2019年高考化學總復習練習題第25講鹽類的水解

1、第25講鹽類的水解一、選擇題1.相同溫度、相同濃度的八種溶液，具代表的物質可能分別為(pH由小到大的順序如圖所示，圖中NaMO,NajCOjA. NHCl(NHO2SOCHCOONaNaHCONaOHB. (NH)2SONHClCHCOONaNaHCONaOHC. (NHO2SONHClNaOHCHCOONaNaHCOD. CHCOOHNHCl(NH)2SONaHCONaOH2.下列有關鹽類水解的事實或應用、解釋的說法不正確的是()事實或應用解釋A用熱的純堿溶液去除油污純堿與油污直接發(fā)生反應，生成易溶于水的物質B泡沫滅火器滅火Al2(SO)3與NaHC3O§液反手生COR#C施肥時，

2、草木灰(主要成分&C與NHCl不能混合使用&CO與NHCl反應生成NH,降低肥效D明研KAl(SO4)212HO作凈水劑明磯溶于水生成Al(OH)3膠體3.已知NaHSO§液和NaCO溶液混合加熱煮沸能產生CO氣體。下列說法中正確的是()A.NaHSO§液因水解而呈堿性B.兩溶液混合后產生CO的原因是二者發(fā)生相互促進的水解反應C.向NaHSO§液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀生成，又有氣體生成D.0.1molL1的NaHSOS液中：c(HSQ)+2c(SC3)+c(OH)c(H)=0.1mol-L14.室溫下，將0.05molNaCO固體溶于水配成10

3、0mL溶液，向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是()選項加入的物質結論A50mL1mol-LSO反應結束后，c(Na)=c(SC4)B0.05molCaO一c(OH)浴椒中c(HCO)增大C50mLH2O由水電離出的c(H)c(OH”、變D0.1molNaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不交5.25c時濃度都是1mol11的四種正鹽溶液：AXBXAYB*AX溶液的pH=7且溶液中c(X)=1mol-L1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列說法正確的是()A.電離平衡常數(shù)K(BOH)、于K(HY)8. AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀釋相同彳數(shù)，溶液pH變化：

4、BX等于BYD.將濃度均為1molL-的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY9. 下列說法正確的是()A.向CuC2溶液中加入CaCQ調節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+B.配制FeSO溶液時，將FeSO固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液10. 25c時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.在0.1molL-NaS溶液中:2c(Na)=c(S2)+c(HS)+c(HzS)11. 1LpH=2的醋酸溶液加水稀釋100倍，稀釋前后溶液中c(H+)之比為100:112. 0.1mol1的C

5、HCOOKS液升溫后，c(OH)不變13. 0.1mol1鹽酸與0.1molkCO溶液等體積混合：c(K)>c(Cl)>c(HCG)>c(OH)>c(H)8 .室溫下，下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是()A. pH=7的氨水與氯化俊的混合溶液中：c(Cl)>c(NH4)B. 0.1molL1的硫酸俊溶液中：c(N)>c(sd)>c(hT)>c(OH)C. p+2的一元酸HA溶液和pH=12的一元強堿溶液等體積混合：c(H+)=c(OH)D. 0.1molL1的硫化鈉溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(HzS)9 .下表是Fe2+、Fe

6、"、Zn2+被OH完全沉淀時溶液的pHo某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe"雜質，為制得純凈的ZnSO,應加入的試劑是()金屬離子L2+FeL3+Fer2+Zn完全沉淀時的pH7.74.56.5A.H2Q、ZnOB,氨水C.KMnOZnCOD.NaObW10.25C時，某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四種離子。下列說法正確的是()A.對于該溶液一定存在：pH7B.若c(OH)>c(H),則溶液中不可能存在：c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)C.若溶液中c(A)=c(Na),則溶液一定呈中性D.若溶質為NaA則溶液中一定存在：c(Na

7、)>c(A)>c(OH)>c(H)二、非選擇題11 .常溫下，某水溶液中存在的離子有：NaA>HOH,根據(jù)題意，回答下列問題：(1)若由0.1mol-L1HA溶液與0.1mol-L1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH7(«“>"匕”“=”或)。(2)若溶液pH>7,則c(Na)c(A),理由是(3)若溶液由pH=3的HA溶7取V1mL與pH=11的NaOH§7取MmL混合而得,則下列說法正確的是(填選項代號)。A.若反應后溶液呈中性，則c(H)+c(OH)=2X107mol-L1B.若V=W,反應后溶液pH一定等于7C.若

8、反應后溶液呈酸性，則V一定大于V2D.若反應后溶液呈堿性，則V一定小于V212 .10C時加熱NaHCOS和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下的變化:溫度(C)102030加熱煮沸后冷卻到50CpH8.38.48.58.8(1)甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，該水解反應的離子方程式為(2)乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCOS熱分解，生成了NaCO,并推斷NaCO的水解程度(填“大于”或“小于")NaHCQ該分解反應的化學方程式為(3)內同學認為甲、乙的判斷都不充分。內認為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產生沉淀，則乙判

9、斷正確。原因是能不能選用Ba(OH»溶液？(答“能”或“不能”)。將加熱后的溶液冷卻到10C,若溶液的pH(W“大于”“小于”或“等于”)8.3,則(填“甲”或“乙”)判斷正確。13.現(xiàn)有0.175mol”t醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數(shù)"=-51.75X10)。(1)寫出醋酸鈉水解反應的化學方程式：(2)下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應達到平衡的是。N仁工A.溶液中c(Na)與反應時間t的關系B.CHCOO的水解速率與反應時間t的關系C.溶液的pH與反應時間t的關系D.E與反應時間t的關系(3)在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質，水解平衡向正反應方向移動的有A.冰醋酸B.純堿固體C.醋酸鈣固體D.氯化俊固體(4)欲配制0.175mol1醋酸鈉溶液500mL,可采用以下兩種方案；方案一：用托盤天平稱取g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。方案二：用體積均為250mL且濃度均為mol1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。(5)在室溫下，0.175molL-醋酸鈉溶液的pH約為已知醋酸根,Kw離子水解反應的平衡常數(shù)K=/口。Ka(CHCOOH答案BADBADDBAC11(1)>(2)>根據(jù)電荷守恒：c(H)+c(Na)=c(OH)