2019屆8月百千聯(lián)考化學(xué)金太陽

1、絕密啟用前高三化學(xué)考試（考試時(shí)間:90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4 .可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16F19Na23S32Cl35.5K39Cr52Mn55Cu64Ba137Pb207第I卷（選擇題共42分）、選擇題（本題包括14小題,每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1

2、.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤.的是，也適用于金屬起火，是因?yàn)楦邷睾妥贤饩€可使蛋白質(zhì)變性，是因?yàn)殇X元素會危害人體健康A(chǔ).液態(tài)二氧化碳滅火劑可撲滅一般的起火B(yǎng).常用高溫和紫外線對醫(yī)療器械進(jìn)行消毒C.膨化食品中禁止使用含鋁的食品添加劑D.家庭裝修時(shí)用植物生態(tài)涂料代替?zhèn)鹘y(tǒng)墻面涂料，有利于健康及環(huán)境保護(hù)2.臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產(chǎn)生臭氧的機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A.NO是反應(yīng)的催化劑B.O3、O是反應(yīng)的中間體C.反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)懾化劑D.產(chǎn)生臭氧的化學(xué)方程式為3O2太甯光2O33.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.7.8gNa2s溶于水，所得溶液中S2-的數(shù)目

3、為0.1NaB.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)犬況）D2O含有的中子數(shù)為10NaC.0.1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為0.2NaD.0.1molFe與足量稀硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3Na4.實(shí)驗(yàn)室欲從含MgBr2的鹵水中提取Br2,下列操作未涉及的是5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用ACIO2具有強(qiáng)氧化性用于自來水的消毒殺菌BNa2O2與CO2和H2O均能發(fā)生反應(yīng)用作呼吸面具供氧劑C鈉的金屬性比鉀弱Na與KCI反應(yīng)制取單質(zhì)KDFeCI3溶液能與Cu反應(yīng)用FeCI3溶液蝕刻印刷電路板6.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.甘油屬于油脂B.C4H10O有4種同分異

4、構(gòu)體C.纖維素、氨基酸都是天然高分子化合物D.淀粉可用于生產(chǎn)葡萄糖和乙醇7.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制5.0%的CuSO4溶液稱取2.5gCuSO45H2O,加入29.5g水中，攪拌至完全溶解B洗滌用MnO2制CI2的試管先用稀鹽酸洗滌，再用水洗C檢驗(yàn)干燥的氨氣將干燥的紅色石蕊試紙放在盛滿氨氣的試管口D量取9.00mL濃硫酸向10mL量筒中加入濃硫酸至刻度線9處,然后倒入指定容器中8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Z的最低負(fù)價(jià)之和與Y的最低負(fù)價(jià)相等人是短周期主族元素中原子半徑最大的，丫的最外層電子數(shù)是次外層的一半，四種元素的最外層電子數(shù)

5、之和等于Z的核電荷數(shù)。下列說法正確的是A.W的原子半徑比Y的大B.X的氫化物為共價(jià)化合物C.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)D.W的最簡單氫化物能與Z的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的是9.一種從硝酸俊廢水中回收硝酸和氨的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤馨HN5糖糖水膜M腹N三）一陽撤交原料竟陰祺至HQHQttt和hnq,械酸幡提水帶慨水A.陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2T+20H-B.N-從原料室遷移到陽極室，陽極室溶液的pH減小C.陽極產(chǎn)生氣體的分子數(shù)與遷移到陰極室的N數(shù)目相同D.膜M、膜N依次是陰離子透過膜和陽離子透過膜10 .香料Z的一種合成路線如下。下列說法正確的是A.、均是取代反應(yīng)B.X分子中所有原子

6、處于同一平面內(nèi)C.Y和Z均能與濱水和NaOH溶液反應(yīng)D.X、Y、Z均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)11 .實(shí)驗(yàn)室用HCl和O2制備氯氣并檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.、中盛放的試劑依次為濃鹽酸、濃硫酸B.管式爐中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先停止加熱，關(guān)閉K,再從中拿出導(dǎo)管D.裝置Q（貯氣瓶）可用于貯存NH312.銀鋅電池在商業(yè)、宇航、潛艇、核武器等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。一種從正極片(含Ag、Ag2。、曳如含族(NU工f的灌旗法漁d哥破/A電石墨及Cu等)中回收銀的流程如下：卜列敘述錯(cuò).誤.的是A.濾液a中含有Na+、Cu2+、H+等陽離子B.AgCl用氨水

7、溶解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl-+2H2OC.濾液c可濃縮結(jié)晶得到Zn(NO3)2D.向?yàn)V渣d中加稀硫酸可溶解其中過量的Zn13 .下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.向0.1molL-1的氨水中加入少量水，溶液中增大B.向0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液中減小-C.將NH4Cl溶液從20C升溫至30C,溶液中不變D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性，溶液中c(Na+)+c(N)=c(Cl-)+c(HC-)+c(C-)14 .某溶液中含有等物質(zhì)的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、S-、S-、I-、N-中的幾種離子，為確定

8、其組成，取三份該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離，I-能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為I-):(1)第一份:滴入酸性高鎰酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去(2)第二份:加入過量稀鹽酸，始終沒有氣泡逸出(3)第三份:加入氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列說法不正確的是A.溶液中不可能含有N-B.溶液中不可能含有Fe2+C.溶液中不可能含有Fe3+D.溶液中不可能含有S-第n卷(必考題43分+選考題15分洪58分)【必考題】二、（本題包括4小題，共43分）15.（11分）實(shí)驗(yàn)室以MnO2、KC1O3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下情.I.MnO的氧化（3MnO2+KClO3+6KOH3K

9、2MnO4+KCI+3H2O）n.CO的制取(CaCO3+2HC1CO2T+CaC12+H2O)m.K2MnO4的歧化及過濾和結(jié)晶等回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)前稱取2.5gKC1O3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是；熔融時(shí)除了需要酒精燈、三腳架、塔竭鉗、細(xì)鐵棒及鐵塔竭外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有。（2）為了體現(xiàn)綠色化學(xué)理念，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的“K2MnO4歧化”實(shí)驗(yàn)裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3,并關(guān)閉K2,向長頸漏斗中加入一定量6molL-1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，不用裝置（a）（啟普發(fā)生器）制取CO2而用裝置（b）制取,這是

10、因?yàn)榱顺浞掷肅O2,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需關(guān)閉（填2131徵或就下同），其余均打開待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時(shí)，關(guān)閉，其余均打開。三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4的同時(shí)還會生成MnO2和K2CO3,該反應(yīng)的離子方程式為O16.（9分）H3AsO3（亞神酸，三元弱酸）是冶煉神合金和制造半導(dǎo)體的原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)亞神酸與鹽酸反應(yīng)可生成AsCl3,AsCl3的電子式為;向亞神酸溶液中加入過量的石灰水可得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為晌亞神酸溶液中加入金屬鋅和鹽酸可得到神的最簡單氣態(tài)氫化物，該反應(yīng)的離子方程式為。(2)向H3AsO3溶液中通入稍過量的H2S,可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到黃色液體,證明

11、該分散系屬于膠體可用的簡單方法是。(3)H3AsO3水溶液中含神的各物種的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。二價(jià)珅物料分布外教N(yùn)a3AsO3常用作普通分析試劑、殺蟲劑及防腐劑等。Na3AsO3溶于水中發(fā)生水解的主要離子方程式為。反應(yīng)H3AsOJ'H+H2As-的lgK=。17.(11分)氫氣可用于脫除水體中的硝態(tài)氮、煙氣中的氮氧化物及硫的氧化物等?；卮鹣铝袉栴}：r(1)VorlopK.D.等最早用PdCu/Al2O3作催化劑可直接用H2將地下水(弱堿性)中的N還原為N2。該反應(yīng)的離子方程式為(2)在CoMo/Al2O3催化下H2可還原煙氣中的SO2,有關(guān)熱化學(xué)方程式如下SO2(g)+3H2

12、(g)H2s(g)+2H2O(l)AH=-295.0kJmol-1;SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)AH=-146.9kJmol-1;則SO2(g)+2H2(g)S(s)+2H2O(l)AH=kJmol-1。(3)已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)'一N2(g)+2H2O(g)的正反應(yīng)速率v=kcm(NO)cn(H2),k為速率常某實(shí)驗(yàn)條件下測得數(shù)據(jù)如下起始濃度/(molL-1)正反應(yīng)速率/(molL1s1)NOH20.10.11.23X1C30.10.22.46X1030.20.14.92X1C3則m=，當(dāng)起始濃度c(NO)=5molL-1,c(H2)=4mol

13、L-1,該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v=molL-1s-1。若在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。a.氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化b.氣體的密度不再隨時(shí)間而變化c.v正(NO)=v正(H2O)d.單位時(shí)間內(nèi)斷裂HH鍵的數(shù)目是斷裂|鍵的數(shù)目的2倍研究表明，該反應(yīng)的歷程如下：第一步:2NO(g)VrN2O2(g)快速平衡第二步：N2O2(g)+H2(g)*N2O(g)+H2O(g)慢反應(yīng)第三步：N2O(g)+H2(g)*Nl2(g)+H2O(g)快反應(yīng)可以近似認(rèn)為第二步不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(填標(biāo)號)。a.第一步達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率常數(shù)k1等于逆反應(yīng)速率常

14、數(shù)k-1b.整個(gè)反應(yīng)速率v=k3c(N2O)c(H2)c.第二步中N2O2與H2碰撞100%有效d.第二步反應(yīng)的活化能較高e.反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2和N2O18.(12分)一種用草酸泥渣(含73.75%PbC2O4、24.24%PbSO4)制備PbCrO4的工藝流程如下：700產(chǎn)陸PfaCiO,回答下列問題：已知：PbC2O4完全分解的化學(xué)方程式為PbC2O4=PbO+COT+CO2T。PbCrO4難溶于水。(1)泥渣“粉磨篩分”的目的是（2）用Na2CO3將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3的目的是;若在水溶液中進(jìn)行PbSO4（s）+C-（aq）-PbCO3（s）+S-（aq）,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

15、=已知Ksp(PbCO3)=6.4X1G1“步驟口”包含的實(shí)驗(yàn)操作有。某工廠用10t該草酸泥渣制備PbCrO4,最終得到9.69t產(chǎn)品，Pb元素的轉(zhuǎn)化率為（精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）。【選考題】三、（本題包括2小題,每小題15分，只能選擇一題作答）19.（15分）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）氟的單質(zhì)及其含氟化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}（1）BF3常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑，下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分另1J為、。（填標(biāo)號）囤田II山北電吊二田回什1”1le21曲m?。?）NH4HF2（氟氫化?。┕虘B(tài)時(shí)包含的作用力有,Ksp(PbSO4)=1.6X1已。氏回田L(fēng)1.HI喜加不不D區(qū)0k支

16、如電玉（填標(biāo)號）。a.離子鍵b.飆c.冗鍵d.氫鍵步驟出“水洗”的目的是;步驟V:“合成”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）由反應(yīng)2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O可制備OF2。OF2的空間構(gòu)型為氧原子的雜化方式是（4）CsF是離子晶體，其晶格能可通過圖（a）的born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。79.4kj-molLJ（6吟員依）I375.7kJ-nwlJ50+手_763kj-ind-153F-i24.1kj-nul-1白糖)+廣信)ur(>>由圖(a)可知,Cs原子的第一電離能為kJmol-1,FF鍵的鍵能為kJmol-1,CsF的晶格能為kJmol-1。(5)BaF2晶胞是一種良好的閃爍晶體4.893gcm-3,則BaF2的晶胞參數(shù)為式)nm。如圖(b)所示。Ba2+的配位數(shù)為個(gè)；已知其密度為(設(shè)