高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第1單元-常用化學(xué)計(jì)量課件-新人教版

1、第第1 1講講物質(zhì)的量氣體摩爾體積物質(zhì)的量氣體摩爾體積 第第2 2講講 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用專題一專題一 化學(xué)計(jì)算的常用方法與技巧一化學(xué)計(jì)算的常用方法與技巧一目目 錄錄返回目錄返回目錄高考縱覽高考縱覽20102010年年20112011年年20122012年年阿伏加德阿伏加德羅常數(shù)羅常數(shù)( (N NA A) )的判斷的判斷山東山東9(9(選擇選擇) ); ;福建福建7(7(選擇選擇) ); ;四川四川7(7(選選擇擇) ) ; ;江蘇江蘇5(5(選擇選擇) )課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)7(7(選選擇擇) ); ;全國(guó)全國(guó)12(12(選選擇擇) ); ;安徽安徽7(7(選選

2、擇擇) ); ;海南海南10(10(選選擇擇) ); ;江蘇江蘇8(8(選選擇擇) )課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)9(9(選選擇擇) ); ;廣東廣東11(11(選選擇擇) ); ;四川四川7(7(選選擇擇) ); ;海南海南7(7(選選擇擇) ); ;江蘇江蘇8(8(選選擇擇) )物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度全國(guó)全國(guó)12(12(選擇選擇) ); ;上上海海31(31(解答解答) ); ;上海上海22(22(選擇選擇) ); ;四川四川12(12(選擇選擇) ); ;上海上海30(30(解答解答) )福建福建23(23(解答解答) ); ;江蘇江蘇18(18(解答解答) )天津天津4(4(選擇選擇) ); ;

3、海南海南( (選擇選擇)6)6; ;江蘇江蘇18(18(解答解答) )返回目錄返回目錄高考縱覽高考縱覽20102010年年20112011年年20122012年年一定物質(zhì)一定物質(zhì)的量濃度的量濃度溶液的配溶液的配制及誤差制及誤差分析分析山東山東14(14(選擇選擇) ); ;安徽安徽8(8(選擇選擇) ); ;天津天津9(9(解解答答) ); ;上海上海26(26(解答解答) )廣東廣東33(33(解答解答) ); ;四川四川27(27(解答解答) )福建福建6(6(選擇選擇) ); ;安徽安徽10(10(選擇選擇) )返回目錄返回目錄 【教學(xué)建議教學(xué)建議】 本單元的內(nèi)容比較抽象本單元的內(nèi)容比較

4、抽象, ,概念性和綜合性強(qiáng)概念性和綜合性強(qiáng), ,易混淆知易混淆知識(shí)點(diǎn)較多識(shí)點(diǎn)較多, ,物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等是物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等是高考?？嫉闹R(shí)點(diǎn)高考?？嫉闹R(shí)點(diǎn), ,通常以選擇題、填空題或計(jì)算的形式通常以選擇題、填空題或計(jì)算的形式出現(xiàn)出現(xiàn), ,是歷年高考命題的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。是歷年高考命題的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。 1 1阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷是物質(zhì)的量的一個(gè)難點(diǎn)。阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷是物質(zhì)的量的一個(gè)難點(diǎn)。這類題目是高考的熱點(diǎn)這類題目是高考的熱點(diǎn), ,涉及氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移涉及氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)、電化學(xué)知識(shí)等。知識(shí)的綜合性強(qiáng)知識(shí)、電化學(xué)知識(shí)等。知識(shí)的綜合

5、性強(qiáng), ,思考容量大。教思考容量大。教學(xué)時(shí)要注意以物質(zhì)的量為核心學(xué)時(shí)要注意以物質(zhì)的量為核心, ,一切知識(shí)都是從物質(zhì)的量一切知識(shí)都是從物質(zhì)的量入手的。在教學(xué)過(guò)程中要善于運(yùn)用歸納、小結(jié)的方法入手的。在教學(xué)過(guò)程中要善于運(yùn)用歸納、小結(jié)的方法, ,引引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的量入手導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的量入手, ,明確阿伏加德羅常數(shù)的誤區(qū)。阿明確阿伏加德羅常數(shù)的誤區(qū)。阿伏加德羅常數(shù)滲透到整個(gè)高中化學(xué)知識(shí)中伏加德羅常數(shù)滲透到整個(gè)高中化學(xué)知識(shí)中, ,使用建議使用建議返回目錄返回目錄綜合性強(qiáng)綜合性強(qiáng), ,對(duì)思維的嚴(yán)密性和準(zhǔn)確性要求比較高對(duì)思維的嚴(yán)密性和準(zhǔn)確性要求比較高, ,是歷年高是歷年高考的必考內(nèi)容之一?？嫉谋乜純?nèi)容之一。

6、2 2阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。命題的熱點(diǎn)是已知同阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。命題的熱點(diǎn)是已知同溫同壓溫同壓( (或同溫同容或同溫同容) )下不同氣體的某些條件下不同氣體的某些條件, ,推斷或比較推斷或比較某些物理量某些物理量( (如體積、質(zhì)量或密度如體積、質(zhì)量或密度) )的大小的大小; ;或者根據(jù)反應(yīng)或者根據(jù)反應(yīng)原理原理, ,結(jié)合質(zhì)量守恒定律、阿伏加德羅定律推斷氣體產(chǎn)物結(jié)合質(zhì)量守恒定律、阿伏加德羅定律推斷氣體產(chǎn)物的化學(xué)式。由于推導(dǎo)出的結(jié)論和公式比較多的化學(xué)式。由于推導(dǎo)出的結(jié)論和公式比較多, ,學(xué)生容易弄學(xué)生容易弄混混, ,學(xué)習(xí)時(shí)感到困難。對(duì)于阿伏加德羅定律及其推論學(xué)習(xí)時(shí)感到困難。對(duì)于阿伏加德羅定律

7、及其推論, ,引導(dǎo)引導(dǎo)學(xué)生自己推導(dǎo)學(xué)生自己推導(dǎo), ,解題時(shí)注意所給條件解題時(shí)注意所給條件, ,仔細(xì)審題。把握相關(guān)仔細(xì)審題。把握相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的命題規(guī)律及主要題型的解題思路。通過(guò)課時(shí)作業(yè)知識(shí)點(diǎn)的命題規(guī)律及主要題型的解題思路。通過(guò)課時(shí)作業(yè)加以強(qiáng)化鞏固加以強(qiáng)化鞏固, ,緊扣相關(guān)理論的本質(zhì)緊扣相關(guān)理論的本質(zhì), ,提高學(xué)生認(rèn)識(shí)、分析、提高學(xué)生認(rèn)識(shí)、分析、解決化學(xué)問(wèn)題的能力。解決化學(xué)問(wèn)題的能力。使用建議使用建議返回目錄返回目錄 3 3物質(zhì)的量濃度的計(jì)算因涉及電解質(zhì)的電離、溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算因涉及電解質(zhì)的電離、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度、氣體摩爾體積等知識(shí)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度、氣體摩爾體積等知識(shí), ,

8、又是又是教學(xué)中的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。教學(xué)時(shí)應(yīng)準(zhǔn)確把握概念、公式教學(xué)中的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。教學(xué)時(shí)應(yīng)準(zhǔn)確把握概念、公式, ,在應(yīng)用時(shí)還要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒、物質(zhì)的量守恒以及溶在應(yīng)用時(shí)還要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒、物質(zhì)的量守恒以及溶液的電荷守恒、質(zhì)量守恒等。液的電荷守恒、質(zhì)量守恒等。 【課時(shí)安排課時(shí)安排】 本單元建議用本單元建議用6 6課時(shí)完成課時(shí)完成, ,其中其中2 2課時(shí)用于在課堂上互課時(shí)用于在課堂上互動(dòng)式完成第動(dòng)式完成第1 12 2講講, ,2 2課時(shí)用于處理各講的習(xí)題講評(píng)課時(shí)用于處理各講的習(xí)題講評(píng), ,2 2課時(shí)課時(shí)用于測(cè)試和講評(píng)。用于測(cè)試和講評(píng)。使用建議使用建議返回目錄返回目錄典典型型易易錯(cuò)錯(cuò)必必糾糾

9、教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄 1. 1.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門學(xué)科的重要了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門學(xué)科的重要標(biāo)志。理解摩爾標(biāo)志。理解摩爾(mol)(mol)是物質(zhì)的量的基本單位是物質(zhì)的量的基本單位, ,可用于進(jìn)行可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。 2. 2.了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)(mol)、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和阿伏加德羅常數(shù)的含義。氣體摩爾體積和阿伏加德羅常數(shù)的含義。 3. 3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒根據(jù)物質(zhì)的量與微粒( (原子、分子、離子等原子、分子、離子等) )數(shù)目、數(shù)目、氣體體積氣體

10、體積( (標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下) )之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？荚囌f(shuō)明考試說(shuō)明返回目錄返回目錄網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖 探究考向一物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量探究考向一物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量 1 1物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (1) (1)物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7 7個(gè)基本物理量之一個(gè)基本物理量之一, ,是是用來(lái)衡量物質(zhì)含有粒子數(shù)目多少的物理量。用來(lái)衡量物質(zhì)含有粒子數(shù)目多少的物理量。 (2) (2)符號(hào)符號(hào):_:_。 (3) (3)單位單位: :_, ,符號(hào)為符號(hào)為_(kāi)。 2 2阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) (1) (1)定義定義: :把把_叫做阿伏加叫做阿伏

11、加德羅常數(shù)德羅常數(shù), ,通常用通常用_表示。表示。 (2) (2)符號(hào)符號(hào): :_。返回目錄返回目錄考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積n n摩爾摩爾mol (3) (3)單位單位:_:_。 (4) (4)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系為為_(kāi)。 例例: :2 mol CO(NH2 mol CO(NH2 2) )2 2含有原子總數(shù)為含有原子總數(shù)為_(kāi),_,含有含有_mol N_mol N, ,_mol H_mol H。返回目錄返回目錄考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體

12、摩爾體積4 48 8返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量 1 1概念概念:_:_的質(zhì)量。的質(zhì)量。 2 2符號(hào)符號(hào): :_,_,單位為單位為_(kāi) _。 3 3物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為_(kāi)。 例例: :2 mol CO(NH2 mol CO(NH2 2) )2 2的質(zhì)量是的質(zhì)量是_, ,所含氧原子數(shù)所含氧原子數(shù)與與_g H_g H2 2O O中所含氧原子數(shù)相等中所含氧原子數(shù)相等, ,為為_(kāi)。返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考

13、考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有M120 g120 g3636問(wèn)題導(dǎo)思問(wèn)題導(dǎo)思摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、1 mol 1 mol 物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量三者的區(qū)別和聯(lián)系質(zhì)量三者的區(qū)別和聯(lián)系? ?返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究【觸摸高考觸摸高考】 高考選項(xiàng)正誤判斷高考選項(xiàng)正誤判斷返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第

14、第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾

15、體積氣體摩爾體積考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究 探究考向二氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律探究考向二氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律1 1氣體摩爾體積氣體摩爾體積 (1) (1)概念概念: :一定一定_下下, ,單位物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的_所占的體積。符號(hào)為所占的體積。符號(hào)為_(kāi)。 (2) (2)常用單位常用單位:_:_。 (3) (3)數(shù)值數(shù)值: :在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下( (指溫度為指溫度為_(kāi),_,壓強(qiáng)為壓強(qiáng)為_(kāi))_)約為約為_(kāi) _L_Lmolmol1 1。 (4) (4)物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間的關(guān)系為物

16、質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間的關(guān)系為_(kāi)。 (5) (5)影響因素影響因素: :氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的, ,它決定于氣體所處的它決定于氣體所處的_和和_。返回目錄返回目錄考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積溫度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng)氣體氣體溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究 2 2阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律 在相同的在相同的_和和_下下, ,相同體積的任何氣相同體積的任何氣體都含有體都含有_。溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)相同數(shù)目的分子相同數(shù)目的分子【觸摸高考

17、觸摸高考】 高考選項(xiàng)正誤判斷高考選項(xiàng)正誤判斷返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究推論推論公式公式同溫同壓下同溫同壓下,氣體的體積之比氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比等于其物質(zhì)的量之比同溫同體積下同溫同體積下,氣體的壓強(qiáng)之比氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比等于其物質(zhì)的量之比返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究推論推論公式公式同溫同壓下同溫同壓下,相同體積的任何氣相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比

18、體的質(zhì)量之比,等于其摩爾質(zhì)量等于其摩爾質(zhì)量之比之比同溫同壓下同溫同壓下,任何氣體的密度之任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比比等于其摩爾質(zhì)量之比同溫同物質(zhì)的量的氣體同溫同物質(zhì)的量的氣體,壓強(qiáng)之壓強(qiáng)之比等于體積的反比比等于體積的反比返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究 本題是一道應(yīng)用阿伏加德羅定律的本題是一道應(yīng)用阿伏加德羅定律的“三同定一三同定一同同”的

19、規(guī)律解題的典型題目。但這里還需要考生靈活進(jìn)行的規(guī)律解題的典型題目。但這里還需要考生靈活進(jìn)行思維思維, ,分析時(shí)要明確分析時(shí)要明確, ,質(zhì)量是個(gè)絕對(duì)量質(zhì)量是個(gè)絕對(duì)量, ,不因外界條件而改不因外界條件而改變。變。返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究 易錯(cuò)易錯(cuò)1 1誤入有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的常見(jiàn)陷阱誤入有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的常見(jiàn)陷阱返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積典典型型易易錯(cuò)錯(cuò)必必糾糾返回目錄返回目錄第第1 1講講

20、物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積典典型型易易錯(cuò)錯(cuò)必必糾糾 警示警示 解本題容易犯的錯(cuò)誤解本題容易犯的錯(cuò)誤 注意氣體單質(zhì)不都是雙原子分子注意氣體單質(zhì)不都是雙原子分子; ; 反應(yīng)物過(guò)量問(wèn)題反應(yīng)物過(guò)量問(wèn)題; ; 分析混合氣體時(shí)要注意成分之間是否發(fā)生反應(yīng)。分析混合氣體時(shí)要注意成分之間是否發(fā)生反應(yīng)。 提升提升 對(duì)于阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷需注意對(duì)于阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷需注意: :關(guān)注關(guān)注試題中的關(guān)鍵詞試題中的關(guān)鍵詞, ,留心有無(wú)留心有無(wú)“陷阱陷阱”; ;給出物質(zhì)的體積給出物質(zhì)的體積, ,一看條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況一看條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況, ,二看狀態(tài)是否為氣體二看狀態(tài)是否為氣體, ,對(duì)于氣體對(duì)于氣

21、體還需注意是稀有氣體還需注意是稀有氣體( (單原子分子單原子分子) )還是其他氣體。還是其他氣體。返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積典典型型易易錯(cuò)錯(cuò)必必糾糾返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄第第1 1講講物

22、質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄第第1 1講講物質(zhì)的量物質(zhì)的量氣體摩爾體積氣體摩爾體積教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄審審題題答答題題示示例例教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題考考

23、向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄 1. 1.了解溶液的含義。了解溶液的含義。 2. 2.了解溶液的組成了解溶液的組成, ,理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念念, ,并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 3. 3.了解物質(zhì)的量濃度的含義。了解物質(zhì)的量濃度的含義。 4. 4. 掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法。制方法。 考試說(shuō)明考試說(shuō)明返回目錄返回目錄網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖 探究考向一物質(zhì)的量濃度探究考向一物質(zhì)的量濃度化學(xué)定量分析常涉及溶液配制和溶液濃度的計(jì)算化學(xué)定量分析常涉及溶液配制和溶液濃度的計(jì)算, ,利利用化學(xué)反

24、應(yīng)進(jìn)行定量分析時(shí)用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量分析時(shí), ,用物質(zhì)的量濃度來(lái)表示溶液用物質(zhì)的量濃度來(lái)表示溶液的組成更為方便。的組成更為方便。 1 1定義定義: :以單位體積溶液里所含以單位體積溶液里所含_的物質(zhì)的的物質(zhì)的量來(lái)表示量來(lái)表示_的物理量的物理量, ,叫溶質(zhì)叫溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為符號(hào)為_(kāi)。 2 2表達(dá)式表達(dá)式: :c cB B_。 3 3單位單位: :_。 4 4注意點(diǎn)注意點(diǎn): :(1)(1)單位體積為溶液的體積單位體積為溶液的體積, ,不是溶劑的體不是溶劑的體積積; ;(2)(2)溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來(lái)表示。溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來(lái)表示。返回目錄返回目錄考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究

25、究第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用溶液組成溶液組成溶質(zhì)溶質(zhì) B BcB返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究【觸摸高考觸摸高考】 高考選項(xiàng)正誤判斷高考選項(xiàng)正誤判斷返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第

26、第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究?jī)?nèi)容內(nèi)容物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義定義以單位體積溶液里所含以單位體積溶液里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量來(lái)表的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量示溶液組成的物理量以單位質(zhì)量溶液里所以單位質(zhì)量溶液里所含溶質(zhì)含溶質(zhì)B B的質(zhì)量來(lái)表示的質(zhì)量來(lái)表示溶液組成的物理量溶液組成的物理量溶質(zhì)的溶質(zhì)的單位單位molmolL L1 1計(jì)算計(jì)算公式公式兩者兩者關(guān)系關(guān)系返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)

27、驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究 探究考向二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制探究考向二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1 1所用儀器所用儀器 必須用到的儀器有必須用到的儀器有_ 、燒杯、玻璃、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管四種。若用固體溶質(zhì)配制棒、膠頭滴管四種。若用固體溶質(zhì)

28、配制, ,則還需要用到則還需要用到_ _、藥匙等稱量?jī)x器、藥匙等稱量?jī)x器; ;若用液體來(lái)配若用液體來(lái)配制制, ,則還需要滴定管則還需要滴定管( (或量筒或量筒) )等量取儀器。等量取儀器。返回目錄返回目錄考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一定規(guī)格的容量瓶一定規(guī)格的容量瓶托盤天平或分析天平托盤天平或分析天平 2 2容量瓶的使用容量瓶的使用 (1) (1)特點(diǎn)特點(diǎn)返回目錄返回目錄考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用刻度線刻度線20 20 (2)(2)使用方法及注意事項(xiàng)使用方法及注意事項(xiàng) 容

29、量瓶使用前一定要檢查容量瓶使用前一定要檢查_(kāi)。其操作順。其操作順序?yàn)檠b水序?yàn)檠b水蓋塞蓋塞倒立倒立正立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)玻璃塞旋轉(zhuǎn)180180倒立。倒立。 _(_(填填“能能”或或“不能不能”, ,下同下同) )將固體或濃溶液將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。直接在容量瓶中溶解或稀釋。 _作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器。作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器。 _加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體。加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體。 只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液, ,即不能配制任即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。返回目錄返回目錄考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究

30、究第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用是否漏液是否漏液不能不能不能不能不能不能3 3操作步驟操作步驟圖圖1 12 22 2返回目錄返回目錄考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)(1)計(jì)算計(jì)算: :計(jì)算所需固體的質(zhì)量。計(jì)算所需固體的質(zhì)量。 (2) (2)稱量稱量: :根據(jù)計(jì)算結(jié)果根據(jù)計(jì)算結(jié)果, ,稱量固體質(zhì)量。稱量固體質(zhì)量。 (3) (3)溶解溶解: :將稱量好的固體放入燒杯中將稱量好的固體放入燒杯中, ,加適量水溶解加適量水溶解, ,并用并用_攪拌。攪拌。 (4) (4)轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移: :待恢復(fù)到待恢復(fù)到_后后

31、, ,將溶液轉(zhuǎn)移到將溶液轉(zhuǎn)移到_中。中。 (5) (5)洗滌洗滌: :用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌_次次, ,將每次洗滌液也注入容量瓶中將每次洗滌液也注入容量瓶中, ,并振蕩容量瓶。并振蕩容量瓶。 (6) (6)定容定容: :往容量瓶中緩慢加蒸餾水往容量瓶中緩慢加蒸餾水, ,等液面離容量瓶等液面離容量瓶瓶頸刻度線瓶頸刻度線_cm_cm時(shí)時(shí), ,改用改用_滴加蒸餾水至液滴加蒸餾水至液面與刻度線面與刻度線_。塞好瓶塞。塞好瓶塞, ,反復(fù)上下顛倒反復(fù)上下顛倒, ,搖勻。搖勻。返回目錄返回目錄考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)

32、實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用玻璃棒玻璃棒室溫室溫容量瓶容量瓶2 23 31 12 2膠頭滴管膠頭滴管相切相切返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究【觸摸高考觸摸高考】 高考選項(xiàng)正誤判斷高考選項(xiàng)正誤判斷返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究能引起誤差的一些錯(cuò)誤操作能引起

33、誤差的一些錯(cuò)誤操作因變量因變量c cB B(mol/L)(mol/L)n nB B( (或或m mB B) )V V稱量稱量藥品、砝碼左右位置顛藥品、砝碼左右位置顛倒倒, ,且稱量中用到游碼且稱量中用到游碼減小減小偏小偏小稱量易潮解的物質(zhì)稱量易潮解的物質(zhì)( (如如NaOH)NaOH)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小減小偏小偏小用濾紙稱量易潮解的物用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)質(zhì)( (如如NaOH)NaOH)減小減小偏小偏小2 2誤差分析誤差分析返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究能引起誤差的一些錯(cuò)誤操作能引起誤差的一些錯(cuò)誤操作因變量因變量c c

34、B B(mol/L)(mol/L)n nB B( (或或m mB B) )V V量取量取用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí), ,俯俯視讀數(shù)視讀數(shù)減小減小偏小偏小量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有水水減小減小偏小偏小溶解溶解轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出減小減小偏小偏小未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小偏小偏小洗滌量取濃溶液的量筒并洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶增大增大偏大偏大溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶到容量瓶減小減小偏大偏大返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)

35、實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究能引起誤差的一些錯(cuò)誤操作能引起誤差的一些錯(cuò)誤操作因變量因變量c cB B(mol/L)(mol/L)n nB B( (或或m mB B) )V V定容定容定容時(shí)定容時(shí), ,水加多了水加多了, ,用滴管用滴管吸出吸出減小減小偏小偏小定容后定容后, ,經(jīng)振蕩、搖勻、靜經(jīng)振蕩、搖勻、靜置置, ,液面下降再加水液面下降再加水增大增大偏小偏小定容時(shí)定容時(shí), ,俯視刻度線俯視刻度線減小減小偏大偏大返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究提醒提醒 俯視、仰視的分析俯視、仰視的分析圖圖1 12 23 3 結(jié)果

36、結(jié)果: :仰視時(shí)仰視時(shí), ,容器內(nèi)液面高于刻度線容器內(nèi)液面高于刻度線; ;俯視時(shí)俯視時(shí), ,容器內(nèi)容器內(nèi)液面低于刻度線。液面低于刻度線。返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究 2012 2012?？谀M?？谀M 實(shí)驗(yàn)室需要配制實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol/L 0.50 mol/L NaClNaCl溶液溶液480 mL480 mL。 按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖职聪铝胁僮鞑襟E填上適當(dāng)?shù)奈淖? ,以使整個(gè)操作完整。以使整個(gè)操作完整。 (1) (1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有: :托盤天平

37、托盤天平( (精確到精確到0.1 g)0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。以及等質(zhì)量的兩片濾紙。 (2) (2)計(jì)算。配制該溶液需取計(jì)算。配制該溶液需取NaClNaCl晶體晶體_g_g。返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究 (3) (3)稱量。稱量。 天平調(diào)平之后天平調(diào)平之后, ,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置, ,請(qǐng)?jiān)谡?qǐng)?jiān)趫D圖1 12 24 4中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置: :圖圖1 12 24 4 稱量過(guò)程中稱

38、量過(guò)程中NaClNaCl晶體應(yīng)放于天平的晶體應(yīng)放于天平的_(_(填填“左盤左盤”或或“右盤右盤”) )。 稱量完畢稱量完畢, ,將藥品倒入燒杯中。將藥品倒入燒杯中。 (4) (4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒, ,目的是目的是_。返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究 (5) (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_引流引流, ,需要需要洗滌燒杯洗滌燒杯2 23 3次是為了次是為了_ _。 (6) (6)定容定容, ,搖勻。搖勻。 (7) (7)將配好的溶液靜置一

39、段時(shí)間后將配好的溶液靜置一段時(shí)間后, ,倒入指定的試劑瓶倒入指定的試劑瓶, ,并貼好標(biāo)簽并貼好標(biāo)簽, ,注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。 (8) (8)在配制過(guò)程中在配制過(guò)程中, ,某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖1 12 25 5所示所示, ,所配溶液的濃度會(huì)所配溶液的濃度會(huì)_(_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“無(wú)影響無(wú)影響”) )。 圖圖1 12 25 5返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究 答案答案(1)500 mL(1)500 mL容量瓶膠頭滴管容量瓶膠頭

40、滴管(2)14.6(2)14.6 (3) (3) 左盤左盤 (4) (4)攪拌攪拌, ,加速加速NaClNaCl溶解溶解 (5) (5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中(8)(8)偏低偏低 解析解析 配制配制480 mL480 mL的的0.50 mol/L0.50 mol/L的的NaClNaCl溶液溶液, ,必須用必須用500 mL500 mL的容量瓶。的容量瓶。m(NaCl)m(NaCl)0.50 mol/L0.50 mol/L0.5 L0.5 L58.5 58.5 g/molg/mol14.6 g(14.6 g(托盤天平精確到托盤天平精確到0.1 g)0.1

41、 g)。用托盤天平稱量。用托盤天平稱量時(shí)時(shí), ,物品放在左盤物品放在左盤, ,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為為: :計(jì)算計(jì)算稱量稱量( (或量取或量取)溶解、冷卻溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、洗滌定定容、搖勻容、搖勻裝瓶貼簽。定容時(shí)仰視液面會(huì)造成溶液體積偏裝瓶貼簽。定容時(shí)仰視液面會(huì)造成溶液體積偏大大, ,濃度偏低。濃度偏低。 返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究 上述例上述例2 2第三

42、步稱量時(shí)第三步稱量時(shí), ,若把若把NaClNaCl晶體放在晶體放在右盤右盤, ,砝碼放在左盤。對(duì)配制溶液的物質(zhì)的量濃度有何影砝碼放在左盤。對(duì)配制溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響響? ? 答案答案 提示提示: : NaClNaCl和砝碼放顛倒時(shí)和砝碼放顛倒時(shí), ,由于使用了游碼由于使用了游碼(0.6 g)(0.6 g), ,所以稱量所以稱量NaClNaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為13.4 g13.4 g, ,導(dǎo)致所配溶液物導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小。質(zhì)的量濃度偏小。返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量

43、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究 答案答案 (1)A(1)A、C C燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒 (2)BCE(2)BCE(3)2.0(3)2.0小于小于小于小于 (4)13.6(4)13.61515將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中, ,并用玻并用玻璃棒不斷攪拌璃棒不斷攪拌返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的

44、量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究 探究考向三以物質(zhì)的量為中心的各物理量之間的換探究考向三以物質(zhì)的量為中心的各物理量之間的換算算1 1溶液中各量間的關(guān)系溶液中各量間的關(guān)系 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度: : 2 2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、固體溶質(zhì)的溶解度、溶液的物溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、固體溶質(zhì)的溶解度、溶液的物質(zhì)的量濃度等概念之間的換算關(guān)系質(zhì)的量濃度等概念之間的換算關(guān)系 c c為物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度(mol/L),(mol/L),為溶液的密度為溶液的密度(g(gmLmL1 1),),w w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù), ,M M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g(gmolmol

45、1 1),),下同。下同。 返回目錄返回目錄考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 (1) (1)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算: :_ _。 (2) (2)物質(zhì)的量濃度與溶解度物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)(S)之間的換算之間的換算: :_ _。 (3) (3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的換算質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的換算: :_ _。返回目錄返回目錄考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 (4) (4)氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液, ,其物

46、質(zhì)的量濃度的計(jì)其物質(zhì)的量濃度的計(jì)算算 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L,1 L水中溶解某氣體水中溶解某氣體y y L, L,所得溶液密度所得溶液密度為為( (單位為單位為g/cmg/cm3 3),),則其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度則其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度: :_ ; ;返回目錄返回目錄考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù): :_ 。返回目錄返回目錄考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 (5) (5)兩種溶液混合后所得溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算兩種溶液混合后所得溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

47、混合后溶液體積不變時(shí)混合后溶液體積不變時(shí), , ; ; 混合后溶液體積改變時(shí)混合后溶液體積改變時(shí), ,_ 。返回目錄返回目錄考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究【觸摸高考觸摸高考】 高考選項(xiàng)正誤判斷高考選項(xiàng)正誤判斷返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目

48、錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究氣體溶質(zhì)溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算氣體溶質(zhì)溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 當(dāng)氣體作為溶質(zhì)溶于水制得的溶液當(dāng)氣體作為溶質(zhì)溶于水制得的溶液, ,其質(zhì)量是氣體的其質(zhì)量是氣體的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量之和。但是一定要注意所得溶液的體積質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量之和。但是一定要注意所得溶液的體積不是氣體的體積和溶劑的體積之和不是氣體的體積和溶劑的體積之和, ,溶液的體積應(yīng)根據(jù)溶溶液的體積應(yīng)根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶液的密度

49、具體求算。液的質(zhì)量和溶液的密度具體求算。 溶液稀釋前后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算溶液稀釋前后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 溶液的稀釋問(wèn)題溶液的稀釋問(wèn)題, ,可概括為兩種情況可概括為兩種情況: :一種是往濃溶液一種是往濃溶液中加水進(jìn)行稀釋中加水進(jìn)行稀釋; ;另一種是往濃溶液中加稀溶液進(jìn)行稀釋。另一種是往濃溶液中加稀溶液進(jìn)行稀釋。不論是哪一種情況都涉及兩個(gè)問(wèn)題。不論是哪一種情況都涉及兩個(gè)問(wèn)題。 a a溶質(zhì)在稀釋前后物質(zhì)的量相等。溶質(zhì)在稀釋前后物質(zhì)的量相等。返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究b b溶液的體積是不是發(fā)生變化溶液的

50、體積是不是發(fā)生變化, ,也就是說(shuō)稀釋后溶液也就是說(shuō)稀釋后溶液的體積是把兩種溶液的體積直接相加的體積是把兩種溶液的體積直接相加, ,還是先求出混合溶還是先求出混合溶液的總質(zhì)量液的總質(zhì)量, ,然后再由溶液的密度求出溶液的體積。對(duì)混然后再由溶液的密度求出溶液的體積。對(duì)混合溶液的體積是否改變合溶液的體積是否改變, ,其判斷方法如下其判斷方法如下: :如果在題干中指如果在題干中指出不考慮溶液體積的變化出不考慮溶液體積的變化, ,則可以把兩種溶液的體積則可以把兩種溶液的體積( (或溶或溶液和水的體積液和水的體積) )直接相加直接相加; ;如果在題干中指出兩種溶液混合如果在題干中指出兩種溶液混合后溶液的密度

51、后溶液的密度, ,則說(shuō)明混合后溶液的體積發(fā)生了變化則說(shuō)明混合后溶液的體積發(fā)生了變化, ,此時(shí)此時(shí)就不能把兩種溶液的體積直接相加就不能把兩種溶液的體積直接相加, ,而是先求出混合溶液而是先求出混合溶液的總質(zhì)量的總質(zhì)量, ,然后再換算為溶液的體積。然后再換算為溶液的體積。返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目

52、錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究 返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究 守恒法是化學(xué)計(jì)算中常用的基本方法守恒法是化學(xué)計(jì)算中常用的基本方法, ,守守恒法包括電荷守恒、電子守恒、質(zhì)量守恒、元素守恒、物恒法包括電荷守恒、電子守恒、質(zhì)量守恒、元素守恒、物料守恒等。只

53、有平時(shí)多加練習(xí)料守恒等。只有平時(shí)多加練習(xí), ,考試時(shí)才會(huì)正確使用考試時(shí)才會(huì)正確使用, ,達(dá)到達(dá)到事半功倍的效果。事半功倍的效果。返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考考向向互互動(dòng)動(dòng)探探究究 規(guī)范規(guī)范1 1語(yǔ)言表述、數(shù)字與單位的書寫規(guī)范語(yǔ)言表述、數(shù)字與單位的書寫規(guī)范 進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)需要進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)需要0.5 mol/L0.5 mol/L的氫氧化鈉溶液約的氫氧化鈉溶液約400 mL400 mL, ,根據(jù)溶液配制的過(guò)程根據(jù)溶液配制的過(guò)程, ,回答下列問(wèn)題回

54、答下列問(wèn)題: : (1)(1)實(shí)驗(yàn)除了需要托盤天平實(shí)驗(yàn)除了需要托盤天平( (帶砝碼帶砝碼) )、藥匙和玻璃棒外、藥匙和玻璃棒外, ,還需要的其他玻璃儀器是還需要的其他玻璃儀器是_。 (2)(2)根據(jù)計(jì)算得知根據(jù)計(jì)算得知, ,所需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為所需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為_(kāi)g_g。 (3)(3)配制溶液的過(guò)程中配制溶液的過(guò)程中, ,以下操作正確的是以下操作正確的是_(_(填序號(hào)填序號(hào)) )。 A A將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量 B B在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后, ,立即將溶液倒入容立即將溶液倒入容量瓶中量瓶中 C C將溶解氫氧化鈉固體的

55、燒杯用蒸餾水洗滌將溶解氫氧化鈉固體的燒杯用蒸餾水洗滌2 23 3次次, ,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用審審題題答答題題示示例例 (4)(4)玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有: : _;_; _。 (5)400 mL 0.5 mol/L(5)400 mL 0.5 mol/L的該的該NaOHNaOH溶液加入到足量的溶液加入到足量的MgCl2MgCl2溶液中溶液中, ,產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為_(kāi)。 (6)(6)取取0.5 mol/L0.5 mol/L的的NaOHNaOH溶

56、液溶液 100 mL, 100 mL,所含所含NaNa的數(shù)目的數(shù)目為為_(kāi)。返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用審審題題答答題題示示例例考場(chǎng)答案請(qǐng)你改正錯(cuò)誤1: _錯(cuò)誤2: _錯(cuò)誤3: _錯(cuò)誤4: _錯(cuò)誤5: _錯(cuò)誤6: _返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用審審題題答答題題示示例例 提示提示 定量實(shí)驗(yàn)要注意三個(gè)問(wèn)題定量實(shí)驗(yàn)要注意三個(gè)問(wèn)題: :一是注意關(guān)鍵儀器一是注意關(guān)鍵儀器的規(guī)格的規(guī)格; ;二是所用定量?jī)x器的精確度二是所用定量?jī)x器的精確度; ;三是注意計(jì)算過(guò)程中三是注意計(jì)算過(guò)程中有效數(shù)字的處理。如要量取

57、有效數(shù)字的處理。如要量取9.6 mL9.6 mL液體液體, ,應(yīng)選用應(yīng)選用10 mL10 mL量程量程的量筒的量筒, ,而不能選而不能選9.6 mL9.6 mL的量筒或的量筒或100 mL100 mL的量筒。因?yàn)闆](méi)的量筒。因?yàn)闆](méi)有規(guī)格為有規(guī)格為9.6 mL9.6 mL的量筒。天平稱量藥品時(shí)的量筒。天平稱量藥品時(shí), ,要讀到要讀到0.1 g,0.1 g,例如天平讀數(shù)讀成例如天平讀數(shù)讀成8.0 g,8.0 g,不能讀成不能讀成8 g8 g。 (4) (4)問(wèn)學(xué)生答案表述不規(guī)范問(wèn)學(xué)生答案表述不規(guī)范, ,僅用了兩個(gè)動(dòng)詞僅用了兩個(gè)動(dòng)詞“攪拌攪拌”、“引流引流”, ,并沒(méi)有把操作目的交待清楚。并沒(méi)有把操作

58、目的交待清楚。 (5) (5)問(wèn)丟掉了質(zhì)量的單位問(wèn)丟掉了質(zhì)量的單位g g。在化學(xué)計(jì)算題中。在化學(xué)計(jì)算題中, ,要特別注要特別注意單位的書寫規(guī)范意單位的書寫規(guī)范, ,如果題目所留空后無(wú)單位如果題目所留空后無(wú)單位, ,則一定要寫則一定要寫明單位明單位, ,當(dāng)然像相對(duì)分子質(zhì)量這樣的數(shù)字后是不能加單位當(dāng)然像相對(duì)分子質(zhì)量這樣的數(shù)字后是不能加單位的。的。返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用審審題題答答題題示示例例 (6) (6)微粒的個(gè)數(shù)不能用微粒的個(gè)數(shù)不能用molmol來(lái)表示來(lái)表示, ,摩爾是物質(zhì)的量的摩爾是物質(zhì)的量的單位。單位。 提升提升 我們今后在解這類

59、題目時(shí)我們今后在解這類題目時(shí), ,要注意兩點(diǎn)要注意兩點(diǎn): :答題答題時(shí)要特別注意物理量的單位時(shí)要特別注意物理量的單位, ,相對(duì)分子質(zhì)量這樣的數(shù)字后相對(duì)分子質(zhì)量這樣的數(shù)字后是不能加單位的是不能加單位的; ;復(fù)習(xí)有關(guān)定量實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意三個(gè)問(wèn)題復(fù)習(xí)有關(guān)定量實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意三個(gè)問(wèn)題: :一是注意關(guān)鍵儀器的規(guī)格一是注意關(guān)鍵儀器的規(guī)格, ,如如: :容量瓶、量筒、滴定管容量瓶、量筒、滴定管; ;二二是注意所用定量?jī)x器的精確度是注意所用定量?jī)x器的精確度, ,如量筒、滴定管如量筒、滴定管; ;三是注意三是注意計(jì)算過(guò)程中有效數(shù)字的處理。計(jì)算過(guò)程中有效數(shù)字的處理。返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

60、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用審審題題答答題題示示例例返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄第第2 2講講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄第第