化學選修iv人教新課標第一章化學反應及能量變化測評卷(a卷)

1、第一章 化學反應及能量變化測評卷 (A卷) (時間：90分鐘滿分：100分)第卷(選擇題，共45分)一、選擇題(每小題3分，共45分)1如下圖所示是101 kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關說法中不正確的是()A1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量C此反應的熱化學方程式為：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molD此反應的熱化學方程式為：H2Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/mol解析：圖示表示每摩爾HH鍵斷開需要吸收436 kJ的能量，每摩爾ClCl鍵斷開

2、需要吸收243 kJ能量，每摩爾HCl鍵形成會放出431 kJ的能量，由此可知A、B說法正確；同時根據(jù)熱化學方程式的書寫要求，每摩爾反應的熱效應為436 kJ/mol243 kJ/mol×2183 kJ/mol，則每摩爾反應熱效應為91.5 kJ/mol，且該反應為放熱反應，則H為負，故C項的說法錯誤，D項的說法正確。答案：C21840年，瑞士化學家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實驗事實中總結出了蓋斯定律。蓋斯定律在生產和科研中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在 6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡

3、，共放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱H為()AY kJ/molB(5X0.5Y) kJ/molC(10XY) kJ/molD(10XY)kJ/mol解析：設3.6 g(即0.3 mol)碳在6.4 g氧氣(即0.2 mol)中完全燃燒生成CO2的物質的量為a、CO的物質的量為b，則ab0.3 mol，a0.2 mol，可解得a0.1 mol，b0.2 mol，碳燃燒生成0.1 mol CO2放熱為0.1 Y kJ，則生成0.2 mol CO放出的熱量為(X0.1 Y) kJ，故生成1 mol CO放熱為(5X0.5Y) kJ/m

4、ol，即C(s)O2(g)=CO(g)H(5X0.5Y)kJ/mol。答案：B3水泥廠、發(fā)電廠、電石廠排放的氣體加劇了溫室效應，使全球氣候變暖，加劇冰雪的消融。要想減緩這一現(xiàn)象發(fā)生，未來人類最理想的燃料是()A無煙煤B石油C天然氣D氫氣解析：H2燃燒的產物為H2O，無CO2生成。答案：D4下列說法不正確的是()A放熱反應不需加熱即可發(fā)生B化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等C需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應D化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質多少有關解析：許多放熱反應也需加熱才能反應。答案：A5下列說法正確的是()A在101 kPa時，1 mol物質完全燃燒時所放

5、出的熱量，叫做該物質的燃燒熱B酸和堿發(fā)生中和反應生成1 mol水，這時的反應熱叫中和熱C燃燒熱和中和熱是反應熱的種類之一D在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氫氧化鈉完全中和時放出的熱量為57.3 kJ解析：本題旨在考查對燃燒熱、中和熱定義的理解，特別是兩個概念中應注意的問題。答案：C6“能源分類相關圖”如下圖所示，下列四組選項，全部符合圖中陰影部分所表示的能源的是()A煤炭、石油、潮汐能 B水能、生物能、天然氣C太陽能、風能、沼氣 D地熱能、海洋能、核能解析：陰影部分表示的能源是新能源、可再生能源，還是來自太陽的能源。答案：C7下列說法中，正確的是()A在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時

6、不一定發(fā)生能量變化B破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為放熱反應C反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，H0DH的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關解析：本題考查化學變化與能量變化的關系及物質能量、化學鍵、焓變的關系?；瘜W反應過程中，在發(fā)生物質變化的同時，還伴隨有能量變化；因為形成化學鍵放出能量，破壞化學鍵吸收能量，故破壞生成物全部化學鍵所需的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應放出熱量；H的大小與化學反應中物質的狀態(tài)、反應所處的狀況及物質的量多少等有關，亦H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)有關。答案：BC8下列說法正確的是()A書寫熱化

7、學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可B凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應C表明參加反應的物質的量和反應熱的關系的化學方程式叫做熱化學方程式D氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ解析：A項應注明各物質的狀態(tài)，B項許多放熱反應也需點燃或加熱等條件，D項H483.6 kJ/mol。答案：C925、101 kPa時，1 g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJ/

8、molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.6 kJ/molC2CH3OH3O2=2CO24H2O(l)H22.68 kJ/molDCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H725.8 kJ/mol解析：由題意知1 g甲醇完全燃燒放出22.68 kJ熱量，則1 mol甲醇完全燃燒放熱為725.8 kJ/mol，故A項正確；放熱反應H0，B項錯；C項中物質的聚集狀態(tài)標注不全，且反應熱數(shù)值不正確；D項中生成物H2O應為液態(tài)。答案：A10已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol?，F(xiàn)有以下四個化學反應方程式：H2SO4(aq)

9、2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)；HCl(aq)NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)，其中放出的熱量為57.3 kJ的是()A和 BC D以上都不對解析：強酸與強堿的稀溶液反應生成1 mol水放出熱量為57.3 kJ，、放出的熱量為2×57.3 kJ；弱酸、弱堿在水中電離時要吸收部分熱量，故、放出的熱量小于57.3 kJ。答案：D11不管化學反應過程是一步完成還是分為

10、數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/mol C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJ/mol 若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為()A(Q1Q2Q3) kJB0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJD(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ解析：根據(jù)題目信息不管化學反應過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的，因此，我們可以把化學方程式當作代數(shù)式一樣進行運算，將×3得C2H

11、5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)，該反應的H(3Q1Q2Q3) kJ/mol。由于題給23 g酒精的物質的量為0.5 mol，故完全燃燒時放出的熱量Q0.5×(3Q1Q2Q3) kJ(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ。答案：D12下列說法或表示方法中正確的是()A等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molCBa(OH)2·8H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已

12、知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ解析：硫黃變成硫蒸氣需要吸收熱量；在101 kPa時，1 mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱；Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體反應是吸熱反應，則H0；H2SO4的濃溶液與NaOH溶液混合生成1 mol H2O時放出的熱量大于57.3 kJ。答案：D13完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳氣體，消耗掉8 mol/L的氫氧化鈉溶液50 mL，則1 mol無水乙醇的燃燒

13、放出的熱量不可能是()A10Q B5Q10QC大于10Q D小于5Q解析：NaOH與CO2反應可以生成Na2CO3，也可以生成NaHCO3，若生成Na2CO3，n(NaOH)0.4 mol，則C2H5OH2CO24NaOHQ01 mol0.4 mol所以此時1 mol乙醇完全燃燒放出10Q的熱量，若生成NaHCO3，則：C2H5OH2CO22NaOHQ02 mol0.4 mol所以，此時1 mol乙醇完全燃燒放出5Q熱量，若反應產物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，則1 mol乙醇完全燃燒放出的熱量為5Q10Q之間。答案：CD14根據(jù)以下三個熱化學方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO

14、2(g)2H2O(l)HQ1 kJ/mol,2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)HQ2 kJ/mol,2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)HQ3 kJ/mol。判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3解析：應用蓋斯定律計算時要注意熱化學方程式相加減時，H的數(shù)值與符號的變化。答案：A9999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999禶禶斶斶斶冶¶999999999

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