中考專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的先后問(wèn)題

1、課題中考專題復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的先后問(wèn)題單元課時(shí)2完成成式第一課時(shí)獨(dú)立完成，第二課時(shí)合作討論總結(jié)1.認(rèn)識(shí)河南省中考與競(jìng)賽試題中出現(xiàn)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)先后的試題；了解學(xué)習(xí)目標(biāo)判斷化學(xué)反應(yīng)先后的基本方法，掌握規(guī)律，提高應(yīng)試能力。2 .熟悉常見(jiàn)的幾種反應(yīng)先后情況，弁能夠靈活運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，比較熟練地解決常見(jiàn)習(xí)題。3 .學(xué)會(huì)通過(guò)讀題、分析題意，梳理題中信息，找到解決相對(duì)新陌生問(wèn)題的方法，通過(guò)常規(guī)思維過(guò)程，突破常規(guī)思維，建立新的思維模式，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。一、設(shè)疑自探：做下列習(xí)題，你用什么方法判斷反應(yīng)的先后順序?1.2013河南10.卜列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是沉寂說(shuō)年液tl-J陽(yáng)soft祉G

2、DOwe,懦顏網(wǎng)/0反應(yīng)時(shí)1國(guó)40Nan中泰虎戊家外ABCA.向一定量的稀HCl與CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B.向一定量的MnO2固體中加入一定量的過(guò)氧化氫溶液C.向一定量的稀HCl中滴入NaOH溶液D.一定溫度時(shí)，tC時(shí)，向一定量的飽與石灰水中加入生石灰（提示：A先寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，看生成的物質(zhì)是否會(huì)與另一種物質(zhì)反應(yīng)。）2.向H2SO4與CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下圖曲線正確的是（）XiOH溶液eso噴B妙數(shù):XiOH海港e沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量常液3.2013河南10卜列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是溶液的四°水的蚊量3A氣體啜盤(pán)£

3、;i同沐旗量名0A.向一定量稀硫酸中滴入水B.向一定量純堿與燒堿的混合溶液中滴入HClC.一定溫度時(shí)向一定量飽與石灰水中加入氧化鈣D.向一定量二氧化鎰固體中加入過(guò)氧化氫溶液(B按上題分析，C寫(xiě)出方程式，從溫度、溶解度、溶劑、溶質(zhì)、溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析)二、解疑合探：判斷反應(yīng)先后的基本方法一一找第三個(gè)反應(yīng)。以第3題為CuSO4+2NaOH例，分析如下。CuSO4與H2SO4都能與NaOH反應(yīng):=Cu(OH)21+Na2SO4,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。若反應(yīng)先進(jìn)行，就會(huì)出現(xiàn)如右圖中硫酸溶液中產(chǎn)生Cu(OH)2,這是不可能的。因?yàn)镠2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H

4、2O0這第個(gè)反應(yīng)決定了實(shí)際的反應(yīng)順序是先后。請(qǐng)按照這種方法分析：氫氧化銅與氫氧化鈉混合物中滴加稀硫酸，反應(yīng)的先后順序是。碳酸鈉與碳酸鈣混合物中滴加稀鹽酸呢？按照上面方法，分析以下習(xí)題，寫(xiě)出分析過(guò)程。4 .向NaOH與氫氧化鈣的混合溶液中通話少量的二氧化碳，則生成的物質(zhì)是碳酸鈉還是碳酸鈣，為什么？。CO2與HCl通入澄清石灰水中，先與石灰水反應(yīng)的是。用濃HCl與石灰石制取的氣體弁不能使澄清的石灰水變渾濁，這是因?yàn)? .向CaCl2與HCl的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，下列圖像符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()三、運(yùn)用拓展，結(jié)合計(jì)算，你還會(huì)嗎？做下面的習(xí)題，注意創(chuàng)新性地運(yùn)用前面總結(jié)的知識(shí)與思路，解決新問(wèn)

5、題。6 .某同學(xué)稱取13.3g的NaOH樣品(含雜質(zhì)為Na2CO3),加水配成溶液100g,然后向溶液中逐滴加入稀HCl,根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀HCl的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)完全反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量是(2)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(3)反應(yīng)恰好完全時(shí)，則生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？7 .向含有CuCl2與HCl的混合溶液100g中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，則M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。8 .2012預(yù)賽20.現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，向其中逐

6、滴加入過(guò)量某物質(zhì)X,溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所7K。則X是()A.水B.澄清石灰水C.純堿溶液D.稀HCl9 .2007預(yù)賽12.向Na2CO3溶液里滴加HCl,開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，后來(lái)才有氣泡產(chǎn)生；向HCl里滴加Na2CO3溶液時(shí)，立即就有氣泡產(chǎn)生。這說(shuō)明()A.HCl與Na2CO3不反應(yīng)B.產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體C.HCl過(guò)量時(shí)，主要反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClD.HCl過(guò)量時(shí)，主要反應(yīng)是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T10 .向CuSO4與H2SO4的混合溶液中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液。NaOH溶液的質(zhì)量與生成

7、沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖，結(jié)合下圖回答問(wèn)題：(1)寫(xiě)出生成沉淀的化學(xué)方程式：(2)原混合溶液中含有_gCuSO4與gH2SO4o11 .燒杯中裝有一定量硫酸與硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8go某同學(xué)加入HaOH溶液的后魚(yú)g50.0100.0150.0200.0250.0生成沉淀胸質(zhì)重g0.02.5S.SQ.8P.S為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下:(1)得到沉淀的總質(zhì)量為g,該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量g。(2)參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)專題總結(jié)：幾種常用反應(yīng)的先后順序I.H2SO4

8、、CuSO4混合溶液中加NaOH,NaOH先與H2SO4反應(yīng)，H2SO4用完后CuSO4才能與NaOH反應(yīng)。酸與堿中與優(yōu)先于鹽與堿反應(yīng)。II.NaOH與Na2CO3的混合溶液中加HCl,NaOH先與HCl反應(yīng)，Na2CO3后與HCl反應(yīng)。堿與酸中與優(yōu)先于鹽與酸反應(yīng)。III.HCl與氯化鈣的混合溶液中加Na2CO3,HCl先與NazCOs反應(yīng)，氯化鈣后與HCl反應(yīng)。IV.HCl與NH4Cl的混合溶液中加入NaOH,NaOH先與HCl反應(yīng)，NH4Cl后與NaOH反應(yīng)。堿與酸中與優(yōu)先于鹽與酸反應(yīng)?？偨Y(jié)：一般現(xiàn)況下，復(fù)分解反應(yīng)中，酸堿優(yōu)先于其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；某些情況下，不出現(xiàn)第3個(gè)反應(yīng)，則同時(shí)反應(yīng)，如

9、鹽酸與硫酸鈉溶液中加氫氧化粉。V.鐵鋅同時(shí)加入硝酸銅溶液中，鋅先與硝酸銅反應(yīng)。兩或多種金屬置換另一種金屬，越活潑的金屬越先反應(yīng)。VI.鋅加入硝酸銅與硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)。兩種或多種金屬同時(shí)被另一種金屬置換，越不活潑的越先被置換出來(lái)?？偨Y(jié)：越活潑的金屬越先置換其他金屬，越不活潑的金屬越先被其他金屬置換出來(lái)。VII .鐵與氧化銅同時(shí)加入稀硫酸中，氧化銅先與硫酸反應(yīng)，鐵后反應(yīng)。金屬氧化物比金屬優(yōu)先與酸反應(yīng)。VIII .有氣體的反應(yīng)，如NaOH與氫氧化鈣的混合溶液中通二氧化碳，生成沉淀的先反應(yīng)；CO2與HCl氣體通入澄清石灰水中，HCl氣體相當(dāng)于鹽酸，先反應(yīng)。IX .人為優(yōu)先。如Na2

10、CO3與NaOH共存時(shí)，要檢驗(yàn)NaOH,就要先除掉Na?CO3；檢驗(yàn)或鑒別與時(shí)，要先檢驗(yàn)，再檢驗(yàn)；檢驗(yàn)水蒸氣與另一種氣體時(shí)，要先檢驗(yàn)水蒸氣；除掉水蒸氣與另一種氣體時(shí)要后除水蒸氣。12 .有一溶液是由HCl、硫酸、硫酸鐵、氯化鐵、稀硝酸、硝酸鐵幾種中的兩種混0Ba(OH)?體積/mL合而成，向該溶液中加Ba(OH)2溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，則該溶液是()A.硝酸、硝酸鐵B.硫酸、氯化鐵C.HCl、氯化鐵D.HCl、硫酸鐵13 .混有少量氧化銅的鐵粉中加入HCl,充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，過(guò)濾后所得的濾渣中含有,濾液中含有.14 .某澄清溶液由HNO3、K2CO3、H2SO4、Cu

11、Cl2四種中的兩種混合而成.向該溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積如圖(在16題下面).(1)滴加Ba(OH)2溶液開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定不含.(2)該溶液所含溶質(zhì)是與.(3)不含另外一種物質(zhì)的原因是.15 .把氧化銅與鐵粉的混合物加到一定量的HCl中，攪拌使他們充分反應(yīng)后，過(guò)濾.取濾液加入少量鐵粉，無(wú)任何現(xiàn)象.則下列判斷正確的是()A.濾渣中不含銅B.濾渣可能是銅與鐵的混合物C.濾液中含有FeCl2與CuCl2D.濾液中含有FeCl2與HCl沉淀質(zhì)量名_J_L_1_Jto203040氯氧化鋼溶誡體積，ml16 .2009復(fù)賽附加1.向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3.65%