氧化還原反應(yīng)（第3課時(shí)）

1、第三課時(shí)第三課時(shí) 一、氧化還原關(guān)系中電子轉(zhuǎn)移情況的表示一、氧化還原關(guān)系中電子轉(zhuǎn)移情況的表示注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1、Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2例：用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向例：用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。和數(shù)目。2、2KClO3 2KCl3O2（2 2）在）在“橋橋”上必須標(biāo)明上必須標(biāo)明“得得”或或“失失”，且氧，且氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)?；瘎┑秒娮涌倲?shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。 （1 1）箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且箭號(hào)起、止）箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且箭號(hào)起、止所指為同一種元素。所指為同一種元素。練習(xí)練習(xí)1 用雙線橋表示

2、下列氧化還原反用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Cu4HNO3（濃）（濃） Cu(NO3)22NO22H2OC+2H2SO4(濃濃) CO2+2H2O+2SO2 2Na+O2=Na2O2(提示：氧顯提示：氧顯-1價(jià)價(jià))H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：（2 2）箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素）箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素( (從還原劑指向氧化劑從還原劑指向氧化劑) )。 一、氧化還原關(guān)系中電子轉(zhuǎn)移情況的表示一、氧化還原關(guān)系中電子轉(zhuǎn)移情況的表示例：用單線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移

3、的方向例：用單線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。和數(shù)目。（1）MnO24HCl（濃）（濃） MnCl2Cl22H2O（2）SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：（1 1）單線橋必須畫在反應(yīng)物之間。）單線橋必須畫在反應(yīng)物之間。（3 3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)不標(biāo)得得與與失失。 練習(xí)練習(xí)2 用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。電子轉(zhuǎn)移情況。 Cu + 2H2SO4(濃濃) = CuSO4 + SO2 +2H2O Cu + 8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)22NO4H2O Cl2 + 2NaOH = Na

4、ClO + NaCl + H2O 2Na+O2=Na2O2(提示：鈉顯提示：鈉顯-1價(jià)價(jià))鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：找找找找“單線橋法單線橋法”和和“雙線橋法雙線橋法”的不同：的不同：1、雙線橋法、雙線橋法要過(guò)要過(guò)“橋橋”，單線橋法單線橋法不過(guò)不過(guò)“橋橋”；2、雙線橋法、雙線橋法要標(biāo)要標(biāo)“得得”“”“失失”，單線橋法單線橋法不標(biāo)不標(biāo)“得得”“”“失失”。配平下列反應(yīng)方程式：配平下列反應(yīng)方程式：對(duì)象：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)對(duì)象：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)原理：電子得失總數(shù)相等原理：電子得失總數(shù)相等方法：化合價(jià)升降法方法：化合價(jià)升降法步驟：標(biāo)化價(jià)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)步驟：標(biāo)化價(jià)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)二、氧

5、化還原反應(yīng)方程式的配平：二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平：C + HNO3（濃濃）- H2O + NO2 + CO2例題分析例題分析配平下列反應(yīng)方程式：配平下列反應(yīng)方程式：C + HNO3（濃濃）- H2O + NO2 + CO20+4+5+4114 44 42化合價(jià)升高化合價(jià)升高41化合價(jià)降低化合價(jià)降低1 42、檢查好后切記劃上等號(hào)、檢查好后切記劃上等號(hào)（一般檢查一般檢查O）此即為配平的一般步驟此即為配平的一般步驟注：注：1、通過(guò)觀察配平不變價(jià)元素、通過(guò)觀察配平不變價(jià)元素(一般先配其它元素，最后配一般先配其它元素，最后配H )4、配上系數(shù)再檢查。、配上系數(shù)再檢查。2、畫好線橋列變化；、畫好線橋列

6、變化；1、寫出方程標(biāo)化價(jià)；、寫出方程標(biāo)化價(jià)；3、乘上倍數(shù)求總數(shù)；、乘上倍數(shù)求總數(shù)；課堂練習(xí)課堂練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式：配平下列反應(yīng)方程式：H2S + H2SO4 - S + SO2 + H2O-2+4+6012同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生氧化還同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定不會(huì)出原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象，即現(xiàn)交叉現(xiàn)象，即“只靠攏，不交叉只靠攏，不交叉”原則原則. 2 22 2 1 11 11 11 12Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O0+2+5+4212和和1的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為2 111 2222課堂練習(xí)課堂練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式：配平下列反應(yīng)方程式：+24補(bǔ)充補(bǔ)充2個(gè)不變價(jià)的個(gè)不變價(jià)的N原子原子MnO2 + HCl - MnCl2 +