氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分Cl2CI2、H2OHCIO屮、Cl、ClO、極少量的為OHT屮、Cl、HO極少量的OH稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)方程式點(diǎn)燃2Na+CL2NaCI與金屬鐵反應(yīng)方程式點(diǎn)燃2Fe+3Cl22FeCI3與金屬銅反應(yīng)方程式點(diǎn)燃與氫氣反應(yīng)方程式點(diǎn)燃光照H2+CI2=2HCI;H+CI22HCI與水反應(yīng)方程式H2O+CI2=HCI+HCIO制漂白液反應(yīng)方程式CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+2O制漂白粉反應(yīng)方程式2CI2+2Ca(OH)

2、2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O實(shí)驗(yàn)室制法MnO+4HCI(濃)MnCI2+CI2f+2H2O氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方程式AgNO溶液：g+CI=AgCI綜合能力測(cè)試卷一選擇題(共28小題)1將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCI、NaCIO、NaCIO3共存體系.下列判斷正確的是()A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3molB. n(Na+):n(Cl)可能為7:3若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，貝U0.15vnv0.25C. n(NaCI):n(NaCIO):n(NaCIO3)可能為11：2：12.向僅含F(xiàn)e2+、

3、B廠的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列說法中正確的是()20113A.線段D代表Fe2+的變化情況B.線段n代表Br的變化情況C.a數(shù)值等于6D.原混合溶液中n(FeB=4mol3下列說法正確的是() 新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水；氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸； 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收檢驗(yàn)Cl2中是否混有HCl氣體，方法是將氣體通入硝酸銀溶液中 除去Cl2氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水干燥的Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明干燥的Cl2有漂白性.A.B.C.D.4時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂

4、演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域測(cè)定含濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度主要步驟是 在中性溶液中，用溴將試樣中I氧化成IO3，將過量的溴除去再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使103完全轉(zhuǎn)化成12 將中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I，方程式為H2N-NH2+2l24+N2f+4H+ 將生成的I萃取到水層后用法處理將得到的溶液加入適量的Kl溶液，并用硫酸酸化 將反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3+|2iNa2S4O6+2Nal經(jīng)過上述放大后，則溶液中l(wèi)濃度放大為原溶液中l(wèi)濃度的(設(shè)放大前后溶液體積相

5、等)()A2倍B4倍C6倍D36倍5化合物BrFx能夠與水反應(yīng)，產(chǎn)物有溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A.BrFx是還原劑，HF是氧化產(chǎn)物B.水是氧化劑，02是還原產(chǎn)物C.若x=3,則BrFx與水的系數(shù)比為3:5Dx為奇數(shù)，分別可以取1、3、5、7、9等值6.在同溫同壓下，將由H2和C12組成的混和氣體200mL引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體體積仍為200mL.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)狀況的判斷中正確的是（）A若反應(yīng)后的氣體有刺激性氣味，則一定是Cl2沒有完全反應(yīng)B若反應(yīng)后的氣體沒有顏色，則一定是H2,C12都已完全反應(yīng)C.若反應(yīng)后的氣體略帶黃綠色，則一定是H2已完全反應(yīng)D若反

6、應(yīng)后的氣體遇水顯漂白性，則一定是C12未完全反應(yīng)7反應(yīng)是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)： 2Nal+Mn02+3H2SO4H2NaHSO4+MnSO4+2H2O+l22NaIO3+5NaHSO3D2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2已知NalO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說法正確的是（）A.I2在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物B兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C.NaI和NalO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2DNaIO3在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑不能做還原劑8實(shí)驗(yàn)： 向2mL1mol?L1NaBr溶液中通入少量氯氣，溶液變?yōu)辄S色；取所得

7、溶液滴加到淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)； 向所得溶液繼續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變成橙色下列分析不正確的是（）A.僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明還原性：Br>ClB僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明氧化性：Br2>I2C.上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了CI2、Br2、12的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱D向?qū)嶒?yàn)所得溶液中加CCI4，充分振蕩，下層為橙紅色即3K制備食用碘鹽（KI03）原理之一為：I2+2KCIO3"CI2+2KIO3,下列正確的是（）A.向KCI03溶液中滴加AgN03溶液得到白色AgCI沉淀B.反應(yīng)過程中I2置換出CI2，由此可推斷非金屬性I>CIC.KCIO3和KI03均屬于離子化合物，都只含有離子鍵D制備KI03的

8、反應(yīng)中氯元素被還原9. 已知H2S03+I2+H20t2HI+H2S04.向NaBr、NaI、Na2S03混合液中，通入一定量氯氣，將溶液蒸干并充分燃燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）A.NaCI、Na2S04B.NaCI、NaBr、Na2S04C.NaCI、Na2S04、I2D.NaCI、NaI、Na2S0410. 自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會(huì)引起藥品變質(zhì)是（）AgNO3FeBr2燒堿Na2CO3Na2SO3CaCl2.A.除外B.C.D.除外已知：常溫時(shí)；2NaOH+CI2nNaCI+NaCIO+H20;加熱時(shí)：6NaOH+3Cl2H5NaCI+NaCIO3+

9、3H2O，將CI2通入amolNaOH溶液恰好完全反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amo1B.若某溫度下，反應(yīng)后B.若某溫度下，反應(yīng)后=K,亡（口廠）=Kc(C1")=K+5若溶液中C.控制溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量最大值是amolD.控制溫度，產(chǎn)物中D.控制溫度，產(chǎn)物中NaCI的物質(zhì)的量的范圍amol<n(NaCI)amol11. 用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能還有雜質(zhì)氣體（）CO2CO2 HCI H2O 02.BCD某溶液中含有SO32、Br、SiO32、CO32：Na+，向該溶液中通入過量的CI2，下列判斷正確的是

10、（）反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+ 有膠狀沉淀物質(zhì)生成有氣體產(chǎn)生 溶液顏色發(fā)生變化共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)ABCD15在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.氧化性：CIOSO42I2B漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C.CIO與在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色16. 某溶液中含有大量的C、Br、，若向1L該混合溶液中通入一定量的CI2,溶液中C、Br、的物質(zhì)的量與通入CI2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，原溶液中C、B、的物質(zhì)的量濃度之比為（）CI2

11、的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6L11.2L22.4Ln（C）/mol1.52.03.0n（Br）/mol3.02.81.8n（）/molx（x>0）00A5：15：4B5：12：4C15：30：8D條件不足，無法計(jì)算17. 相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的CI2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗CI2的體積相同（同溫、同壓條件下），貝UKI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）B.2:1:3B.2:1:3C.6:3:2D.3:2:1已知: 向KCI03晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體. 向Nal溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色. 取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試

12、紙上，試紙變藍(lán)色.下列判斷正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)證明C具有還原性B.實(shí)驗(yàn)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1C.實(shí)驗(yàn)說明KI被氧化D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：CI03>Cl2>I2溶液中含有NH4+、F、HSO3、K+等離子.向其中加入少量NaCIO后，溶液中離子數(shù)目肯定增加的是（）A.FB.CIOC.HSO3D.NH4+18. 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、C、Br、（忽略水的電離），C、Br、的個(gè)數(shù)比為2:3:4，向該溶液中通入氯氣使溶液中C和的個(gè)數(shù)比為3:1,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（）7:4B.7:3C.7:2D.7:119. 已知在熱的堿性

13、溶液中，Cl2發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+NaOH宀NaCl+NaClO3+H2O（未配平）.請(qǐng)推測(cè)NaCIO2在熱的堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的最終產(chǎn)物是（）A. NaCI、NaCIOB.NaCI、NaCIO3C.NaCIO、NaCIO3D.NaCIO3>NaCIO420. 已知：2Fe2+Br2皿Fe3+2Br，2Fe3+2皿Fe2+I2.向Fel2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示.下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A.還原性：Fe2*BrB.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC.當(dāng)通入2molCl2時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2+2+2CI2皿

14、Fe3+l2+4CD.原溶液中：n（Fe2+）：n（）：n（Br）=2：1:3某混合溶液中含有Nal、NaBr、Na2SO3三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為Imol，向混合溶液中通入一定量的氯氣下列說法正確的是（）A.將溶液蒸干最多可以得到4molNaClB.將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過量D.若通入氯氣的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)的離子方程式為：2+CI2=|2+2C下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300n時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終可能得到純凈物的是（）A.向FeSC4溶液中通入Cl2B.向KI和NaB

15、r混合溶液中通入Cl2C.向NaAIO2溶液中加入HCI溶液D.向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末往含Br和C的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示.則原溶液中c（B）/c（C）的比值約為（）沉捉ffift沉捉ffiftA.(V2-V1)/V1B.V1/V2C.V1/(V2-V1)D.V2/V1在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì).下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）A.加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有CI2存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消

16、失，說明有HCIO分子存在21. 下列氯化物，不能用單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.NaCID.HCI22. 某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCI、NaCIO、NaCIO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=5NaCI+NaCIO3+3H2O）,經(jīng)測(cè)定CIO與CIO3的物質(zhì)的量之比為1:3,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A. 21:5B.11:3C.3:1D.4:1二.填空題（共2小題）29.CI2O為國際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強(qiáng)刺激性氣體，沸點(diǎn)3.8D熔

17、點(diǎn)-116m.實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的CI2與Na2CO3反應(yīng)制取少量CI2O，裝置如下（圖m）:固體1詁I痍郞二二二畫I回答下列問題:（1）把濃鹽酸直接滴在KMnO4晶體上就可以產(chǎn)生CI2.請(qǐng)模仿圖m”圖mA處補(bǔ)畫出正確的裝置圖，并作必要的標(biāo)注.（2）B中試劑a應(yīng)選用（填下列序號(hào)字母）：a.CCI4b.飽和NaCI溶液c.濃H2SO4d.飽和NaHCO3溶液（3）通入適量的氯氣，在C中生成黃綠色的物質(zhì)CI2O，該物質(zhì)常溫為氣體，方程式為:NaHCO3+CI2+Na2CO3+NaCI+CI2O(4) 對(duì)C中反應(yīng)后的固體成分進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論.限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HN

18、O3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導(dǎo)管的橡皮塞、過濾裝置.實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至完全溶解，然后將溶液分別置于a、b試管中.步驟二：向a試管中滴加BaCl2溶液，靜置.無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3步驟三：步驟四：則證明固體中含有NaCl.30.禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將禽流感病毒殺滅氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng)，得到漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高.(1) 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為：.(

19、2) 漂粉精的有效成分是(填化學(xué)式).(3) 漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式為.(4) 反應(yīng)(1)和反應(yīng)(3)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號(hào)).(5)將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.另取少許上層清液，先滴加適量的(填化學(xué)式)酸化，再滴加(填化學(xué)式)溶液即可檢驗(yàn)C的存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂粉精溶液呈性并具有性.選擇題（共28小題）氯及其化合物參考答案與試題解析1. (2015?上饒模擬)將

20、一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCI、NaCIO、NaCIO3共存體系.下列判斷正確的是()A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3molB. n(Na+):n(Cl)可能為7:3若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，貝U0.15vnv0.25C. n(NaCI):n(NaCIO):n(NaCIO3)可能為11：2：1【解答】解：A、由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCI)+n(NaCIO)+n(NaCIO3)=0.03LXl0mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(

21、NaCI)+n(NaCIO)+n(NaCIO3)=0.3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=0.15mol，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H20、3CI2+6NaOH=5NaCI+NaCIO3+3H2O可知,氧化產(chǎn)物只有NaCIO時(shí)，n(Na+):n(C)最大為2:1,當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaCIO3時(shí)，n(Na+):n(C)最小為6:5,故6:5vn(Na+):n(C)v2:1,7:3>2:1,故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O、3CI2+6NaOH=5NaCI+NaCIO3+3H2O可知,氧化產(chǎn)物只有NaCIO時(shí)，轉(zhuǎn)

22、移電子數(shù)最少，為0.3molXx1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaCIO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3molXx=0.25mol，故C正確；6D、令n(NaCI)=11mol,n(NaCIO)=2mol,n(NaCIO3)=1mol，生成NaCI獲得的電子為11molX=11mol，生成NaCIO、NaCIO3失去的電子為2molX+1molX5=7mol，得失電子不相等，故D錯(cuò)誤；故選C.2. (2014?黃梅縣校級(jí)模擬)向僅含F(xiàn)e2+、Br的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列說法中正確的是()的變化情況的變化情況C.a數(shù)值等于6D.原混合溶液中n(FeBr2

23、)=4mol【解答】解：向僅含F(xiàn)e2+、B廠的溶液中通入適量氯氣，根據(jù)還原性：>Fe2+>Br，首先發(fā)生反應(yīng)：2+CI2=12+2C，反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+CI2=2Fe3+2CI,Fe2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)：2Br+Cl2=Br2+2C，故線段皿弋表的變化情況，線段M弋表Fe2+的變化情況，線段M弋表的變化情況；由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n()=2n(CI2)=2mol，溶液中n(Fe2+)=2n(CI2)=2X(3mol-1mol)=4mol,Fe2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+),故n(Br-)=2n(Fe

24、2+)-n(I-)=2X4mol-2mol=6mol，A、由上述分析可知，線段M弋表Br-的變化情況，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，線段I代表I-的變化情況，故B錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，溶液中n(Br)=2n(Fe2+)-n(I)=2xtmol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2HBr2+2CI-可知，溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，故C正確；D、溶液中n(Br-)=6mol，所以原混合溶液中n(FeB=3mol，故D錯(cuò)誤；故選：C3(2015?江西模擬)下列說法正確的是() 新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水；氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸； 實(shí)驗(yàn)室

25、制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收檢驗(yàn)CI2中是否混有HCI氣體，方法是將氣體通入硝酸銀溶液中 除去CI2氣體中的HCI，可將氣體通入飽和食鹽水干燥的CI2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明干燥的CI2有漂白性.A.B.C.D.【解答】解：新制氯水中含有大量氯氣和次氯酸，久置氯水相當(dāng)于鹽酸溶液，氯水和次氯酸有強(qiáng)氧化性、鹽酸具有弱氧化性，所以新制氯水氧化性大于久置氯水，故正確；氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后干燥條件下發(fā)生爆炸，常溫下不反應(yīng)，故錯(cuò)誤； 氯氣有毒不能直接排空，氯氣和水反應(yīng)生成酸，所以氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽，實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收氯氣尾氣，故正確；氯氣、HCl都可

26、以和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故錯(cuò)誤；HCl, HCl極易溶于水，飽和食鹽水抑制氯氣溶解，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的故正確；氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，干燥的氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實(shí)際上是氯氣和水反應(yīng)生成的HClO體現(xiàn)的漂白性，故錯(cuò)誤；故選D4（2014?扶溝縣校級(jí)模擬）時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域測(cè)定含濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度主要步驟是 在中性溶液中，用溴將試樣中氧化成1。3，將過量的溴除去再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使103完全轉(zhuǎn)化成12 將中生成的碘完全萃

27、取后，用肼將其還原成，方程式為H2N-NH2+2I2T4I+N2f+4H+ 將生成的I-萃取到水層后用法處理. 將得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化. 將反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3+|2iNa2S4O6+2Nal經(jīng)過上述放大后，則溶液中I-濃度放大為原溶液中I-濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）（）A2倍B4倍C【解答】解： 從方程式可看出， 從方程式可看出， 從方程式可看出， 從方程式可看出， 從方程式可看出，A2倍B4倍C【解答】解： 從方程式可看出， 從方程式可看出， 從方程式可看出， 從方程式可看出， 從方程式可看出，6倍

28、D36倍I-濃度不變；1個(gè)I03-生成3個(gè)12,1個(gè)I2生成2個(gè)I-；I-濃度不變；1個(gè)I03-生成3個(gè)I2,從第三步反應(yīng)看出,從第三步反應(yīng)看出,I-濃度放大了6倍;I-濃度放大了6倍;從方程式可看出，1個(gè)I2生成2個(gè)I；因此從以上方程式和分析可得關(guān)系式：I10331266103181236S2SO3236I13661836總計(jì)放大倍數(shù)為：60=36倍.故選D（2011?北京模擬）化合物BrFx能夠與水反應(yīng)，產(chǎn)物有溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A.BrFx是還原劑，HF是氧化產(chǎn)物B.水是氧化劑，02是還原產(chǎn)物C.若x=3,則BrFx與水的系數(shù)比為3:5Dx為奇數(shù)

29、，分別可以取1、3、5、7、9等值【解答】解：A.F的非金屬性非常強(qiáng)，其它氧化劑難以氧化F,反應(yīng)前后F元素的化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)中0元素的化合價(jià)升高，水被氧化生成氧氣，則水為還原劑，02是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C. 若x=3，則BrF3與水發(fā)生：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2+Br2,BrFx與水的系數(shù)比為3:5，故C正確；Br的最外層電子數(shù)為7,最高化合價(jià)為+7價(jià)，x不可能為9,故D錯(cuò)誤.故選C在同溫同壓下，將由H2和C12組成的混和氣體200mL引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體體積仍為200mL.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)狀況的判斷中正確的是（）A若反應(yīng)后的氣體有刺激性氣味,則一定是C

30、l2沒有完全反應(yīng)B若反應(yīng)后的氣體沒有顏色，則一定是H2,Cl2都已完全反應(yīng)C.若反應(yīng)后的氣體略帶黃綠色，則一定是H2已完全反應(yīng)D若反應(yīng)后的氣體遇水顯漂白性，則一定是Cl2未完全反應(yīng)【解答】A、反應(yīng)后的氣體有刺激性氣味，可以是生成的氯化氫氣體，也可以是剩余氯氣，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后的氣體沒有顏色，可以是恰好完全反應(yīng)，也可以是氫氣剩余，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)后的氣體略帶黃綠色，說明一定剩余氯氣，故C正確；D、反應(yīng)后的氣體遇水顯漂白性，是剩余氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的作用，故一定剩余氯氣，故D正確；故選CD7（2009?龍海市校級(jí)模擬）反應(yīng)是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)

31、： 2Nal+MnO2+3H2SO4H2NaHSO4+MnSO4+2H2O+l22NalO3+5NaHSO3皿Na2SO4+3NaHSO4+H2O+l2已知NalO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說法正確的是（）A.12在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物B兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的l2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C.Nal和NalO3在一定條件下能反應(yīng)生成12DNalO3在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑不能做還原劑【解答】解：A.反應(yīng)中氧化劑是MnO2,還原劑是Nal,MnSO4是還原產(chǎn)物，12是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)中12是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.生成1moll2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子10mol，兩者

32、在生成等量12時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等,故B錯(cuò)誤；C. Nal中碘元素化合價(jià)是-1,而NalO3中的碘元素化合價(jià)是+5,12中碘元素化合價(jià)是0,故Nal與NalO3在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成12,故C正確；NalO3中氧元素是最低價(jià)，可以作還原劑，故D錯(cuò)誤.故選C.8. 實(shí)驗(yàn)： 向2mL1mol?L1NaBr溶液中通入少量氯氣，溶液變?yōu)辄S色；取所得溶液滴加到淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)； 向所得溶液繼續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變成橙色.下列分析不正確的是（）A僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明還原性：B>CB.僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明氧化性：Br2>12C.上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了CI2、Br2、12的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱D向

33、實(shí)驗(yàn)所得溶液中加CCI4，充分振蕩，下層為橙紅色【解答】解：A.Cl2+2NaBr=Br2+2NaCI，說明還原性：Br>C，故A正確；所得溶液可能含有氯氣，氯氣能氧化碘離子得到12,不能說明氧化性：Br2>12,故B錯(cuò)誤；根據(jù)指知中氯氣不足，與碘離子反應(yīng)的是溴單質(zhì)，能說明氧化性：Br2>12,結(jié)合Cl2+2NaBr=Br2+2NaCI可以得出：Cl2>Br2>12,故C正確；CCI4密度比水大，下層為橙紅色是被氧化出來的溴單質(zhì)溶于CCI4，故D正確.故選B.9. （2014?臨沂一模）制備食用碘鹽（KI03）原理之一為：I2+2KCIO3CI2+2KIO3,下列

34、說法正確的是（）A.向KCI03溶液中滴加AgN03溶液得到白色AgCI沉淀B.反應(yīng)過程中I2置換出CI2，由此可推斷非金屬性I>CIC.KCIO3和KI03均屬于離子化合物，都只含有離子鍵D制備KI03的反應(yīng)中氯元素被還原【解答】解：A.KCI03不能電離出CI,則不能與AgN03溶液反應(yīng)生成白色AgCI沉淀,故A錯(cuò)誤；873KB.I2+2KCI03CI2+2KI03中，|元素的化合價(jià)升高，CI元素的化合價(jià)降低，則非金屬性CI>I，故B錯(cuò)誤；C.KCI03和KI03均含離子鍵、共價(jià)鍵，均為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.制備KI03的反應(yīng)中，CI元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,得到電子被

35、還原，故D正確;故選D已知H2SO3+I2+H2OT2HI+H2SO4.向NaBr、Nal、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣，將溶液蒸干并充分燃燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4【解答】解：通入CI2后將按順序發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCI,2NaI+Cl2=2NaCl+I2，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2.當(dāng)CI2過量時(shí)，蒸干灼燒，HCI、Br2會(huì)揮發(fā)，I2會(huì)升華，將得到Na2SO4和NaCI的混合物，如Cl2不足時(shí)

36、，將得到NaCl、NaBr、Na2SO4，故選AB.10. 自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會(huì)引起藥品變質(zhì)是（）AgNO3FeBr2燒堿Na2CO3Na2SO3CaCl2.A.除外B.C.D.除外【解答】解：氯水中含有C，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故選； CI2、HCIO具有強(qiáng)氧化性，可與FeBr2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用于配制FeBr2溶液，選； 氯氣與燒堿溶液反應(yīng)，不能配制燒堿溶液，故選H+都能與Na2CO3溶液反應(yīng)，不能配制Na2CO3溶液，故選； CI2、HCIO具有強(qiáng)氧化性，可與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用于配制溶液Na2SO

37、3,故選； 氯水中各粒子與CaCI2都不反應(yīng)，可用于配制CaCI2溶液，故不選；故選D已知：常溫時(shí)；2NaOH+CI2nNaCI+NaCI0+H20;加熱時(shí)：6NaOH+3Cl2H5NaCI+NaCIO3+3H2O，將CI2通入amolNaOH溶液恰好完全反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amolB.若某溫度下，反應(yīng)后''c（C1Q3=K,若溶液中匸心°）c（C1"）C.控制溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量最大值是amoID.控制溫度，產(chǎn)物中D.控制溫度，產(chǎn)物中NaCI的物質(zhì)的量的范圍amoI<n(NaCI)amoI【解

38、答】解：A常溫時(shí)；2NaOH+CI2nNaCI+NaCIO+H20,反應(yīng)2moI氫氧化鈉，消耗1moI氯氣，所以CI2通入amoINaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol，故A正確；B.反應(yīng)中氯氣一部分化合價(jià)升高生成次氯酸鈉、氯酸鈉，一部分化合價(jià)降低生成氯化鈉,一一一匚(Clo')依據(jù)得失電子守恒可知:=K,C(CIO)xi+5XC(CIO3)=C(CI)X1,若-cCC103c(CIO")則C(CIO3)=，代入C(CIO)X+5XC(CIO3)=C(CI)x中化簡(jiǎn)得:故B正確;C.當(dāng)只發(fā)生6NaOH+3CI2H5NaCI+NaCIO3+3H2

39、O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，依據(jù)方程式6moI氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移5moI電子，所以amoI氫氧化鈉反應(yīng)，最多轉(zhuǎn)移琴moI電子，故C錯(cuò)誤；6D.若只發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CI2nNaCI+NaCIO+H2O,則amoINaOH溶液能生成二amoI氯化鈉，若只發(fā)生反應(yīng)：6NaOH+3CI2H5NaCI+NaCIO3+3H2O，則能生成-moI氯化鈉，若兩個(gè)|611唏反應(yīng)都發(fā)生，生成氯化鈉的物質(zhì)的量介于-amoI和；moI之間，故D正確；2&故選：C.13用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能還有雜質(zhì)氣體（）CO2CO2HCI H2O O2.BCD【解答】解：次氯酸鈣能夠與空氣中的二氧化碳、

40、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，加鹽酸發(fā)生Ca（CIO）2+4HCI（濃）=CaCl2+2Cl2f+2H2O、CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2f+H2O,濃鹽酸易揮發(fā)，從溶液中生成的氣體中會(huì)混有水蒸氣，則制得的氯氣中，可能含有雜質(zhì)氣體為CO2、HCI、H2O（氣）、O2,故選：A14.（2014?安徽模擬）某溶液中含有SO32、B廠、SiO32、CO32：Na+，向該溶液中通入過量的CI2，下列判斷正確的是（） 反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+有膠狀沉淀物質(zhì)生成 有氣體產(chǎn)生溶液顏色發(fā)生

41、變化 共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)AABCD【解答】解：某溶液中含有SO32、SiO32、Br、CO32：Na+，向該溶液中通入過量的CI2,SO32可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；鈉離子不參加反應(yīng)，反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有Na+,故正確;SiO32和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，有膠狀物質(zhì)硅酸生成，故正確;CO32和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故正確;氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液顏色發(fā)生變化有無色變化為橙紅色，故正確;共發(fā)生了氯氣與水反應(yīng)、氧化SO32、B廠3個(gè)氧化還原

42、反應(yīng).故錯(cuò)誤;故選B15.（2014?金山區(qū)一模）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失.下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.氧化性：CIO>SO42>I2B漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C.CIO與在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色【解答】解：A.根據(jù)向淀粉碘化鉀溶液中加入少量的次氯酸鈉溶液，溶液變藍(lán)色知，次氯酸根離子將碘離子氧化成了碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，次氯酸根離子是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氧化性為：CIO>I2,再加入足量的亞硫酸鈉溶液藍(lán)色

43、又逐漸消失，說明碘單質(zhì)又將亞硫酸根離子氧化了，得到硫酸根離子，碘單質(zhì)是氧化劑，硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，故氧化性SO42V12.因此得出氧化性的強(qiáng)弱為：CIO>I2>SO42.故A錯(cuò)誤；B.漂白精的成分中有次氯酸鈉，根據(jù)對(duì)A的分析，次氯酸鈉能將淀粉碘化鉀中的碘離子氧化成碘單質(zhì).故B正確；C.次氯酸根離子無論在堿性條件下還是在酸性條件下、中性條件下均有氧化性.因此CIO與在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng).故C正確；D.新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色的，由于氯氣的氧化性比亞硫酸根離子的氧化性強(qiáng),故能發(fā)生氧化還原反應(yīng),氯氣被還原而使氯水退色,故D正確.故選A.16. （201

44、4?奉賢區(qū)二模）某溶液中含有大量的C、Br、，若向1L該混合溶液中通入一定量的CI2，溶液中C、Br、的物質(zhì)的量與通入CI2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，原溶液中C、Br、的物質(zhì)的量濃度之比為（）CI2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6L11.2L22.4Ln(C)/mol1.52.03.0n(Br)/moI3.02.81.8n(1)/moIx(x>0)00A.5：15：4B.5：12：4C.15：30：8D.條件不足,無法計(jì)算【解答】解：還原性：I>Br,加入氯氣5.6L時(shí)溶液中I為xmoI,則說明通入5.6LCI2只發(fā)生：CI2+2IIH2+2CI，由表中數(shù)據(jù)可知原溶液中溴離子為3

45、moI,通入11.2L氯氣，其物質(zhì)的量為=0.5mol,為Omol，碘離子完全反應(yīng)，同時(shí)氧22.4L/n）ol化0.2mol溴離子，發(fā)生反應(yīng)：CI2+2BrnBr2+2CI，Cl2+2ni2+2C，氯氣反應(yīng)生成的氯離子為0.5mol=1mol，故原溶液中氯離子為2mol-1mol=1mol,由方程式可知溶液中陰離子總的物質(zhì)的量不變（不含氫氧根離子），故原溶液中碘離子的物質(zhì)的量為2mol+2.8mol-1mol-3mol=0.8mol,故原溶液中Cl-、Br-、I-物質(zhì)的量之比為1mol:3mol:0.8mol=5:15:4,故選：A.17. （2013?河南一模）相同體積的KI、Na2S、Fe

46、Br2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），貝UKI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）D.3:2:1D.3:2:1A. 1:1:2B.2:1:3C.6:3:2【解答】解：首先，寫出相關(guān)化學(xué)方程式2FeBr2+3Cl2皿FeCl3+2Br2【解答】解：首先，寫出相關(guān)化學(xué)方程式2FeBr2+3Cl2皿FeCl3+2Br22KI+Cl2皿KCl+I2Na2S+Cl2皿NaCl+SJ2nn9可知在Cl2相等的情況下，KI、Na2S、FeBr2的物質(zhì)的量之比為2n：n:-n=6:3:2,在三J種溶液體積相等的前提下，物質(zhì)的量濃度之比就等于

47、物質(zhì)的量之比.故選：C.18. （2015?寶山區(qū)一模）已知： 向KCI03晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體. 向Nal溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色. 取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色.下列判斷正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)證明Cl-具有還原性B.實(shí)驗(yàn)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1C.實(shí)驗(yàn)說明KI被氧化【解答】解：A向KCI03晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，應(yīng)為CI2,發(fā)生KCIO3+6HCI=3CI2f+KCI+3H20,說明C被氧化，證明C具有還原性，故A正確；B.向Nal溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，生成I2，可使淀粉KI試紙變藍(lán)，發(fā)生2+Cl2=

48、l2+2CI，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故B錯(cuò)誤；C.向Nal溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，生成I2，可使淀粉KI試紙變藍(lán),但Kl沒有被氧化,故C錯(cuò)誤；D根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，則由反應(yīng)可知氧化性KCI03>CI2,由反應(yīng)可知Cl2>12,則可得氧化性CI03>CI2>12,故D正確.故選D.19. （2014?靜安區(qū)一模）溶液中含有NH4+、F、HS03、K+等離子向其中加入少量NaCI0后,溶液中離子數(shù)目肯定增加的是（）A.FB.CI0C.HS03D.NH4+【解答】解：A由于向

49、溶液中加入次氯酸鈉后，NaCIO有強(qiáng)氧化性，氧化HSO3，本身被還原成HCI，酸性增強(qiáng)，又有F+H20?HF+OH反應(yīng)向右移動(dòng)，氟離子數(shù)目減小，故A錯(cuò)誤B.當(dāng)向溶液中加入次氯酸鈉后發(fā)生NaCIOHNa+CIO反應(yīng)，而使溶液中CIO根離子的濃度增加，但由于次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸氫根離子氧化為硫酸根離子，使CIO離子數(shù)目減小,故B錯(cuò)誤C.向溶液中加入次氯酸鈉后，盡管存在HSO3+H2O?H2SO3+OH這一反應(yīng)，但由于次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,將亞硫酸氫根離子氧化為硫酸根離子,使得亞硫酸根離子減小,故C錯(cuò)誤D由于向溶液中加入次氯酸鈉后，NaCIO有強(qiáng)氧化性，氧化HSO3，本身被還原成HCI,酸

50、性增強(qiáng)，NH4+H2O?NH3?H2O+H+反應(yīng)向左移動(dòng)，NH4+肯定增加，故D正確.故選D（2009?金華模擬）有一混合溶液，其中只含有Fe2+、C、Br、（忽略水的電離），C、B廠、的個(gè)數(shù)比為2：3:4,向該溶液中通入氯氣使溶液中C和B廠的個(gè)數(shù)比為3:1,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（）A7：4B7：3C7：2D7：1【解答】解：由題意可設(shè)C、Br、的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol,由電荷守恒可得：2n(Fe2+)=n(Cl)+n(Br)+n(I)=2mol+3mol+4mol=9mol,n(Fe2+)=4.5mol，通入氯氣后，要滿足n(Cl)：n

51、(Br)=3:1,C只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol.4molI先消耗2mol氯氣，3molFe2+消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2+l.5mol，則通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為：3.5:1.5=7:3,故選B.20. (2015?桐鄉(xiāng)市校級(jí)模擬)已知在熱的堿性溶液中，Cl2發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+NaOHtNaCI+NaCIO3+H2O(未配平).請(qǐng)推測(cè)NaCIO2在熱的堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的最終產(chǎn)物是()A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3>NaClO4【解答】解：反應(yīng)Cl2+NaOHtNaCl+NaCl

52、O3+H2O中，Cl元素化合價(jià)既升高又降低，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaCIO2在熱的堿性溶液中也能發(fā)生類似的反應(yīng)，Cl元素化合價(jià)既升高又降低，化合價(jià)降低最終產(chǎn)物應(yīng)為NaCl，化合價(jià)升高應(yīng)大于+3價(jià)，可為+5價(jià)的NaCIO3或NaClO4,故選B.21. (2015?仁壽縣模擬)已知：2Fe2+Br2皿Fe3+2Br，2Fe3+2皿Fe2+12.向Fel2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示下列有關(guān)說法中，不正確的是()<1123436祖曲A.還原性:>Fe2+>B廠B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC.當(dāng)通入2molCl2時(shí)，

53、溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2+2+2CI2皿Fe3+I2+4CID.原溶液中：n（Fe2+）：n（）：n（Br）=2：1:3【解答】解：A反應(yīng)2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br，所以還原性：Fe2+Br，反應(yīng)2Fe3+2=2Fe2+l2中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+,所以還原性：Fe2+,所以還原性Fe2+B廠，故A正確；B.通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為01mol的過程中，碘離子從最大量降到0,即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為13mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，

54、三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為36mol的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)通入2molCl2時(shí)，2mol的消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2+2+2Cl2=2Fe3+l2+4C，故C正確；D.由B可知，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol,n（Fe2+）：n（）：n（Br）=2:1:3,故D正確.故選B.22. （2015?臨沂模擬）某混合溶液中含有Nal、NaBr、Na2SO3三

55、種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為lmol,向混合溶液中通入一定量的氯氣.下列說法正確的是（）A.將溶液蒸干最多可以得到4molNaClB.將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過量D.若通入氯氣的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)的離子方程式為：2+Cl2=l2+2C【解答】解：混合溶液中還原性Br，物質(zhì)的量均為Imol，通入氯氣順序反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：2+Cl2=l2+2CI，2Br+Cl2=2C+Br2,若氯氣過量，所得溶液中含有NaCl、Na2SO4,若氯氣少量，溶液中可能為Nal、NaBr、Na2SO4或NaBr、Na2SO4,A、溶液蒸干最多得到氯化鈉的量是依據(jù)碘化鈉和溴化鈉全部被氧化計(jì)算分析，2+Cl2=l2+2C，2121mol0.5mol1m