中考化學(xué)計(jì)算題專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)

1、中考化學(xué)計(jì)算題專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)1,現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋼樣品(雜質(zhì)不溶于水)，取12.5g樣品放入燒杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后生成沉淀2.87g。試求：(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(1)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)樣品中氯化鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：(1)設(shè)10濾液中含氯化鋼的質(zhì)量為xBaCl2+2AgNO3=2AgClJ+Ba(NO3)2208287x2.87g208:287=x:2.87gx=2.08g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.08g/10gx100%=20.8%(2)設(shè)12.5g樣品中含氯化鋼的質(zhì)量為y2.08g:(10g-2.

2、08g)=y:39.6gy=10.4g樣品中氯化鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(10.4g/12.5g)x100%=83.2%2.碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量為214),食用碘鹽可以有效地預(yù)防碘鹽缺乏病，(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))(1)mg碘酸鉀中含碘20mg(2)成人每天約需0.15mg,假設(shè)這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若1000g碘鹽中含碘20mg,則成人每天需食用碘鹽.g3、某課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品(含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng))進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:甲乙丙燒杯+稀硫酸20

3、0g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物208.7g158.7g163.7g請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)哪位同學(xué)所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；(2)計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)計(jì)算恰恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(燒杯的質(zhì)量為25.4g；計(jì)算結(jié)果精確到1%)解：(1)乙(2)設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x,生成的質(zhì)量FeSO質(zhì)量為y生成氫氣的質(zhì)量150g+9g-158.7g=0.3g用甲、丙組數(shù)據(jù)計(jì)算氫氣質(zhì)量也給分Fe+HiSQ=FeSO+H2t561522xy0.3gx=8.4g樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(8.4g/9g)x100%=93%y=22.

4、8g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：22.8g/158.725.4g(9g8.4g)x100%=17%答：(1)乙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。(2)樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93%(3)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17%4、把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:筷L次第二次第三次02質(zhì)量(g)346S02質(zhì)量(g)6(1)第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量、02的質(zhì)量與生成的SO2的質(zhì)量比是：(2)請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算求出第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫多少克？(3)在表中填寫(xiě)第三次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量。5、將10g不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水），50g水中，充分

5、攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過(guò)濾（濾液損失不計(jì)），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),生成5.8g白色沉淀。求：（1）樣品中氧化鎂的質(zhì)量。（2）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)樣品中MgC2的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為yMgC2+2NaOH=Mg（OH+2NaCl9558117x5.8gy95/58=x/5.8g58/117=5.8g/yx=9.5gy=11.7gNaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7g（9.5g+50g+63.5g5.8g）=10%答：（1）原樣品中氯化鎂質(zhì)量為9.5g（2）反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%6、“骨質(zhì)疏松癥”是由人體缺鈣引起的，可服

6、用補(bǔ)鈣劑來(lái)治療。乳酸鈣（CaC6H10O65H2O）是一種常見(jiàn)的補(bǔ)鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg.一個(gè)成年缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可達(dá)到補(bǔ)鈣目的。計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）（1）乳酸鈣中各元素的質(zhì)量比。（2）該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含鈣0.104g）來(lái)補(bǔ)鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶。7、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%2%之間。將一塊質(zhì)量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不熔于稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計(jì)），測(cè)得生成H2的

7、體積為4.00L（H2在該條件下的密度為0.0880g/L）。試根據(jù)計(jì)算回答：（計(jì)算結(jié)果保留三位效數(shù)字）（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)解：設(shè)該鐵合金中鐵的質(zhì)量為(H2)=4.00Lx0.0880g/L=0.352gFe+h2SCM=FeS(4+H21562x0.352gx=(56x0.352g)/2=9.856g該鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(10.0g-9.856g)/10.0gx100%=1.44%介于0.03%2.0%之間，該鐵合金是鋼(2)解：設(shè)反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量為yFe+h2SQ=FeSC+H2T1522y0.352gy=(152X0.352g)

8、/2=26.75gFeSC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：26.75g/(100g+9.856g0.352g)x100%=24.4%8、將3.1克氧化鈉加到質(zhì)量為m的水中，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)。(氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH)。求：(1)m的值(2)所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)若要使反應(yīng)后的氧化鈉溶液成為20oC時(shí)的飽和溶液，至少要蒸發(fā)掉多少克水？(20oC時(shí)，氧化鈉的溶解度為36克).75g/(100g+9.856g0.352g)X100%=24.4%8、(6分)解：(1)根據(jù)題意，設(shè)生成NaOH勺質(zhì)量為x

9、NaO+HO=2NaOH62803.1gx62：80=3.1g:xx=4g4g/(3.1g+m)=16%m=21.9g(2)設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y,生成NaCl的質(zhì)量為aHCl+NaCH=NaCl36.54058.550g-y4.0ga36.5:40=50g-y：4.0gy=7.3%(3)40：58.5=4.0g:aa=5.85g設(shè)蒸發(fā)質(zhì)量為b的水后可得到20?C時(shí)NaCl的飽和溶5.85g/(50g+25g5.85gb)=36/100b=52.9g答：(1)m為21.9g。(2)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%(3)需蒸發(fā)52.9g水9、以下是我省生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字。請(qǐng)

10、仔細(xì)閱讀后回答以下問(wèn)題:配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量：500g成份表：氯化鈉88%鈣(以Ca計(jì))(0.5-1.3)%碘(以I計(jì))(2050)mg/kg(1)包裝標(biāo)簽上鈣含量是指(填單質(zhì)鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種)(2)為了檢驗(yàn)此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是.(3)為了測(cè)定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳。請(qǐng)計(jì)算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)鈣元素；(2)醋(或水)；(3)解：設(shè)產(chǎn)生0.132g二氧化碳所需CaCO的質(zhì)量為x_TCaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044gx0.132g100/x=44

11、/0.132gx=0.3gCa元素質(zhì)量：0.3gx(40/100)=0.12gCa元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(0.12g/10g)X100%=1.2%答：此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2%10、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2T回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需的時(shí)間約為(2)當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應(yīng)時(shí)，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為(3)反應(yīng)后

12、，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？11、醫(yī)療上常用的生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%（密度近似為1g/cm3）的氯化鈉溶液。500mL的這種生理鹽水中含氯化鈉g,水g。若以每分鐘50滴（20滴約為1mL）的速率給病人靜脈輸液500mL,約需分鐘輸完。12、我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來(lái)造機(jī)器，電器零件及日用品，為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g。試求：（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x;稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為yZn+H2SO=ZnSO+H2T6598

13、2xy0.1g（1） 65/2=x/0.1gx=3.25g銅的質(zhì)量為10g-3.25g=6.75樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（6.75g/10g）x100%=67.5%（2） 98/2=y/0.1gy=4.9g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（4.9g/50g）x100%=9.8%答：（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%13、一個(gè)青少年正常情況下每天約需0.8g鈣。若每天從食物中得到0.6g鈣，其余，由鈣片補(bǔ)充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣(C6H11O7)2Ca的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鈣片g。(保留兩位小數(shù))14、為了對(duì)海水中的氯化物(假設(shè)以NaCl計(jì)算)進(jìn)行成分分析，甲

14、、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)仔細(xì)觀察分析，回答下列問(wèn)題：甲乙丙所去海水樣品的質(zhì)量/g加入AgNo3溶液的質(zhì)量/g反應(yīng)后所得的沉淀物的質(zhì)量/g(1)兩溶液恰好完全反應(yīng)的是的實(shí)驗(yàn)。(2)請(qǐng)計(jì)算海水中的氯化物(以氯化鈉計(jì)算)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(1)乙(2)解：設(shè)50g海水中含氯化鈉的質(zhì)量為xNaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO358.5143.5x1.435gx=(58.5X1.435g)/143.5=0.585g則海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(0.585g/50g)x100%=1.17%答：海水中的氯化物(以氯化鈉計(jì)算)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.17%15、把10g氯酸鉀和二氧化鎰的混合物加

15、熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了2.4g。計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X2KClO3=2KCl+302T24596x2.4g245:96=x：2.4gx=6.125g(6.125g/10g)x100%=61.25%答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是61。25%16、“煙臺(tái)蘋(píng)果”享譽(yù)全國(guó)。波爾多液是煙臺(tái)果農(nóng)常用的一種果樹(shù)殺菌農(nóng)藥。一果農(nóng)管理了5畝果園，準(zhǔn)備為果樹(shù)噴灑一次波爾多液，他現(xiàn)有8%的硫酸銅溶液30kg、藍(lán)磯（CuSO45H2O）10kg,每畝地需要用150kg1%的硫酸銅溶液來(lái)配制波爾多液。請(qǐng)你計(jì)算一下他現(xiàn)有的硫酸銅藥品是否能夠滿(mǎn)足需要？（已知：藍(lán)磯中CuS

16、O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%）17、二氧化硫是大氣污染物之一，我國(guó)的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)空氣中二氧化硫的最高濃（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量）限值如下表所示：濃度限值（mg/m3）一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)0.150.500.70為測(cè)定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學(xué)環(huán)保小組按上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向試管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入23滴淀粉溶液（淀粉遇I2變藍(lán)色），通過(guò)抽氣裝置抽氣，使空氣由導(dǎo)氣管進(jìn)入試管與碘溶液充分接觸，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中進(jìn)入試管內(nèi)的空氣的總體積為

17、1000L。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級(jí)別。18、常溫下，將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，可得到200g不飽和溶液，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需1.12L純凈的氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429g/L）。某同學(xué)用質(zhì)量比為3:1的氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣，并回收二氧化鎰和氧化鉀。下表為該同學(xué)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)收集1.12L氧氣后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量充分加熱會(huì)試管內(nèi)固體殘余物的X789g692g該同學(xué)最多能收回多少克二氧化鎰？精確到0.01g66.0g二氧化碳，至少20、實(shí)驗(yàn)室利用石灰石與足量的稀鹽酸

18、反應(yīng)制取二氧化碳，若要制取需要含雜質(zhì)20%（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的石灰石多少克？21、將18g不純的氯化銅樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液58.5go求：(1)樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。22、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。若在1Kg米面食品中加入明磯2g(明磯的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為474),請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)人從食物中攝入的鋁指的是(填字母)。A.鋁元素Bo鋁單質(zhì)Co鋁合金D。只有明磯(2)明磯中各元素的質(zhì)量比K:

19、Al:S:O:H=;鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%).如果某人一天吃了100上述米面食品，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明其攝入的鋁的量是否超過(guò)安全攝入量？23、某?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定空氣中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2,反應(yīng)方程式如下：2NaOH+SO2=NaSO3+H20用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g。已知此時(shí)空氣的密度約為1.3g/L,求：(1)被吸收的SO2的質(zhì)量。(2)發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量。(3)空氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.01%)。24、將28.40g硫酸鈉溶液與足量的氯化鋼溶液充分反應(yīng)，生成硫酸鋼沉淀11.65g。求

20、硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。25、一定質(zhì)量10%的A溶液和一定質(zhì)量10%的CaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀B,化學(xué)方程式為：A+CaCl2=BJ+2NaCl(已配平)(1)、A物質(zhì)必定含有的金屬元素是,A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為。(2)、濾出沉淀B,加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無(wú)色無(wú)氣味的氣體4.4go求濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26、配制0.9%的醫(yī)用生理鹽水500g,需氯化鈉g,蒸儲(chǔ)水g。27、煨燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少?lài)?？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少?lài)崳?8、把100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成

21、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需要水g,稀釋后溶液的質(zhì)量為g。29、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g。則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為g,反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6g硫，能生成多30、燃燒含硫的煤和鞭炮都會(huì)產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體，完全燃燒少克二氧化硫氣體？31、將6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3J+2KNO3。計(jì)算：（1）生成沉淀的質(zhì)量。（2）過(guò)濾后，所得濾液的溶

22、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）32、在防治非典型肺炎的工作中，過(guò)氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強(qiáng)氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。工業(yè)品過(guò)氧乙酸原液通常是15%過(guò)氧乙酸溶液（密度1.15g/cm3）。使用時(shí)，通常取20mL原液，加自來(lái)水稀釋至1000mL,攪拌均勻，即配制成1000mL（密度約為1g/cm3）用于空氣噴霧消毒、環(huán)境地面消毒的過(guò)氧乙酸溶液。（1）20mL15%過(guò)氧乙酸原液的質(zhì)量是多少克？其中含過(guò)氧乙酸多少克？（2）配制成的1000mL過(guò)氧乙酸溶液中，過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？33、今年春天，非典型肺炎在我國(guó)部分地區(qū)造成的疫情形勢(shì)非常嚴(yán)重，為了預(yù)防非典型肺炎，很多部門(mén)用過(guò)氧乙酸

23、對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒，已知過(guò)氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3（1）過(guò)氧乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為。（2）用含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過(guò)氧乙酸溶液（密度為1.1g/cm3）配溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的消毒液（密度為1.0g/cm3）15L,需要20%的過(guò)氧乙酸溶液體積是多少毫升（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）？34、把15g不純硫酸鈉（所含雜質(zhì)不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。過(guò)濾后，取10g溶液加入適量的氯化鋼溶液，恰好完全反應(yīng)，生成2.33g白色沉淀。試計(jì)算：（最后結(jié)果保留二位小數(shù)）（1）10g溶液中硫酸鈉的質(zhì)量。（2）原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。35、過(guò)氧乙酸是一種殺菌能

24、力較強(qiáng)的消毒劑，過(guò)氧乙酸容易揮發(fā)、分解，有腐蝕性，自從防“非典”工作開(kāi)展以來(lái)，這種消毒劑被廣泛使用。用市售的一種20%的過(guò)氧乙酸溶液，配制用于室內(nèi)預(yù)防性消毒的0.2%的過(guò)氧乙酸溶液1000g時(shí)，需20%的過(guò)氧乙酸溶液和水各多少克？根據(jù)上述對(duì)過(guò)氧乙酸的有關(guān)介紹，說(shuō)說(shuō)在使用它的過(guò)程中應(yīng)注意什么？全國(guó)中考化學(xué)計(jì)算題專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)答案1、（4分）33.77.52、（6分）解：（1）設(shè)10濾液中含氯化鋼的質(zhì)量為xBaCl2+2AgNO3=2AgClJ+Ba（NO3）2208287x2.87g208:287=x:2.87gx=2.08g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.08g/10gx100%=20.8%（2）設(shè)12.

25、5g樣品中含氯化鋼的質(zhì)量為y2.08g：（10g2.08g）=y:39.6gy=10.4g樣品中氯化鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（10.4g/12.5g）x100%=83.2%3、（8分）解：（1）乙（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x,生成的質(zhì)量FeSO4質(zhì)量為y生成氫氣的質(zhì)量150g+9g-158.7g=0.3g用甲、丙組數(shù)據(jù)計(jì)算氫氣質(zhì)量也給分Fe+H2SO4=FeSO4+H2T561522xy0.3gx=8.4g樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(8.4g/9g)X100%=93%y=22.8g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：22.8g/158.725.4g(9g8.4g)X100%=17%答：(1)乙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好

26、完全反應(yīng)。(2)樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93%(3)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17%4、(共6分)(1)1:1:2(或32:32:64:或3:3:6)8g(3)8g5、(共7分)設(shè)樣品中MgCl2+2NaOH=Mg(OH)29558MgCl2的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為yJ+2NaCl117x5.8gy95/58=x/5.8gx=9.5g58/117=5.8g/yy=11.7gNaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7g(9.5g+50g+63.5g5.8g)=10%答：(1)原樣品中氯化鎂質(zhì)量為9.5g(2)反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%6、(5分)(1)解：m(Ca):

27、m(C):m(H)：m(O)=40x12x6:1X20：1611=10:18:5:44(2)解：設(shè)該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為x鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(40/308)X100%=13%(xx0.104g)/100mL=0.2gx20X13%x=500nL7、(6分)(1)解：設(shè)該鐵合金中鐵的質(zhì)量為x(H2)=4.00LX0.0880g/L=0.352gFe+H2SO4=FeSO4+H2T562x0.352gx=(56x0.352g)/2=9.856g該鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(10.0g-9.856g)/10.0gx100%=1.44%介于0.03%2.0%之間，該鐵合金是鋼(2)解：設(shè)反應(yīng)后所

28、得溶液中的質(zhì)量為yFe+H2SO4=FeSO4+H2T1522y0.352gy=(152x0.352g)/2=26.75gFeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:26.75g/(100g+9.856g0.352g)x100%=24.4%8、（6分）解：（1）根據(jù)題意，設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為xNa2O+H2O=2NaOH62803.1gx62：80=3.1g:xx=4g4g/(3.1g+m)=16%m=21.9g(2)設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為HCl+NaOH=NaCl36.54058.550g-y4.0ga36.5:40=50g-y：4.0gy,生成NaCl的質(zhì)量為ay=7.3%a=5.85g設(shè)蒸發(fā)質(zhì)量為b的水

29、后可得到20?C時(shí)NaCl的飽和溶(3)40：58.5=4.0g：a5.85g/（50g+25g5.85g-b）=36/100b=52.9g答：（1）m為21.9go（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%（3）需蒸發(fā)52.9g水9、（5分）（1）鈣元素；（2）醋（或水）；（3）解：設(shè)產(chǎn)生0.132g二氧化碳所需CaCO3的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T10044gx0.132g100/x=44/0.132gx=0.3gCa元素質(zhì)量：0.3gx（40/100）=0.12gCa元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（0.12g/10g）x100%=1.2%答：此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2

30、%10. (8分)(1)4s(2) 6.6g(3)設(shè)完全反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鈉的質(zhì)量為x2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2T14288x6.6g142/88=x/6.6gx=10.65gm(Na2SO4溶液)=12.60g+100.5g-6.6g=106.5gw(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)x100%=10%答：所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%11. (3分)4.5;495.5;20012. (6分)解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x;稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為yZn+H2SO4=ZnSO4+H2T65982xy0.1g65/2=x/0.1gx=3.25g銅的質(zhì)量為

31、10g3.25g=6.75樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(6.75g/10g)x100%=67.5%(2) 98/2=y/0.1gy=4.9g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（4.9g/50g）X100%=9.8%答：（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%13. （3分）2.5314. .（4分）（1）乙（2）解：設(shè)50g海水中含氯化鈉的質(zhì)量為xNaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO315. 5143.5x.435gx=（58.5X1.435g）/143.5=0.585g則海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（0.585g/50g）x100%=1.17%答：海水中的氯化物（

32、以氯化鈉計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.17%15. （4分）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X2KClO3=2KCl+3O2T24596x2.4g245:96=x：2.4gx=6.125g（6.125g/10g）x100%=61.25%答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是61。25%16. （6分）解：現(xiàn)有的藥品中含硫酸銅的質(zhì)量為：30kgX8%+10kgX64%=8.8kg5畝果園需硫酸銅的質(zhì)量為：150kgX1%X5=7.5kg因?yàn)?.8kg>7.5kg所以這一果農(nóng)現(xiàn)有的硫酸銅藥品能夠滿(mǎn)足需要17. （5分）解：設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量為xSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI64254x1

33、.27mm64: 254=x:1.27mgx=0.32mg空氣中二氧化硫的濃度為0.32mg/1000L=0.32mg/m3由于0.15mg/m3<0.32mg/m3<0.5mg/m3所以空氣中二氧化硫的濃度級(jí)別是二級(jí)18. （5分）解：設(shè)混合物中K2CO3的質(zhì)量為x,反應(yīng)后生成KCl的質(zhì)量為y根據(jù)題意，反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為18.9g+185.5g200g=4.4gK2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2T13814944xy4.4g138:x=44:4.4gx=13.8g149:y=44:4.4gy=14.9g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14.9g+（18.9g1

34、3.8g）/200g=10%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%19。（4分）在實(shí)際操作中，會(huì)損失少量氧氣。解：設(shè)原混合物中MnO2質(zhì)量為x,則KClO3質(zhì)量為3x2KClO3=3KCl+3O2T2451493x6.92-x245/3x=149/(6.92g-x)x=2.45g答：最多可回收2.45g的二氧化鎰。20、(4分)解：設(shè)至少需要含雜質(zhì)20%的石灰石的質(zhì)量為，則：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O10044(120%)m66.0g100g：(1-20%)m=44g：66.0gm=187.5g答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質(zhì)20%的石灰石187.5g2

35、1、(6分)解：設(shè)樣品中CuCl2的質(zhì)量為x,NaOH溶液中含NaOH質(zhì)量為y58.5gX20%=11.7gCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2J+2NaCl13580117xy1.17(1)135:x=117：11.7gx=13.5g樣品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(13.5g/18g)x100%=75%(2)80：y=117：11.7gy=80gNaOH溶液中的水的質(zhì)量為58.5g-11.7g=46.8g所以NaOH溶液的質(zhì)量為：8g+46.8g=54.8g(或其他正確答案也可以)22、(5分)(1)A(或鋁元素)(2)39:27:64:320:24;5.7%(3)(2g/1000g)x1

36、00g=0.2g0.2gx5.7%=0.0114g>0.004g超過(guò)了安全攝入量。23、(7分)(1)0.64g(2)設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O8064x0.64g80:64=x：0.64gx=0.8g(3)SO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.64g/(1000LX1.3g/L)X100%=0.05%(其他合理答案也給分)24、(3分)解：設(shè)硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為XNa2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl142233x11.65g142/233=x/11.65gx=7.1gNa2SO4%=(7.1g/28.40g)X100%=25%25、(8分)(1)鈉(或Na)6(2)解：由題意判斷：B是CaCO3,A是Na2CO