高考化學(xué)試題

1、 高三化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量抽查試卷（滿分150分，考試時(shí)間120分鐘） 2014.1相對原子質(zhì)量：H-l；C-12；N-14；O-16；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Ba-137第I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1化學(xué)是一門從分子、原子或離子等層次上來研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互變化以及變化過程中能量關(guān)系的自然學(xué)科。關(guān)于化學(xué)研究的意義，下列說法中正確的是 保證人類的生存：諸如在解決人類糧食、能源、合理使用自然資源以及保護(hù)環(huán)境方面所作的努力和貢獻(xiàn)；提高人類的生活質(zhì)量：諸如合成新的材料，

2、物質(zhì)的凈化和純化等，均使人類衣、食、住、行的條件有大幅度的改善和提高；延長人類的壽命：諸如探明生命過程中的化學(xué)奧秘，合成新的藥物等。 A只有 B只有 C只有 D2關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是 A鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù) B鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān) C鍵能越大，鍵長就越長，共價(jià)化合物也就越穩(wěn)定 D鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)3某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是 A該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) C催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)歷程 D催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率4符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的化工生產(chǎn)原理是 A合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H

3、2循環(huán)使用，所以總體上氨的產(chǎn)率很高 B氯氣和氫氣混合在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸 C氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生NaOH D二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸5a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是 A2Na218O2+2H2O4Na18OH+O2 B2KMnO4+ SH218O2+ 3H2SO42MnSO4+ 518O2+ K2SO4+ 8H2O CNH4C1+2H2ONH32H2O

4、+ HC1 DK37ClO3+ 6HClK37Cl+3Cl2+3H2O7物質(zhì)問常常相互聯(lián)系、互相影響著，微粒也不例外。下列各組離子可能大量共存的是 A不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2- B能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+ C常溫下水電離出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- D無色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+8月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5 cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石CaMgSi2O6、斜長石CAlSi3O8和橄

5、欖石(Mg或Fe)2SiO4等，下列說法或分析不正確的是 A輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦 B斜長石的氧化物形式可表示為：K2OAl2O33SiO2 C月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑虻谋砻鎺缀鯖]有氧氣 D橄欖石中鐵為+2價(jià)9甲、乙、丙3個(gè)燒杯中分別裝有稀H2SO4、CuCl2溶液、飽和食鹽水，把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片插入甲，把分別與直流電源正、負(fù)極相連的兩根石墨棒C1、C2插入乙，把分別與直流電源正、負(fù)極相連的石墨棒C3、鐵片插入丙。則下列敘述正確的是 A甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽抑惺请娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 BC1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng) CC1和C3放出的氣體

6、相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同 D甲、乙中溶液的pH逐漸升高，丙中溶液的pH逐漸減小10由短周期的兩種元素組成的化合物XY3，下列說法錯(cuò)誤的是 AX和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期 BX可能是金屬，也可能是非金屬 CX和Y一定位于不同主族 D化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性11迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，迷迭香酸的分子結(jié)構(gòu)為：下列敘述正確的是A迷迭香酸屬于芳香族化合物，分子式C18H18O8B迷迭香酸含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、苯環(huán)和酯的結(jié)構(gòu)C1 mol迷迭香酸最多能和含6 mol Br2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)D1 mol迷迭香酸最多與含5 mol NaOH的

7、水溶液完全反應(yīng)12在給定的4種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有 A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- B能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br- C水電離出來的c(H+)=10-13 mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ DpH為13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+13已知25時(shí)某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的某幾種，并且由水電離出的c(H+) =1×10-13 mol/L。當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色。下列有關(guān)

8、分析正確的是 A溶液的pH=l或13 B溶液中一定沒有Fe3+、Na+ C溶液中陰離子有I-，不能確定HCO3- D當(dāng)Cl2過量時(shí)，所得溶液只含有兩種鹽14下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合： c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) C硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性： c(Na+)>c(SO42-)>c(NH

9、4+)>c(OH-)=c(H+) Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe (SO4)2溶液和NH4Cl溶液： c(NH4)2SO4<c(NH4)2Fe (SO4)2<c(NH4Cl)15人們在自然界中找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體，將100 g的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為 An（稀硝酸）<n(燒堿)<n(鹽酸) Bn（燒堿）<n(鹽酸)<n（稀硝酸） Cn（燒堿）<n（稀硝酸）<n（鹽酸） Dn（鹽酸）<n(稀硝酸)<n（燒堿）16著名化學(xué)家徐光

10、憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面所作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰( Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是 A鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce+2Cu2+2Cu+Ce4+ BCeoz溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO2+4HICeI4+2H2O C用Ce(S04)2涪液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+2Fe2+Ce3+2Fe3+ D鈰的冶煉步驟為：用稀土串級萃取法對礦石進(jìn)行篩選、富集；電解熔融CeO217一些烷烴的燃燒熱( kJ/m

11、ol)如下：化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3下列推斷正確的是A熱穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷B乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)+1560.8 kJC相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量就越多D正戊烷的燃燒熱大約在3540 kJ/mol左右三、選擇題（本題共2O分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分）18工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含

12、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 對上述流程中的判斷正確的是 A試劑X為稀硫酸 B反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HCO3- C結(jié)合質(zhì)子( H+)的能力由強(qiáng)到弱的順序是：OH->AlO2->CO32- DAl2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al 19火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，在高溫下發(fā)生反應(yīng)：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。下列說法正確的是 ASO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D每轉(zhuǎn)移1.2 m

13、ol電子，有0.2 mol硫被氧化2O在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 AFe2+Cl2Fe3+2Cl- B2Fe2+2Br-+2I-+3C122Fe3+I2+Br2+6Cl- C2Fe2+4Br-+2I-+4Cl22Fe3+I2+2Br2+8Cl- D4Fe2+2Br-+2I- +4Cl24Fe3+I2+Br2+8Cl-21某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度）由此可得出的結(jié)論是A反應(yīng)速率a>b>cB達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b

14、>a>cC若T2 >T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a22向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，下列說法不正確的是 ACu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為1:2 B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4 mol/L C產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L DCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3的物質(zhì)的量為0.2 mol第II卷（共84分）四、（

15、本題共6分）方沸石是常見的似長石礦物，為含水的鈉鋁硅酸鹽。在玄武巖、輝綠巖、花崗巖、片石巖和洞穴中及堿性湖底沉積中會有它們的存在。23方沸石的組成元素中，原子核外電子有3種能量狀態(tài)的元素是_（填元素符號），原子核外M層上有2個(gè)未成對電子的元素其原子最外層電子排布式是_。24方沸石的組成元素中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子其離子半徑由小到大的順序_，屬于第三周期的非金屬元素，與氧元素形成的氧化物屬于_晶體。25元素周期表中與氧元素相鄰，且非金屬性比氧元素強(qiáng)的是_（填元素符號），能說明它的非金屬性比氧強(qiáng)的1個(gè)化學(xué)方程式是_。五、（本題共9分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，生活

16、中有著重要作用。26下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖：請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。27在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)， 其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/K298398498K(molL-1)24.1×106K1K2比較K1、K2的大?。篕1_K2（填“>”、“=”或“<”）； 判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（選填序號）。 a2(H2)正=3(NH3)逆 b2(N2)正=(H2)逆 c容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d混合氣體的密度保持不變28

17、鹽酸肼( N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。鹽酸肼第1步水解反應(yīng)的離子方程式為_；鹽酸肼水溶液中各離子濃度的關(guān)系正確的是_（填序號）。 ac(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-) bc(Cl-)>c(N2H5H2O+)>c(H+)>c(OH-） c2 C(N2H62+)+ c(N2H5H2O+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) d2 c(N2H62+) +2 c(N2H5H2O+)+2c(N2H4·2H2O)= c(Cl-)六、（本題共8分）已知Ca(OH

18、)2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成Cl-、ClO-、ClO3-三種含氯元素的離子，其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。29t1時(shí)，開始有ClO3-生成的原因是_。30t2時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為_。31該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是_mol。32若反應(yīng)物的量不變，在某溫度下恰好完全反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物比值為，則n(Cl-)=_mol（用含a的代數(shù)式來表示）。七、（本題共16分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去，忽略滴入液體體積對氣體

19、體積的影響）： 請回答下列問題：33實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是_。34該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I不可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，請你分析其中原因是_。35實(shí)驗(yàn)III燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。打開開關(guān)A，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗(yàn)純后點(diǎn)燃，現(xiàn)象是_。36實(shí)驗(yàn)II中量氣管中的液體最好是_。（選填序號） a濃NaOH溶液 b氨水 c煤油 d氯化銨溶液該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理，以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有_。（選填序號）37本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意： 將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，_，視線與凹液面最低處相平。38實(shí)驗(yàn)獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積

20、均己換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第1次讀數(shù)量氣管第2次讀數(shù)1.0 g10.0 mL347.5 mL1.0 g10.0 mL335.0 mL1.0 g10.0 mL344.5 mL根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。八、（本題共7分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為(MgCO3，舍少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：39加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。40濾渣2的成分是_（填化學(xué)式）。 煅燒過程存在以下反應(yīng)： 2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2；MgSO4+CMgO+

21、SO2+CO； MgSO4+3CMgO+S+3CO。 利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。41D中收集的氣體是_（填化學(xué)式）。42B中盛放的溶液是_（填序號）。 aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 c稀硝酸 d.KMnO4溶液43A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。九、（本題共15分）風(fēng)靡全球的飲料果醋中含有蘋果酸( MLA)，其分子式為C4H6O5。0.1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物。蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸( PMLA)。44寫出物質(zhì)

22、的結(jié)構(gòu)簡式：A_，D_。45指出合成路線中、的反應(yīng)類型： _；_。46寫出所有與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。47寫出EF轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_。48上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中步驟和的順序能否顛倒? _（填“能”或“不能”）。 說明理由：_。49PMLA具有良好的生物相容性，可望作為手術(shù)縫合線等材料應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域。其在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式為_。十、（本題共11分）有機(jī)物G是一種食品香料，香氣強(qiáng)度為普通香料的34倍，其合成路線如下：50香料G長期露置于空氣中易變質(zhì)，其原因是_。51由C到D的反應(yīng)類型為_。52有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式為_。53寫出有機(jī)物G同時(shí)滿足下列條件的1種同分異

23、構(gòu)體_。 與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。54寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：十一、（本題共l2分） 鐵是人類利用最為廣泛的金屬之一，工業(yè)煉鐵一般用一氧化碳作還原劑。55已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3+CO2FeO+CO2。反應(yīng)形成的Fe2O3和FeO固體混合物中，元素鐵和氧的質(zhì)量比m(Fe)：m(O)不可能是_。 a7：3 b21 8 c14 5 d7:256若m(Fe)：m(O)=3：1，則Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為_，F(xiàn)e2O3被CO還原的物質(zhì)的量分

24、數(shù)為 。573.04 g Fe2O3和FeO的混合固體粉末在加熱條件下用足量CO使金屬氧化物完全還原，生成的CO2氣體通入含0.04 mol Ca(OH)2的澄清石灰水后，產(chǎn)生3.00 g白色沉淀。計(jì)算固體粉末中Fe2O3的質(zhì)量。（保留1位小數(shù)）58常溫下，稱取不同鐵銹樣品溶入足量鹽酸，向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀，然后過濾、洗滌、灼燒，得到Fe2O3固體，實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)品無損失。 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號鐵銹質(zhì)量/g氧化鐵質(zhì)量/g0.8560.6401.4241.2800.9790.8801.0700.800上述實(shí)驗(yàn)所用鐵銹均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠。通過計(jì)算，分析和比較上表4組數(shù)據(jù)

25、，給出結(jié)論。黃浦區(qū)高三化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量抽查試卷·參考答案一、選擇題（共10分） 1D 2C 3D 4A 5B二、選擇題（共36分） 6.B 7.C 8.B 9.C 10.C 11.B 12.D 13.A 14.C 15.A 16.D 17.D三、選擇題（共20分） 18. BC 19. AC 20. BD 21. CD 22.A四、（本題共6分，每空1分） 23.O 3s23p2 24.Al3+ <Na+ <O2- 原子 25.F 2F2 +2H2O4HF+O2 五、（本題共9分） 26. NO2 (g)+CO( g) CO2 (g)+NO(g) +234 kJ(2分) 27.>（1分） a、c(2分，對1個(gè)給1分，有錯(cuò)無分) 28. N2H62+ H2ON2H5H2O+ H+(1分) a、c、d（3分，每答對1個(gè)得1分，有錯(cuò)無分）六、（本題共8分） 29反應(yīng)放熱使溫度升高，在較高溫度下可生成ClO3- （2分） 30. 10Cl2 +10Ca(OH)2Ca(Cl