山東省樂陵市夢之家學校初三畢業(yè)年級復習題物質(zhì)的化學變化(解析版)

1、.物質(zhì)的化學變化一、單項選擇題1.以下說法中正確的選項是A. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反響能生成2L水B. 只有固體、液體間的反響遵守質(zhì)量守恒定律，假如氣體參加，就不遵守了C. 水結(jié)冰后質(zhì)量沒有改變，由此說明化學變化符合質(zhì)量守恒定律D. 鎂條在空氣中燃燒，生成物的總質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大2.以下不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A. 鐵在氧氣中燃燒后固體質(zhì)量增大B. 高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減輕C. 蒸發(fā)食鹽水得到的食鹽固體與水蒸氣的質(zhì)量和等于原食鹽水的質(zhì)量D. 鐵生銹后質(zhì)量會增加3.甲醇俗名工業(yè)酒精是一種“綠色能源甲醇完全燃燒的反響可表示為：2CH4O+xO2點燃2CO2+4H2O，其中x

2、的數(shù)值和O2中氧元素的化合價分別是A. 3，-2B. 3，0C. 6，-2D. 4，04.在反響A+2B=2C+D中，反響物A、B的質(zhì)量比3：4，當生成C、D的質(zhì)量共140克時，那么消耗B的質(zhì)量是A. 60克B. 30克C. 80克D. 40克5.能說明鎂條燃燒是化學變化的實驗現(xiàn)象是A. 發(fā)出耀眼的白光B. 放出大量的熱量C. 打磨后鎂條變亮D. 生成不同于鎂條的白色粉末6.加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣，以下圖象不能正確描繪其變化過程中量的關(guān)系的是A. B. C. D. 7.以下各組離子在水溶液中能大量共存的是A. Cu2+、Na+、NO3-、OH-B. H+、K+、CO32-、Cl-C. M

3、g2+、NH4+、OH-、SO42-D. Na+、Ca2+、NO3-、Cl-8.“一帶一路是跨越時空的宏偉設想，賦予古絲綢之路嶄新的時代內(nèi)涵古絲綢之路將中國的創(chuàng)造和技術(shù)傳送到國外以下其中一種變化與其他三種變化不同的是A. 稻草造紙B. 使用火藥C. 蠶絲織布D. 冶煉金屬9.“物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的據(jù)此說明化學變化的根底是A. 原子的破裂B. 分子的破裂C. 分子中原子的重新組合D. 分子、原子同時破裂，重新組合成新的分子和原子10.以下做法可以到達預期目的是A. 用排水法搜集枯燥的O2B. 用燃著的小木條驗證某氣體是CO2C. 點燃甲烷驗證生成物來驗證其含有碳、氫元素D. 用托盤天平稱取1

4、0.58克食鹽11.化學方程式表示的信息有 表示物質(zhì)的組成 表示化學反響中的反響物和生成物 表示化學反響進展的條件 表示一種元素 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比A. B. C. D. 12.以下變化屬于物理變化的是A. 把煤隔絕空氣加強熱制取焦炭B. 石油加熱蒸餾出多種產(chǎn)品C. 把某些廢棄的有機物進展發(fā)酵制甲烷D. 用酒精來制造醋酸和香精13.以下是生活中常見的一些現(xiàn)象，其中屬于化學變化的是A. 石蠟熔化B. 瓷碗破碎C. 工業(yè)上冶煉鋼鐵D. 利用干冰人工降雨14.硝酸銨可發(fā)生如下反響：2NH4NO3=2N2+O2+4那么中的物質(zhì)應為A. H2B. H2OC. H2O2D. HN

5、O315.幾位同學在探究二氧化錳、氧化銅、氧化鐵對過氧化氫溶液分解速率的影響時，他們在控制變量的問題上，幾位同學提出了不同的觀點，你認為不正確的選項是A. 過氧化氫溶液的濃度一定一樣B. 催化劑的質(zhì)量一定一樣C. 反響容器的體積一定一樣D. 反響前過氧化氫溶液溫度一定一樣16.某化學反響的微觀過程如圖，那么以下說法中，不合理的是A. 該反響屬于復分解反響B(tài). 甲、乙兩物質(zhì)參加反響的質(zhì)量比為13：40C. 物質(zhì)丁的化學式是H2OD. 反響前后氧元素的化合價發(fā)生了改變二、填空題17.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)絡是化學學科的特點。1在水、鐵和氯化鈉三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是_。2在符號Fe3+、H

6、2O2、SO42-中，表示陽離子的是_；和形成化合物的化學式是_。3某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖如下圖：A、B、C中表示混合物的是_填序號。上述變化、和中，屬于物理變化的是_。變化中“和“的質(zhì)量比為_。18.在化學反響中，發(fā)生改變的粒子是 _ ，沒有發(fā)生改變的粒子是 _ 19.如圖是A、B兩組同學分別設計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗請根據(jù)圖示進展考慮答復假設A、B兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后：1A組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前_m后填“或“=或“2B組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前m后，請解釋原因_，該實驗假設試劑不變，應如何改進此裝置_；3有同學認為白糖和水混合前

7、后的質(zhì)量也相等，說明該實驗也能驗證質(zhì)量守恒定律，這種說法對嗎？為什么？_20.如圖中的、是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，ABCD是四種粒子的構(gòu)造示意圖請你答復：1氟元素的相對原子質(zhì)量為_，鈣元素的原子序數(shù)為_；2D中的X=_；3C的粒子符號是_；4A粒子的化學性質(zhì)與BCD中哪一種粒子的化學性質(zhì)相似_填序號；5B和_屬于同種元素的粒子用“A、“C、“D填空6以上A、B、C、D粒子構(gòu)造示意圖中，表示稀有氣體元素的原子的是_；72019年5月，我省某地發(fā)生了氫氟酸HF泄漏，消防隊員用熟石灰對泄漏點進展處理，請寫出化學方程式_21.以下圖是過氧化氫在一定條件下發(fā)生分解反響的微觀模擬圖用“表示氫原

8、子，用“表示氧原子，請答復以下問題： 1請在生成物C的方框內(nèi)補全相應數(shù)量的分子模型。2此反響中沒有發(fā)生改變的粒子的名稱是_。.某化肥的主要成分為NH4NO3雜質(zhì)中不含氮元素。1NH4NO3中，氮、氫、氧元素的質(zhì)量比為_；2NH4NO3中元素的質(zhì)量分數(shù)為_；3_gNH4NO3中含有42g氮元素。22.質(zhì)量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律，學習化學離不開應用質(zhì)量守恒定律分析問題。答復： 1化學反響前后，一定不發(fā)生變化的是_填序號。物質(zhì)總質(zhì)量原子數(shù)目原子質(zhì)量元素種類分子種類2蠟燭燃燒生成物為_，反響后生成物的質(zhì)量總和_填“、“=或“3碳、氫41.8 58【分析】本題主要考查了有關(guān)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識?！?/p>

9、解答】1根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，化學反應前后，一定不發(fā)生變化的是物質(zhì)總質(zhì)量、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類。故填：；2蠟燭燃燒生成物為水和二氧化碳，反應物為石蠟和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應后生成物的質(zhì)量總和等于參加反應的蠟燭的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和，故反應后生成物的質(zhì)量總和大于參加反應的蠟燭的質(zhì)量。故填：水和二氧化碳；3某可燃物X在氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有的元素有碳、氫、氧三種元素，但由于參加反應的氧氣是氧元素組成的，那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，X物質(zhì)中一定含有的元素為碳和氫，氧元素不一定含有。故填：碳、氫；4根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，2.9gA跟4.9gB恰好完全反應，生成6g

10、C，此時生成D的質(zhì)量為1.8g。設A的相對分子質(zhì)量為a，那么根據(jù)反應A+BC+2D有，得a=58故填：1.8；58。23.鐵架臺；集氣瓶；檢查裝置的氣密性；一團棉花；B；A；B；D；先移導管后熄燈；1.6解：1是鐵架臺，是集氣瓶；故填：鐵架臺；集氣瓶； 2向氣體發(fā)生裝置內(nèi)參加藥品前，應該進行的操作是檢查裝置的氣密性故答案為：檢查裝置的氣密性； 3因為高錳酸鉀顆粒受熱時容易向四周擴散從而進入集氣瓶，所以在試管口應該塞一團棉花故填：一團棉花； 4實驗時用過氧化氫代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優(yōu)點是不需要加熱，節(jié)約能源故填：B； 5實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣需要加熱，選擇的制取裝置是A，實驗室用雙氧

11、水和二氧化錳制氧氣不需要加熱，選擇的發(fā)生裝置是B，故填：A；B； 6氧氣的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法來搜集，用排水法搜集氧氣，應先移導管后熄燈，防止水倒吸引起試管炸裂； 故答案為：D；先移導管后熄燈； 7由質(zhì)量守恒定律可知，制出的氧氣質(zhì)量為：8.4g-6.8g=1.6g，故填：1.6 1熟記常用儀器名稱； 2氣體發(fā)生裝置使用前要檢查裝置的氣密性； 3根據(jù)加熱高錳酸鉀制取氧氣的注意事項來分析； 4高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣； 通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣； 5根據(jù)制取氧氣的反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置； 6根據(jù)氧氣的性質(zhì)來分析； 7根

12、據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析 本題主要考查了實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置選取、反應原理、實驗注意事項等，掌握所學知識即可正確解答24.解：1生成氧氣質(zhì)量為：33g-23.4g=9.6g；答：生成了9.6g氧氣2設氯酸鉀質(zhì)量為x，2KClO3-MnO22KCl+3O2245 96x 9.6g245x=969.6gx=24.5g，反響前混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為：33g-24.5g33g100%=25.8%答：反響前混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為25.8%1根據(jù)反應前后的質(zhì)量差即為生成氧氣的質(zhì)量進行解答；2根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算氯酸鉀的質(zhì)量，進一步可以計算反應前混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)即可本題主要考查根據(jù)化

13、學方程式進行計算的才能，計算時要注意規(guī)范性和準確性25.6.6解：1根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第3次實驗所得到氣體的質(zhì)量=100g+20g-113.4g=6.6g；故填：6.6； 解：設20g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 6.6g x=15g 那么該石灰石樣品的純度為100%=75%； 答：該石灰石樣品的純度為75% 1根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷第3次實驗所得到氣體的質(zhì)量； 2利用第1或3組碳酸鈣完全反應所得實驗數(shù)據(jù)，根據(jù)反應的化學方程式，由產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量計算樣品中所含碳酸鈣質(zhì)量，求出該石灰石樣品的純度 石灰石的主要成分為碳酸鈣，因此石灰石樣品的純度即主要成分碳酸鈣在樣品中的質(zhì)量分數(shù)，即樣品中所含碳酸鈣質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比26.0.40解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的氫氣的質(zhì)量為342.10g+16.00g-357.70g=0.40g 設鋅單質(zhì)的質(zhì)量為x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 x0.40g = x=13.00g 樣品