學(xué)科知識與教學(xué)能力初中化學(xué)講義答案

1、第一部分中學(xué)化學(xué)專業(yè)知識1第一章 化學(xué)基本概念和理論1第一節(jié)物質(zhì)的組成和性質(zhì)1化學(xué)用語及常用計量2溶液4物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律5第二節(jié)第三節(jié)第四節(jié)第二章 化學(xué)反應(yīng)原理8第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量8化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡10電解質(zhì)溶液11第二節(jié)第三節(jié)第三章 元素化合物14金屬元素及其化合物14常見的非金屬元素及其化合物15第一節(jié)第二節(jié)第四章 有機化學(xué)知識19有機化合物的組成和結(jié)構(gòu)19烴和鹵代烴20烴的含氧衍生物22生命中的基礎(chǔ)有機化學(xué)物質(zhì)25第一節(jié)第二節(jié)第三節(jié)第四節(jié)第五章 化學(xué)實驗27第一節(jié)安全及常用儀器27物質(zhì)的分離、提純與檢驗28學(xué)生基礎(chǔ)實驗30中學(xué)重要實驗32第二節(jié)第三節(jié)第四節(jié)I第二部分中學(xué)化學(xué)教

2、學(xué)論34第一章 課程與課程標準34第一節(jié)課程綱要解讀34中學(xué)化學(xué)課程標準34化學(xué)教科書簡介35化學(xué)科學(xué)的發(fā)展、研究與教學(xué)36第二節(jié)第三節(jié)第四節(jié)第二章 中學(xué)化學(xué)學(xué)習方法與教學(xué)方法37第一節(jié)學(xué)習方法與策略37教學(xué)方法與策略37第二節(jié)第三節(jié)中學(xué)化學(xué)知識的教學(xué)38第三章 中學(xué)化學(xué)教學(xué)設(shè)計39教學(xué)目標39教學(xué)重難點的確定39化學(xué)課堂教學(xué)的基本過程40教學(xué)板書設(shè)計40第一節(jié)第二節(jié)第三節(jié)第四節(jié)第四章 中學(xué)化學(xué)教學(xué)技能42教學(xué)基本技能的分類與功能42教學(xué)內(nèi)容的選擇與組織42課堂實施技能43第一節(jié)第二節(jié)第三節(jié)第四節(jié)運用現(xiàn)代教育. 43第五章 實驗教學(xué)45第一節(jié)中學(xué)化學(xué)實驗方案設(shè)計的一般思路45化學(xué)實驗教學(xué)的形式

3、與特點45探究實驗的教學(xué)46化學(xué)實驗教育教學(xué)功能46第二節(jié)第三節(jié)第四節(jié)II第六章 評價與反思48第一節(jié)評價類型與結(jié)果48學(xué)業(yè)評價與學(xué)習診斷48教學(xué)反思50第二節(jié)第三節(jié)第七章 化學(xué)教育教學(xué)研究50第三部分題精講52一、簡答題52二、診斷題58三、案例分析題61四、教學(xué)設(shè)計題65IIIIV外泄第一部分中學(xué)化學(xué)專業(yè)知識第一章化學(xué)基本概念和理論第一節(jié)物質(zhì)的組成和性質(zhì)一、物質(zhì)的組成習題演練1.【】D。：由同一種元素形成的不同單質(zhì)，互稱為同素異形選D。體。所以選項D 正確，2.【】C。：只由一種元素或一種原子的物質(zhì)可以是同素異形體形成的混合物，如O2 和 O3 的混合物；只由一種元素的不同價態(tài)的陽離子與另

4、一種元素的不同價態(tài)的陰離子可以混合物，如Na2O 和 Na2O2。二、物質(zhì)的分類習題演練【】A。：A 正確，但注意金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如Mn2O7）；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如 Mn2O7），故 B 錯；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物（如 CO），故 C 錯；酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿，故D 錯誤；故選 A。三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化考題回顧1.【】C。：鹽酸除銹是化學(xué)變化；石蠟熔化是物理變化白磷自燃是化學(xué)變化；空氣液化是物理變化燒是化學(xué)變化三氧化硫溶于水是化學(xué)變化；揮發(fā)是物理變化；燃通入石灰水是化學(xué)變1中公教育資料報名專線：400-6300-999外泄

5、化白色硫酸銅粉末遇水變藍是化學(xué)變化；酸堿指示劑變色是化學(xué)變化冰融化成水是物理變化；倒置故正確是，故C 正確。滅火器產(chǎn)生是化學(xué)變化，結(jié)合題意，2.【】D。：錯誤，正確表述為：氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅；錯誤，稀有氣體在通常條件下不與其他元素作用，化學(xué)性質(zhì)不活潑，但是在某些特殊條件下能與其他物質(zhì)反應(yīng)形成化合物；錯誤，氫氣與氯氣光照條件下易，而且生成的是氯化氫氣體，而非鹽酸，鹽酸是可與水反應(yīng)生成碳酸。故選D。氯化氫的水溶液；正確，3.【】C。：A.日常生活中的的是濃度為 70%的（含水乙醇），使用無水乙醇會使細菌的細胞膜上的蛋白質(zhì)變性，形成一層保護膜并阻礙的滲透，達不到殺菌的作用，A 錯誤；B

6、.綠色食品是指在無污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機肥料、不用高毒性、高殘留、在標準環(huán)境、生產(chǎn)技術(shù)、衛(wèi)生標準下生產(chǎn)、經(jīng)權(quán)威機構(gòu)認定并使用專門標志的安全、優(yōu)質(zhì)、營養(yǎng)類食品的統(tǒng)稱，因此，綠色食品不是不含化學(xué)物質(zhì)，任何物質(zhì)均含有化學(xué)物質(zhì)，B 錯誤；C.人的身體需要的是碘離子，碘單質(zhì)在內(nèi)比較難分解為離子狀態(tài)，碘酸鹽常溫下比較穩(wěn)定，其在鹽的使用過程中容易被分解出碘離子，達到吸收的目的，C 正確；目前計入空氣污染指數(shù)的項目的有：SO2、NO2、O3、CO、可吸入顆粒物，D 錯誤；故選 C。第二節(jié) 化學(xué)用語及常用計量一、常見的化學(xué)用語考題回顧2：A.Na2O2 屬于離子晶體，晶體內(nèi)存在 O2 和 Na+，1.【

7、】C。并不是兩個陰離子，A 錯；B.氯原子的電子排布式應(yīng)該是 1s22s22p63s23p5，B錯誤；C.碳元素為 6 號元素，原子核內(nèi) 6 個質(zhì)子，如果有 8 個中子，該原子的相對原子質(zhì)量為 14，C 正確；D.硫化氫屬于弱電解質(zhì)，分步電離，電離方程式不能用“=”，應(yīng)該用可逆符號，D 錯誤。正確為C。2.【】C。：通過計算可得A 物質(zhì)反應(yīng)后的質(zhì)量為 39.4 克，此2中公教育資料報名專線：400-6300-999外泄反應(yīng)為分解反應(yīng)，從題目的信息不能因此不能確定是否為置換反應(yīng)。反應(yīng)物與產(chǎn)物是化合物還是單質(zhì)，二、化學(xué)常用計量考題回顧1.【】C。：A.NaAlO2 含有 2 個氧原子，所以 1mo

8、l NaAlO2 含NaAlO2 水溶液中的溶劑水也含有氧原子，因不知道有 2mol 氧原子，由于水的物質(zhì)的量，所以 NaAlO2 溶原子的數(shù)目無法求出，錯誤；B.1mol羥基中含有電子數(shù)為 9NA，但氫氧根離子由于帶一個負電荷，比羥基多一個電子，所以 1mol氫氧根離子含有電子數(shù)為 10NA，錯誤；C.1L pH=13 的NaOH溶液中，c(OH)=0.1molL1，所以，1mol NaOH 溶液含 OH的數(shù)目為 0.1NA，正確；D.常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4 Lmol1，22.4L 氯氣不為1mol，所以轉(zhuǎn)移電子是不為 2NA，錯誤。2.【】B。：同溫同壓積相同，說明 NO、C

9、O 的物質(zhì)的量相同，所以數(shù)相同，B 正確；由于 NO、CO 的相對質(zhì)量、不相同，所以，兩者的質(zhì)量不等，A 錯誤；NO、CO 的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不相同，C、D 錯誤。三、離子反應(yīng)考題回顧1.【】B。：A.石灰石主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，不 能 拆 ， 醋 酸 為 弱 酸 ， 寫 成形 式 ， 故 該 離 子 方 程 式 為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，錯誤；B.銅和濃硝酸反應(yīng)，生成二氧化氮，濃硝酸是強酸，寫成離子形式，其中 2 個硝酸根表現(xiàn)氧化性，得電子，生成二氧化氮，2 個硝酸根表現(xiàn)酸性，故離子方程式為Cu+4H+2NO3 =Cu2+2NO2+2H

10、2O，正確；C.酚酞變紅是因為溶液顯堿性，碳酸氫鈉溶液顯堿性的是碳酸氫根水解產(chǎn)生氫氧根，離子方程式：HCO3 +H2O=OH +H2CO3，錯誤；D.Ca(HCO3)2 量不足，NaOH過量，3中公教育資料報名專線：400-6300-999外泄按照少定多變規(guī)律，離子方程式中 Ca2+和HCO3 的比例為 1:2，離子方程式：2Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3+CO3 +2H2O，錯誤。2.【】C。：A.H+和+HCO3 不能共存，錯誤；B.H 和 NO3 可+2以將 Fe2+氧化成 Fe3+，不能共存，錯誤；C.能共存，正確；D.NH4 與 CO3發(fā)生雙水解，不能共存，錯誤。3.【】

11、D。：鐵離子不能在中性條件下存在，會生成氫氧化鐵2沉淀，故 A 錯誤；ClO、SO3 而這會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故 B錯誤；與 Al 反應(yīng)放出氫氣，可酸可堿，碳酸氫根離子均不能共存，故 C 錯誤；幾種離子不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故D 正確。故選D 選項。第三節(jié)溶液一、溶解度考題回顧【】D。：A.MgSO4 的溶解度隨溫度的增大先增大后減小，故A 不選；B.在 t1時 100g 水中 KCl 和 MgSO4 兩溶液所含有的溶質(zhì)質(zhì)量是一樣的，溶劑質(zhì)量不相等時，則溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量也是不一樣的，故不選 B；C.在 t2時 100g 水中能夠溶解的 MgCl2 的最大的質(zhì)量為 ag，故 C 錯誤

12、；D.由 t1 升高到 t2 時 KCl 的溶解度增大，所以D 正確。選D。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)考題回顧【】A。：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)受溶解度影響，常溫下氧化鈣與水混合雖然溶于水生成氫氧化鈣，但氫氧化鈣微溶于水，只有極少的溶解，所以選擇 A。三、分散系、膠體4中公教育資料報名專線：400-6300-999外泄考題回顧1.【】C。：PM2.5 是大氣中直徑小于 2.5 微米的顆粒物，氣溶膠指的是固體或液體微粒穩(wěn)定懸浮于氣體介質(zhì)中形成的分散體系，其半徑一般為 0.001100 微米，因此科學(xué)家認為PM2.5 是一種氣溶膠態(tài)污染物。2.【】A。：電解質(zhì)所帶電荷越多，越易聚沉，電解質(zhì)用量越少。故選A。第四節(jié)物

13、質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律一、原子的組成、結(jié)構(gòu)習題演練【】C。：同一元素的不同單質(zhì)之間互為同素異形體，LiH、LiD、LiT 是化合物，不是單質(zhì)，但是H、D、T 的最外層電子數(shù)相同，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，所以 LiH、LiD、LiT 的化學(xué)性質(zhì)相似，其中 Li 顯1 價， H、D、T 均顯1 價，在化學(xué)反應(yīng)中1 價的 H 容易發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2，所以氫化鋰作還原劑，所以 A、B、D 均錯誤。二、元素周期律和元素周期表考題回顧1.【】A。：X、Y、Z 均為短周期元素，Y+、Z 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明，Y 位于 Z 的下一周期，同時 X、Y 處于同一周期，X、Z的離子分別為 X2、Z，說明 X 是 S

14、，Y 是 Na，Z 是 F，原子序數(shù)S(X)>Na(Y)>F(Z)，A 正確；沸點與鍵能相關(guān)，Na 是金屬晶體，S 是晶體，所以沸點 Na(Y)>S(X)，B 錯誤；同周期元素從左到右離子半徑逐漸減小， Na+(Y+)>S2(X2)，F(xiàn) 位于第二周期，Na、S 位于第三周期，說明F離子半徑最小，Na+(Y+)>S2(X2)>F(Z)，C 錯誤；S 最外層電子數(shù)是 6，Na 最外層電子數(shù)是 1，F(xiàn) 最外層電子數(shù)是 7，所以最外層電子數(shù) F(Z)>S(X)>Na(Y)，5中公教育資料報名專線：400-6300-999外泄D 錯誤。2.【】B。：五種元

15、素的原子最外層電子數(shù)之和為 26，根據(jù)其在周期表的位置，設(shè) X 最外層電子數(shù)為 x，則有：x+x+（x+1）+（x+2）+（x+3）=26，得出 x=4，所以 X、Y、Z、W、T 分別為 C、N、O、Si、Cl。N、O 的氫化物為氨和水，Cl 氫化物為HCl，前二者存在氫鍵，沸點高于 HCl，故A 錯誤；Cl 與C 可形成CCl4，故 B 正確；WZ2、WT4 分別為SiO2、SiCl4，SiCl4 為晶體，熔點低、硬度低，故 C 錯誤；N、O、H 可形成硝酸銨，為離子化合物，即存在共價鍵也存在離子鍵，故D 錯誤；故選 B 選項。三、化學(xué)鍵考題回顧1.【】B。：A.中正負電荷重心不重疊的為極性

16、，CO2有兩類，故 A 錯誤；B.非極性的正負電荷重心重疊，屬于非極性一是非金屬單質(zhì)，二是結(jié)構(gòu)對稱的，中正負電荷重心重疊，CH4、，但存在的化學(xué)鍵是極性CCl4、BF3 的正負電荷重心重疊，屬于非極性鍵，故 B 正確；C.非金屬的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)、Cl、Br、I 的非金屬逐漸減弱，所以HF、HCI、HBr、HI 的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C 錯誤；D.根據(jù)的空間構(gòu)型，CS2、CO2、C2H2 是直線型，但H2O2 是折線型，故D 錯誤。2.【】A。：非極性共價鍵存在于同種原子之間。氯化鈉中存在的是離子鍵，氫氧化鈉中存在離子鍵和極性共價鍵，硫化氫中存在極性共價鍵。3.【為A?！緼。

17、：石墨晶體中存在的作用力有間作用力（范德華力）、共價鍵、 鍵。4. 【5. 【】A?！緽。：CH4 是正四面體結(jié)構(gòu)，H-C-H 的鍵角為 109°28。：偶極矩是衡量極性大小的物理量。非極性分子的正電中心與負電中心重合，偶極矩為 0。極性的正電中心和負電中心不重合，偶極矩不為 0。NaCl 是離子化合物，A 錯誤；BF3 是非極性，偶極矩為 0，B 正確；NH3、H2O 是極性，偶極矩不為 0，故 C、D 錯誤。6中公教育資料報名專線：400-6300-999外泄四、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考題回顧：a 晶胞，一個晶胞原子個數(shù)n = 12´ 1 + 2´ 1 + 3 = 6

18、 ；【】A16211b 晶胞，一個晶胞原子個數(shù)n2 = 8´ 8 + 6´ 2 = 4 ；c 晶胞，一個晶胞原子個數(shù)n = 8´ 1 +1 = 2 ，由此可知 a、b、c 晶胞中原子個數(shù)比為 3:2:1。38習題演練1.【】B。：A 選項中，H2S 為含有極性鍵的極性；C 選項中，Cl2 為含非極性鍵的非極性；D 中 NH3 和 HCl 都為含極性鍵的極性；B 選項中兩種都為含極性鍵的非極性。2.【晶體。C 項中】A。：B 中食鹽為 NaCl，為離子晶體，二氧化硅為原子石為原子晶體，銅為金屬晶體。D 項中氧化鈉為離子晶體。故只有A 項正確。7中公教育資料報名專線：

19、400-6300-999外泄第二章 化學(xué)反應(yīng)原理第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量一、化學(xué)反應(yīng)與熱能考題回顧1.【】A。：Cl2 和 NaOH 反應(yīng)，Cl 得電子生成 HCl 表現(xiàn)出氧化性，Cl 失電子生成NaClO 表現(xiàn)出還原性，A 正確；B.HClO 分解反應(yīng)，生成 HCl，表現(xiàn)的是 Cl 元素的氧化性，生成 O2 表現(xiàn)的是 O 元素的還原性，B 錯誤；C.Na 與 Cl2 反應(yīng)生成 NaCl，表現(xiàn)的是 Cl 元素的氧化性，和 Na 元素的還原性，C 錯誤；D.MnO2 和 HCl(濃)反應(yīng)表現(xiàn)的是 Cl 元素的還原性，Mn的氧化性，D 錯誤；故選A。2.【】D。：化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)變化又有能量變化

20、，故 A錯誤；H0，表示的是吸熱反應(yīng)，H0 表示的是放熱反應(yīng)，故 B 錯誤； 放熱反應(yīng)中，因為熱量的放出，所以使體系的溫度升高；吸熱反應(yīng)中，因為要吸收熱量，所以使體系的溫度降低，故C 錯誤；在化學(xué)反應(yīng)中，生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時，該反應(yīng)的H0，故D 正確。：熱化學(xué)反應(yīng)方程式：H2O(l)=H2(g)+ 1 O2(g)的3.【】B。2反應(yīng)熱H2 與熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2(g)+O2(g)=H2O(l)的反應(yīng)熱H1 的1關(guān)系為H2=-H1，所以H2=+285.8 kJ·mol ，A、C、D 錯誤，故選 B。2】B。4.【：一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)

21、物的總能量與生成物的總能量的相對大小。吸熱反應(yīng)：H0，E（生成物）E（反應(yīng)物）；放熱反應(yīng)：H0，E（生成物）E（反應(yīng)物）。第一步H0，為吸熱反應(yīng)，即 X 的總能量AB 的總能量；第二步H0，為放熱反應(yīng)，即 C 的總能量X 的總能量；總的反應(yīng)H0，為放熱反應(yīng)，E（生成物）E（反應(yīng)物），即 C 的總能量AB 的總能量。故選 B。二、原電池8中公教育資料報名專線：400-6300-999外泄考題回顧【】A。：干電池的電極材料，一般為碳棒和鋅桶，充電式的一般為鎳、鎘。B、C、D 錯；故選A。習題演練【】B：根據(jù)題意知發(fā)生的反應(yīng)為CH42O2=CO22H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的 CO 在 KOH 溶液中會轉(zhuǎn)化為

22、 CO 。CH 為還原劑，應(yīng)通入電源2234的負極，所以錯誤；正極的電極反應(yīng)式為 O22H2O4e=4OH，故、正確，錯誤；放電時溶液（原電池內(nèi)電路）中的陽離子向正極移動， 陰離子向負極移動，錯誤，正確。三、電解池考題回顧【】A。：根據(jù)電池反應(yīng)式知，F(xiàn)e 元素化合價由 0 價變?yōu)?2價，所以 Fe 作負極，Ni2O3 得電子為正極，A 正確；電池放電時，負極上鐵Fe+2OH -2e 失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵， 反應(yīng)為=Fe(OH)2，B錯誤；充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，所以電池充電時陰極反應(yīng)為 Fe(OH)2+2e=Fe+2OH，因此電池充電過程中陰極附近溶液的

23、 pH 會升高，故C 錯誤。充電時為電解池，陽極反應(yīng)為：2Ni(OH)2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O，D 錯誤。正確為A。四、金屬的腐蝕與防護考題回顧1.【】C。：A 選項，鋼鐵浸在水中，若是在堿性和中性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，酸性條件下，發(fā)生析氫腐蝕，A 錯誤；采用外加電流進行保護，應(yīng)與電源負極相連，B 錯誤；C 選項，采用外加電流進行保護，9中公教育資料報名專線：400-6300-999外泄即是犧牲陽極的陰極保，正確；D 選項，采用外加電流進行保護時，電子從陽極經(jīng)過導(dǎo)線流向陰極，D 錯誤。2.【】A。：本題考查的是鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕。反應(yīng)剛開始時雨水 pH=4，酸性較大，進行析氫

24、腐蝕，產(chǎn)生氫氣，所以小試管中導(dǎo)管液面下降；當酸性逐漸降低時，進行吸氧腐蝕，U 形管內(nèi)氧氣被消耗，所以小試管內(nèi)導(dǎo)管液面上升，吸氧腐蝕中正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH，故 A 正確；反應(yīng)中除析氫腐蝕外，還發(fā)生吸氧腐蝕，故B 錯誤；吸氧腐片均為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C 錯誤；U 形蝕和析氫腐蝕管右側(cè)為原電池正極，析氫腐蝕中正極反應(yīng)為：2H+2e=H2，吸氧腐蝕中正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH，這兩個反應(yīng)均使U 形管中溶液酸性降低，所以 pH 值增大，故D 錯誤。所以選 A。第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率習題演練1.【】A。：B 項，升溫，v 正、v 逆均增大

25、；C 項，增大壓強，v正、v 逆均增大；D 項，加入正催化劑，v 正、v 逆都增大。催化劑2.【】C。：2H2O2=2H2OO2。A項，6 min 時，生成22.4 mL×10 3 L·mL 11×10 3 mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，O 的物質(zhì)的量 n(O )2222.4 L·mol 12×10 3 mol消耗 n(H2O2)2×10 3 mol，所以 06 min 時，v(H2O2)3.3×100.01 L×6 min2 mol·L 1·min 1，正確；B 項，610 min 時，生成 O2

26、的物質(zhì)的量 n(O2)(29.922.4)×10 3 L0.335×10 3 mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗 n(H O )2 222.4 L·mol 10.67×10 3 mol0.335×10 3 mol×2 0.67×10 3 mol,610 min時，v(H2O2)0.01 L×4 min1.68×102 mol·L 1·min 1<3.3×10 2 mol·L 1·min 1，正確；C 項，反應(yīng)至 6 min時，消耗 n(H2O2)2

27、5;10 3 mol，剩余 n(H2O2)0.40 mol·L 1×0.01 L2×10 10中公教育資料報名專線：400-6300-999外泄2×10 3 mol3 mol2×10 3 mol，c(H2O2)0.20 mol·L 1，錯誤；D 項，反應(yīng)0.01 L至 6 min 時，消耗 n(H2O2)2×10 3 mol，n(H2O2) 4×10 3 mol，所以H2O2總分解了 50%，正確。二、化學(xué)平衡考題回顧1.【】B。：化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進行，G0，根據(jù)GHTS0 可知，H0，S0。正確為B。

28、2.【】D。CO轉(zhuǎn)化率，則平衡需向右移動。A 和B：要提高由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生變化，故改變壓強對平衡移動無影響，錯誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動，CO 轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；D.降低溫度，平衡右移，CO 轉(zhuǎn)化率增大，正確。3.【】D。：溫度不變，說明平衡常數(shù)不變，體積增加一倍，如果 m=n，則達到新的平衡，N 的濃度應(yīng)為原來平衡的 50%，根據(jù)題意，N的濃度為原平衡的 70%，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，m<n，M 的轉(zhuǎn)化率增大，N 的質(zhì)量分數(shù)也是增大的。故選D 選項。第三節(jié)電解質(zhì)溶液一、弱電解質(zhì)的電離平衡考題回顧1.【】A。：A.溫度不變，電離平衡常數(shù)不

29、變，A 正確；B.因醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，但是稀釋過后， 離子濃度變小，導(dǎo)電性變差，B 錯誤；C.醋酸屬于弱酸，加水稀釋，電離程度變大，但是溶液的體積增大的倍數(shù)大于 n(H+)增加的倍數(shù)，則 c(H+)減小， C 錯誤；D.等體積 10 mL pH=3 的醋酸與 pH=11 的NaOH 溶液混合時，醋酸的濃度大于 0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的 pH7，故 D 錯誤。正確為 A。11中公教育資料報名專線：400-6300-999外泄2.【】C。：弱酸的電離是可逆過程，稀釋促進弱酸的電離，即平衡向正向移動，因此選 C。3.【】C。：同離子效應(yīng)是指兩種含

30、有相同離子的鹽（或酸、堿）溶于水時，它們的溶解度（或酸度系數(shù)）都會降低，這種現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)。在弱電解質(zhì)的溶液中，如果加入含有該弱電解質(zhì)相同離子的強電解質(zhì)，就會使該弱電解質(zhì)的電離度降低的效應(yīng)。同理，在電解質(zhì)飽和溶液中， 加入含有與該電解質(zhì)相同離子的強電解質(zhì)，也會降低該電解質(zhì)的溶解度。鹽效應(yīng)是指往弱電解質(zhì)的溶液中加入與弱電解質(zhì)沒有相同離子的強電解質(zhì)時，由于溶液中離子總濃度增大，離子間相互牽制作用增強，使得弱電解質(zhì)解離的陰、陽離子結(jié)合形成的機會減小，從而使弱電解質(zhì)濃度減小，離子濃度相應(yīng)增大，解離度增大，這種效應(yīng)稱為鹽效應(yīng)。當溶解度降低時為鹽析效應(yīng)；反之為鹽溶效應(yīng)。通過定義可知，選C。二、水的電離

31、和溶液的酸堿性考題回顧1.【】D。：常溫下堿性溶液 pH7，稀釋后堿性減弱，pH 接近 7，因此選D。2.【】D。：三份溶液最終都是 0.05 moL/L 的CH3COOH和0.05moL/L 的 CH3COONa。3.【】B。：A.NaHCO3 是一種弱酸的酸式鹽，加入水中之后HCO3 會水解，因此 NaHCO3 溶液呈堿性，pH7；B.NaHSO4 是一種強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，相當于一元強酸，因此其溶液的 pH7；2C.HPO4 的水解電離，因此 Na2HPO4 溶液呈堿性，pH7；D.Na2S2O3 溶于水不水解，pH=7。因此選 B。三、鹽類水解考題回顧1.【】D。：D 表

32、示的是 H2A 溶液中各離子的數(shù)量關(guān)系。12中公教育資料報名專線：400-6300-999外泄2.【】A。：等物質(zhì)的量濃度的四種物質(zhì)中，電離出來的銨根離子的物質(zhì)的量濃度相同，NH4HSO4 溶液中，HSO4 電離出來的H+會抑制銨根離子水解，NH4HCO3 中 HCO3 會促進銨根水解，NH4Cl 和 NH4NO3 溶液中 Cl和 NO3 對銨根離子水解不產(chǎn)生影響。故 NH4HSO4 溶液中銨根離子濃度最大。A 正確。四、沉淀溶解平衡考題回顧1.【】D。：Ksp=c(M2+)×c2(OH)，若要生成 M(OH)2 沉淀，那么 c(M2+)×c2(OH)>Ksp，已知

33、c(M2+)=0.02mol/L，Ksp=2×10 20，計算得到c(OH)>1×10 9mol/L，由此溶液 pH 值大于 5。2.【】D。：碳化鈣加入飽和澄清石灰水中會發(fā)生如下反應(yīng)：CaC22H2O=Ca(OH)2CHCH，產(chǎn)生新的溶質(zhì)與澄清石灰水溶質(zhì)相同，因溫度未變，溶解度不變，飽和澄清石灰水中各離子濃度不發(fā)生變化，因此選 D。13中公教育資料報名專線：400-6300-999外泄第三章元素化合物第一節(jié)金屬元素及其化合物一、鈉及其化合物習題演練【】B。：A.用脫脂棉包住 0.2gNa2O2 粉末，放在石棉網(wǎng)上，在脫脂棉上滴加幾滴水，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2

34、O=4NaOH+ O2，該反應(yīng)中Na2O2 既是氧化劑也是還原劑，A 錯誤；B.由于 Na2O2 與 H2O 反應(yīng)放出熱量和氧氣，達到棉花的著火點，所以脫脂棉劇烈燃燒，B 正確；C.Na2O2 與H2O 反應(yīng)中有氫氧化鈉生成，同時還產(chǎn)生了氧氣，Na2O2 不是堿性氧化物，C 錯誤；D.Na2O2 與H2O 反應(yīng)中有氧氣生成，可用于防毒面具上，但是這與反應(yīng)放熱及棉花燃燒無關(guān)，D 錯誤。二、鎂、鋁及其化合物習題演練【】C。：A.在 bL 時，溶液為 NaCl、NaAlO2 溶液，由圖象可知：nAl(OH)3=0.1mol，nMg(OH)2=0.1mol，根據(jù) Mg 原子守恒有 n（MgCl2）=n

35、Mg(OH)2=0.1mol ， 根據(jù)Al 原子守恒有n （ NaAlO2 ） =n （ AlCl3 ）=nAl(OH)3=0.1mol，由 Cl 原子守恒有 n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol ，由 Na 原子守恒有 n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以 （cNaOH）=0.6mol/1L=0.6 mol/L，故A 正確；B.加入 a L NaOH 溶液時，沉淀達最大值共 0.2 mol，由反應(yīng)方程式可知，此時溶液為 NaCl 溶

36、液，故 B 正確；C.由以上分析可知，溶液中 n（MgCl2）=n（Mg(OH)2=0.1mol，n（AlCl3）=nAl（OH）3=0.1mol，即溶液中的混合溶液中 n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1，故 C 錯誤；D.加入 a L NaOH溶液時，沉淀達最大值共 0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時溶液為 NaCl 溶14中公教育資料報名專線：400-6300-999外泄液；在 bL 時，即再繼續(xù)滴加 NaOH 溶液（ba）L 時，氫氧化鋁與 NaOH恰好反應(yīng)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂 0.1mol，溶液為 NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH 溶液的體積之比等于消

37、耗的NaOH 的物質(zhì)的量之比，即為 n（NaCl）與 n（NaAlO2）之比，故 oa：ab=a：（1，故D 正確。ba）=0.5mol：0.1mol=5：三、鐵、銅及其化合物考題回顧1.【】D。：A.純鐵固體具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，A 正確；B.鐵生銹，是在氧氣和水的共同作用下發(fā)生的，所以潮濕的空氣，水分充足，鐵容易生銹，B 正確；C.鐵礦石冶煉生鐵，是把鐵的化合物轉(zhuǎn)化為金屬鐵，生鐵冶煉成鋼，是 C 和O 反應(yīng)， 都發(fā)生化學(xué)變化，C 正確；D.生鐵是鐵的合金，含有金屬鐵和碳的一些雜質(zhì)，所以生鐵是混合物，D 錯誤；故選。2.【】C。：依據(jù)金屬反應(yīng)時生成的氫氣

38、質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，可以等質(zhì)量的鋅、鎂、鋁三者反應(yīng)時生成的氫氣關(guān)系，5.6g 金屬全部是鐵時的氫氣量，據(jù)此而后利用假設(shè)法混入的金屬即可；假設(shè) 5.6g 全是鐵時生成的氫氣量是 x。FeH2SO4=FeSO4H2565.6g2xx=0.2g因此混入的金屬等質(zhì)量時生成的氫氣要比鐵少， 由于氫氣質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，所以鋅、鎂、鋁三種金屬中等質(zhì)量的鋅比鐵生成的氫氣要少。第二節(jié)常見的非金屬元素及其化合物15中公教育資料報名專線：400-6300-999外泄一、碳、硅及其化合物習題演練【】B。：A.CaCl2 溶液不與 CO2 反應(yīng)，但通入 NH3 后溶液變?yōu)?NH4)2CO3，與 C

39、aCl2 溶液反應(yīng)可產(chǎn)生渾濁，故A 正確；B.Na2SiO3 溶液與CO2 反應(yīng)生成硅酸沉淀，繼續(xù)通 CO2 至過量，渾濁不消失，故B 錯誤；C.Ca(ClO)2 溶液與 CO2 反應(yīng)生成 HClO，HClO 具有漂白性，可使品紅溶液褪色，故 C 正確；D.Ca(OH)2 溶液通入 CO2，生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通 CO2 至過量生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣與NaOH 反應(yīng)又生成碳酸鈣沉淀，故D 正確。故選B。二、氯、溴、碘及其化合物考題回顧【】D。：由甲常溫下是黃綠色氣體得出甲是氯氣，丙為含氯元素的酸，可知丙為鹽酸，乙為金屬單質(zhì)，戊和甲反應(yīng)生成丁，可推知戊有還原性。所以，得出結(jié)論：甲為氯氣，乙為鐵單

40、質(zhì)，丙為鹽酸，丁是三氯化鐵，戊是氯化亞鐵。A.氯氣是常用氧化劑，錯誤；B.丙是鹽酸只顯酸性，錯誤；C.丁和戊含有相同的元素，錯誤；D.2FeCl3+Fe=3FeCl2，D 正確。三、氧、硫及其化合物考題回顧【】D。：A.二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色是因為其還原性，故A 錯誤；B.有色布條褪色是利用了次氯酸的強氧化性，故 B 錯誤；C.鐵銅電池作負極，錯誤，D 正確，選D。四、氮及其化合物16中公教育資料報名專線：400-6300-999外泄習題演練【】A。：A.硝酸中N 元素為+5 價，為最高價態(tài)，則硝酸具有強氧化性，所以與金屬反應(yīng)時，主要是+5 價的氮得電子，故 A 正確；B.王水中濃硝酸和濃

41、鹽酸的體積被為 1：3，王水能溶解金、鉑等金屬，故 B 錯誤；C.酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能被 Zn、Fe 等金屬還原成氮的化合物，得不到氫氣，故 C 錯誤；D.常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而色氣體，故D 錯誤。進一步反應(yīng)，所以得不到大量紅棕考題回顧之綜合考點1.【】B。：金屬鈉在氧氣的作用下反應(yīng)成氧化鈉，氧化鈉會被氧氣進一步氧化為過氧化鈉，過氧化鈉可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，也就實現(xiàn)了甲到丁的轉(zhuǎn)化；銅在氧氣的作用下直接生成氧化銅，氧化銅不能繼續(xù)被氧氣氧化，后續(xù)反應(yīng)不能進行，所以不能實現(xiàn)甲到丁的轉(zhuǎn)化；硫可以被氧氣氧化為二氧化硫，二氧化硫可以與氧氣反應(yīng)

42、生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，所以可以實現(xiàn)甲到丁的轉(zhuǎn)化；氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮可以被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)可以生成硝酸，所以可以實現(xiàn)甲到丁的轉(zhuǎn)化。綜上，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的組合是，故正確2.【為B?！緼。：A.CO2 不與CaCl2 溶液反應(yīng)，向其溶液中通入 CO2無變化，正確；B.NO2 通入 FeSO4 溶液中，會和水反應(yīng)生成 HNO3，HNO3 具有強氧化性，將 Fe2+氧化為 Fe3+，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，錯誤；C.NH3 通入AlCl3 溶液中，反應(yīng)生成 Al(OH)3 白色沉淀和 NH4Cl，錯誤；D.SO2 通入22酸化的 Ba(NO3)2 中，

43、被氧化為 SO4 ，SO4 與 Ba2+生成 BaSO4 白色沉淀，錯誤。： A.Fe3+ 可以與 Cu 發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 3. 【】 C 。Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，A 錯誤；B.次氯酸具有強氧化性，可以氧化 SO2，因此可以生成硫酸；次氯酸屬于弱酸，硫酸屬于強酸，因此B 說法錯誤；C.17中公教育資料報名專線：400-6300-999外泄鋁箔表面有一層氧化鋁薄膜，熔點很高，高于鋁，因此可以看到鋁熔化但是不滴落的現(xiàn)象，C 正確；D.二氧化硅可以與氫氟酸反應(yīng)，D 錯誤。為C。4.【】A。：A.乙烯能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為內(nèi)含有不飽和鍵，因此推斷丙烯具有相同的性質(zhì)，A 正確

44、；B.元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，不能根據(jù)元素金屬性的強弱對應(yīng)氫化物的酸堿性，B 錯誤；C.銅不能在冷的濃硝酸中鈍化，C 錯誤；D.SO2 與Br2發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，加熱顏色不能恢復(fù)，D 錯誤。正確答案為A。5.【】A。：二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A 正確；氯氣不具有漂白性，氯水才具有，B 錯誤； 光纖的原料為二氧化硅而非硅，C 錯誤；堿性氣體不能使用五氧化二磷干燥，D 錯誤。故選A 選項。18中公教育資料報名專線：400-6300-999外泄第四章有機化學(xué)知識第一節(jié)有機化合物的組成和結(jié)構(gòu)一、常見有機化合物的分類組成、通式和

45、代表物習題演練【】A。：根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，該中含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基。故選 A。二、簡單有機化合物名習題演練【】B。：A.應(yīng)該是 2,2二甲基丁烷，A 錯；B 正確。C.不存在這種有機物。D.應(yīng)該是 3,4二甲基己烷，D 錯。三、同系物和同分異構(gòu)體考題回顧1.【】C。：式為C5H10O2 的物質(zhì)，它的不飽和度為 1，說明有一條不飽和鍵。與飽和 Na2CO3 溶液能夠發(fā)生反應(yīng)，要求該物質(zhì)為羧酸，則滿足要求的同分異構(gòu)體共有 4 種，分別為：2.【】C。：C4H9Cl的同分異構(gòu)體（構(gòu)造異構(gòu)）有四種，分別為：19中公教育資料報名專線：400-6300-999外泄CH3CH2CH2CH2C

46、l、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3) 3CHCl，其中第三種存在R 型與S 型兩種立體構(gòu)型，因此共有 5 種同分異構(gòu)體，選C。四、有機物式的確定習題演練【】C。：烴燃燒產(chǎn)物為 CO2 和 H2O，兩者所含氧之和應(yīng)與消耗的氧氣一致，若消耗 O2 4mol，則生成 CO2 3 mol，H2O 中含氧原子：8 mol6 mol2 mol，即生成 2 molH2O，故烴中CHn(CO2)2n(H2O)34。因為不知烴的式量，由此比例只能寫出最簡式 C3H4，符合該最簡式的選項有 A 和 C，A 丙炔既能酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪甲苯只能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，

47、排除 A，故選C。五、有機物結(jié)構(gòu)的確定考題回顧1.【】C。：A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式推算出式為C16H16O5，正確；B.手性碳原子必備兩個條件：第性碳原子一定是飽和碳原子，第二，手性碳原子所連接的四個基團一定不同，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式其無手性碳原子，正確；C.紫草寧中，除了雙鍵能與氫氣加成之外，羰基也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以 1 mol 紫草寧可消耗 7 mol 氫氣，錯誤；D.分子沿著萘環(huán)結(jié)構(gòu)式有兩條對稱軸，則有兩種不同環(huán)境下的氫原子，其個數(shù)比為 12:4=3:1，正確。2.【】A。：在有機化學(xué)中應(yīng)用最廣泛的測定結(jié)構(gòu)的方法是四大光譜法：紫外光譜、紅外光譜、核磁共振和質(zhì)譜。第二節(jié)烴和鹵代烴一、烷烴20中公

48、教育資料報名專線：400-6300-999外泄考題回顧【】B。：烴的熔沸點規(guī)律：烴中碳原子數(shù)目越多熔沸點越高；碳原子數(shù)目相同的烴，支鏈越多沸點越低。習題演練【】B。：A.氯氣是黃綠色氣體，一氯甲烷和氯化氫是無色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和 HCl，所以氣體顏色變淺，A 項正確；B.此反應(yīng)的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，B 項錯誤；C.二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機物，所以瓶內(nèi)壁有油狀液滴生成，C 項正確；D.該反應(yīng)中有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水導(dǎo)致試管內(nèi)壓強減小，水進入試管，D 項正確選B。二、烯烴和炔烴考題回顧【】B。：在這里加成

49、反應(yīng)的取向主要取決于雙鍵碳原子上連有的取代基。如取代基是給電基，會增加雙鍵碳上的電子云密度，有利于親電加成反應(yīng)；如取代基是吸電子基，會降低雙鍵碳上的電子云密度，不利于親電加成反應(yīng)。甲基、乙基都是給電子基團，氯原子是吸電子基團，而且兩個甲基的給電子能力大于一個乙基的該電子能力，為 B。習題演練【】C。：A.乙烯中含有 C=C 雙鍵，其中 1 個 CC 容易斷裂，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而使溴水褪色，故 A 正確；B.乙烯中含有C=C 雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶化，從而使酸性 KMnO4 溶液褪色，故B 正確；C.乙烯中不含羥基，不能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C 錯誤；D.乙烯C。中含有 C=C 雙鍵，能發(fā)生

50、加聚反應(yīng)生成聚乙烯，故 D 正確。故選21中公教育資料報名專線：400-6300-999外泄三、苯和化石考題回顧【】D。：該有機物含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基，含有苯環(huán)，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有氨基、氯原子、羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，且羥基可以被氧化為酮羰基，氯原子可以水解， 羥基可以與羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，所以以上反應(yīng)均可以發(fā)生。故正確為D。習題演練【】D。：苯的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與溴水反應(yīng)而使其褪色，只能發(fā)生萃取。四、鹵代烴習題演練1.【】B。：A 中只有一個碳原子，C、D 中與鹵素原子相連的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子，所以 A、C、D 均不能發(fā)生消去反應(yīng)。2.【】C

51、。：A 項 1氯丁烷發(fā)生消去反應(yīng)只生成一種物質(zhì) 1丁烯，故 A 錯誤；B 項氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)只生成一種物質(zhì)乙烯，故 B 錯誤；C 項 2氯丁烷發(fā)生消去反應(yīng)生成 1丁烯和 2丁烯，故 C 正確；D 項 2 甲基2溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)只生成一種物質(zhì) 2甲基丙烯，故D 錯誤。3.【】C。：檢驗鹵代烴中含有溴元素首先將它轉(zhuǎn)化為溴離子，采用鹵代烴的水解方法，即加入氫氧化鈉，在水解后生成的溴離子可以和銀離子反應(yīng)，生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀，由此來檢驗溴乙烷中的溴元素，所以操作為：加入NaOH 溶液，加熱，鹵代烴在堿性條件下水解生成溴化鈉和醇，冷卻，加入稀 HNO3 酸化后加入 AgNO3 溶液，溴離

52、子和銀離子反應(yīng)生成淡黃色不溶于硝酸的溴化銀沉淀。故選C。第三節(jié)烴的含氧衍生物22中公教育資料報名專線：400-6300-999外泄二、醇類考題回顧因此能夠發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(羥基、氫原子均可被取代)，并能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，AC 說法錯誤。該中沒有手性碳原子，式為C10H18O。為 D。三、醛類、酮類習題演練【】D。：對比 A、B 的結(jié)構(gòu)可知，B 的相對質(zhì)量比 A大 26，故錯誤；A、B 都含有醛基，可被溴的 CCl4 溶化，不能鑒別，故錯誤；B 中含有的含氧官能團是醛基和碳碳雙鍵，故正確；A、B 都含有醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯誤；A 含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；B 的同類同分異構(gòu)體（含苯環(huán)、包括 B）分為兩類，一類是苯環(huán)上含有 CH2=CH和CHO，有鄰、間、對 3 種，另一類為苯環(huán)只含有 1 個側(cè)鏈，即B 的結(jié)構(gòu)，共有