初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)分解

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 金 屬：Fe、Cu、Mg、Al 單 質(zhì) 稀有氣體：He、Ne、Ar 非金屬 純凈物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 氧化物 堿性氧化物 其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 化合物 酸 物質(zhì) 堿 鹽 混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石可溶鹽：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl- (除AgCl)難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2無氧酸：HCl、H2S含氧酸：

2、H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO難溶：CuO、Fe2O3、MgO固態(tài)非金屬：C、S、P氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl2、N2一、物質(zhì)的分類：二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：（見下圖。短線表示相互間能反應(yīng)，箭號(hào)表示相互間能轉(zhuǎn)化）1單質(zhì)： 0 +2 Fe Fe 氧氣氧化物金屬+ 酸鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸） 鹽鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）1）金屬：金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽2）非金屬 + 氧氣 氧化物2氧化物：酸性氧化物+水酸堿鹽+水（可溶性堿）1）酸性氧化物：堿性氧化物+水堿（可溶性堿）酸鹽+水2）堿性氧化物： 酸

3、性氧化物酸水+ 堿性氧化物堿（可溶性堿） CuSO4CuSO4·5H2O3）水： 石蕊變紅；酚酞不變色 金屬鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）酸+ 堿性氧化物鹽+水 堿鹽+水 鹽酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成、H2O；難溶反應(yīng)物能生成、H2O）3酸： 石蕊變藍(lán)；酚酞變紅（可溶性堿） 酸性氧化物鹽+水（可溶性堿） 酸鹽+水 鹽鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）堿+ 4堿：5鹽： 金屬鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽） 酸鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成、H2O；難溶反應(yīng)物能生成、H2O） 堿鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物） 鹽鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之

4、一必須是不溶物）鹽+ 三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：1）化合反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）單質(zhì)+單質(zhì)化合物 Mg + O2 P + O2 單質(zhì)+化合物化合物 C + CO2 化合物+化合物化合物 CaO + H2O CuSO4 + H2O 2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）氧化物分解 H2O HgO 酸分解 H2CO3 鹽分解 KMnO4 KClO3 CaCO3 CuSO4·5H2O Cu2(OH)2CO3 3）置換反應(yīng)：（化合價(jià)一定改變）金屬+酸鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸） Fe + HCl Al + H2SO4 金屬+鹽鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽） Fe + C

5、uSO4 Cu + AgNO3 金屬氧化物+H2(或C)金屬+水(或CO2) CuO + H2 C + Fe2O3 4）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價(jià)一定不變）堿性氧化物+酸鹽+水 Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 酸+堿鹽+水 NaOH + H2SO4 Fe(OH)3 + HCl 酸+鹽鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成、H2O；難溶反應(yīng)物能生成、H2O） H2SO4 + BaCl2 HCl + CaCO3 堿+鹽堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物） Ca(OH)2 + Na2CO3 NaOH + FeCl3 鹽+鹽鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物） CaCl2 + K2

6、CO3 Ba(NO3)2 + Na2SO4 不屬于四種基本類型的反應(yīng)：金屬氧化物+CO金屬+CO2 Fe2O3 + CO 堿+酸性氧化物鹽+水（可溶性堿） NaOH + CO2 有機(jī)物+O2H2O+CO2 C2H5OH + O2 氧化還原反應(yīng)：得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。如：在2Mg+CO2 點(diǎn)燃 2MgO+C中， 是氧化劑， 是還原劑， 被氧化， 被還原。 +1 -1 -2 -2 -1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3 銨根 氫氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 銨根中N為-3價(jià)；硫酸根中S為+6價(jià)；碳酸根中C為+4

7、價(jià)；硝酸根中N為+5價(jià)。常見的原子團(tuán)及其化合價(jià)：四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：1.金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí)：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。判斷金屬與鹽反應(yīng)時(shí)：必須同時(shí)滿足排在前面的金屬；可溶性鹽。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：可溶的反應(yīng)物，能生成、或H2O、或（CO2或NH3）難溶的反應(yīng)物，能生成、或H2O AgCl BaSO4難溶性鹽 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2難溶性堿 Cu(OH)2 Fe(OH)3(白色)(白色)(白色)(白色)(白色)(藍(lán)色)(紅褐

8、色)可溶于酸難溶于酸復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀：五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗(yàn)）、提純（除雜）、分離：檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑CO2Ca(OH)2；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙NH3濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙H+石蕊試液；Na2CO3OH-石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+Cl-AgNO3+HNO3SO42-Ba2+BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2+ HNO3CO32-Ca2+Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2；HCl鑒別：鑒別是將不同的物質(zhì)按其物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同而加以辨別的過程。 寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：鑒別Na2CO3和CaCO3： 鑒別Na2SO4和N

9、aCl： 鑒別H2和CH4： 、 鑒別Na2CO3和NaCl： 鑒定（檢驗(yàn)）：檢驗(yàn)是用一定的化學(xué)方法或物理方法將某種物質(zhì)確定出來的過程。寫出檢驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：鹽酸： 、 Fe2(SO4)3： 、 所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)；除雜過程對(duì)所加試劑的要求： 使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)； 不能引入新的雜質(zhì)。除雜：除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)的過程。寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：除去MnO2中的KCl： 除去NaOH中的Na2CO3： 提純：提純是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)

10、步驟及所需的試劑或方法：從KCl與MnO2的混合物中提純KCl： 、 、 從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2： 、 、 、 分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學(xué)方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：分離KCl與MnO2的混合物； 分離BaCl2與NaCl的混合物。六、氣體的干燥： 酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5干燥劑 堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH 中性干燥劑：無水CuSO4 酸性氣體：CO2、SO2、H2S、HCl氣體 堿性氣體：NH3 中性氣體：H2、O2、CH4、CO 注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于

11、干燥酸性氣體。七、其他：1物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：水銀、汞、Hg 金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P干冰、固體CO2 生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）鹽酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO3熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3·H2O（堿）純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO3·10H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業(yè)用鹽）；膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體、CuSO4·5H2O；銅綠、Cu2(OH)2CO3甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇

12、、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH2常見混合物的主要成分：煤：C； 石油：C、H、O元素 天然氣：CH4水煤氣：H2、CO 石灰石、大理石：CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)23常見物質(zhì)的顏色： 白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4 銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)） 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 藍(lán)色晶體：CuSO4·5H2O KMnO4為紫黑色 硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色4溶液的顏

13、色： 含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（CuCl2溶液為藍(lán)綠色）； 含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色； 含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色； 其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5溶于水放熱的物質(zhì)：CaO、NaOH固體、濃H2SO46刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無色）刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸 酒精為有特殊氣體的液體7有毒的物質(zhì)：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)8氮肥的含氮量：NH4HCO3 17.7%；(NH4)2SO4 21.2%；NH4Cl 26.2%；NH4NO3 35%；尿素CO(NH2)2 46.7%一、電離方程式H2SO4=2H+

14、SO42-NaOH=Na+OH-Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-二、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2石灰石、大理石CaCO3食鹽的主要成分NaCl純堿、口堿Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉NaOH膽礬、藍(lán)礬CuSO4.5H2O碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O氨水NH3.H2O三、金屬活動(dòng)性1、金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：（1）排在

15、氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。四、酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜？）鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個(gè)微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳

16、時(shí)不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）（1）不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)（2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物六、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定1、指示劑溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的

17、溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）2、pH值溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性（越小酸性越強(qiáng)）pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性（越大堿性越強(qiáng)）七、離子的檢驗(yàn)Cl-（在溶液中）在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。SO42-（在溶液中）在被測(cè)溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。CO32-（1）（固體或溶液）在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。（2）（在溶液中）在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的

18、白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。注：1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。八、酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。3、濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液（從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O）。7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O）8、氨水（NH3.H2O）屬于堿的溶液九、酸與堿的通性1、酸的通性（1）酸