質(zhì)量守恒定律2 (2)

1、課題課題1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1.1.提出問題提出問題 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和是否會發(fā)生變化呢？化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和是否會發(fā)生變化呢？ 2 .猜想與假設(shè)猜想與假設(shè) （1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。之和。（2 2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。之和。 （3 3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。之和。 在密閉容器中點(diǎn)燃白磷在密閉容器中點(diǎn)燃白磷1、錐形瓶底部為何錐形瓶

2、底部為何要鋪細(xì)要鋪細(xì)砂？砂？2、玻璃管有何作用？玻璃管有何作用？3、氣球有何氣球有何變化？為變化？為何有此現(xiàn)象？何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系成玻璃棒，一端不系氣球？氣球？細(xì)砂玻璃管氣球紅磷（防止集氣瓶底炸裂）防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？2、玻璃管有何作用？玻璃管有何作用？3、氣球有何氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不能否

3、將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？系氣球？方案一：方案一： 產(chǎn)生的現(xiàn)象產(chǎn)生的現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙得出結(jié)論：得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等和相等紅磷紅磷 + + 氧氣氧氣 -五氧化二磷五氧化二磷點(diǎn)燃點(diǎn)燃 M1 M2 方案二：解釋與結(jié)論方案二：解釋與結(jié)論 產(chǎn)生的現(xiàn)象產(chǎn)生的現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層鐵釘表面覆蓋一層紅色紅色物質(zhì)，物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成溶液由藍(lán)色變成淺綠淺綠色，天平保持平衡色，天平保持平衡 M1 M2 鐵+硫酸銅銅 +硫酸亞鐵得出結(jié)論：得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等和相等質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)

4、的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。v為什么會質(zhì)量守恒為什么會質(zhì)量守恒?v化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？水的電解水的電解:守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 參加反應(yīng)的各物質(zhì)原子重新組合參加反應(yīng)的各物質(zhì)原子重新組合生成其它物質(zhì)的過程生成其它物質(zhì)的過程。質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì):（1）質(zhì)量守恒的原因（四不變）質(zhì)量守恒的原因（四不變）： 宏觀：宏觀：元素元素的的種類種類不變；不變； 微觀：微觀

5、：原子原子的的種類種類不變；不變； 原子原子的的數(shù)目數(shù)目不變；不變； 原子原子的的質(zhì)量質(zhì)量不變。不變。 （2）在化學(xué)反應(yīng)中，）在化學(xué)反應(yīng)中，分子分子的的種類一定改種類一定改變了。變了。實(shí)驗(yàn)51： 實(shí)驗(yàn)52：鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕，為什么？ 在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有氣泡生成，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？實(shí)驗(yàn)51： 在開放容器中在開放容器中：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2氣體在在密閉容器密閉容器中中：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化二氧化碳碳 M1 = M2

6、實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)52：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白 煙，有白色固體生成。煙，有白色固體生成。 天平不平衡，指針偏向砝碼一邊天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。原因：原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂、實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。=鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 M1 M2若在密閉容器中進(jìn)行試驗(yàn)：討論：討論：.為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或?yàn)槭裁磿霈F(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？.這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢

7、？恒定律呢？ 凡是有凡是有氣體參加或有氣體生成氣體參加或有氣體生成的的化學(xué)反應(yīng)，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須化學(xué)反應(yīng)，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須在在密閉容器密閉容器中進(jìn)行，否則反應(yīng)后剩余中進(jìn)行，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。我們知道了：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn):2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是不是各物質(zhì)的各物質(zhì)的任意任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。 1、“總和總和”意味著把意味著把各種狀態(tài)各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都

8、算在內(nèi)。如的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀沉淀、肉眼看不見的肉眼看不見的氣體氣體也應(yīng)考慮也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”，是指質(zhì)量守恒，而，是指質(zhì)量守恒，而不是體積不是體積、反、反應(yīng)物的應(yīng)物的分子個數(shù)分子個數(shù)守恒守恒 。 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點(diǎn)：注意以下幾點(diǎn)： 1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；一個定律，但物理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量質(zhì)量”，不，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；能任意擴(kuò)展到其它物理量； 3

9、、守恒的數(shù)量是、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；物和生成物的質(zhì)量； 4、守恒的范圍是、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié)質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測

10、一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)。40 (2). 6(2). 6克碳與一定量的氧氣恰好完全克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳反應(yīng)，生成二氧化碳2222克，有克，有_克氧氣參加了反應(yīng)?？搜鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)。16(1).(1).所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大答：鎂在空氣中

11、和氧氣反應(yīng)鎂在空氣中和氧氣反應(yīng),生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。質(zhì)量之和。1、解釋現(xiàn)象：2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了答:40(1)24克鎂與克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為化鎂的質(zhì)量為 克克(2)反應(yīng)反應(yīng)A+B=C+DA+B=C+D中，已知中，已知2 2克克A A和和5 5克克B B參加了反應(yīng)，參加了反應(yīng)，生成了生成了4 4克克C C，則有，則有_克克D D生成。生成。3B（3）現(xiàn)有現(xiàn)有m g KClO3跟跟2 g MnO2混合加熱，完全

12、混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，則生成氧氣的，則生成氧氣的質(zhì)量是（質(zhì)量是（ ）Am-n Bm+2-n Cm+2+n Dn-2（4）化學(xué)反應(yīng)）化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，中，3 g A和足量和足量B反應(yīng)，反應(yīng)，可得可得11 g C。如有。如有12 g A，能和，能和_g B完全完全反應(yīng)。反應(yīng)。32(2) 化工廠通過電解食鹽（化工廠通過電解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)物中不可能）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（有的物質(zhì)是（ ）A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2(1) O O2 2+2SO+2SO2

13、 2=2X, X=2X, X的化學(xué)式為的化學(xué)式為_ _ SO3（3）在在X+2O2 =CO2+2H2O中，中，X的化學(xué)式為的化學(xué)式為 。1、（、（ ）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是的是符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。C補(bǔ)充練習(xí)2在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（

14、的值（ ） A50 B40 C10 D70物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙 丙丙丁丁反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 20 508030反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 010010XD 3在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表：前后它們的質(zhì)量變化如下表： 則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（ ） A化合反應(yīng)化合反應(yīng) B分解反應(yīng)分解反應(yīng) C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前反應(yīng)前質(zhì)量質(zhì)量/g4 2

15、58 5 反應(yīng)后反應(yīng)后質(zhì)量質(zhì)量/g待測待測 27 0 19 B23反應(yīng)物減少，生成物增多+19+25-58+144、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法正確的是則下列說法正確的是 A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 C該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變 D兩種反應(yīng)物均為化合物兩種反應(yīng)物均為化合物A“多變一”的反應(yīng)任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律不變單質(zhì)單質(zhì)化合物5、用、用“ ”和和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

16、，反應(yīng)前后它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是( )A.參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的“ ”和和“ ”分子的個數(shù)比是分子的個數(shù)比是 21B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)該反應(yīng)是化合反應(yīng) C.該反應(yīng)有該反應(yīng)有2種生成物種生成物D.每個生成物分子由每個生成物分子由3個原子構(gòu)成個原子構(gòu)成+反應(yīng)前反應(yīng)后B6：2=3：14個1種6、“尾氣催化轉(zhuǎn)換器尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖所示，體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中其中不同的圓球代表不同的原

17、子。下列說法中正確的是：正確的是： A生成物全部是化合物生成物全部是化合物 B參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為3 2 C反應(yīng)后分子個數(shù)變少了反應(yīng)后分子個數(shù)變少了 D反應(yīng)后原子個數(shù)變少了反應(yīng)后原子個數(shù)變少了 C2：2=1：1質(zhì)量守恒定律：前后原子的種類、全數(shù)保持不變。4、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化學(xué)式為（學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 3、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和和H2O，判斷石蠟中一定含有判斷石蠟中一定含有_元素，

18、可元素，可能含有能含有_元素。元素。C、HOB木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為:碳碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“和和”“反應(yīng)條件反應(yīng)條件”“生成生成”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物寫起來很麻煩,怎么辦?二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式這是什么式子這是什么式子?它可以提供它可以提供哪些信息哪些信息?它怎么讀呢它怎么讀呢?CO2點(diǎn)燃CO2+COOCOO121623244:12+16212CCOO量的含義：1、每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳這是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么讀呢?質(zhì)的含義：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下 反應(yīng)生成二氧化碳2、每一個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子化學(xué)方程式 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子: 表示反應(yīng)物、生成物 表示反應(yīng)條件 表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比 表示參加反應(yīng)和生成的各微粒的數(shù)量關(guān)系化學(xué)方程式其他:a.該反應(yīng)是分解反應(yīng);b.化