分析化學練習題(二)

1、分析化學練習題第二章 滴定分析法概述一、選擇題1.滴定分析中，對化學反應(yīng)的主要要求是( )（A）反應(yīng)必須定量完成（B）反應(yīng)必須有顏色變化（C）滴定劑與被測物必須是1:1的計量關(guān)系（D）滴定劑必須是基準物2.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為（ ）（A）化學計量點 （B）滴定誤差 （C）滴定終點 （D）滴定分析3.直接法配制標準溶液必須使用（ ）（A）基準試劑 （B）化學純試劑 （C）分析純試劑 （D）優(yōu)級純試劑A CA4.將稱好的基準物倒入濕燒杯，對分析結(jié)果產(chǎn)生的影響是（ ）（A）正誤差 （B）負誤差 （C）無影響 （D）結(jié)果混亂5.

2、硼砂(Na2B4O710H2O)作為基準物質(zhì)用于標定鹽酸溶液的濃度,若事先將其置于干燥器中保存,則對所標定鹽酸溶液濃度的結(jié)果影響是( )（A）偏高 （B）偏低 （C）無影響 （D）不能確定6.滴定管可估讀到0.01mL，若要求滴定的相對誤差小于0.1%，至少應(yīng)耗用體積（ ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 407.0.2000 mol/LNaOH溶液對H2SO4的滴定度為（ ）gmL-1（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098CBBD8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12mol/L HCl) （

3、 ）mL。(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL； （D）12mL9.既可用來標定NaOH溶液，也可用作標定KMnO4的物質(zhì)為( )（A）H2C2O42H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO410.以甲基橙為指示劑標定含有Na2CO3 的NaOH標準溶液，用該標準溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測定結(jié)果（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C）不變 （D）無法確定二、填空題DAA1.滴定分析常用于測定含量（ ）的組分。2.滴定分析法包括（ ）、（ ）、（ ）和（ ）四大類。3.欲配制0.1000 molL-1的NaOH溶液500mL，應(yīng)稱取（ ）固體。4.稱取純

4、金屬鋅0.3250 g,溶于HCl后,稀釋定容到250 mL的容量瓶中,則Zn2+ 溶液的摩爾濃度為（ ）。5.稱取0.3280g H2C2O42H2O來標定NaOH溶液，消耗25.78mL，則cNaOH=（ ）。6.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（ ）相當于0.003000（ ）。7.進行滴定分析計算時，如果選取分子、離子或這些粒子的某種特定組合作為反應(yīng)物的基本單元，這時滴定分析結(jié)果計算的依據(jù)為：（ ）。三、判斷題1（ ）所謂化學計量點和滴定終點是一回事。2（ ）所謂終點誤差是由于操作者終點判斷失誤或操作不熟練而引起的。3（ ）滴定分析的相對誤差一般要求為小于0.1%，滴

5、定時消耗的標準溶液體積應(yīng)控制在1015mL。 4（ ）凡是優(yōu)級純的物質(zhì)都可用于直接法配制標準溶液。5（ ）溶解基準物質(zhì)時用移液管移取2030mL水加入。6（ ）測量的準確度要求較高時，容量瓶在使用前應(yīng)進行體積校正。7（ ）1L溶液中含有98.08gH2SO4，則c( 2H2SO4)=2mol/L。8（ ）用濃溶液配制稀溶液的計算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。9（ ）滴定管、移液管和容量瓶校準的方法有稱量法和相對校準法。10（ ）玻璃器皿不可盛放濃堿液，但可以盛酸性溶液。11（ ）在沒有系統(tǒng)誤差的前提條件下，總體平均值就是真實值。12（ ）分析純的NaC1試劑，如不做任何處理，用來標定AgN

6、O3溶液的濃度，結(jié)果會偏高。13（ ）在進行某鑒定反應(yīng)時，得不到肯定結(jié)果，如懷疑試劑已變質(zhì)，應(yīng)做對照試驗。14（ ）用Q檢驗法舍棄一個可疑值后，應(yīng)對其余數(shù)據(jù)繼續(xù)檢驗，直至無可疑值為止。15（ ）配制硫酸、鹽酸和硝酸溶液時都應(yīng)將酸注入水中。四、計算題1.將10 mg NaCl 溶于100 mL 水中，請用c，表示該溶液中NaCl的含量。2.市售鹽酸的密度為1.18g/mL, HCl的含量為 36%38%，欲用此鹽酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，應(yīng)量取多少mL?3.有0.0982 molL-1的H2SO4溶液480 mL，現(xiàn)欲使其濃度增至0.1000 molL-1。問應(yīng)加入0.500

7、0 molL-1的H2SO4溶液多少毫升？4.血液中鈣的測定，采用KMnO4法間接測定。取10.0mL血液試樣，先沉淀為草酸鈣，再以硫酸溶解后用0.00500mol/LKMnO4標準溶液滴定消耗其體積5.00mL，試計算每10mL血液試樣中含鈣多少毫克？5.某鐵廠化驗室經(jīng)常要分析鐵礦中鐵的含量。若使用的K2Cr2O7溶液中濃度為0.0200 molL-1。為避免計算，直接從所消耗的K2Cr2O7溶液中的毫升數(shù)表示出Fe%，問應(yīng)當稱取鐵礦多少克？6.已知在酸性溶液中，F(xiàn)e2+與KMnO4反應(yīng)時，1.00 mL KMnO4溶液相當于0.1117 g Fe，而1.00 mL KHC2O4H2C2O4

8、溶液在酸性介質(zhì)中恰好與0.20 mL上述KMnO4溶液完全反應(yīng)。問需要多少毫升0.2000molL-1 NaOH溶液才能與上述1.00 mL KHC2O4H2C2O4溶液完全中和？ 7.測定氮肥中NH3的含量。稱取試樣1.6160 g，溶解后在250 mL容量瓶中定容，移取25.00 mL，加入過量NaOH溶液,將產(chǎn)生的NH3導入40.00 mL c（1/2H2SO4）= 0.1020 molL-1 的H2SO4標準溶液中吸收，剩余的H2SO4需17.00 mL c(NaOH) = 0.09600 molL-1 NaOH溶液中和。計算氮肥中NH3的質(zhì)量分數(shù)。 五、問答題1.適用于滴定分析法的化學反應(yīng)必須具備哪些條件？2.用于滴定分析的化學反應(yīng)為什么必須有確定的化學計量關(guān)系?什么是化學計量點?什么是滴定終點?3.滴定分析法的特點是什么？4.滴定方式有幾種？各舉一例。5.基準物質(zhì)應(yīng)符合哪些要求？標定堿標準溶液時，鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4，M = 204.23 gmol-1）和二水合草酸（H2C2O42H2O，M = 126.07 gmol-1）都可以作為基準物質(zhì)