高一化學(xué)元素周期律測試題

1、精選高一化學(xué)元素周期律測試題一 選擇題 （只有一個選項(xiàng)符合題意每小題3分共42分）1. X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡潔離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是( ) A由mXa與nYb得，ma=nb BX2的還原性肯定大于YCX、Y肯定不是同周期元素 D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX肯定大于HnY2下列敘述正確的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其它周期均為18種元素C副族元素沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的全部的元素3下列說法正確的是（ ）ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2-半徑比F-的小CNa和Cs屬于第A

2、族元素，Cs失電子力量比Na的強(qiáng)DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱4下列排列挨次正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子力量：OH-CH3COO-Cl-ABCD5下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ）原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素其次周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)肯定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD6下列關(guān)于元素的敘述正確的是( )A金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物B只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C目前使用的

3、元素周期表中，最長的周期含有36種元素D非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或87短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是( )AWZ2分子中全部原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)BWX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同CWX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D原子半徑大小挨次為XWYZ82007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是( )A钅侖 第七周期 B.鐳 第七周期C錸 第六周期 D.氡 第六周期9下列關(guān)于元素周

4、期表和元素周期律的說法錯誤的是( )A . Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B. 其次周期元素從Li到F，非金屬性漸漸增加C. 由于Na比K簡潔失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng) D. O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)10有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是( )A. 若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也肯定為強(qiáng)堿B. 若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水肯定顯酸性C. 若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)肯定是Y2D. 若Y的最高正價為+ m，則X的最高正價

5、肯定為+ m11短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )A. X的氫化物溶于水顯酸性 B. Y的氧化物是離子化合物C. Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) D. X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸12下列說法正確的是（ ）AA族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng) BA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C同周期非金屬的氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增加D第三周期元素的離子半徑從左到右漸漸減小13下列敘述正確的是（ ）A同一主族

6、的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)肯定越高B同一周期元素的原子，半徑越小越簡潔失去電子C同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)肯定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)肯定越高14. R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，下列說法肯定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（ ）A若R(OH)m為強(qiáng)堿，則W(OH)m1也為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價為2，則Z的最高正化合價為6D若X的最高正化合價為5，則五種元素都是非金屬元素二簡答題（每空2分共58分）15. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z

7、是非金屬元素。(1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_。(3）X的硝酸鹽水溶液顯_性，用離子方程式解釋緣由_。(4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_（用分子式表示）(6）W、X、Y、Z四種元素簡潔離子的離子半徑由大到小的挨次是：_。(7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與肯定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA023416.下表為元素周

8、期表的一部分，請回答有關(guān)問題：(1)和的元素符號是_和_；(2)表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_；(填寫元素符號)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與、的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_；(4)請設(shè)計一個試驗(yàn)方案，比較、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_。17. W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合

9、物。請回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是_和_。(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_和_。(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18 . 已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則（1）X是 ，Y是 ，Z是 。（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為720的化合物的化學(xué)式（分子式）是 。（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是 和 。（4）X、Y、Z可以形成一種鹽

10、，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為423，該鹽的化學(xué)式（分子式）是 。答案：1-5 BCCBC6-10 ADACA11-14 BBDB15、（1）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2）Na2S的電子式（3）酸性Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(4) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(5)HCl>H2S(6)S2->Cl->Na+Al3+(7) Cl2O7(1)+H2O(I)=2HClO4 (aq);H=-4Q kJ/mol16、(1)Si；Ar (2)K；F  (3)Al；2Al(OH) 3 +3H 2 SO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 +6H 2 O；Al(OH) 3 +KOH= KAlO 2 +2H 2 O  (4)將單質(zhì)(Cl 2 )通入盛有的鈉鹽(NaBr)溶液中，加入CCl