第三節(jié) 鹽類的水解(離子濃度大小的比較)

1、溶液中離子濃度溶液中離子濃度大小的比較大小的比較一、電解質(zhì)溶液中微粒濃度的大小比一、電解質(zhì)溶液中微粒濃度的大小比較：較：1、電離理論：、電離理論： 弱電解質(zhì)電離是微弱的弱電解質(zhì)電離是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 多元弱酸電離是分步，主要決定于第一步多元弱酸電離是分步，主要決定于第一步如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱

2、電解質(zhì)分子的濃度。2、水解理論：、水解理論： 弱離子由于水解而損耗。弱離子由于水解而損耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH) 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中： 多元弱酸水解是分步，主要決定于第一步多元弱酸水解是分步，主要決定于第一步如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 單水解（區(qū)別于雙水解）程度很小，水解產(chǎn)生的離子單水解（區(qū)別于雙水解）程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱

3、離子的濃度。弱離子的濃度。例：例：等物質(zhì)的量的下列溶液中，等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度的濃度由大到小的順序是由大到小的順序是 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3=二、不同電解質(zhì)同種離子濃度比較二、不同電解質(zhì)同種離子濃度比較鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：常溫下等物質(zhì)的量的下列溶液中，常溫下等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是的濃度由大到小的順序是(NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2SO4 1、電荷守恒、電荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 陽離子：陽離子： NH4+ H+ 陰離子：陰離子： Cl OH 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù)

4、= 負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )將該式左右兩邊同除以溶液體積將該式左右兩邊同除以溶液體積V,可得到可得到電荷守恒式電荷守恒式：溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )二、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系二、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 如如Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 =2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + O

5、H 陽離子：陽離子： Na+ 、H+ 陰離子：陰離子： OH 、 CO32 、 HCO3c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( CO32) + c ( HCO3 )如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 =2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / L，鈉離子的濃度是保持不變的鈉離子的濃度是保持不變的c (C

6、O32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L即即 c (Na+) : c (C) 2 : 13、質(zhì)子（、質(zhì)子（H ）守恒）守恒 NH4Cl = NH4+ + OH H2O OH+ H+ 4+ 232Na2CO3 = Na+ + CO3 2 c(OH) = c(H+) + c(HCO3-)+2c(H2CO3)H2O H+ +OH CO32- + H2O HCO3 + OH23HCO3 + H2O H2CO3 + OH 231、用、用0.10molL1的鹽酸滴定的鹽酸滴定0.10molL1的氨水，滴定過程中不可能出來的結(jié)果是的氨水，滴定過程中不可能出來的結(jié)果是Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Bc(NH4+)=c(Cl)， c(OH)=c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)利用電荷守恒利用電荷守恒練習(xí)練習(xí)2、在、在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，關(guān)系正溶液中，關(guān)系正確的是（確的是（ ）Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+