順義區(qū)二模化學(xué)及答案

1、順義區(qū)2022屆高三第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C-12N14O-16Na- 23Mg- 24Al 27S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 646 以下中國傳統(tǒng)工藝，利用氧化復(fù)原反響原理實現(xiàn)的是選項A.丹砂HgS煉汞B.石灰石生產(chǎn)生石灰C.酒精蒸餾D.活性炭使蔗糖脫7. 7N、33AS位于同一主族，以下關(guān)系不正確的選項是.A .原子半徑： N AsB.非金屬性： N AsH 3D .酸性：HNO 3 H 3AsO 4& Na2O2是常用的供氧劑，以下說法不正確的選項是A . Na2O2可由Na在空氣中燃燒而生成B. Na2O2中，陰陽離子的個數(shù)比為 1:2C. Na2

2、O2與水反響有1mol O 2生成時，轉(zhuǎn)移 1 mol電子D. Na2O2 與 CO2反響生成 O2 : 2Na2O2 + 2CO 2=2Na 2CO 3 +O29. 香豆素類化合物， 具有多種生理和藥理活性。甲、乙、丙是三種典型的香豆素類化合物,關(guān)于這三種化合物的表達(dá)正確的選項是A. 甲屬于芳香烴B. 乙能發(fā)生縮聚反響和加成反響C. 丙的核磁共振氫譜有五種吸收峰D. 甲、乙、丙均易溶于水10. 汽車尾氣凈化的主要反響原理為2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。將1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密閉容器，分別在TiC和T2C下測得n(CO2)隨時間的變

3、化 曲線如以下列圖所示。以下說法正確的選項是A. 該反響是吸熱反響B(tài). T i C 時，KC. T2C時，02s 內(nèi)的平均反響速率 v(N2)=0.075 mol/(L s)D. TiC時，向平衡體系中參加1 mol NO，再次平衡時 NO轉(zhuǎn)化率大于40%11.以下三組實驗進(jìn)行一段時間后，溶液中均有白色沉淀生成，以下結(jié)論不正確的選項是實:驗實驗實驗2m L linol/LBaCl,# 液2mL Imoll BaCh液1 Ru 1目4mL Imol/LNaHCO液4m. lmol/LNa2SO液4nnl. HnSCK溶液A 實驗中生成的沉淀是 BaCO3B 實驗中有氣體生成C 實驗沉淀中可能含有

4、 BaSO 4D 實驗生成沉淀的離子方程式是：Ba2+ H 2SO3=BaSO 3 J +2H 12.電動汽車在我國正迅猛開展，磷酸鐵鋰 LiFePO 4電池是電動汽車常用的一種電池,其工作原理如以下列圖所示。中間是聚合物的隔膜把正極與負(fù)極隔開，鋰離子可以通過而子不能通過。該電池的總反響式是：LiFePO 4+C6Li 1-xFePO 4+ Li xC6 。以下說法不正確的選項是A .放電時電子從 A極通過導(dǎo)線流向B極B.充電時Li +從A極區(qū)移向B極區(qū)C .充電時B極電極反響式為：C6+xLi +xe =Li xC6D .放電時 A 極電極反響式為：Li 1-xFePO4+ xLi + xe

5、 = LiFePO 425. 17分香葉醇D是一種特殊的香料，也是一種重要的有機(jī)合成的原料。由香葉醇 合成功能高分子L的合成路線如下：:I .可與其他基團(tuán)相連R代表烴基，X=Y代表C=C、C=O等不飽和鍵,疋沾 a rcooiv* + iron 倬，隊代表曉棊1. A的名稱是。2. B的結(jié)構(gòu)簡式是。3. D中官能團(tuán)的名稱是 。4 .試劑a是。5. 由H得到I的反響類型是 。6. 由E生成F的化學(xué)方程式是 7. 由I合成J需經(jīng)歷三步反響，其中第一步、第三步的化學(xué)方程式分別是H+第三步：26. 13分硫是生物必須的營養(yǎng)元素之一，含硫化合物在自然界中廣泛存在，循環(huán)關(guān)系 如以下列圖所示：在土肩集備物中

6、巖右疑化杠*大氣中的竦仝球硫確環(huán)示進(jìn)用(1)火山噴發(fā)產(chǎn)生 H2S在大氣當(dāng)中發(fā)生如下反響： 2H2Sg+O2g=2Sg+2H 2OgAH= - /mol S(g)+O 2 (g)=SO 2(g) H = - /mol。H2S g與O2(g)反響產(chǎn)生SO2(g)和H2O g的熱化學(xué)方程式是 。2自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成 CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)CuS，請從沉淀溶解平衡的角度解釋由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程 。3化石燃料燃燒時會產(chǎn)生含SO2的廢氣進(jìn)入大氣，污染環(huán)境，有多種方法可用于SO2的脫除。 氨法脫硫。該方法是一種高效低耗能的濕法脫硫方

7、式，利用氨水吸收廢氣中的 S02,并在富氧條件下氧化為硫酸銨，得到化肥產(chǎn)品。反響的化學(xué)方程式是。 NaCIO堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用NaCIO堿性溶液吸收 SO2。反響離子方程式是。為了提高吸收效率， 常用Ni2O3作為催化劑。在反響過程中產(chǎn)生 的四價鎳和原子氧具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對SO2的吸收。該催化過程的示意圖過程1： Ni2O3+CIO - = 2NiO 2 +CI-，過程2的離子方程式是 。Ca(CIO) 2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaCIO更好，原因是 。 電化學(xué)脫硫法。某種 電化學(xué)脫硫法裝置如以下列圖所示，不僅可脫除SO2還可得到Cu。電解過程中發(fā)生總反響的離子方程式是。

8、27. 12分某課題組以硫鐵礦燒渣含F(xiàn)e2O3、Fe3O4、AI2O3、CaO、SQ2等為原料制取軟磁用Fe2O3要求純度99.2% , CaO含量0.01%。其工藝流程如下(所參加試劑均稍過量):：生成氫氧化物的 pHAl(OH) 3Fe(OH) 2Fe(OH) 31濾渣 A的主要成分是 。2在過程中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現(xiàn)象的離子方程式有。反響后，可以用 溶液檢驗說明Fe3+是否已經(jīng)完全反響。3在過程中，課題組對濾液 A稀釋不同倍數(shù)后 參加等質(zhì)量的過量鐵粉，得出Fe3+濃度、結(jié)合上述實驗結(jié)果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為左右的理由是。4在過程中，課題組

9、在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表:：濾液 B中鈣的含量以 CaO計為290 310mg/LNa2SO3H2C2O4(NH 4)2CO3Na2CO 3NH4F/g22252 CaO/mg/L)29029729019042根據(jù)實驗結(jié)果，選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣C的主要成分有 。5在過程中，反響溫度需要控制在 35以下，不宜過高，其可能的原因是 6在過程 中，反響的化學(xué)方程式是 。28. 16分某化學(xué)小組以鐵為陽極，探究不同條件下陽極發(fā)生的電極反響。實驗裝置實驗電壓電解液實驗現(xiàn)象鉄絲耳二耳碳檯電解液3V3 mol/LNa 2SO4 溶液碳棒外表有大量氣泡產(chǎn)生，溶 液變黃，有

10、紅褐色沉淀產(chǎn)生3V3 mol/L KI 溶液碳棒外表有大量氣泡產(chǎn)生，鐵 絲附近溶液變?yōu)樽厣?，逐漸變 為棕褐色，約 5min后，棕褐 色消失，逐漸產(chǎn)生灰綠色絮狀 物3V3 mol/L NaOH 溶液兩電極上都有大量氣泡產(chǎn)生，5min后停止實驗，取出鐵絲， 鐵絲明顯受腐，附有紅棕色固 體，溶液中未見沉淀物。(1)實驗中碳棒外表產(chǎn)生的氣體是 。 實驗中鐵絲上生成氣體的電極反響式為 。在實驗中，為驗證鐵絲電極的產(chǎn)物，取少量鐵絲附近棕色溶液于試管中，滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，無明顯變化；另取少量鐵絲附近棕色溶液檢驗發(fā)現(xiàn)溶液中有12,檢驗方法是;比照實驗、，可得出的結(jié)論是2為進(jìn)一步探究增大 c(OH

11、-)對陽極反響的影響，該小組利用原裝置做了實驗。實驗電壓電解液實驗現(xiàn)象3V10 mol/L NaOH 溶液兩電極上都有大量氣泡產(chǎn)生，但碳棒上的 速率遠(yuǎn)大于鐵絲，且陽極區(qū)溶液逐漸變紫 紅色；停止實驗，鐵絲明顯變細(xì)，電解液 仍然澄清查閱資料：FeO42-在溶液中呈紫紅色。陽極電極反響式是 。3為探究實驗 中溶液變黃的原因，該小組利用原裝置做了實驗和。實驗電壓電解液實驗現(xiàn)象3V煮沸冷卻的3 mol/LNa2SO4溶液碳棒外表有大量氣泡產(chǎn)生，鐵絲外圍包裹 一層白色絮狀沉淀，2min后表層變?yōu)楹稚?V煮沸冷卻的3 mol/LNa2SO4溶液碳棒外表迅速產(chǎn)生大量氣泡，鐵絲外表有 氣泡，1min后外圍包裹

12、一層白色絮狀沉淀， 2min后變綠，溶液中有紅褐色懸浮物。實驗中白色絮狀沉淀變?yōu)榧t褐色的反響化學(xué)方程式是 由此確定實驗中溶液變黃的原因是。4綜合上述實驗，當(dāng)鐵為陽極時，影電解過程中的陽極電極產(chǎn)物的因素有順義區(qū)2022屆高三第二次統(tǒng)練化學(xué)參考答案6789101112ABCBCDA25. 17 分1對二甲苯1,4-二甲苯UIOII3碳碳雙鍵、羥基4甲醇CH3OH5加成反響62分2分2分2分十 2MaOH+十 CH5OH第三步:726. 13 分12H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 20(g)H= - kJ/mol2 分2ZnS(s)Zn 2+(aq)+S 2 (aq)，與Cu

13、 2+結(jié)合生成更難溶的 CuS，使平衡右移 1分34NH3 H2O +2SO2+O2=2(NH 4)2SO4+2H2O ClO +SO2+2OH -=Cl +SO42+H 2O2NiO 2+ClO - =Ni 2O3 +Cl -+2OCa2+與SO42結(jié)合生成難溶的CaSO 4,有利于反響的進(jìn)行通電 2H2O +Cu 2+SO2Cu+SO 42+4H +2 分27. 12 分1SiO21 分2Fe+2H+=Fe2+H2fFe+2Fe3+=3Fe2+2 分KSCN1 分3c(Fe3+)在左右時，反響速率更快，F(xiàn)e3+的復(fù)原率更咼。2分4CaF2、Al(OH) 32 分5溫度過高，(NH4)2CO3易分解其他合理答案均給分2分64FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 f2 分28. 16 分1H22分4OH-4e-=2H2O+O2 或 2H 2O-4e-=4H+