統(tǒng)考版2022屆高考化學二輪復習備考提升精練6氧化性還原性強弱判斷的幾種方法含答案

1、氧化性還原性強弱判斷的幾種方法氧化性還原性強弱判斷的幾種方法1.應用 根據(jù)氧化還原反應的方向判斷 例1常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Br+Cl2=Br2+2Cl 2Fe3+2I=2Fe2+I2；由此判斷下列說法錯誤的是（ ）A氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3+>I2B還原性強弱順序為：I>Fe2+>Br>ClC中當有1mol Cl2被還原時，可生成1mol氧化產(chǎn)物DBr2與I不能反應【解析】A2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中Br2的氧化性大于Fe3+，2Br+Cl2=Br2+2Cl中Cl2的氧化性大于Br2，

2、2Fe3+2I=2Fe2+I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小順序為：Cl2>Br2>Fe3+>I2，故A正確；B2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中還原性Fe2+>Br，2Br+Cl2=Br2+2Cl中還原性Br>Cl，2Fe3+2I=2Fe2+I2中的還原性I>Fe2+，所以還原性大小順序為：I>Fe2+>Br>Cl，故B正確；C.在2Br+Cl2=Br2+2Cl中，氧化產(chǎn)物是Br2，則根據(jù)方程式可知1mol Cl21mol Br2，所以當有1mol Cl2被還原時，可生成1mol氧化產(chǎn)物Br2，故C正確；D根據(jù)A項中的判斷可

3、知氧化性：Br2>I2，則可以發(fā)生2I+Br2=I2+2Br，故D錯誤。此題答案選D。【答案】D2.應用 依據(jù)化學反應條件和反應程度進行判斷 例2實驗室用下列方法制取氧氣4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；4HCl(濃)+O22Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O試比較上述反應中氧化劑氧化能力的強弱 。【解析】根據(jù)方程式4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；4HCl(濃)+O22Cl2+2H2O；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O知，沒有反應條件，的反應條件是加熱，的反應條

4、件是加熱和催化劑，反應條件越少的氧化還原反應越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應氧化劑的氧化性越強，所以氧化性最強的是高錳酸鉀，其次是二氧化錳，最后是氧氣，故為：KMnO4>MnO2>O2?！敬鸢浮垦趸裕篕MnO4>MnO2>O23.應用 氧化還原反應方程式的配平 例3有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（ ）A B C D【解析】裝置一：a極質(zhì)量減小，則a為負極，失電子被氧化；b極質(zhì)量增大，則

5、Cu2+得電子析出Cu，故金屬活動性：a>b。裝置二：金屬b、c未用導線連接，不能形成閉合回路，不是原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，故金屬活動性：b>c。裝置三：d極溶解，則d為負極；c極有氫氣產(chǎn)生，則c為正極，故金屬活動性：d>c。裝置四：電流從a極流向d極，則d為負極、a為正極，故金屬活動性：d>a。綜上，金屬活動性：，故選A?！敬鸢浮緼提分訓練1下列說法正確的是（ ）A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B失電子難的原子得電子的能力一定強C得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強D要實現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑【解析】Fe2+既具有氧化性又具有還原性，

6、A錯誤；稀有氣體既難得電子，又難失電子，B錯誤；氧化性強弱是依據(jù)得電子能力的強弱，而不是得電子數(shù)的多少，C錯誤；由Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，鐵元素化合價升高被氧化，故必須加入氧化劑，D正確?！敬鸢浮緿2按如圖所示的方法進行實驗，下列有關說法錯誤的是（ ）A中反應的離子方程式為Fe3+Fe=2Fe2+B中加入KSCN溶液后溶液不變紅C中加入新制氯水后溶液變紅D氧化性：Cl2Fe3+Fe2+【解析】A中反應的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，A項錯誤；B中為過量鐵粉與Fe3+反應，則中無Fe3+，故加入KSCN溶液后，溶液不變紅，B項正確；C中含有SCN和Fe2+，中滴加新制氯水后，則Fe2+

7、被氧化為Fe3+，溶液變紅，C項正確；D同一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則由可知氧化性：Cl2Fe3+，由可知氧化性：Fe3+Fe2+，即氧化性：Cl2Fe3+Fe2+，D項正確。答案選A。【答案】A3亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法錯誤的是（ ）A反應階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為21B若反應通過原電池來實現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物C反應中的H2O2可用NaClO4代替D反應條件下，ClO2的氧化性大于H2O2【解析】A根據(jù)流程圖反應

8、中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是ClO2，氧化產(chǎn)物是NaHSO4。根據(jù)化合價升降相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為21，A項正確；B由反應化合價變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應，所以ClO2是正極產(chǎn)物，B項正確；C據(jù)流程圖反應，在ClO2與H2O2的反應中，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2氯元素的化合價降低，作氧化劑；H2O2只能作還原劑，氧元素的化合價升高，不能用NaClO4代替H2O2，C項錯誤；D據(jù)流程圖反應ClO2與H2O2反應的變價情況，ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D項正確。【答案】C4已知有如下反應： 2

9、BrO+Cl2=Br2+2ClO， 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2， ClO+5Cl+6H+=3Cl2 +3H2O， 2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（ ）AClOBrOCl2Fe3+I2BBrOCl2ClOI2Fe3+CBrOClOFe3+Cl2I2DBrOClOCl2Fe3+I2【解析】2BrO+Cl2=Br2+2ClO中BrO是氧化劑，ClO是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrOClO；2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中Fe3+是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3+I2；ClO+5Cl+6H+=3Cl2+3H

10、2O中ClO是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClOCl2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3中Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2Fe3+；綜上得氧化性順序為：BrOClOCl2Fe3+I2，故選D?！敬鸢浮緿5向含有淀粉的KIO3酸性溶液滴加NaHSO3溶液，溶液先變藍后褪色。下列說法錯誤的是（ ）A溶液先變藍的原因：2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H+B還原性I>HSO>I2C溶液恰好褪色時n(KIO3)n(NaHSO3)=13D若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加過量KIO3酸性溶液，則溶液變藍不褪色【解析】A溶液變成藍色，說明有單質(zhì)碘生成，

11、即I元素化合價由+5價降低至0價，被還原，IO為氧化劑，S元素的化合價由+4價升高至+6價，被氧化，HSO為還原劑，反應的離子方程式為2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H+，A選項正確；B由A選項中的反應可知，還原性：HSOI2，藍色溶液褪色可知NaHSO3和I2反應生成碘離子和硫酸鈉溶液，可知還原性II2，則還原性：HSOII2，B選項錯誤；C溶液褪色，說明碘單質(zhì)又被亞硫酸氫鈉還原，離子方程式為I2+HSO=2I+SO+3H+，結(jié)合A選項，可知溶液恰好褪色時n(KIO3)n(NaHSO3)=13，C選項正確；D若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加過量KIO3酸性溶液，由于氧化性IOI

12、2，所以不會出現(xiàn)I2被還原的情況，即溶液變藍不褪色，D選項正確；選B?！敬鸢浮緽6某同學設計完成了以下兩個實驗：向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)。向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。下列說法不正確的是（ ）A實驗生成HIO3時發(fā)生的反應為：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClB實驗中當CCl4層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液C由上述實驗得出Cl2、Br2

13、、I2的氧化性由強到弱的順序是：Cl2Br2I2D由上述實驗得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是：HBrO3Cl2HIO3【解析】A由繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)可知，氯氣可氧化碘單質(zhì)，發(fā)生離子反應為I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，故A正確；B由盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色可知，溴易溶于四氯化碳，則可通過萃取分液的方法獲得Br2的CCl4溶液，故B正確；C由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，中氧化性為Cl2I2，中氧化物為Cl2Br2，不能比較Br2、I2的氧

14、化性，故C錯誤；D由中繼續(xù)滴加氯水的現(xiàn)象及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強到弱的順序是：HBrO3Cl2HIO3，故D正確；故選C?！敬鸢浮緾7現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2+和Cl，可以加入的試劑是（ ）ACl2 BFeCl3 CKMnO4 DHCl【解析】本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3+的氧化性(也可等于Fe3+的氧化性)。由知氧

15、化性Fe3+>I2，還原性I>Fe2+；由知氧化性Cl2>Fe3+，還原性Fe2+>Cl；由知氧化性MnO>Cl2，還原性Cl>Mn2+；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強弱順序為I>Fe2+>Cl>Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2+及I，Cl2可氧化Fe2+及I，F(xiàn)eCl3只能氧化I。【答案】B8由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2>Co2O3B在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池

16、裝置鎂表面有氣泡金屬活動性：Al>MgC測定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性：Cl>CD將10mL 2mol/L的KI溶液與1mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反應后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應具有可逆性【解析】A發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，Co元素的化合價降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2Co2O3，故A錯誤；BAl與NaOH溶液反應，Al為負極，但金屬性Mg大于Al，故B錯誤；C常溫下，測定等濃度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知鹽酸的酸性大于碳

17、酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較非金屬性強弱，故C錯誤；DKI過量，由現(xiàn)象可知還反應后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應具有可逆性，故D正確。答案選D?！敬鸢浮緿9用Pt電極電解含有Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是（ ）ACu2+X3+H+X2+ BX3+H+Cu2+X2+CX3+Cu2+H+X2+ DX2+H+Cu2+X3+【解析】根據(jù)金屬活動性順序和陽離子的放電順序知，氧化性Cu2+H+。根據(jù)圖中信息知，當電路中有0.1mol電子通過時陰極沒有固體物質(zhì)產(chǎn)

18、生，此時反應為X3+e=X2+，氧化性X3+Cu2+，當電路中又有0.2mol電子通過時，陰極析出0.1mol的銅。隨后溶液中H+在陰極放電，固體質(zhì)量不再增加，所以選C。【答案】C10高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：MnO+5e+8H+=Mn2+4H2OMnO+3e+2H2O=MnO2+4OHMnO+e=MnO(溶液呈綠色)從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_影響。將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為_。將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是_(填序號)。a氧化性：PbO2>KMnO4b還原性：PbO2>KMnO4c該反應可以用鹽酸酸化【解析】氧化還原反應是化學中的一種重要反應類型，物質(zhì)的氧化性、還原性強弱比較和氧化還原反應方程式的配平都是重要的考查點。(1)