考點(diǎn)一 沉淀溶解平衡及應(yīng)用

1、第32講難溶電解質(zhì)的溶解平衡【考綱要求】1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.理解溶度積的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算?？键c(diǎn)一 沉淀溶解平衡及應(yīng)用鞏固教材知識(shí)1物質(zhì)的溶解度(1)定義在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑中形成飽和溶液時(shí)，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為該物質(zhì)在該溫度下的溶解度，用S表示。(2)在20 時(shí)，物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度(g)10(3)固體物質(zhì)的溶解度的變化規(guī)律：絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如Na2SO4；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的改變變化不大，如NaCl；個(gè)別固體物質(zhì)隨溫度的升高溶解度減小，如Ca(OH)2。2沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的

2、建立：固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)(2)特征：(3)影響沉淀溶解平衡的因素：內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。外因：以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0為例外界條件移動(dòng)方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向減小減小不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變(4)電解質(zhì)在水中的溶解度：20 時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：3沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成：調(diào)節(jié)pH法：如除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)FeCl3，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去。

3、離子方程式為Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O。沉淀劑法：如用H2S沉淀Hg2的離子方程式為Hg2H2S=HgS2H。(2)沉淀的溶解：酸溶解法：如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO32H=Ca2CO2H2O。鹽溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化：實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。特征：a一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。b沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。應(yīng)用：a鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(a

4、q)。b礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇ZnS(閃鋅礦)轉(zhuǎn)化為CuS(銅藍(lán))的離子方程式為Cu2(aq)ZnS(s)=CuS(s)Zn2(aq)。4正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)沉淀達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)，溶液中各離子濃度一定相等。()(2)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)。()(3)某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水。()(4)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀。()(5)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。()(6)AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)K

5、sp(AgCl)。()(7)向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgClS2=Ag2S2Cl。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)練透基礎(chǔ)小題 題點(diǎn)一沉淀溶解平衡及其影響因素1將AgCl分別加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 molL1 NaCl溶液；10 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液；50 mL 0.1 molL1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag)從大到小的順序排列正確的是()ABC D答案：C2.25 時(shí)，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度曲線如圖。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl2固體最好選用()A蒸餾水B1.00

6、 molL1鹽酸C5.00 molL1鹽酸D10.00 molL1鹽酸解析：觀察題圖知，PbCl2固體在濃度為1.00 molL1的鹽酸中溶解度最小。答案：B3(2019河南南陽六縣聯(lián)考)把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是()ANa2S溶液 BAlCl3溶液CNaOH溶液 DCaCl2溶液解析：欲使Ca(OH)2減少，題述溶解平衡必須向右移動(dòng)。Al3與OH結(jié)合為Al(OH)3使OH減少，平衡右移，Ca(OH)2的量減少；S2水解顯堿性，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)可發(fā)生電離，使溶液中OH濃度增大，Ca

7、Cl2會(huì)使溶液中Ca2的濃度增大，所以A、C、D都會(huì)使題述溶解平衡向左移動(dòng)，使Ca(OH)2增多。答案：B題點(diǎn)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用4(RJ選修4P674題改編)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為()A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主答案：C5下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()熱純堿溶液去油污能力強(qiáng)誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能

8、作“鋇餐”而硫酸鋇則能泡沫滅火器滅火的原理A BC D答案：A6試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)：(1)BaCO3不溶于水，為什么不能做鋇餐？(2)CaCO3難溶于稀H2SO4，卻能溶于醋酸中。(3)分別用等體積的蒸餾水和0.01 molL1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失大于用稀鹽酸洗滌的損失量。答案：(1)BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)，HCl=HCl，2HCO=H2OCO2，鹽酸電離的H與BaCO3產(chǎn)生的CO結(jié)合生成CO2和H2O，破壞了BaCO3的溶解平衡，c(Ba2)增大，引起人體中毒。(2)CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，H2SO4=SO2H，因?yàn)樯傻腃aSO4溶解度較小，會(huì)附在CaCO3的表面，阻止平衡的右移。而CH3COOHCH3COOH，生成的醋酸