氧化還原反應(yīng)第一課時37605PPT學習教案

1、會計學1氧化還原反應(yīng)第一課時氧化還原反應(yīng)第一課時37605O2 雖然直到18世紀末，拉瓦錫（法）才發(fā)現(xiàn)并命名了氧氣。但從人類學會使用火的那一刻起，氧氣便在默默的奉獻自己，為我們提供熟食和溫暖！第1頁/共21頁 在初中化學中，我們根據(jù)物質(zhì)是得氧還是失氧來劃分反應(yīng)類型： 物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)； 物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)。C+O2CO2點點燃燃H2+CuOH2O+Cu根據(jù)質(zhì)量守恒定律，我們知道在化學反應(yīng)中，得氧和失氧是同時進行的，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的。第2頁/共21頁一、從得氧和失氧的角度認識氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進行的，這樣的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。 得氧的物質(zhì)被

2、氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)； 失氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。H2+CuOH2O+CuH2得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；CuO失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。第3頁/共21頁思考與交流1.右圖反應(yīng)中是氧化還原反應(yīng)嗎？若是，哪些物質(zhì)被氧化，哪些物質(zhì)被還原?C+O2CO2點點燃燃C+H2O(g)H2+CO高高溫溫2.19世紀中，科學家們定義并統(tǒng)一了化合價。分析右圖反應(yīng)中各元素化合價在反應(yīng)前后有無變化？C+2CuO2Cu+CO2高高溫溫第4頁/共21頁 凡有元素化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。 所含元素化合價升高的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)； 所含元素化合價降低的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。 元素化合價升降是氧化還

3、原反應(yīng)的特征，也是判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)！化合價降低，CuO失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。化合價升高，H2得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；二、從化合價升降的角度認識氧化還原反應(yīng)H2+ C u OH2O + C u0+ 2+ 10第5頁/共21頁思考與交流C+H2O(g)H2+CO高高溫溫C+O2CO2點點燃燃Fe+Cu2+Fe2+Cu2Na+Cl22NaCl點點燃燃H2+Cl22HCl點點燃燃1.判斷下列反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，若是，請指出哪些物質(zhì)被氧化，哪些物質(zhì)被還原？NaOH+HClH2O+NaOH化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；H2+ C u

4、OH2O + C u0+ 2+ 10C+2CuO2Cu+CO2高高溫溫第6頁/共21頁思考與交流2.下列哪些變化，需要通過氧化還原反應(yīng)才能實現(xiàn)的？ Fe2O3Fe CuOCuCl2 Fe2+Fe3+ HClCl2 第7頁/共21頁思考與交流3.19世紀末，湯姆遜（英）發(fā)現(xiàn)了電子，進而科學家們才發(fā)現(xiàn)原子核外電子結(jié)構(gòu)。元素的化合價升降和電子轉(zhuǎn)移有什么密切關(guān)系嗎？第8頁/共21頁11Na17Cl17Cl-氯化鈉形成示意圖11Na+1117NaCl失去電子得到電子第9頁/共21頁思考與交流3.19世紀末，湯姆遜（英）發(fā)現(xiàn)了電子，進而科學家們才發(fā)現(xiàn)原子核外電子結(jié)構(gòu)。元素的化合價升降和電子轉(zhuǎn)移有什么密切關(guān)

5、系嗎？氯化氫的形成過程第10頁/共21頁1H17Cl117HCl氯化氫形成示意圖HH和Cl共用一對電子，由于核對電子對的吸引力不同，電子對發(fā)生偏移：偏離H，故H顯+1價，偏向Cl，故Cl顯-1價。第11頁/共21頁思考與交流3.19世紀末，湯姆遜（英）發(fā)現(xiàn)了電子，進而科學家們才發(fā)現(xiàn)原子核外電子結(jié)構(gòu)。元素的化合價升降和電子轉(zhuǎn)移有什么密切關(guān)系嗎？氯化氫的形成過程元素化合價升高，實質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子；元素化合價降低，實質(zhì)是該元素的原子得到（或偏向）電子。第12頁/共21頁 凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 失去電子的物質(zhì)，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)； 得到電子的

6、物質(zhì)，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。 電子的轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)！得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；三、從電子的轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應(yīng)H2+ C u OH2O + C u0+ 2+ 10第13頁/共21頁小結(jié)氧化還原反應(yīng)概念的演變：年代年代重大理論突破重大理論突破氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)備注備注1818世紀末世紀末發(fā)現(xiàn)氧氣發(fā)現(xiàn)氧氣得失氧的反應(yīng)得失氧的反應(yīng)初步認識初步認識1919世紀中世紀中定義了化合價定義了化合價有化合價升降的反有化合價升降的反應(yīng)應(yīng)特征及表現(xiàn)特征及表現(xiàn)1919世紀末世紀末發(fā)現(xiàn)了電子發(fā)現(xiàn)了電子有電子得失或偏移有電子得

7、失或偏移的反應(yīng)的反應(yīng)本質(zhì)本質(zhì)隨著新事物的不斷發(fā)現(xiàn)，我們看待問題也必將更加深入！只有我們用發(fā)展的眼光看問題，并具有質(zhì)疑精神，才能看清事物的本質(zhì)！第14頁/共21頁思考與交流完成下面的連線題：化學反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型第15頁/共21頁四、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復分解反應(yīng)置換反應(yīng)第16頁/共21頁課后作業(yè) 1.通過今天的學習，我們知道了氧化還原反應(yīng)的基本概念的演變過程，這個過程對我們的學習有什么啟示呢？將你的想法寫在作業(yè)本上。 2.完成步步高 同步學案第一課時。 3.預習第二課時：氧化劑和還原劑。第17頁/共21頁第18頁/共21頁 凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 失去電子的物質(zhì)，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)； 得到電子的物質(zhì)，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。 電子的轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)！得到2e-，化合價降低，被還原H2+ C u OH2O + C u0+ 2+ 10失去2xe-，化合價升高，被氧化三、從電子的轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應(yīng)雙線橋法：標價態(tài)連雙線注得失：m x n e-第19頁/共21頁練習C+H2O(g)H2+CO高高溫溫C+O2CO2點點燃燃Fe+Cu2+Fe2+Cu2Na+C