構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒時(shí)參考解析學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒時(shí)參考構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒時(shí)參考(cnko)解析解析第一頁(yè)，共43頁(yè)。原子是一個(gè)(y )實(shí)心的小球嗎？原子還能再分嗎？第1頁(yè)/共42頁(yè)第二頁(yè)，共43頁(yè)。 英國(guó)(yn u)科學(xué)家 盧瑟福（E.Rutherford,18711937)第2頁(yè)/共42頁(yè)第三頁(yè)，共43頁(yè)。在原子的中心有一個(gè)很小的核，叫做原子核在原子的中心有一個(gè)很小的核，叫做原子核原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里帶負(fù)電的電子里帶負(fù)電的電子(dinz)在核外空間繞著核旋轉(zhuǎn)在核外空間繞著核旋轉(zhuǎn)盧瑟福提盧瑟福提出出(t ch)的原子核的原子核式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)盧瑟福原

2、子模型第3頁(yè)/共42頁(yè)第四頁(yè)，共43頁(yè)。第4頁(yè)/共42頁(yè)第五頁(yè)，共43頁(yè)。波爾的原子結(jié)構(gòu)模型(mxng) 1932年，英國(guó)物理學(xué)家(w l xu ji)查德威克用粒子轟擊鈹原子核捕捉到了中子。第5頁(yè)/共42頁(yè)第六頁(yè)，共43頁(yè)。 原子(yunz)核還可以再分，原子(yunz)彈就是利用了原子(yunz)核裂變時(shí)放出的巨大能量。第6頁(yè)/共42頁(yè)第七頁(yè)，共43頁(yè)。第7頁(yè)/共42頁(yè)第八頁(yè)，共43頁(yè)。原子核的大小約為原子核的大小約為10-1510-14 m。原子的直徑大約是原子的直徑大約是10-10m。若把電子運(yùn)動(dòng)的范圍比作一個(gè)若把電子運(yùn)動(dòng)的范圍比作一個(gè)大型運(yùn)動(dòng)場(chǎng)的話大型運(yùn)動(dòng)場(chǎng)的話(dehu)，那，那么

3、原子核就像在運(yùn)動(dòng)場(chǎng)內(nèi)的一么原子核就像在運(yùn)動(dòng)場(chǎng)內(nèi)的一粒芝麻。粒芝麻。第8頁(yè)/共42頁(yè)第九頁(yè)，共43頁(yè)。He如氦原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，則氦原子核帶2個(gè)單位正電荷(即+2)?？茖W(xué)上把原子核所帶的正電荷數(shù)稱(chēng)為(chn wi)核電荷數(shù)，氦原子的核電荷數(shù)為2。第9頁(yè)/共42頁(yè)第十頁(yè)，共43頁(yè)。 原子(yunz)(不顯電性) 原子核原子核(帶正電帶正電(zhngdin)核外電子核外電子(h wi (h wi din z)din z)( (帶負(fù)電帶負(fù)電) )質(zhì)子質(zhì)子 ( (帶正電荷帶正電荷) )中子中子 ( (不帶電不帶電) )1、原子的構(gòu)成想一想： 原子為何不顯電性？ He核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=

4、 =核外電子數(shù)核外電子數(shù)第10頁(yè)/共42頁(yè)第十一頁(yè)，共43頁(yè)。原子種類(lèi)原子種類(lèi)核電核電荷數(shù)荷數(shù)原子核原子核核外電核外電子數(shù)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫氫(H)(H)1 11 10 01 1氦氦(He)(He)2 22 22 22 2氮氮(N)(N)7 77 77 77 7氧氧(O)(O)8 88 88 88 8鐵鐵(Fe)(Fe)2626262630302626鈾鈾 (U235)(U235)929292921431439292不一定(ydng)所有的原子核內(nèi)都有中子第11頁(yè)/共42頁(yè)第十二頁(yè)，共43頁(yè)。比較電子(dinz)、質(zhì)子與中子的質(zhì)量大小原子原子(yu(yunz)nz)( (不不顯電顯

5、電性性) )原子核原子核( (帶正電帶正電(zhngdin)(zhngdin)核外電子核外電子( (帶負(fù)電荷帶負(fù)電荷) )質(zhì)子質(zhì)子 ( (帶正電荷帶正電荷) )中子中子( (不帶電不帶電) )9 9. .117611761010-31-31千克千克1 1. .672667261010-27-27千克千克1 1. .674867481010-27-27千克千克m(m(原子原子) ) m(m(原子核原子核) ) m(m(電子電子) m() m(原子核原子核) ) m( m(質(zhì)子質(zhì)子) ) m(m(中子中子) )第12頁(yè)/共42頁(yè)第十三頁(yè)，共43頁(yè)。1 1、原子結(jié)構(gòu)中，下列等式成立的是（、原子結(jié)構(gòu)中

6、，下列等式成立的是（ ） 中子數(shù)中子數(shù)= =質(zhì)子質(zhì)子(zhz)(zhz)數(shù)數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子質(zhì)子(zhz)(zhz)數(shù)數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =中子數(shù)中子數(shù) A A、 B B、 C C、 D D、C C2 2、原子結(jié)構(gòu)中一定含有的微粒、原子結(jié)構(gòu)中一定含有的微粒(wil)(wil)是是（ ） A A、質(zhì)子、中子、電子、質(zhì)子、中子、電子 B B、質(zhì)子、電子、質(zhì)子、電子 C C、質(zhì)子、中子、質(zhì)子、中子 D D、中子、電子、中子、電子B B你會(huì)嗎你會(huì)嗎第13頁(yè)/共42頁(yè)第十四頁(yè)，共43頁(yè)。 原子原子(yunz)的實(shí)際的實(shí)際質(zhì)量很小質(zhì)量很小如：如： 一一 個(gè)個(gè)

7、 碳碳 原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量：量： -2 6-2 6 kg kg 即：即：0.00000000000000000000000001993 kg0.00000000000000000000000001993 kg設(shè)疑：用這樣小的數(shù)量來(lái)表示原子設(shè)疑：用這樣小的數(shù)量來(lái)表示原子(yunz)(yunz)的質(zhì)量很不的質(zhì)量很不方便方便, ,能不能用一種好寫(xiě)、好記、好用的方法來(lái)表示原子能不能用一種好寫(xiě)、好記、好用的方法來(lái)表示原子(yunz)(yunz)的質(zhì)量呢？的質(zhì)量呢？第14頁(yè)/共42頁(yè)第十五頁(yè)，共43頁(yè)。相對(duì)(xingdu)原子質(zhì)量1 1、定義：、定義： 以碳以碳-12-12原子的質(zhì)量的原子的質(zhì)量的

8、1/121/12作為標(biāo)準(zhǔn)作為標(biāo)準(zhǔn)(biozhn)(biozhn)，其他原子，其他原子質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為為ArAr）。）。2 2、定義、定義(dngy)(dngy)式：式： 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 = = 碳碳-12-12原子質(zhì)量原子質(zhì)量 1/12 1/12一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量 第15頁(yè)/共42頁(yè)第十六頁(yè)，共43頁(yè)。相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子質(zhì)子(zhz)(zhz)數(shù)數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子(zhz)的相對(duì)質(zhì)量為：中子的相對(duì)質(zhì)量為：電子的相對(duì)質(zhì)量為：1.0076

9、1.0076 111.0089 1.0089 111/18361/1836（可忽略不計(jì)）（可忽略不計(jì)） 原子原子(yunz)的質(zhì)量主要集中的質(zhì)量主要集中在原子在原子(yunz)核上核上信息：信息：結(jié)論：結(jié)論：第16頁(yè)/共42頁(yè)第十七頁(yè)，共43頁(yè)。2 2、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,27,核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為13,13,則鋁原子由則鋁原子由( )( )個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和( )( )個(gè)中子個(gè)中子(zhngz)(zhngz)構(gòu)成一個(gè)原子核構(gòu)成一個(gè)原子核, ,核核外外有有( )( )個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成。個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成。131313131414思 考第17頁(yè)/共42頁(yè)第

10、十八頁(yè)，共43頁(yè)。 第18頁(yè)/共42頁(yè)第十九頁(yè)，共43頁(yè)。你會(huì)嗎你會(huì)嗎第19頁(yè)/共42頁(yè)第二十頁(yè)，共43頁(yè)。1 1、高速無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)、高速無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng) ；2 2、分層排布、分層排布(pi b)(pi b)； 3 3、具有能量；、具有能量；4 4、能量不完全相同。、能量不完全相同。電子層電子層 1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7離核遠(yuǎn)近離核遠(yuǎn)近(yunjn)低低高高近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)電子能量電子能量第20頁(yè)/共42頁(yè)第二十一頁(yè)，共43頁(yè)。第一層最多排2個(gè)e ；第二層最多排8個(gè)e；最外層最多排8個(gè)e（第一層為最外層則最多排2個(gè)e）； 據(jù)能量(nngling)最低原理，先排滿(mǎn)第一層，再排第二層，

11、依次向外。 原子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)明(jinmng)表示畫(huà)法：畫(huà)法： 畫(huà)圓圈，畫(huà)圓圈， 標(biāo)核電，標(biāo)核電， 弧線呈扇面，弧線呈扇面， 數(shù)字一條線。數(shù)字一條線。 + +8 82 62 6 氧 O第21頁(yè)/共42頁(yè)第二十二頁(yè)，共43頁(yè)。1 1、判斷下列、判斷下列(xili)(xili)原子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤原子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤O Al F Na P LiO Al F Na P Li 2、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示(biosh)：比鎂原子少1個(gè)質(zhì)子(zhz)的原子；原子核只有1個(gè)質(zhì)子(zhz)的原子；核電荷數(shù)為18的原子；第22頁(yè)/共42頁(yè)第二十三頁(yè)，共43頁(yè)。+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6

12、2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7+18 2 8 8氫氫H H氦氦HeHe鋰鋰LiLi鈹鈹BeBe硼硼B(yǎng) B碳碳C C氮氮N N氧氧O O氟氟F F氖氖NeNe鈉鈉NaNa鎂鎂MgMg鋁鋁AlAl硅硅SiSi磷磷P P硫硫S S氯氯ClCl氬氬ArAr讀圖探索讀圖探索(tn su)：1 1、下面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列、下面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列(pili)(pili)有什么有什么規(guī)律？規(guī)律？2 2、下面的元素、下面的元素(yun

13、 s)(yun s)中，哪些是金屬元素中，哪些是金屬元素(yun s)(yun s)？哪？哪些是非金些是非金 屬元素屬元素(yun s)(yun s)？3 3、元素的化學(xué)性質(zhì)和原子哪些結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切？、元素的化學(xué)性質(zhì)和原子哪些結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切？第23頁(yè)/共42頁(yè)第二十四頁(yè)，共43頁(yè)。+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2 +13 2 8 3+14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氫氫H H氦氦HeHe鋰鋰LiLi鈹鈹BeBe硼硼B(yǎng)

14、B碳碳C C氮氮N N氧氧O O氟氟F F氖氖NeNe鈉鈉NaNa鎂鎂MgMg鋁鋁AlAl硅硅SiSi磷磷P P硫硫S S氯氯ClCl氬氬ArAr周期數(shù)即原子核外的電子層數(shù)；同一橫行，原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)由1依次遞增到8；同一縱行，原子的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)由上到下依次遞增。第24頁(yè)/共42頁(yè)第二十五頁(yè)，共43頁(yè)。+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7+18 2 8

15、 8氫氫H氦氦He鋰鋰Li鈹鈹Be 硼硼B(yǎng)碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl 氬氬Ar稀有氣體(x yu q t)元素思考：分析下圖三個(gè)不同思考：分析下圖三個(gè)不同(b tn)區(qū)域中，各區(qū)域中，各元素的最外層電子數(shù)和元素的分類(lèi)有何關(guān)系？元素的最外層電子數(shù)和元素的分類(lèi)有何關(guān)系？金屬元素非金屬元素第25頁(yè)/共42頁(yè)第二十六頁(yè)，共43頁(yè)。注 意第26頁(yè)/共42頁(yè)第二十七頁(yè)，共43頁(yè)。原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)(xngzh)的關(guān)系元素的元素的分類(lèi)分類(lèi)最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)得失電子趨得失電子趨勢(shì)勢(shì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論結(jié)論金屬金屬元素元素非金屬非金屬元素元素稀

16、有氣稀有氣體元素體元素一般一般(ybn)(ybn)小于小于4 4易失去易失去(shq)(shq)電子電子一般大于一般大于3 3（氫為（氫為1)1)易得到電子易得到電子易發(fā)生化易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、學(xué)反應(yīng)、性質(zhì)活潑性質(zhì)活潑為為8 8（氦為（氦為2 2）難于得失電子難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、性學(xué)反應(yīng)、性質(zhì)穩(wěn)定質(zhì)穩(wěn)定元素的化學(xué)性元素的化學(xué)性質(zhì)與原子質(zhì)與原子最外最外層電子數(shù)層電子數(shù)關(guān)系關(guān)系最為密切最為密切最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)總結(jié)：總結(jié)：第27頁(yè)/共42頁(yè)第二十八頁(yè)，共43頁(yè)。1、指出(zh ch)下列哪幾種原子的化學(xué)性質(zhì)相似 A AB BE EC CD D2、下

17、列五種微粒中最易失去電子的是 ,最易得到電子的是 ,原子化學(xué)性質(zhì)比較(bjio)相似的是 。 A B CA B C+10 2 8+11 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+17 2 8 7D ED EAE第28頁(yè)/共42頁(yè)第二十九頁(yè)，共43頁(yè)。 由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失(dsh)(dsh)電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失(dsh)(dsh)電子電子的結(jié)果怎樣呢？的結(jié)果怎樣呢？ 反反 思思第29頁(yè)/共42頁(yè)第三十頁(yè)，共43

18、頁(yè)。原子失去電子后，變成什么(shn me)微粒呢？第30頁(yè)/共42頁(yè)第三十一頁(yè)，共43頁(yè)。點(diǎn)擊畫(huà)面的藍(lán)三角(snjio)播放第31頁(yè)/共42頁(yè)第三十二頁(yè)，共43頁(yè)。二、離子(lz)帶電荷的微粒1 1、分類(lèi)、分類(lèi)(fn (fn li)li)陰離子陰離子帶負(fù)電荷的微粒帶負(fù)電荷的微粒(wil)(wil)2 2、書(shū)寫(xiě)方法、書(shū)寫(xiě)方法離子符號(hào)離子符號(hào)陽(yáng)離子陽(yáng)離子帶正電荷的微粒帶正電荷的微粒MgMg2+2+ClClNaNa+ +O O2-2-鎂離子鎂離子氯離子氯離子鈉離子鈉離子氧離子氧離子離子符號(hào)的寫(xiě)法：離子符號(hào)的寫(xiě)法： 在元素符號(hào)的在元素符號(hào)的右上角右上角標(biāo)注離子所帶電荷；標(biāo)注離子所帶電荷； 數(shù)字在前，

19、數(shù)字在前，“+”+”、“-”-”號(hào)在后號(hào)在后； 離子所帶電荷數(shù)為離子所帶電荷數(shù)為1 1時(shí)，時(shí)，1 1省去省去不寫(xiě)。不寫(xiě)。第32頁(yè)/共42頁(yè)第三十三頁(yè)，共43頁(yè)。離子符號(hào)(fho)的意義： MgMg2+2+每個(gè)鎂離子每個(gè)鎂離子(lz)(lz)帶帶2 2個(gè)單位的正個(gè)單位的正電荷電荷2 2表示表示(biosh)2(biosh)2個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子第33頁(yè)/共42頁(yè)第三十四頁(yè)，共43頁(yè)。原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子失電子失電子(dinz)得電子得電子(dinz)失電子失電子(dinz)得電子得電子原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別第34頁(yè)/共42頁(yè)第三十五頁(yè)，共43頁(yè)。原原 子子硫硫S S、鐵、鐵FeFe、氦氣

20、、氦氣HeHeO O2 2H H2 2H H2 2O ONaCl NaCl CaOCaO結(jié)合結(jié)合(jih(jih)結(jié)合結(jié)合(jih)(jih)分解分解(fnji(fnji)聚集聚集結(jié)合結(jié)合離離子子得到或失去得到或失去e e物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)分分子子失去或得到失去或得到e e第35頁(yè)/共42頁(yè)第三十六頁(yè)，共43頁(yè)。你 會(huì) 嗎？1 1、道爾頓的原子、道爾頓的原子(yunz)(yunz)學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大作用，他的學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大作用，他的學(xué)說(shuō)中，包含有下述三個(gè)論點(diǎn)：原子學(xué)說(shuō)中，包含有下述三個(gè)論點(diǎn)：原子(yunz)(yunz)是不能再是不能再分的粒子，所有氫原子分的粒子，所有氫原子(yunz)(yunz)的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同，原子同，原子(yunz)(yunz)是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)在的觀點(diǎn)來(lái)是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)在的觀點(diǎn)來(lái)看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)不正確的是看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)不正確的是( )( ) A. A. 只有只有 B. B. 只有只有 C. C. 只有只有 D. D. 有有第36頁(yè)/共42頁(yè)第三十七頁(yè)，共43頁(yè)。第37頁(yè)/共42頁(yè)第三十八頁(yè)，共43頁(yè)。 3 3、下列微粒、下列微粒(wil)(wil)的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子的性