九年級化學上冊身邊的化學物質練習無答案人教新課標版

1、中考化學復習專題二身邊的化學物質練習1、2、選擇題在通常情況下，通過實驗測定一瓶氣體中只含有A.一種化合物C.一種單質和一種化合物的混合物卜列常見物質中，屬于純凈物的是（C、H兩種兀素，則這瓶氣體不可能是（）.兩種單質的混合物.兩種化合物的混合物3、4、5、A.可樂飲料C.蒸儲水D.玻璃鋼以下常見化肥中，屬于復合肥的是（A,硫酸鉀（RSO）C.磷酸二氫俊（NHHPQ）卜列各組都是生活中常見的物質,A.紅磷、醫(yī)用酒精、甲烷C.食醋、氧氣、醬油D.B,尿素CO（NH）2磷酸鈣Ca3（PO4）2由物質分類知識可知，屬于同一類物質的一組是（.加碘鹽、純堿、石灰水.海水、糖水、雨水小軍用右圖形式對所學知

2、識進行歸納，其中甲包含了乙、丙、丁卜列關系中，有錯誤的一組是（）6、A、B、C、D、甲乙、丙、丁A常見的干燥劑石灰后、濃硫酸、生石灰B常見的合金不銹鋼、焊錫、生鐵C常見營養(yǎng)素蛋白質、無機鹽、維生素D常見的鹽食鹽、純堿、高鎰酸鉀卜列說法中不正確的是（丙冬季向公路上的積雪撤鹽，可以加加速冰雪融化硝酸錢溶于水制成的冰袋可用于給發(fā)燒病人降溫碳酸鈣可作補鈣劑廚房洗滌劑有溶解油污的作用7、8、這種試劑是（）D、Ba（OH）2溶液用一種試劑就能把NaCl、NHCl、N&SO三種溶液區(qū)別開,A、AgN（O§液B、脂。1液C、BaCl2溶液超臨界CO流體是一種具有和水相似、能阻燃、溶解能力強的

3、溶劑，被譽為“綠色環(huán)保溶劑”。下列說法正確的是（超臨界CO流體性質特殊，因此，與干冰的化學組成不同CO是自然界中存在的物質，它參與自然界的碳元素循環(huán)超臨界CO流體是一種特殊的物質，容易燃燒超臨界CO流體可代替許多有害、有毒、易燃的溶劑A.B.C.D.9、下列可用于驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性強弱的一組藥品是（）Cu、Zn、FeSO溶液Cu、Fe、ZnSO溶液Zn、FeSO溶液、CuSO溶液Fe、CuSO溶液、ZnSO溶液A、B、C、D、10、某同學想用實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是C離子造成的，下列實驗無意X.的是（）A.觀察KCl溶液沒有顏色B.向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振

4、蕩后靜置，溶液黃色消失C.FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失D.加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺二、填空題11、下列各組物質中均有一種物質的類別與其他三種物質不同，CaQNaQCO,CuOS,C,P,ClUDQ,MgCl2,NaSO,KNOHCl,HaO,H2SQ,HNO（1）這四種物質依次是（填化學式.）：（2）這四種物質相互作用可生成一種新的物質，顏色為綠色，該物質的名稱是。12、下圖“五連環(huán)”中的每一環(huán)表示一種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。請回答：（1）選擇氧氣、鐵、二氧化碳、氧化鈣、稀硫酸、燒堿溶液、氯化銀溶液、碳酸鈣中的五種

5、物質（所選物質至少屬于“單質、氧化物、酸、堿、鹽”中的四種類別），將其化學式分別填入對應的環(huán)內。（2）“五連環(huán)”中物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是。13、圖A中的兩個圓分別表示CaCG和NaCQ的有關信息，兩圓重疊的區(qū)域表示它們的共同特征（相似點）,重疊區(qū)域以外的部分表示它們的獨有特征（不同點）。請你在圖下橫線上填寫與圖R圖C中的（1）、（2）、（3）、（4）處相適應的內容（每處只要求填一點）。14、請根據下表回答有關問題：（除第（2）題外，其余各小題均用序號填空）序號物質醋酸水熟石灰純堿化學式CHCOOHH2OCa(OH2NaaCO（1）表中的物質屬于氧化物的是;屬于堿的是;屬于鹽

6、的是（2）利用表中的物質作為反應物，寫出符合下列要求的化學方程式。電解水制取氫氧化鈉(3)若要測定純堿溶液的酸堿度，選用下列選項中無色酚酬:試液紫色石蕊試液pH試紙達西15、商代的司母戊方鼎標志著我國在3000多年前青器鑄造已到一個較高的水平。西漢時期，我國首開“濕法煉銅”之先河，漢劉安所著的淮南萬畢術中已有“曾青得鐵化為銅”的記載。試回答下列問題；(1)青銅屬于(填“單質”、“化合物”、“高分子材料”、“合金”“復合材料”、中之一)(2)“濕法煉銅”的原理可用一個化學方程式表示為：(3)上述化學反應屬于反應。16、為了獲得人類生活和發(fā)展需要的各種物質，并更好地利用這些物質，化學家們通常按照某

7、種標準，將眾多的化學物質進行分類。根據你學過的初中化學知識，按照物質的組成，將空氣、硫酸俊、石墨、銅、氫氣、純堿、氧化鎂、燒堿、乙醇、食鹽水進行分類。(要求用框圖的形式表示，層次分明，分類精細。、實驗與探究17、某研究性學習小組學習了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后，知道：NaCl+NH+CO+HbO=NaHCj+NHCl?！咎岢鰡栴}】能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO勺過程呢？【實驗驗證】如圖16是該學習小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置。已知濃氨水遇生石灰會產生大量的NH。A請回答下列問題:br-二I-a接尾氣處理裝置檢3A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后

8、，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，若,說明裝置不漏氣。D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是（填a或b）,D的作用是除去氣體。實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH（溶液顯堿性），再通入足量的CO,其原因是。（填寫序號）使CO更易被吸收NH3比CO更易制取CQ的密度比NH大用的方法將生成的NaHCOl!體從混合物中分離出來。【得出結論】利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO。18、實驗室里某小組正在探究一個問題。根據設計方案，小英向試管中加入2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酗:溶液，溶液顯紅色。然后她又用滴管連續(xù)滴入一定量的稀硫酸，溶液由

9、紅色變?yōu)闊o色。（1）他們探究的問題是（填I或n）1 .酚酗:溶液遇酸、堿溶液能顯示不同顏色嗎？n.酸和堿溶液能發(fā)生反應嗎？（2）大家對小英得到的無色溶液繼續(xù)探究。小斌認為反應后溶液中的溶質是硫酸鈉，小亮認為溶質有兩種，它們是。同學們根據以下兩種方案進行實驗后，一致認為小亮的觀點是正確的。請你補填下表的空缺。實驗操作實驗現象實驗結論方果一:取少許反應后的溶液置于試管中，向其中加入小亮的觀點正確方某一：取少許反應后的溶液置于試管中，向其中加入（3）請你和全組同學一起分析以下問題。H-圖I圖2稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的微觀過程如圖1所示。從粒子的角度具體分析該反應能發(fā)生的原因是。鋅和硫酸銅溶液發(fā)

10、生反應的微觀過程如圖2所示。從粒子的角度具體分析該變化是化學變化白原因是。通過以上分析，揭示出化學反應的微觀本質是。四、計算19、鎂是重要的金屬材料，廣泛應用于合金、火箭和飛機制造業(yè)，世界上大部分鎂是從海水中提取的。威海是一座濱海城市，海岸線長達1000km,海水資源豐富。某校學習小組的同學對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進行測定。稱取海水100kg,然后再加入足量的氫氧化鈉溶液，過濾、干燥、稱量后得到沉淀質量見下表。（重復實驗三次）。卅次實驗第二次實驗第三次實驗所取海水質量/kg100100100生成沉淀質量/kg0.280.290.30試計算海水中鎂元素的質量分數。（假定海水中鎂元素全部以氯化

11、鎂的形式存在，不考慮沉淀中雜質的干擾）。專題二身邊的化學物質B一、選擇題1、在陽光下的松林中，部分氧氣轉變成臭氧，下列有關說法正確的是（）A這一變化屬于物理變化日氧氣和臭氧是同一種物質G這一變化是化學變化D空氣中的氧氣和生成的臭氧質量相等2、已知同溫同壓下等體積的不同氣體含有相同的分子數，又知空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%74.2%寸點燃就會發(fā)生爆炸，下面列出了氫氣混入空氣時所占的不同體積分數。按理論計算爆炸最猛烈的可能是（）A氫氣占10%B、氫氣占29%C、氫氣占50%D、氫氣占70%3、下列各種說法中，錯誤的是（）A、空氣成分中，以氮氣的體積分數最大B、地殼中所含硅元素的質量分數最大

12、C、常溫下，氫氣是最輕的氣體D、白磷在空氣中由于緩慢氧化而易自燃4、欲除去混入一氧化碳中的少量水蒸氣、氧氣、二氧化碳，應通過下列哪組物質（）A加熱的銅絲網，濃硫酸，氫氧化鈉溶液B、氫氧化鈉溶液，濃硫酸，加熱的銅絲網G濃硫酸，氫氧化鈉溶yC加熱的銅絲網D、加熱的銅絲網，氫氧化鈉溶液，濃硫酸5、把一氧化碳和二氧化碳的混合氣體20克，通入足量石灰水中產生沉淀10克，則原混合氣體中一氧化碳質量為（）A4.4克R15.6克C7.8克D、無法計算6、有鋅、稀硫酸、氧化銅、氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋼溶液，常溫下兩兩溫混合，共能發(fā)生的化學反應有（）A4個B、5個C、6個D、7個7、下列物質中與某些酸、堿

13、、鹽都能起反應的是（）A碳酸鈣B、碳酸鈉C、稀硫酸D、氫氧化鈉8、下列物質能同時共存于水中的是（）A氯化鈣和碳酸鈉B、硫酸鉀和氯化鋼C、鹽酸和熟石灰D、硫酸銅和氯化鎂9、下列制取物質的方案中，可以經過一步化學反應實現的是（）A用鐵和稀硫酸制取硫酸鐵B、用氧化銅和水制取氫氧化銅G用銅和稀鹽酸制取氯化銅D、用生石灰和水制取熟石灰10、某溶液滴入氯化鋼溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液是（）A一定是硫酸或硫酸鹽溶液B、肯定不是硫酸，也不是硫酸鹽溶液G可能是硫酸或硫酸鹽溶液D、以上都不是二、填空題1、鐵在干燥的空氣中性質穩(wěn)定，在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹的主要成分是（寫化學式）。將生銹的鐵釘投入

14、過量的稀鹽酸中，首先看到的現象是,反應的化學方程式;過一會兒，又看到有,這是因為（有化學方程式表示）。2 .將盛有濃鹽酸的試劑瓶敞口放置一段時間后，溶液的溶質質量分數的變化,溶液的PH會（填“變大”“變小”“不變”）。3、無色混合氣體可能含有水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳、氯化氫、氫氣。當混合氣體通過濃硫酸后氣體體積沒有變化；再通過澄清石灰水后，也沒有出現明顯變化，但氣體體積減少一半；點燃導出的尾氣，將燃燒產物通過無水硫酸銅不變色，卻能使澄清石灰水變渾濁。則混合氣體中肯定有,肯定沒有。4、以石灰石、水、純堿為原料，如何制取燒堿？寫出反應的化學方程式，并說明反應類型。（1）（）（）（）5、現有一氧化

15、碳和二氧化碳的混合氣體，若將此混合氣體通過灼熱的氧化銅，可得到氣體；若將此混合氣體通過灼熱的木灰，可得到氣體；若將此混合氣體通過苛性鈉溶液，可得到氣體。（以上若有反應，均設為完全反應）三、實驗探究題1、有標號為1、2、3、4、5的五瓶無色溶液，僅知它們可能為AgNO、HCl、BaCHNaNNa2CO中的一種，現將它們兩兩混合，觀察到的現象如下表：實驗順序1+22+31+32+53+53+4現象放出氣體產生沉淀無明顯現象產生沉淀產生沉淀無明顯現象據止匕推斷：123452、某固體混合物可能由碳酸鈉、硝酸銀、氯化銀、硫酸鈉、硫酸銅中的幾種物質組成，現做如下實驗：(1)將混合物溶于水，得到白色沉淀和無

16、色透明的溶液。(2)向(1)中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。(3)過濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由此可推斷：原混合物中一定存在的物質有，一定不存在的物質是判斷的理由是。3、為了測定某石灰石礦樣的純度(其中所含雜質不與酸反應)，某同學按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解礦樣一干燥所得氣體一用NaOH§液吸收氣體一根據NaOH§液的增重量計算礦樣的純度。實驗過程中所取礦樣的質量為10g。實驗裝置如下圖所示：(1) A為溶解礦樣的裝置，若已經準備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導氣管，為了完成溶解至少還需要的實驗儀器是(2) A中發(fā)生反應化學方程式B中所盛的試劑是

17、(4)根據上述裝置進行實驗，下列情況會使實驗結果產生偏差的是實驗開始A、B裝置以及導氣管內殘留有少量空氣進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體氣體通過速度過快，CO來不及被NaOH§液全部吸收實驗結束時，系統(tǒng)內還殘留有少量CO氣體(5)將插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(圖中的D),有利于提高實驗的準確度，其理由是若此時C裝置在實驗前后(6)改進實驗裝置并進行正確操作可以準確測出礦樣的純度,其質量增加了3.6g,則該礦樣的純度為I為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取22.2克石灰石樣品，放入盛有146克稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸均恰好完全反應（雜質不反應）放出氣

18、體，燒杯內物質質量變?yōu)?59.4克求（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數。（2）鹽酸中溶質的質量分數。參考答案：A1、B2、C3、C4、D5、A6、D7、D8、B9、A10、D11、（1）COCuO2HO（2）銅綠或堿式碳酸銅12、 （1）。Q或002）FeNaOHNaOHFej（2）分解反應11（4分”都是氣伸Q）具有可燃性口）能和付反應類（修空1分，答案合理均給分）通電14、（1）（每空1分，共3分）；（2）（每個方程式2分，共4分）2HO2H4+02TNazCO+Ca（OH）2=CaCO3J+2NaOH（3）（1分）15、（1）合金（2）Fe+CuSO=Cu+FeSO4（其他合理答案也給分）（3）置換16、混合物*空氣、食鹽水金屬.銅r單版,fI非金屬氧氣、石屋I維停材r有機物！乙醉、化合物J綱:化朝化快L無機拗|Ki燒胃I林：硫酸餓.it«17、（1）漏斗中與試管中的液（水）面差保持不再變化或