2019年高考化學(xué)綜合題分類練習(xí)卷：化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷1.亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽， 在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。 實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備亞硝酸鈉。請回答下列問題:已知：3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO 3+2NOT +H2O酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+(1)儀器a的名稱是。(2) B裝置中的主要現(xiàn)象是 。C中的試劑可以是 。(3) D中反應(yīng)生成 NaNO2的化學(xué)方程式為 。 E裝置的作用是。(4)檢驗(yàn)D裝置中生成NaNO2操作現(xiàn)象結(jié)論有NaNO2生成(5) NaNO2有毒，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過 30 mg/kg。從1000 g隔夜熟肉中提取 NaNO2后，配成溶液，

2、再用0.0050mol/L的酸性高鎰酸鉀溶液滴定，滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，計(jì)算隔夜熟肉中NaNO2的含量是 mg/kg。答案：三頸燒瓶銅片溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色堿石灰 2NO+Na2O2=2NaNO2吸收尾氣，防止污染取少量生成物溶于稀硫酸產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色8.72.二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實(shí)驗(yàn)室制備二茂鐵裝置示意圖如圖一:圖一已知：二茂鐵熔點(diǎn)是 173 C,在100c時(shí)開始升華；沸點(diǎn)是 249 C。制備二茂鐵的反應(yīng)原理是：2KOH+FeCl 2+2C5H6= Fe（C5H5）2+2KCl+2H 2O實(shí)驗(yàn)步驟為：在三頸燒瓶中加入 25g粉末的KOH ,并從

3、儀器a中加入60mL無水乙醛到燒瓶中，充分?jǐn)嚢瑁瑫r(shí)通氮?dú)饧s10min ;再從儀器a滴入5.5mL新蒸儲的環(huán)戊二烯（C5H6,密度為0.95g/cm3）,攪拌；將6.5g無水FeCl2與（CH3）2SO （二甲亞碉，作溶劑）配成的溶液25mL裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min ;再從儀器a加入25mL無水乙醛攪拌；將c中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器b的名稱是.（2）步驟中通入氮?dú)獾哪康氖?.（3）儀器c的適宜容積應(yīng)為（選編號）： 100mL 250mL 500mL（4）

4、步驟用鹽酸洗滌的目的是 （5）步驟是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純，該過程在圖二中進(jìn)行，其操作名稱為 ;該操作中棉花的作用是（6）為了確認(rèn)得到的是二茂鐵，還需要進(jìn)行的一項(xiàng)簡單實(shí)驗(yàn)是 ;若最終制得純凈的 二茂鐵4.3g,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為 （保留三位有效數(shù)字）。答案：（1）球形冷凝管（2）排盡裝置中的空氣，防止Fe2+被氧化（3）（4）除去多余的KOH （5）升華 防止二茂鐵揮發(fā)進(jìn)入空氣中（6）測定所得固體的熔點(diǎn)58.4%3. FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCLI .經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)

5、驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：檢查裝置的氣密性；通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；體系冷卻后，停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封請回答下列問題:（1）第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積的FeC%進(jìn)入收集器，第步操作是 。（2）操作步驟中，為防止 FeCl3潮解所采取的措施有 。（填步驟序號）（3）裝置B中的冷水作用為 ;裝置C的名稱為;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ノ?C12的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：。（4）在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收

6、裝置E并注明試劑答案：（1）在沉積的的FeCl3固體下方加熱（2）（3）冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品 球形干燥管K3Fe（CN） 6溶液（也可以用酸性高鎰酸鉀溶液）（5）（含鐵、鋁，硼，磷等雜質(zhì)）.粗4 .單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料.通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450500 C）,四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。氯氣的制取:*6 C D E f（1）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，若要制得干燥，純凈的氯氣，所需裝置的接口連接順序是（填小寫字母）（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式： 。（3）裝置A中恒壓分液漏斗 M與常用分液漏斗相

7、比，其優(yōu)點(diǎn)是 ,裝置D的作用是。將上述方法制取的氯氣通入下圖裝置中可以制得四氯化硅。資料a.四氯化硅遇水極易水解b.硼、鋁、鐵，磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物c.有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)見下表：r物質(zhì)FeOjPCIj滿點(diǎn)忙 157.712.8315博屆C一叩0-197.2180（升華） |3M （型W陽帆)(4)裝置f中盛放的藥品是 瓶中左邊用粗導(dǎo)管導(dǎo)出物質(zhì)的目的是。(5)從b瓶得到的液體中蒸儲出 SiCl4,所需用到的儀器是一。A.容量瓶 B.溫度計(jì) C.冷凝管 D.分液漏斗(6)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下

8、進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2+ + MnO4-+8H+=5Fe3 + +Mn2+4H2O。某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶?夜,用1.000 X10 2 mol L 1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ，殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 答案：(1)aedih (2)MnO 2+ 4H + + 2Cl A Mn2 + + Cl2 U 2H2。(3)平衡氣壓，使液體順利流下除去氯氣中的HCl氣體 (4)堿石灰 防止導(dǎo)管堵塞(5). BC (6)溶液變?yōu)榧t色，且

9、半分鐘內(nèi)不褪色(或淺紫色等)4.48%5 .蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體對環(huán)境產(chǎn)生污染。為此，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。玻璃管中、分別為CO檢測試紙 (浸有氯化鋁洛液的濾紙，遇 CO變黑色)、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性 KMn0 4溶液的濾紙，a和b分別為兩個(gè)小氣球。實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖示連接好儀器，然后檢查裝置的氣密性；裝好試劑，夾緊止水夾K,向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸，片刻后可觀察到 A瓶內(nèi)蔗糖變黑，體積膨脹，有白霧產(chǎn)生，氣千a鼓起，玻璃管中號濾紙白色變黑色， 號和號濾紙均褪色。請回答以下問題：(1)上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為 。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中濾

10、紙的現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)分別是：號 ;號。A.氧化性 B.還原性 C.漂白性 D.酸性氧化物通性(3) B瓶中酸性 KMnO 4溶液的彳用是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(4)打開止水夾 K,使氣球a內(nèi)氣體緩慢通過 B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，但此現(xiàn)象并不能證明該反應(yīng)生成了 CO2。為了證明有CO2生成并簡化實(shí)驗(yàn)裝置，可在號位置放上滴有 的濾紙(從 以下試劑中選擇)。A.品紅溶液B.酸性高鎰酸鉀溶液C.澳水D.澄清石灰水(5)若在尾端沒有氣球 b,會有什么不良結(jié)果？ (6)若反應(yīng)生成的CO2和CO在相同條件下白體積比為 2:1,則蔗糖炭化后體積膨脹發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為答

11、案：分液漏斗(2)C B (3)吸收 CO2 中的 SO2 2MnO4 +5SO2+2H2O=2Mn 2+5SO42 +4H+(4) A、B、C(5)使 CO 進(jìn)入空氣，污染環(huán)境3C+5H 2SO4=CO f +2CO2 T +5SO2 T +5H2O6 .某小組在實(shí)驗(yàn)室使用軟鎰礦(主要成分為MnO 2)和濃鹽酸通過加熱制備氧氣，并對氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式 。欲制取并收集一瓶干燥的氯氣，則“制取一收集”的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)椋?一 c 一 d 一 一 i 一 j 一 k(2)裝置C中飽和食鹽水的作用是 。(3)該小組同學(xué)對氯氣性質(zhì)進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論將氯

12、氣通入到 NaCl溶液中，再加入1mL CCl 4振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、澳、碘將氯氣通入到 KBr溶液中，再加入1mL CCl 4振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色將氯氣通入到 KI溶液中，再加入1mL CCl 4振蕩，靜置，觀察四氧化碳層顏色該小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)缺陷是 ,改進(jìn)的辦法是 。(4)常溫下，高鎰酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)也可制得氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為 。(5)某溫度下，將 Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定 ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的

13、質(zhì)量之比為 。答案：(1)MnO2+4HCl(濃)2=MnCl2+Cl2T +2H2O b g h(2)除去Cl2中的HCl雜質(zhì)(3)不能證明澳的氧化性強(qiáng)于碘 再做一組實(shí)驗(yàn)，步驟為：Kl溶液中加入濱水，再加入 1mLCCl4振蕩，靜置，觀察 CCl4層顏色(5)2MnO 4-+16H +10C1 -=2Mn 2+5Cl 2 T +8H2O(5)4:17 .PCl3有毒，在潮濕的空氣中可發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生大量的白霧。它在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都有重要的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室中制取PC13,在D中放入足量白磷，將 C12迅速而且不間斷地通入 D中，氯氣與白磷會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生火焰。CD E F三氯化磷和五氯化磷的物理

14、常數(shù)如下:熔點(diǎn)沸點(diǎn)三氯化磷-listTtfC五氧化磷14at2。七分解注：常溫下五氯化磷不溶于三氯化磷(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)反應(yīng)開始前需要檢查裝置氣密性，檢查方法為 。(3)氯氣和白磷反應(yīng)放出大量的熱，為使儀器D不致因局部過熱而炸裂，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)在D的底部放少量(4)在燒杯 E中加入冰鹽水，其作用是 。(5)白磷與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物中可能含有一定量的PCI5,從中分離出三氯化磷的方法是 ,經(jīng)過一段時(shí)間反應(yīng)發(fā)現(xiàn)B中豎直導(dǎo)管液面上開，可能的原因是 。(6)裝置F的作用是。答案：(1) 2KMnO 4+I6HCI(濃)=2KCl+2MnCl 2+5C1 2T +8H2O (2)關(guān)閉

15、兩個(gè)活塞，向B中長導(dǎo)管加水至高于試劑瓶液面，過一段時(shí)間，導(dǎo)管內(nèi)液面不下降，氣密性良好或者關(guān)閉活塞微熱燒瓶，觀察 B中導(dǎo)管液面是否上升(3)干沙(4)使三氯化磷蒸氣充分冷凝(5)過濾 產(chǎn)生的PC15在導(dǎo)管中冷卻成固體，堵塞導(dǎo)管(6)防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入；吸收過量的氯氣8.醋酸亞銘水合物的化學(xué)式為 Cr(CH 3COO)22 - 2H2O,該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收劑，不溶于水和乙醛(一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色，Cr2+水溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞銘水合物的裝置如下圖所示。(1)檢查裝置氣密性后，向左側(cè)三頸燒瓶中依次加

16、入過量鋅粒和適量CrCl3溶液，關(guān)閉Ki打開K2,旋開a的旋塞，控制好?速。a的名稱是,此時(shí)左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、。一段時(shí)間后，整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉K2,打開Ki,將左側(cè)三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)白離子方程式為 。(2)本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是 。右側(cè)的燒懷內(nèi)盛有水，其中水的作用是。(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醛洗、干燥，即得到Cr(CH 3COO)22 2H2O。其中用乙醛洗

17、滌產(chǎn)物的目的是 。(4)稱量得到的Cr(CH 3COO)22 2H2O晶體，質(zhì)量為 m g,若所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)n g,則Cr(CH 3COO) 22 - 2H2O(M i=376 )的產(chǎn)率是%。答案：(1)分液漏斗 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2 T Zn+2CrCl 3=ZnCl 2+2CrCl 22Cr2+4CH3COO-+2H2O=Cr(CH 3COO)22 2心0(2)防止水中的溶解氧氧化 C產(chǎn) 水封，防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)(3)乙醒揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥(4)31700m/376n10.二氯化二硫(S2CI2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化， 還可以作為貴金屬的萃取

18、劑。 可由硫和氯氣在100110c直接化合 而成。實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制備 S2CI2并對尾氣進(jìn)行回收利用。已知 S2CI2的熔點(diǎn)：-77C,沸點(diǎn)：137C。S2CI2遇水劇 烈反應(yīng)。A B C D 一 居(1)反應(yīng)前必須進(jìn)行的操作是：。(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(3)B中所裝試劑名稱為 ,其作用是 。(4)通入N2的目的是 °A、B裝置中的空氣可以通過控制來去除，具體方法為 。(5) S2CI2遇水會生成淡黃色單質(zhì)、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物和酸霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (6)實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置開始需要油浴加熱一段時(shí)間，之后停止加熱，僅需通入氯氣即可。則生成二氯化

19、二硫的反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(7)該裝置由于存在缺陷，使制得的二氯化二硫可能不純，簡述改進(jìn)方法 。答案：檢查裝置氣密性(2) MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2T+2H 20(3)濃硫酸 干燥氯氣(4)排盡裝置中的空氣，防止硫加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)關(guān)閉K2打開K3,當(dāng)B裝置上方充滿黃綠色氣休時(shí)，關(guān)閉K3打開K22s2Cl2+2H2O=SO2 T +3SJ +4HCl(6)放熱(7)在D與E之間增加1個(gè)裝有無水氯化鈣(或五氧化二磷或硅膠)的干燥管或裝有濃硫酸的洗氣瓶11.四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去)有關(guān)信息如下表:化學(xué)式SnCl2Sn

20、Cl4熔點(diǎn)/C246-33沸點(diǎn)/C652144其他性質(zhì)無色晶體，易氧化無色液體，易水解回答下列問題：(1)戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為 (填“a”或" b”)。(2)用甲裝置制氯氣， MnO4-被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為 。(3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到 (填現(xiàn)象)后，開始加熱丁裝置, 錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；(4)如果缺少乙裝置，可能產(chǎn)生的后果是 ;己裝置的作用是 。(5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2的有(填標(biāo)號)。a.Fe

21、Cl3溶液(滴有KSCN)b.”O(jiān)2溶液C.濱水d.AgNO3溶液(6)反應(yīng)中用去錫粒1.19g,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38 gSnC"則SnC的產(chǎn)率為。答案：(1) a (2) 2MnO4-+10C1-+16H+=2Mn2+5Cl2T +8H20(3)丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體使SnCl4氣化，利于從混合物中分離出來(4)氯化氫與錫反應(yīng)，降低產(chǎn)率，且可能發(fā)生氫氣和氯氣混合爆炸除去余氯，防止污染空氣；防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解(5)ac(6)91.2%12.三氯氧磷(POCl 3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。某化學(xué)小組用PC13氧化法制備P0C13的裝置如下圖

22、所示。 已知：P0C13的沸點(diǎn)是105.1 C, PC13的沸點(diǎn)是65.5C ;二者遇潮濕空氣都易生成酸霧。(1)儀器a的名稱為。(2)裝置A是氧氣的發(fā)生裝置，試寫出 A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)裝置B的作用是。(4)裝置C中反應(yīng)溫度應(yīng)控制在 6065C,原因是。(5)通過佛爾哈德法可以測定POC13產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I .取1.5000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸調(diào)至酸性。II .向錐形瓶中加入 3.2000mol L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。m.向其中加入 2.00mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被硝基

23、苯覆蓋。W.加入指示劑，用 0.2000mol L1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量 Ag+至終點(diǎn)，消耗10.00mLNH 4SCN溶液。已知：Ksp(AgCl)=3.2 1»-1°,Ksp(AgSCN)=2.0沖0-12。滴定選用的指示劑是(填代號)。a. FeCl2 b. NH4Fe(SO4)2c.淀粉 d.甲基橙實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是 ,若無此操作所測氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(填偏大”、偏小"或不變" J產(chǎn)品中氯元素白質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。答案：(1)球形冷凝管(2) 2H202-2H2O+O2T戴2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 22 )(3)觀察氧

24、氣的流速；干燥氧氣平衡氣壓(4)溫度過低，反應(yīng)速率小；溫度過高，PCl3揮發(fā)，影響POCl3的產(chǎn)率(5) b防止在滴加NH4SCN時(shí),將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為 AgSCN沉淀 偏小71.0%13.氧化石墨烯具有優(yōu)良的生物親和性和親水性，可通過下列實(shí)驗(yàn)方法制得(裝置如圖所示)：低溫階段：控溫 0C,燒瓶中加入 3g石墨烯、12 g KMnO4和100 mL濃硫酸，攪拌反應(yīng) 20 min；中溫階段：水浴控溫 15C,反應(yīng)2 h;再控濕35 C,反應(yīng)40 min；高溫階段：用 220 mL高純水稀釋反應(yīng)液，控溫 80 C,反應(yīng)20 min,再滴入10 mL 30%H 2O2溶液，控溫45 C, 待膠體變?yōu)榻瘘S色，靜置 24 h;傾出上層清液，用鹽酸洗滌下層沉淀，過濾、高純水洗滌、真空干燥，得到氧化石墨烯。回答下列問題：（1）將石墨中的層狀結(jié)構(gòu)剝離就能得到石墨烯，石墨烯的化學(xué)成分是 （寫名稱）。（2） “低溫階段”控溫 0 c的方法是 。（3）裝置B裝入酸性KMnO4溶液，其目的是 ;裝置C用于檢測CO2的生成，則判斷有 CO2生成的實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象是。（4） “高溫階段”中，控溫 80c之前，必須加入高純水稀釋反應(yīng)液，稀釋