(jīng)測定C裝置增重3.3g。(1)裝置D的作用是；(2)該補(bǔ)鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？寫出計算過程。(3)根據(jù)以上方案測定結(jié)果會偏低，分析原因o3 .某實(shí)驗(yàn)小組配制11%的氯化鈉溶液100g,具體的稱量與量取操作如圖所示?；卮鹣铝袉?0gNaCl題：圖1圖2（1）圖1中的錯誤是,實(shí)際稱得氯化鈉質(zhì)量為g；（2）圖2中的錯誤是,實(shí)際量取蒸儲水體積為mL；（3）根據(jù)圖1、圖2操作，其他各步操作均規(guī)范無誤，實(shí)際配得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計算結(jié)果精確至0.1%）。4 .某同學(xué)在稱量46.5g（5g以下用游

3、碼）食鹽時剛好將食鹽與祛碼放反了，其他操作完全正確，則所稱量的食鹽的實(shí)際質(zhì)量是g»5 .在“吸入空氣和呼出氣體有什么不同”的實(shí)驗(yàn)中，小竹同學(xué)分別收集了一瓶（275mL）呼出氣體和一瓶空氣。分別滴入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)在呼出氣體中石灰水很快變渾濁（即生成了碳酸鈣沉淀）且渾濁物更多。已知:二氧化碳密度為2g/L,在呼出氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)約為4%參加反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量與生成的碳酸鈣質(zhì)量成正比且每44g二氧化破和澄清石灰水完全反應(yīng)可產(chǎn)生100g碳酸鈣沉淀。假設(shè)在小竹的實(shí)驗(yàn)中澄清石灰水和二氧化碳完全反應(yīng)，請你計算：在小竹實(shí)驗(yàn)中，呼出氣體和澄清石灰水反應(yīng)生成了碳酸鈣go6 .小明同學(xué)利用一瓶敞口

4、放置已久的NaOH溶液進(jìn)行了一些實(shí)驗(yàn)探究.提出問題這瓶NaOH溶液變質(zhì)程度如何呢？提出猜想小明的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究小明設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫實(shí)驗(yàn)時的現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量CaC”溶液，然后再滴加酚獻(xiàn)試液NaOH部分變質(zhì)實(shí)驗(yàn)反思(1)下列物質(zhì)Ca(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液BaC12溶液，能替代小明實(shí)驗(yàn)中CaCb溶液的是(2)請用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因拓展應(yīng)用現(xiàn)向燒杯中加入100g這種已部分變質(zhì)的NaOH溶液，再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%的CaCh溶液100g,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaC”溶

5、液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.產(chǎn)生沆淀的員呈/g(I)B點(diǎn)處所得溶液中溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)(2)求反應(yīng)結(jié)束后燒杯中沉淀的質(zhì)量.7 .某化學(xué)興趣小組為研究酸的化學(xué)性質(zhì)，他們將一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o為進(jìn)一步確定反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。【提出猜想】猜想一：;猜想二：H2s04和CuSO4【資料查詢】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒時有極少量的氣體產(chǎn)生?！緦?shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證猜想，該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案。方案一：取所得溶液少許于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，若觀察到溶液顯紅色，則猜想二正確。方案二：

6、取所得溶液少許于另一支試管中，加入足量Zn粒，若觀察到產(chǎn)生大量氣體、等現(xiàn)象，則猜想二正確?！居懻摻涣鳌緼、經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為方案一是錯誤的，其理由是.B、要使由H2sCM和CuSCM組成的混合溶液中的溶質(zhì)只有CuSCU，可向其中加入過量的(填序號)。a、CuOb.Cu(OH)2c,Cud.Cu(NO3)2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成。上述小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應(yīng)后稱量所得溶液的質(zhì)量，所測數(shù)據(jù)如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的質(zhì)量值202020202020

7、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量信144.5164.5179.6189.8200220每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g00mn9.80計算：(1)上述表格中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量：m=,n=。(2)所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)第5次加入NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8 .同學(xué)們利用如圖所示裝置進(jìn)行氣體的制備實(shí)驗(yàn)(AE為裝置編號)。(2)實(shí)驗(yàn)室用高鋅酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為，可選用的發(fā)生裝置是(3)如果用E裝置收集到的氧氣不純，可能原因是(寫出一種)。(4)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣的化學(xué)方程式為,可選用B為發(fā)生裝置，如果用注射器替換儀器，其優(yōu)點(diǎn)是o（5）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)

8、，消耗73g鹽酸，最多可生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？（根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，在答題紙上寫出計算過程）9 .用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（氫氣和一氧化碳化學(xué)性質(zhì)相似，有還原性，雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng)），同學(xué)們設(shè)計了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，準(zhǔn)確稱取20克干燥樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn).（1）在實(shí)驗(yàn)中，乙裝置的作用是.（2）準(zhǔn)確稱取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表:裝置丙裝置丁反應(yīng)前48.8克161.2克反應(yīng)后45.6克164.98克小明同學(xué)想根據(jù)裝置丁求出氧化銅樣品的純度，請同學(xué)們幫助他（寫出計算過程）.（3）請分析，選擇裝置丙的數(shù)據(jù)比裝置丁的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算求氧化銅的純度的更合理的原因是.（4）假設(shè)丙裝置反應(yīng)

9、前質(zhì)量為m,充分反應(yīng)后質(zhì)量為n,裝置丁的質(zhì)量反應(yīng)前為a,反應(yīng)后為b,請用m、n、a、b的代數(shù)式表示水中氫氧元素質(zhì)量比.（不考慮其它影響因素）10 .回答下列與配制溶液有關(guān)的問題.（1）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，需NaCl固體g；（2）用上述溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，量取水時仰視讀數(shù)則所配溶液中質(zhì)的量分?jǐn)?shù)5%（選填“大于”、小于或等于"）.11 .硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑，實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cn?）配制49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸。（1）經(jīng)計算，所需水的質(zhì)量為g,所需98%的濃硫酸的體積為mL.（除不盡

10、的保留一位小數(shù)）（2）如圖所示，把配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽上的空白處應(yīng)填寫的是o12 .現(xiàn)有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如圖所示：（1）此瓶濃鹽酸中HC1的質(zhì)量為；（2）現(xiàn)要配制10%的稀鹽酸110g,需要這種濃鹽酸g（計算結(jié)果精確到0.1g）（3）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸時，用量筒量取水時仰視讀數(shù)，所配稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”或“偏小”），原因是.化學(xué)純酸度量鹽密容含HC137%1.18gml500ml13 .實(shí)驗(yàn)室制氧氣可用加熱高鐳酸鉀的方法，用高鐳酸鉀制氧氣的文字表達(dá)式為，也可用過氧化氫溶液，某研究小組對影響過氧化氫分解反應(yīng)速率的某些因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.（1）探究

11、H2O2溶液的濃度對其分解反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)1】用50mL不同濃度的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定各次收集到100mL氧氣時所用的時間，記錄數(shù)據(jù)如表（其他實(shí)驗(yàn)條件如溫度、二氧化鐳的用量等均相同）：實(shí)驗(yàn)次序12345H2O2溶液濃度1%5%15%25%30%所用時間/S6602052543該反應(yīng)的文字表達(dá)式為,反應(yīng)中二氧化鐳的起到了作用.請分析：當(dāng)其它條件一定時，H2O2溶液的濃度對H2O2分解制氧氣反應(yīng)速率的影響是.（2）【實(shí)驗(yàn)2】用30mLi0%的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如表(其他實(shí)驗(yàn)條件如溫度等均相同同):實(shí)驗(yàn)次序12345MnCh用量/g0.20

12、.40.60.81.0所用時間/s85322此實(shí)驗(yàn)的目的是探究對過氧化氫分解制氧氣反應(yīng)速率的影響.14 .某學(xué)生欲稱5.6g膽帆，他在左邊托盤上放了5g祛碼，又把游碼移到0.6g處，然后在右邊托盤上加膽磯直至天平平衡，這時托盤上的膽帆的實(shí)際質(zhì)量是15 .根據(jù)圖示情景和范例，編寫計算題，并完成相關(guān)內(nèi)容.【情景1】要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氯化鉀溶液，應(yīng)該怎么操作？(1)編題范例配制10%的氯化鉀溶液50g,分別需氯化鉀固體和水各多少？(2)配制該溶液的操作步驟計算：稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用mL的量筒量取所需的水：溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁?/p>

13、裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽.16 .小明要用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”，如圖是他配置氫氧化鈉溶液的試驗(yàn)操作示意圖。 (1)該實(shí)驗(yàn)的操作步驟1、計算2、3、o(2)用托盤天平稱量所需的氫氧化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)«A,增加適量氫氧化鈉固體B.減少適量氫氧化鈉固體C.調(diào)節(jié)油碼D.添加祛碼(3)若用觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會10%(選填（4）要將此溶液稀釋成4%的溶液，需加水多少克？（寫出計算過程）17 .某化學(xué)小組進(jìn)行溶液的配制的步驟，配制150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。（1）計算：需要?dú)溲趸c固

14、體的質(zhì)量為g,水的體積為mL,（2）第一組的結(jié)果小于10%,可能的原因oA.稱量是左邊放物體。B.仰視讀量筒中的數(shù)字。C.俯視讀量筒中的數(shù)字。18 .實(shí)驗(yàn)室想探究影響化學(xué)反應(yīng)因素，設(shè)計如下方案，請完成如表，回答相關(guān)問題:實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟却呋瘎舛葘?shí)驗(yàn)I探究溫度對比。2分解速率的影響251g氧化鐵10mL5%的H2O2溶液實(shí)驗(yàn)n452g二氧化缽10mL6%的H2O2溶液（1）結(jié)果實(shí)驗(yàn)11的反應(yīng)速率更快，很多同學(xué)一致認(rèn)為溫度越高，過氧化氫溶液分解越快，但王老師認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計不完全正確，請你找出該實(shí)驗(yàn)不恰當(dāng)?shù)牡胤绞牵ㄕ堈f出2點(diǎn)）、.（2）若用5g二氧化錦跟氯酸鉀混合加熱制取9.6g的氧氣

15、，至少需要多少克的氯酸鉀？反應(yīng)結(jié)束后殘留固體質(zhì)量至少有多少？（請利用化學(xué)方程式計算，并寫出解題過程）19 .無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景.某課外實(shí)驗(yàn)小組要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4%的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液.（1）需硝酸鉀g,需水mL（水的密度是I.Og/cn?）（2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為、和；配制過程中用到的儀器有、藥匙和膠頭滴管.（3）若在量取水時俯視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4%（填或或=）.20 .用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng)），同學(xué)們設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)裝置，準(zhǔn)確稱取15克干燥

16、樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn).氧化洞樣品無水硫酸洞甲7,丙T【查閱資料】無水硫酸銅為白色固體，遇水變成藍(lán)色.請根據(jù)資料回答:（1）在實(shí)驗(yàn)中，甲裝置的作用是.（2）準(zhǔn)確稱取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表：裝置丙裝置丁反應(yīng)前48.8克161.2克反應(yīng)后46.5克163.9克小麗想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進(jìn)行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度（寫出計算過程）.（3）小明根據(jù)裝置丙的質(zhì)量變化計算，發(fā)現(xiàn)小麗結(jié)果偏大.請分析導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是.A,裝置的氣密性不好B.空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收C.通入的氫氣量不足D.氧化銅沒有完全被還原.21 .用毛筆蘸取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀硫酸在竹片上畫花，然后把竹片放在小火上

17、烘干,再用水洗凈，在竹片上就得到黑色或褐色的花樣，一幅精美的竹片畫就制成了.（1）稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸，濃硫酸使富含纖維素的竹片呈現(xiàn)黑色或褐色,在這個過程中竹片發(fā)生了（選填“物理變化”或“化學(xué)變化”）.（2）直接用濃硫酸在竹片上畫花具有危險性，必須將濃硫酸進(jìn)行稀釋.稀釋時需要的儀器有燒杯、量筒和.（3）在實(shí)驗(yàn)室把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成5%的稀硫酸，需用量筒量取多少毫升的蒸儲水？22 .震后災(zāi)區(qū)預(yù)防某類病毒的方法是消毒，常見的堿類物質(zhì)、甲醛等都有較好的殺死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉價易得被廣泛使用，從而使工業(yè)燒堿用量增加。但工業(yè)燒堿中含有雜質(zhì)碳酸鈉

18、，為了測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某工廠甲、乙兩實(shí)驗(yàn)員分別設(shè)計了實(shí)驗(yàn)方案：I甲的方案是：(1)準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的燒堿樣品于燒杯中加蒸儲水溶解，再加入過量氯化鋼溶液至沉淀完全，然后、洗滌、烘干、稱量所得沉淀。(2)甲實(shí)驗(yàn)員洗滌沉淀的具體操作是：向沉淀中加入蒸憎水，然后過濾，重復(fù)23次。確認(rèn)沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是oII乙的方案如下圖所示：(3)根據(jù)乙的實(shí)驗(yàn)裝置圖分析，濃硫酸的作用是，堿石灰的作用是。小明認(rèn)為按照乙的方案進(jìn)行測定，會導(dǎo)致不可避免的誤差，例如：裝置內(nèi)空氣中的C02沒有排出；反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收等。該設(shè)計中還有一個因素也會導(dǎo)致不可避免的誤差，你認(rèn)為是下列因素中的(填序號)。裝置的氣密

19、性不好加入的稀硫酸量不足干燥管與空氣直接相通(4)經(jīng)測定知，該工業(yè)燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,某養(yǎng)殖戶需配制2000g2%的氫氧化鈉溶液對禽舍進(jìn)行殺菌消毒，需要這種工業(yè)燒堿go23 .下列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，請分析有關(guān)問題：(1)計算：碳酸鈉的質(zhì)量為g.(2)稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在盤.(3)溶解：用量筒來量取所需的水，量筒的規(guī)格是(從下列中選用：10mL、25mL,50mL、100mL).(4)反思:配制溶液時，會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是A.用量筒量取水時俯視讀數(shù)B.配制溶液的燒杯用少量蒸饋水潤洗C.氯化鈉晶體不純D.轉(zhuǎn)移已配好的溶

20、液時，有少量溶液濺出.24 .小敏用圖裝置測定銅鋅合金中鋅的相對原子質(zhì)量.主要實(shí)驗(yàn)步驟如下(必要的固定裝置已略去）：連接裝置并檢查裝置氣密性；加入藥品和水；記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；由A向B中滴加試劑至過量；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為VmL（經(jīng)查，該氣體密度為pg/L）；將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥稱重，稱得剩余固體質(zhì)量為Wg.（1）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性：;（2）小敏發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中由于缺少某一步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無法計算，該步驟是：；（3）通常實(shí)驗(yàn)前須估算藥品用量，如果實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實(shí)驗(yàn)？為什么？.

21、（4）若第（2）小題中缺少的數(shù)據(jù)為a（請你自己添上合適的單位），則鋅的相對原子質(zhì)量是多少？（用題中的字母表示）橡膠軟管25 .實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化鍍（NH4C1）和消石灰（Ca（OH?）的固體混合物制取氨氣。其反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4C1+Ca（OH）2=CaC12+2H2O+2NH3t.通常情況下，氨氣（NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水。下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的制取和收集氣體的裝置。請回答：（2）氣體的制取裝置是依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來選用的。因此實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用（填裝置的編號）（3）氣體的收集裝置是依據(jù)氣體的和氣體在水中的能力來選用的

22、。因此,實(shí)驗(yàn)室收集氨氣時，應(yīng)采用的裝置是（填裝置編號）。（4）現(xiàn)有含氫氧化鈣是20%的熟石灰37克，問能制得多少克氨氣？26 .下圖是某同學(xué)配制100g9.2%的食鹽溶液的全過程 （2）在配制100g9.2%的食鹽溶液時，該同學(xué)將食鹽放于天平的右盤，游碼移至0.2g處，左盤上放置的祛碼質(zhì)量是9g,則該同學(xué)實(shí)際稱取的質(zhì)量是g.若正確操作，所稱取的氯化鈉質(zhì)量是g.（3）配制此食鹽溶液時：主要步驟是：、.下列儀器在配制溶液過程中不可能用到的是（填序號）A、膠頭滴管B、漏斗C、玻璃棒D、量筒E、酒精燈F、托盤天平G、藥匙應(yīng)選用量筒的規(guī)格是（填序號）A、100mlB、20mlC、50mlD、200ml（

23、4）如果配制的食鹽溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.2%,分析造成這一結(jié)果的原因可能是.27 .實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸（濃度為37%,密度為1.2g/mL的液體）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸.其操作步驟是：a.計算：需要量取濃鹽酸mL.（保留一位小數(shù)）b.量?。河靡?guī)格為mL的量筒量取濃鹽酸倒入燒杯里.（填50或100）c.溶解：用量筒量取mL水倒入盛有濃鹽酸的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，以便混合均勻.（注意：寫出計算過程，保留一位小數(shù)）28 .工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4.為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)利用草酸晶體（H2c2O43H2O）分解產(chǎn)生的氣體

24、產(chǎn)物進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)，請你參與過程分析?！举Y料】草酸晶體（H2c2OL3H2O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：H2C2O4,3H2O2CO2t+COt+4H?O【問題探究】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：體生置 氣發(fā)裝（1）進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO,則A、C中的試劑依次是（填字母編號）。a.濃硫酸b。澄清石灰水c。氫氧化鈉溶液（2）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO.停止加熱后要通入過量CO的作用是。（3）寫出D裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式o（4）稱取鐵紅樣品10.0g,用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若實(shí)驗(yàn)前后稱得E裝置增重6.6g,則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

25、是。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）【實(shí)驗(yàn)反思】反思1：本實(shí)驗(yàn)中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（填“偏小”、“不變”或“偏大反思2：請指出【問題討論】中實(shí)驗(yàn)裝置的一個明顯缺陷«29 .食醋是常用的調(diào)味品，小明同學(xué)用食醋（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的醋酸）配置4瓶（每瓶盛裝500克）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的醋酸溶液.求：（1）配制出的5瓶醋酸溶液的總質(zhì)量是克.（2）配制過程中需要加水多的質(zhì)量是多少？30 .如圖裝置是用燃燒法來確定有機(jī)物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成（已知：C中的氧化銅是確保有機(jī)物中（1）a中盛放的物質(zhì)

26、是；（2）若去掉B裝置會對什么元素的測量結(jié)果有影響？，會使測量結(jié)果（填“偏大”或“偏小”）；（3） E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用（選填氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液水）；（4）若準(zhǔn)確稱取1.12g樣品（樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）.經(jīng)充分燃燒后，D裝置增重1.44g,E裝置增重3.52g,則該有機(jī)物樣品中所含的元素為.31 .用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng)），同學(xué)們設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)裝置，準(zhǔn)確稱取15克干燥樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn).氧化洞樣品無水硫酸洞甲乙丙丁裝置丙裝置丁反應(yīng)前48.8克161.2克反應(yīng)后46.5克163.9克（1）在實(shí)驗(yàn)中，乙裝置的作用是.（2）準(zhǔn)確稱取

27、完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表，小明根據(jù)裝置丙的質(zhì)量變化進(jìn)行計算得出氧化銅樣品的純度約為76.7%,小麗想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進(jìn)行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度（寫出計算過程）.（3）比較兩種計算結(jié)果，請分析導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是.A.裝置的氣密性不好B.空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收C.通入的氫氣量不足D.空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收.32 .汽車電瓶是一種鉛蓄電池，在使用一段時間后，常需補(bǔ)充''電瓶水"-溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的硫酸溶液.（1）現(xiàn)用溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸配成溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的硫酸溶液，其步驟應(yīng)是（選填字母）；A、計算、稱量、

28、溶解B、稱量、加水、溶解C、計算、量取、溶解（2）某鉛蓄電池需補(bǔ)充180.32克溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的硫酸溶液，應(yīng)取用多少毫升溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸（p*5m=1.84g/cm3）?33 .如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買來的硫酸試劑的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請閱讀后計算.欲配制500克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，（1）配制此溶液的步驟：稀釋計算裝瓶并貼標(biāo)簽量取濃硫酸和水.其正確的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?）需要這種濃硫酸多少毫升？水多少毫升？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）硫酸：化學(xué)純(CP)(500ml)品名：硫酸化學(xué)式：h;so4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84gcm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)§

29、8%34 .甘氨酸(C2H5O2N)是人體所需的一種氨基酸，能溶于水.(1)該分子中C、H、O、N各原子的個數(shù)比為:(2)耍配制5%的甘氨酸溶液，需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、玻璃棒和等.35 .有一瓶因保存不當(dāng)而部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，只放出二氧化碳?xì)怏w且質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試求：(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少g?(2)樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少g?36 .某車間有甲、乙兩種硫酸的溶液，濃度分別為90%和70%,現(xiàn)將兩種溶液混合配制成濃度為80%的硫酸溶液500千克，甲、乙兩

30、種溶液各需取多少克？37 .某化學(xué)興趣小組的學(xué)生研究過量的炭粉與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分。探究過程如下：(1)提出假設(shè)：氣體產(chǎn)物全部是CO2。(2)查閱資料:a.氮?dú)獠荒芘c炭粉及Fe2O3反應(yīng)。b.高溫下可以發(fā)生下列反應(yīng):2Fe2O3+3C古淚古淚rsjinn,rsjinn4Fe+3cO2tC+CO22co(3)設(shè)計方案：將一定量氧化鐵在隔絕空氣的環(huán)境下與過量炭粉充分反應(yīng)。用實(shí)驗(yàn)中實(shí)際測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，與理論計算得到的CO2的質(zhì)量進(jìn)行比較。(4)實(shí)驗(yàn)操作：稱量：反應(yīng)前Fe2O3的質(zhì)量3.20g；炭粉的質(zhì)量2.00g；玻璃管C的質(zhì)量48.48g。反應(yīng)后玻璃管與殘留固體共52.2

31、4g。加熱前先通一段時間氮?dú)?，再夾緊彈簧夾T,點(diǎn)燃酒精噴燈加熱。(5)問題分析：加熱前先通一段時間氮?dú)獾哪康氖莖理論計算：若氧化鐵與炭粉反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是CO2,求3.2g氧化鐵完全反應(yīng)時生成CO2的質(zhì)量(Fe-56O-16C-12)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算實(shí)驗(yàn)中實(shí)際獲得氣體的質(zhì)量。38 .若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液100kg(密度是ag/cn?),要將其變成以滿足生產(chǎn)需要的10%的氯化鈉溶液，請寫出主要操作步驟(不需要具體數(shù)值).39 .以下是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖.請根據(jù)示意圖回答：(1)托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為g，量筒中水的體積為mL；(2)上述

32、溶液取10g加水40g進(jìn)行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(3)經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是(填序號).氯化鈉固體不純稱量時，祛碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片量取水時，仰視讀數(shù)裝瓶時，有少量溶液灑出.40 .簡述如何用pH試紙測定Na2c03溶液的pH值.41 .某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca（OH）2（含雜質(zhì)CaCO3）樣品8.0g投入200.0g水中，充分?jǐn)嚢?，通入足量CO2，溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。提示：CaCO3+H2O+CO2a（HCO3）2（1）Ca（OH）2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為g»（2）8.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3

33、的質(zhì)量為多少？（3）通入m3gCO2時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到0.1%）。（4）若所取樣品中的Ca（OH）2沒有完全溶于水，對最后的計算結(jié)果（選填“有”42 .為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g,加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥后得到濾渣8g（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。計算：（1）該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）現(xiàn)有這種赤鐵礦石lOOOt,用一氧化碳完全還原，理論上可煉出含鐵96%的生鐵多少噸？43 .已知：2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2t；2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2t.實(shí)驗(yàn)室敞口放置的過氧化鈉（

34、NazCh）已部分變質(zhì)，取少量該固體樣品于試管中，加足量水，可觀察到什么現(xiàn)象？如何檢驗(yàn)驗(yàn)證該水溶液中含有的兩種溶質(zhì)，（請簡要寫出實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）44 .如圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后計算：（1）求HC1中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2） 100克這種鹽酸所含鹽酸多少毫升？（3）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為&64%的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升？翦酸（加淋）化學(xué)式，HC1相對分子質(zhì)量365SS：120g/cm3質(zhì)量例36%45 .向盛有100g碳酸鈉溶液的燒杯中加入20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求該碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為多少？46 .工業(yè)生產(chǎn)純堿中常

35、含有少量NaCl雜質(zhì)，先稱取12g純堿樣品放入燒杯中，加入水使其完全溶解，向其中滴加氯化鈣溶液至過量，測得加入氯化鈣質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量如圖所（1）計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計算過程，精確到0.1%）。（2）若要計算氟化鈣溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如果利用圖中曲線上示出的a、b、c點(diǎn)數(shù)據(jù)，其中不能用作計算的是（填標(biāo)號）所對應(yīng)的數(shù)據(jù)。fXJtMfg2550751001251505c媾物47 .成年人每分鐘約吸入8升的氧氣，大約吸入氮?dú)舛嗌偕?8 .鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導(dǎo)致高血壓的風(fēng)險因素，日常生活中選擇食用低鈉鹽能實(shí)現(xiàn)減鈉補(bǔ)鉀。如圖為某品牌低鈉鹽的標(biāo)簽，請你根據(jù)標(biāo)簽回答以下問題：（1

36、）氯化鉀的化學(xué)式量為。（2）人體每天攝入鈉元素的質(zhì)量不宜超過2.3g。如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽，那么一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質(zhì)量不宜超過多少克？（結(jié)果保留一位小數(shù)）（3） 10.0g該品牌食鹽全部溶于90.0g蒸儲水中，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？XX品牌低鈉鹽產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號配料及含量：氯化鈉70%氯化鉀30%生產(chǎn)日期“保質(zhì)期49 .無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有5%的硝酸鉀（KNO3）。（1）KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為。（2）要配制150kg該營養(yǎng)液，需要硝酸鉀的質(zhì)量為kg。（3）要使這150kg營養(yǎng)

37、液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍。則需要加入多少千克硝酸鉀？（寫出計算過程，得數(shù)保留一位小數(shù)）50 .隨著我國航天科技水平的迅速發(fā)展，探測火星已成為我國航天科技發(fā)展的遠(yuǎn)景目標(biāo)，但耍把人類送上火星，還有許多航天技術(shù)問題需要解決，如：如何提供在往返路程中宇航員呼吸所需要的氧氣和消除呼吸過程中產(chǎn)生的二氧化碳就是一個值得研究的問題，已知一個成年人平均每年要呼吸空氣6570000L左右，而目前的飛船飛往火星來回一趟需兩年的時間。若飛船上有三名宇航員，請計算來回火星一趟，理論上需要氧氣質(zhì)量為（氧氣的密度是143g17,列出計算式，不計算）2022年福建省龍巖市中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：計算題答案解析I.以如圖1和圖2是

38、兩個設(shè)計證明分子運(yùn)動的實(shí)驗(yàn)。在圖2的錐形瓶中的小瓶里裝著濃氨水，錐形瓶口用一張濾紙蓋住，濾紙剛剛用酚瞅溶液浸過。（1）圖1中觀察到的現(xiàn)象是A燒杯中的酚麟溶液變紅可以得到的結(jié)論是氨分子在不斷的運(yùn)動，氨水可以使酚酸溶液變紅（2）在圖1中的大燒杯外放一杯酚酬溶液的目的是對比作用，說明酚酰的變色與空氣無關(guān)（3）利用圖2與圖1相比較它的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約了藥品（答一點(diǎn)即可）（4）氨水和硝酸錢（NN4NO3）都可用作化學(xué)肥料，計算100克硝酸錢（NN4NO3）中含氮元素的質(zhì)量是35克。圖1圖2濃氨水【分析】用濃氨水來驗(yàn)證微粒是不斷運(yùn)動的這一基本特征是化學(xué)上很經(jīng)典的一個實(shí)驗(yàn)，其原理是濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨氣

39、能比較快地運(yùn)動到含有無色酚缺試液的燒杯中。【解答】解：（1）濃氨水揮發(fā)出的氨分子不斷運(yùn)動到A中，使A中的酚釀試液變紅；B中的酚醐不與堿性物質(zhì)接觸，故不會變色，由此可以得出分子在不斷的運(yùn)動且氨水能使酚酷變紅的結(jié)論，故填：A燒杯中的酚酷溶液變紅；氨分子在不斷的運(yùn)動，氨水可以使酚配溶液變紅；（2）在圖1中的大燒杯外放一杯酚酸溶液的目的是做對比試驗(yàn)，故填：對比作用，說明酚甌的變色與空氣無關(guān)。（3）從設(shè)計的實(shí)驗(yàn)來看，圖1設(shè)計的實(shí)驗(yàn)比較嚴(yán)密，如在大燒杯外放置一裝有無色酚酸試液的燒杯與大燒杯內(nèi)的無色酚酰試液形成對比，而圖2設(shè)計的實(shí)驗(yàn)符合微型化的特征，用到的儀器比較少又節(jié)約了藥品。故答案為：節(jié)約了藥品。（4）

40、根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=該物質(zhì)X物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，uj得100g硝酸鉉中含氮元素的質(zhì)量為：lOOgX里二=35g。故填：35。14X2+4+16X3【點(diǎn)評】本題考查了分子運(yùn)動的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行。2.某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣（其他成分不含鈣元素且不與鹽酸反應(yīng)）?；瘜W(xué)活動小組想測定該補(bǔ)鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計方案如圖（如圖所示，圖中固定裝置的儀器已略去）；檢查裝置氣密性良好，取10g藥片研細(xì)，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體經(jīng)干燥后通入氫氧化鈉溶液中，經(jīng)測定C裝置增重3.3g。（1）裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入C中；（2）該補(bǔ)鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少

41、？寫出計算過程。（3）根據(jù)以上方案測定結(jié)果會偏低，分析原因反應(yīng)生成的二氧化碳不能被氫氧化鈉溶液完全吸收?！痉治觥繅A石灰中含有氧化鈣和氫氧化鈉，能夠吸收水蒸氣和二氧化碳；碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。【解答】解：（1）裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入C中。故填：防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入C中。（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x,CaCO3+2HClCaC12+H2O+CO2t.10044x3.3g100_44x3.3gx=7.5g,7.5g碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量為：7.5gX蓋=3g,該補(bǔ)鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：逛X100%=30%,10g答：該補(bǔ)鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是30%。（3）根據(jù)以

42、上方案測定結(jié)果會偏低，原因是反應(yīng)生成的：氧化碳不能被氫氧化鈉溶液完全吸收。故填：反應(yīng)生成的二氧化碳不能被氫氧化鈉溶液完全吸收?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。3.某實(shí)驗(yàn)小組配制11%的氯化鈉溶液100g,具體的稱量與量取操作如圖所示。回答下列問題：圖1圖2（1）圖1中的錯誤是左物右碼放反了，實(shí)際稱得氯化鈉質(zhì)量為9g；（2）圖2中的錯誤是仰視讀數(shù)，實(shí)際量取蒸儲水體積為90mL；（3）根據(jù)圖1、圖2操作，其他各步操作均規(guī)范無誤，實(shí)際配得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.1%（計算結(jié)果精確至0.1%）。【分析】（1）根據(jù)天平

43、的使用原則是根據(jù)人們方便操作規(guī)定的，如果不注意注意事項(xiàng)會使稱量結(jié)果造成相應(yīng)的誤差進(jìn)行分析；（2）根據(jù)用量筒仰視讀數(shù)或俯視讀數(shù)都屬于錯誤操作，由上面的錯誤操作造成的結(jié)果進(jìn)行分析；(3)根據(jù)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量X 100%進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，如果放錯了，物體質(zhì)量=硅碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，所以左碼右物稱得溶質(zhì)質(zhì)量是10g-lg=9g；（2）用量筒讀數(shù)時視線要與凹液面最低處保持水平，如果仰視讀數(shù)，量取的水的體積會偏小，實(shí)際量取蒸儲水體積為90mL；（3）根據(jù)圖1、圖2操作，其他各步操作均規(guī)范無誤，實(shí)際配得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是-X100%=9.1%。9

44、9g故答案為：（1）左物右碼放反了，9；（2）仰視讀數(shù)，90；(3)9.1%.【點(diǎn)評】在計算有關(guān)天平的題目時，要謹(jǐn)記左盤的質(zhì)量一右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，由此列等式計算，不管是左物右碼還是左碼右物，都可以算。4 .某同學(xué)在稱量46.5g(5g以下用游碼)食鹽時剛好將食鹽與祛碼放反了，其他操作完全正確，則所稱量的食鹽的實(shí)際質(zhì)量是43.5g。【分析】根據(jù)托盤天平原理是等臂杠桿，故左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量；稱量時，要求把被稱物放在左盤,祛碼放在右盤;此時物的質(zhì)量=祛碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；如果放反了，根據(jù)左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，此時：物的質(zhì)量=祛碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量去分析?！窘獯稹拷猓河猛斜P天平稱量藥

45、品的質(zhì)量時，要把藥品放在左盤，硅碼放在右盤，此時藥品的質(zhì)量=祛碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；如果將藥品與祛碼的位置放顛倒了，此時藥品的質(zhì)量=祛碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量；5g以下用游碼。所以游碼質(zhì)量為1.5g,祛碼質(zhì)量為45g；如果將藥品與祛碼的位置放反了，所以藥品的質(zhì)量為45g-1.5g=43.5g。故填:43.5o【點(diǎn)評】托盤天平的使用是中考熱點(diǎn)之一，掌握左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量是解答此類題的關(guān)鍵5 .在“吸入空氣和呼出氣體有什么不同”的實(shí)驗(yàn)中，小竹同學(xué)分別收集了一瓶(275mL)呼出氣體和一瓶空氣。分別滴入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)在呼出氣體中石灰水很快變渾濁(即生成了碳酸鈣沉淀)且渾濁物更多。已知：二氧化碳密度為

46、2g/L,在呼出氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)約為4%參加反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量與生成的碳酸鈣質(zhì)量成正比且每44g二氧化碳和澄清石灰水完全反應(yīng)可產(chǎn)生100g碳酸鈣沉淀。假設(shè)在小竹的實(shí)驗(yàn)中澄清石灰水和二氧化碳完全反應(yīng)，請你計算：在小竹實(shí)驗(yàn)中，呼出氣體和澄清石灰水反應(yīng)生成了碳酸鈣0.5【分析】先要依據(jù)題目給的信息計算出275mL的氣體中的二氧化碳的質(zhì)量，而后利用44g二氧化碳和澄清石灰水完全反應(yīng)可產(chǎn)生100g碳酸鈣沉淀關(guān)系，列出比例式計算即可；【解答】解：呼出的氣體275mL含有的二氧化碳的體積是275mLX4%=11mL,即：體積為0.011L,則該氣體的質(zhì)量是0.11LX2g/L=0.22g。設(shè)生成沉淀碳

47、酸鈣的質(zhì)量是x則有：44g：100g=0.22g：x解得：x=O.5g故答案為：0.5o【點(diǎn)評】此題中設(shè)計的問題有體積和質(zhì)量的轉(zhuǎn)化，數(shù)據(jù)比例的計算，能對數(shù)據(jù)間關(guān)系的正確分析是解題的關(guān)鍵。6 .小明同學(xué)利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進(jìn)行了一些實(shí)驗(yàn)探究.提出問題這瓶NaOH溶液變質(zhì)程度如何呢？提出猜想小明的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究小明設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫實(shí)驗(yàn)時的現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量CaC”溶液，然后再滴加酚酸試液-NaOH部分變質(zhì)實(shí)驗(yàn)反思（1）下列物質(zhì)Ca（OH）2溶液Ba（NO3）2溶液BaCb溶液，能替代小

48、明實(shí)驗(yàn)中CaCh溶液的是（2）請用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因2NaOH+CO2Na2cO3+H2O拓展應(yīng)用現(xiàn)向燒杯中加入100g這種已部分變質(zhì)的NaOH溶液，再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%的CaCb溶液100g,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCh溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.滴入Ca5溶液的質(zhì)里/g產(chǎn)生沆涯的員呈/g（1）B點(diǎn)處所得溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaOH和CaCl2（寫化學(xué)式）（2）求反應(yīng)結(jié)束后燒杯中沉淀的質(zhì)量.【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析解答，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化鈉能使酚儆試液變紅；要證明碳酸鈉和氫氧化鈉同時存在，需耍除去碳酸鈉，但是不能

49、生成氫氧化鈉；根據(jù)圖象提供的數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計算即可.【解答】解：實(shí)驗(yàn)探究：氫氧化鈉部分變質(zhì)，則含有的是氫氧化鈉和碳酸鈉，除去碳酸鈉以后的溶液呈堿性，能使酚岷試液變紅：故填；無色酚獻(xiàn)變紅色：實(shí)驗(yàn)反思：(1)Ca(OH)2溶液能除去碳酸鈉，但是生成了氫氧化鈉，對氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成了干擾，錯誤；Ba(NO3)2溶液能除去碳酸鈉，且不會生成堿性物質(zhì)，對氫氧化鈉的檢驗(yàn)沒有干擾,正確；BaCh溶液能除去碳酸鈉，且不會生成堿性物質(zhì)，對械氧化鈉的檢驗(yàn)沒有干擾，正確；故填：；(2)氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)闅溲趸c和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水的緣故，故填：2NaOH+CO2Na2cO3+H2O；拓展應(yīng)用：(

50、1)B點(diǎn)處氯化鈣溶液過量，碳酸鈉和氯化鈣完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因?yàn)闅溲趸c是部分變質(zhì)，故還含有氫氧化鈉，故含有的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣,故填：NaCkNaOH和CaC”;(2)恰好完全反應(yīng)消耗氯化鈣的質(zhì)量為：80gXH.l%=8.88g設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xNa2CO3+CaC12=CaCO3I+2NaCl1111008.88gx111_8.88gToo-=x=8g答：反應(yīng)結(jié)束后燒杯中沉淀的質(zhì)量8g.【點(diǎn)評】本題考查的是物質(zhì)變質(zhì)成分的實(shí)驗(yàn)探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行.7.某化學(xué)興趣小組為研究酸的化學(xué)性質(zhì)，他們將一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部

51、溶解，溶液呈藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CUO+H2SO4=CuSO4+H2O，為進(jìn)一步確定反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬篊uSO4;猜想二：H2so4和CuSO4【資料查詢】CuSCU溶液呈弱酸性，加入Zn粒時有極少量的氣體產(chǎn)生。【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證猜想，該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案。方案一：取所得溶液少許于試管中，滴入石蕊試液，振蕩，若觀察到溶液顯紅色，則猜想二正確。方案二：取所得溶液少許于另一支試管中，加入足量Zn粒，若觀察到產(chǎn)生大量氣體、工紅色物質(zhì)生成等現(xiàn)象,則猜想二正確。【討論交流】A、經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為方案一是錯誤的，其理由是CuS

52、O4溶液呈弱酸性。B、要使由H2s04和CuSO4組成的混合溶液中的溶質(zhì)只有CuSO4,可向其中加入過量的ab(填序號)。a、CuOb.Cu(OH)2c、Cud.Cu(NO3)2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成。上述小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應(yīng)后稱量所得溶液的質(zhì)量，所測數(shù)據(jù)如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的質(zhì)量電202020202020反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g144.5164.5179.6189.8200220每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g00mn9.80計算：(1)上述表格中

53、產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量：m=4.9,n=9.8。(2)所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)第5次加入NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【分析】根據(jù)氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)分析回答【提出猜想】根據(jù)氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)以及反應(yīng)物的量分析反應(yīng)后溶液的溶質(zhì);【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)鋅與稀硫酸、硫酸銅的反應(yīng)分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象?！居懻摻涣鳌緼、根據(jù)CuSCU溶液呈弱酸性能使紫色石蕊試液變成了紅色分析；B、根據(jù)稀硫酸的性質(zhì)分析判斷；【拓展探究】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析m、n的值；（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析20g的氫氧化鈉溶液與硫酸銅的生成的沉淀的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量，在根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

54、（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析計算生成的硫酸鈉的質(zhì)量，在根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答】解：由于稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成了硫酸銅和水，所以，將一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的試管中，觀察到黑色粉末全部溶解，溶液呈藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2so4=CuSO4+H2O?！咎岢霾孪搿坑捎谙×蛩崤c氧化銅反應(yīng)生成了硫酸銅和水，所以猜想一溶液中的溶質(zhì)是CuS04,當(dāng)硫酸過量時溶液溶質(zhì)的是H2s04和CuSO4：【實(shí)驗(yàn)探究】方案二：由于鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣能與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸鋅和銅，所以取所得溶液少許于另一支試管中，加入足量Zn粒，若觀察到產(chǎn)生大量氣體、有紅色物質(zhì)生成等

55、現(xiàn)象，則猜想二正確?！居懻摻涣鳌緼、CuS04溶液呈弱酸性，能使紫色石蕊試液變成了紅色經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為方案一是錯誤的；B、由于氧化銅、氫氧化銅都不溶于水，能與硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅。所以要使由H2so4和CuSO4組成的混合溶液中的溶質(zhì)只有CuSO4,可向其中加入過量的氧化銅、氫氧化銅；【拓展探究】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，上述表格中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量：m=164.5g+20g-179.6g=4.9g,n=179.6g+20g-189.8g=9.8go（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，20g的氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成了的氫氧化銅的質(zhì)量為9.8g設(shè)20g的氫氧化鈉中溶質(zhì)的質(zhì)量為x2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2I+Na2s。480989.8g80 二 X 989. 8g解得：x = 8g所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%=40%20g(3)設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y由元素守恒可知：2NaO