201504南通市三模試題與答案

1、南通市2015屆高三第三次調(diào)研測試化 學(xué)注意事項：1本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，總分：120分?？荚嚂r間：100分鐘。2請把答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Ba 137選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2015年4月16日國務(wù)院頒布了水污染防治行動計劃。下列做法有利于該目標(biāo)實現(xiàn)的是A推廣使用含磷洗滌劑B用O3替代Cl2作飲用水消毒劑C用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田D含H2SO4

2、的廢水用BaCl2處理后排放2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是NaOClAAl3+的結(jié)構(gòu)示意圖：+1328 BNaClO的電子式： C的名稱：2甲基乙醇 D乙醛分子的比例模型： 3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、SCNB106的溶液中：NH4、K+、AlO2、NO3C能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、ClD1.0 mol·L1的KNO3溶液中：Fe2、H+、Cl、I4下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖潜鸑aOH溶液甲NH4Cl溶液乙濃H2SO4氣體丁苯水CuO

3、A用裝置甲制取氨氣 B用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D用裝置丁吸收尾氣5設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，6.4g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.4 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4分子中共價鍵的數(shù)目為0.4NAC25時，pH13的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子數(shù)為0.1 NAD高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子6下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A鋁合金熔點低，可用來制造門窗B二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物C過氧化鈉固體呈淡黃色，可用來做供氧劑D硫酸銅溶于水呈酸性，可用來做殺菌劑7下

4、列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH+CO2=CO32+H2OB電解氯化鎂溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H+MnO2=O2+Mn2+4H2OD向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O少量氨水H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3Cu足量氨水8下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是AO2NH3催化劑/NOO2NO2H2OHNO3BNaOH溶液少量Cl2FeFeCl2Fe(OH)2空氣中放置Fe(

5、OH)3C無水AlCl3AlCl3溶液足量鹽酸NaAlO2NaOH溶液AlD9A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法正確的是A原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(D)BB的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的弱CE分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同DC的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強10下列說法正確的是HF(25)0tC體積分?jǐn)?shù) T2T1丁G導(dǎo)電性pHaCH3COONabHCl(25)7稀釋倍數(shù)乙G甲GT/丙GA由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大

6、B由圖乙可知，a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大C由圖丙可知，反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應(yīng)D由圖丁可知，反應(yīng)C(金剛石，s)= C(石墨，s)的焓變H=H1H2不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列有關(guān)說法正確的是A25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)將減小解質(zhì)Li2O/Li2O2Li+電Li/Li+eB一定溫度下，反應(yīng)“2HI(g) H

7、2(g)+I2(g) H0”能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)S0C向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明BaCl2溶液顯酸性D右圖電池放電時的正極反應(yīng)式：2Li+Li2O2+2e=2Li2O12有機物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B（如下圖所示），下列說法正確的是DMFPOCl3A BA分子A中所有碳原子均位于同一平面B用FeCl3溶液可檢驗物質(zhì)B中是否混有AC物質(zhì)B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)D1mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)13在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A向SO2水溶液中

8、加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SO42C將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有氧化性D向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性14常溫下，用0.10 mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A點和點所示溶液中：c(CH3COO)< c(CN)B點和點所示溶液中：c(Na+)>c(O

9、H) >c(CH3COO) >c(H+)C點和點所示溶液中： c(CH3COO)-c(CN) = c(HCN)- c(CH3COOH)D點和點所示溶液中都有： c(CH3COO)+c(OH)= c(CH3COOH) +c(H+)15T時，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) H=Q kJ/mol(Q>0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化ABC2100.75Q kJ0.40.21.6下列敘述中正確的是A容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18B容器中達(dá)到平衡時放

10、出的熱量為0.05Q kJC向容器中通入氦氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變D其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3非選擇題（共80分）16(12分) ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）通過如下方法制取。NaOH熔融酸浸濾渣I過量鹽酸過濾II氨水過濾III濾液Zr(OH)4濾渣II氨水ZrO2過濾I調(diào)pH=a鋯英砂調(diào)pH=b已知：ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的p

11、H如下表。金屬離子Fe3+Al3+ZrO2+開始沉淀時pH1.93.36.2沉淀完全時pH3.25.28.0熔融時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，濾渣I的化學(xué)式為 。為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是 ；繼續(xù)加氨水至pH=b時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 。為得到純凈的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是 。Br2光照DMF試劑XABDEFGHBr2/H2OHCHO/HClH2/Pd-CMgOH2/Pd-CMgOC環(huán)醚H2O17(15分) 有

12、機物H是合成免疫抑制劑藥物霉酚酸的中間體，可由如下路徑合成得到。有機物A中的含氧官能團(tuán)的名稱為 。由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型為 。反應(yīng)除了得到有機物H外還得到HBr，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為 。步驟可得到副產(chǎn)品有機物J，有機物J和有機物F互為同分異構(gòu)體，寫出有機物J的結(jié)構(gòu)簡式： （任寫一種）。E的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；是芳香族化合物，且核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。已知：直接與苯環(huán)相連的鹵素原子難以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、HCHO為原料制備合成路線流程圖

13、(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：H2CCH2濃硫酸170Br2BrBrCH3CH2OHH2CCH218(12分)Mn(OH)2常用作油漆催干劑。向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，過濾，洗滌，烘干即可制得Mn(OH)2。已知：常溫下Mn(OH)2的Ksp1.0×1015。如果要使溶液中Mn2+沉淀完全，則應(yīng)該保持溶液中c(OH) mol·L1當(dāng)c(Mn2+)105mol/L時，即可認(rèn)為溶液中Mn2+沉淀完全。Mn(OH)2還可以通過MnO2與二氧化硫氣體充分接觸，再與石灰乳反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的總的化學(xué)方程式 。一種含Mn2+的結(jié)晶水合物組成為AxMn

14、yBz·mH2O（A表示一種陽離子，B表示一種陰離子）?，F(xiàn)稱取39.10 g晶體配成100 mL溶液X，取20 mL溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，得到896 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；另取20 mL溶液X，向其中加入鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，洗滌，烘干，得到固體9.32 g。A、B的離子符號分別為 、 。通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式（寫出計算過程）。19(15分) 鋁鐵合金在微電機中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬：聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇

15、，其化學(xué)式可表示為Fe2(OH)x(SO4)yn。聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是 。有人認(rèn)為上述流程中的“氧化”設(shè)計存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見： ；濃縮時向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是 。加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH，所加試劑Y為 ；溶液的pH對Fe2(OH)x(SO4)yn 中x的值有較大影響（如圖1所示），試分析pH過?。╬H3）導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因： 。1.50.51.02.5x的值pH2.01.52.02.53.03.53.04.0圖1 圖2明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。為充分利用原料， 試劑X應(yīng)為 。請結(jié)合圖2所示的明礬溶解度曲線，補充完整由濾液制備明礬晶體的實驗步驟(可

16、選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向濾液中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生， ，得到明礬晶體。20(14分)近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。 圖1 圖2在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是 ，X的化學(xué)式為 。SCR技術(shù)可使NOx與NH3的直接反應(yīng)，實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為4:1時，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身

17、被還原為NaCl。寫出上述反應(yīng)的離子方程式： 。電源含CN廢水氣體甲NaOH溶液陰離子交換膜PtN2OH若處理廢水產(chǎn)生了0.448 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則需消耗濃度為0.5 mol·L1的次氯酸鈉的體積為 mL。某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN，可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，裝置如右圖所示。氣體甲是 (寫化學(xué)式)，電解池中生成N2的電極反應(yīng)式為 。21(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鈦的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸鈦等均有著廣泛用途。寫出Se的基態(tài)原子的外圍電子排布式

18、 。酒石酸鈦配合物廣泛應(yīng)用于藥物合成。酒石酸（結(jié)構(gòu)如右圖所示）中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是 ，1 mol酒石酸中鍵的數(shù)目是 。 TiCl4熔點是25，沸點136.4，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于 晶體；NO3離子的空間構(gòu)型為 。主族元素A和鈦同周期，具有相同的最外層電子數(shù)，元素B原子的p能級所含電子總數(shù)與s能級所含電子總數(shù)相等，且其形成的氫化物分子之間存在氫鍵。元素A、元素B和鈦三者形成的晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學(xué)式 （用元素符號表示）。B實驗化學(xué)蒸氣導(dǎo)管虹吸管ab冷凝管提取管蒸餾瓶濾紙筒茶葉中含咖啡堿，能溶于水、乙醇，更易溶于氯仿（CHCl3），178時快速升華。另外茶葉中還

19、含有11% 12%的丹寧酸，也易升華，易溶于水及乙醇，但不溶于氯仿?，F(xiàn)從茶葉中提取咖啡堿流程如下：步驟I：稱取一定量的茶葉，放入右圖所示提取器的濾紙筒中，在圓底燒瓶中加入95%乙醇，用水浴加熱，連續(xù)提取1.5小時。步驟：待冷凝液剛剛虹吸下去時，立即停止加熱。稍冷后，改成蒸餾裝置，回收提取液中的大部分乙醇。步驟：趁熱將瓶中的殘液傾入蒸發(fā)皿中，拌入3 4g生石灰粉使成糊狀，低溫蒸干，并壓碎塊狀物。步驟：取一只口徑合適的玻璃漏斗，罩在隔以刺有許多小孔濾紙的蒸發(fā)皿上，小心加熱升華，控制溫度在180左右。當(dāng)濾紙上出現(xiàn)大量白色毛狀結(jié)晶時，停止加熱，使其自然冷卻，收集升華所得咖啡因?；卮鹣铝袉栴}：實驗之前需

20、要將茶葉研磨成粉末狀，其目的是 。溶解抽提時不選擇氯仿直接將咖啡堿提取而選用乙醇的原因是 。提取器中虹吸管的作用是 。冷凝器中冷卻水 從 進(jìn)出（選填“a”或“b”）。生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。在粗產(chǎn)品中加入生石灰的原因是 。南通市2015屆高三第三次調(diào)研測試化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題（40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1B 2A 3C 4C 5D 6B 7D 8B 9D 10A不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選

21、項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11BD 12B 13AC 14 C 15AC非選擇題（80分）16ZrSiO4+4NaOH Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O H2SiO3（或H4SiO4） 5.26.2 ZrO2+2NH3·H2O+H2O= Zr(OH)4+2NH4+ 2NH4+CaCO3=Ca2+2NH3+CO2+H2O 取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則Zr(OH)4洗滌干凈。 （每空2分，共12分）17 （酚）羥基、酯基 取代反應(yīng) 或HCHO/HClNaOH水溶液H+H2/Pd-CMgOO2/催化劑HCHOHCOOH濃硫酸 (先酯化后去溴也可)（第小題每空2分，第小題5分，共15分）181× 105MnO2+SO2+Ca(OH)2=Mn(OH)2+CaSO4NH4+ SO42n(NH4+)= n(NH3) ×5=0.896 L÷22.4 L/mol×5=0.2 moln(SO42)= n(BaSO4) ×5=9.32 g÷233 g/mol×5=0.2 mol (2分)根