高級(jí)一診模擬化學(xué)試題

1、高2015級(jí)一診模擬化學(xué)試題（七）班級(jí)： 姓名： 總分： 相對(duì)原子質(zhì)量：C：12 H：1 O：16 Ba：127 Fe：56 S：32 第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共7小題,每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是 A瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石 BSO2具有氧化性，可用來(lái)漂白紙漿 CMg (OH)2分解吸熱且生成高熔點(diǎn)固體，可用作阻燃劑D二氧化鉛具有強(qiáng)氧化性，可用于鉛蓄電池的負(fù)極材料2.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確

2、的是A甲為AlCl3，乙為NaHCO3 B溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3、SO42C在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2O。D白色沉淀A可能溶解在溶液D中。3下列說(shuō)法中正確的是 A原子半徑：FOAlB穩(wěn)定性：H2OPH3NH3 C酸性：H2CO3H2SO4H3PO4D堿性：LiOHNaOHAl(OH)34. 只用下表提供的儀器、試劑，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?選項(xiàng)儀器試劑相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁托盤天平(帶砝碼)、滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒食鹽，蒸餾水配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液B燒杯、漏斗、滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、玻璃棒、濾紙、導(dǎo)

3、氣管AlCl3溶液(含少量MgCl2)，燒堿，CO2，稀鹽酸除去AlCl3溶液中少量的MgCl2C酸式滴定管、滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸，未知濃度的NaOH溶液測(cè)定NaOH溶液的濃度D分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管、橡皮塞稀鹽酸，大理石，硅酸鈉溶液證明非金屬性：Cl>C>Si5下列說(shuō)法不正確的是 A0.1mol·L1的酸式鹽NaHA溶液中，c(Na+)0.1mol·L1c(A2-)B.常溫下反應(yīng)4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) = 4Fe(OH)3(s)的H > 0，S0C0.1 mol·L1CH3COOH溶液中

4、加入少量水，CH3COOH電離程度和溶液pH均增大D向KI溶液中加入氯化銀，沉淀逐漸變黃色，說(shuō)明同溫下Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)6下列說(shuō)法正確的是 A. 在100、101kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化收時(shí)需要吸40.69kJ的熱量，則H2O(g)= H2O(l)的H= + 40.69KJ/molB. 已知CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H=802.33kJ/mol，則CH4的燃燒熱為802.33KJ/ molC. 已知S(g)+O2(g)=SO2(s) H1 ； S(g)+O2(g)=SO2(g) H2，則 H2H1D. H2(g)

5、+Br2(g)2HBr(g) H=72kJ/mol其它相關(guān)數(shù)據(jù)如表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ436a369則表中a為2307.已知反應(yīng)CO(g) +2 H2( g) CH3OH (g)H= Q kJ·mol-1，在三個(gè)不同容積的容器中分別充人l mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說(shuō)法正確的是 A.反應(yīng)速率：>>B.平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：P1P2 =54C. 若容器體積V1>V3，則Q<OD. 若實(shí)驗(yàn)中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率<70%第II卷（非選擇題

6、 共58分）8（16分）銅、鐵、鋁、硅是與人類關(guān)系非常密切的元素。 （1）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）。 已知NH5是離子晶體且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出NH5的電子式： 。寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式 。將CuH溶解在適量的稀硝酸中， 完成下列化學(xué)方程式（2）常溫下，向0.20 mol L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH = 6時(shí)，c(Cu2+)=_mol.L1。已知：（3）.爐渣中含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。（提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、

7、NaOH溶液、碘水） .硅元素在周期性中的位置為 。 .爐渣中提取Al2O3需要通入一種氣體是 。 .驗(yàn)證爐渣中含有FeO的操作為 。(4).高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑。K2FeO4與水反應(yīng)時(shí),生成紅褐色膠體的同時(shí)釋放出一種具有氧化性的氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。9. （12分）A、B、C、D四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A與D同主族，A和D可形成兩種化合物X和Y，X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。A、C元素的單質(zhì)化合可生成Z，純凈的Z是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料。A、B元素的單

8、質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物N，D、B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物G，化合物N和化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且焰色反應(yīng)均呈黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序?yàn)?（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）（2）M可以使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式為： 。（3）Z與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （4）化合物N與G的水溶液反應(yīng)，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（5）.D元素離子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，用過量NaOH溶液吸收D的氫化物后，以石墨作電極電解該溶液可回收D的單質(zhì)，該方法的優(yōu)點(diǎn)是 10、（15分）補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是

9、綠礬（FeSO4·7H2O）。、某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟中加入過量H2O2的目的是 。（2）步驟中反應(yīng)的離子方程式為 。（3）步驟中一系列處理的操作步驟是：過濾、 、灼燒、 、稱量。（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為 g（用含a的代數(shù)式表示）。（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定（5Fe2MnO8H=5Fe3+Mn24H2O）。某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）。、渾濁的飲用水處理的方法有很多：(1)可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來(lái)

10、水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示） ， ， 。（2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合并不能使酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是 。11（15分）節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少CO2、SO2的排放。（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，Ha kJ·mol1（a0）， 測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_。（選填編號(hào)）ACO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變

11、化而變化C單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2OD該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變此反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。（保留兩位有效數(shù)字）。從反應(yīng)開始到平衡，v（H2）= .若改變條件 （填選項(xiàng)），可使K1。A增大壓強(qiáng) B增大反應(yīng)物濃度 C降低溫度 D升高溫度 E加入催化劑（2）某甲醇燃料電池原理如下圖所示。M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_。用上述電池做電源，用右上圖裝置電解， Pt(1)電極的反應(yīng)式為 堿性條件下，用Pt(2)電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為N2，同時(shí)有SO32-生成。若陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO2氣體 mol

12、。 高2015級(jí)一診模擬化學(xué)試題（七）1-4 CDAB 5-7 BDC8. （16分） (1) 電子式略 2CuH + 2H+ =Cu +Cu2+ + 2H2 6、16、6、3、4NO、8H2O （2） 2.2×10-4 （3）.第三周期第IVA.CO2 .取適量爐渣加入足量稀硫酸溶解,用一支試管取小量上層清液滴加幾滴KMnO4溶液,若KMnO4溶液褪色,則證明爐渣中有FeO。(或滴加幾滴K3Fe(CN)6溶液,若有藍(lán)色沉淀生成,則證明爐渣中有FeO。)(4) .4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3（膠體）+3O2+8OH-9（12分）（1）OSSiNa（2）H2SO3+Br2+H2O=4H+SO42+2Br（3）SiO2+