初三化學(xué)第十單元酸和堿導(dǎo)學(xué)案

1、初三化學(xué)第十單元酸和堿導(dǎo)學(xué)案 101常見的酸和堿（第一時） 一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1了解酸和堿是生活中常見的化合物； 2會使用酸堿指示劑區(qū)分酸溶液和堿溶液（重點）； 3認(rèn)識溶液具有酸堿性的原因（難點）。 【前預(yù)習(xí)】 將濃氨水滴入酚酞試液中有什么現(xiàn)象？將 2通入滴有紫色石蕊試液 呢？ 【情境導(dǎo)入】如何鑒別廚房中的無標(biāo)簽的白酒與白醋呢？你有哪些方 法？ 二、 自主探究： 知識點一：溶液的酸堿性 一、酸堿指示劑 【自學(xué)】閱讀本P48, 了解生活中常見的酸和堿。 【實驗探究】本實驗10-1 +紫色石蕊溶液+無色酚酞溶液 食醋 石灰水 鹽酸 氫氧化鈉溶液 【交流討論】 1根據(jù)上面的探究總結(jié)指示劑在不同酸堿性

2、溶液中的變色規(guī)律； 石蕊：酸性中性堿性 色 色 酚酞：酸性中性堿性 色 色 2討論以上四種物質(zhì)，哪種是酸溶液，哪種是堿溶液？ 【思考】如果實驗室里有一瓶蒸餾水和一瓶稀硫酸溶液，你怎樣去區(qū) 別它們？ 【歸納】 一、酸堿指示劑（指示劑）：能跟 或 起作用而顯示不同的顏色的物 質(zhì)。 常見的指示劑有和。 紫色石蕊試液無色酚酞試液 酸（酸性）溶液 堿（堿性）溶液 注意：酸的溶液是指溶質(zhì)是酸的溶液，其一定顯酸性；但顯酸性的 溶液中的溶質(zhì)不一定都是酸，如硫酸銨溶液顯酸性，其溶質(zhì)是硫酸銨， 它不屬于酸而是鹽。同樣，女口，碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉不是堿， 而是鹽。 【巧學(xué)妙記】指示劑遇酸堿溶液變色情況，巧記為

3、 “（旁）異紅同藍， 酚酸不變”。 練習(xí)：1鹽酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液變 _ ，遇無色酚酞溶 液 _ 。 2氫氧化鈉溶液是堿溶液，它使石蕊溶液變 _ ，使酚酞溶液變 。 3下表是四種花的提取液實驗的（酒精用于提取花中的色素） 酒精中酸溶液中堿溶液中 大紅花粉紅色橙色綠色 紫羅蘭紫色紅色藍色 萬壽菊黃色黃色黃色 上表中能做酸堿指示劑的花汁是 _ 將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現(xiàn)象是 _ ? 若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現(xiàn)象是 4下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是（ ）ANal BH2 HI DNaH 二、溶液的導(dǎo)電性≈溶液具有酸堿性的原

4、因 【思考】酸溶液為什么都能使石蕊溶液變紅？堿溶液為什么都能使石 蕊溶液變藍？ 【自學(xué)】閱讀本P6有關(guān)內(nèi)容 【實驗探究】本P6實驗10-8 【交流討論】 1燈泡亮、燈泡不亮說明什么問題？ 2同是化合物，為什么有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電 ？ 3物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電的本質(zhì)是什么？與金屬導(dǎo)電有何不同？ 【歸納】 二、 溶液的導(dǎo)電性 1溶液會導(dǎo)電的原因： 2能導(dǎo)電的物質(zhì)有： 不能導(dǎo)電的物質(zhì)有： 三、 酸、堿的概念≈溶液具有酸堿性的原因 1酸：電離時得到的陽離子全部是 離子的化合物。酸二()+ ()。 例如：HI = H + + I; H2S4= 2H+ + S42; HN3 = H + + N3

5、討論：HI3, H2S, NaH3是酸嗎？ 2堿：電離時得到的陰離子全部是 _ 子的化合物。堿=()+ ()。 例如：NaH = Na+ + H-; a(H)2 = a2+ + 2H- 討論：Ba(H)2 , u(H)2 , u2(H)23 是堿嗎？ 【知識拓展】電離 1定義：物質(zhì)溶解于水后，離解成自由移動的離子的過程。 2表示方法：電離方程式 Nal = H2S4二 N3= Na23= a(H)2= AI2(S04)3二 討論：離子所帶電荷數(shù)和電性，與電離前它在化合物中的元素或原 子團的化合價數(shù)值及正負性有何關(guān)系？ 在電離過程中，原子團拆不拆開？括號怎么辦？ 電離出的陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰

6、離子所帶負電荷總數(shù)有什么 關(guān)系？溶液顯電性嗎？ 練習(xí)：下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是 () A鹽酸B氫氧化鈉 氯化鈉D乙醇 【堂小結(jié)】通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？ 【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？ 名 稱解離出的離子導(dǎo)電性 酸溶液H+和酸根離子能導(dǎo)電 堿溶液H-和金屬離子能導(dǎo)電 鹽溶液金屬離子和酸根離子等能導(dǎo)電 【知識總結(jié)】 酸、堿、鹽三類物質(zhì)都是化合物，可溶性的酸、堿、鹽在溶于水時都 能解離出自由移動的離子，水溶液均能導(dǎo)電。酸、堿、鹽的水溶液是 電中性的，故溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù) 相等；但是每個陽離子與每個陰離子所帶電荷數(shù)不一定相等， 所以溶 液中陰

7、、陽離子數(shù)目不一定相等。 三、自我測評 【堂練習(xí)】本P823 1下列有關(guān)酸堿指示劑的說法，正確的是（） A稀硫酸能使紫色石蕊試液顯藍色，能使無色酚酞試液顯紅色 B向某無色溶液中，滴加紫色石蕊試液，即可判斷該溶液的酸堿性 向某無色溶液中，滴加無色酚酞試液，即可判斷該溶液的酸堿性 D 紫色石蕊試液能使鹽酸變紅色 2請你填寫指示劑在下列各種溶液中的變化情況： （） 白醋橘子汁石灰水氨水食鹽水肥皂水 紫色石蕊 無色酚酞 3把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是 （） A滴入酚酞試液B滴入石蕊試液通入二氧化碳氣體 4雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量 雪碧”滴入紫色石蕊試液中， 然后

8、再加熱，溶液顏色的變化是（ ） A先變藍后變紫 B變紅后顏色不再改變 C先變無色后變紅 D先變紅后變紫 區(qū)別酸和堿的溶液，可用試液或試液。紫色石蕊試液遇到酸溶液變 成色；遇到堿溶液變成 色；使無色酚酞試液不變色的 （填一定” 或 不一定”）是酸溶液。堿溶液能使紅色石蕊試紙變 。 6革命先烈方志敏在國民黨反動派的監(jiān)獄中，為了將情報送給黨組織， 用米湯在白紙上寫字，別人看不見，但當(dāng)用碘酒涂在信紙上后，字便 會顯示出，這是因為米湯含有淀粉，碘酒含有碘，而無色的淀粉溶液 遇到碘會變藍色。小明同學(xué)在聽了這一故事以后， 也想寫一封 密 信”，但他又不想再用上面的方法。同學(xué)們，運用你所學(xué)的化學(xué)知識 幫幫小明

9、， 告訴他，用 寫字，用 顯字，其原理是。 【中考直通車】 7用稀的堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性。 如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的（）A白酒B純堿 白 糖D食醋 8某生在化學(xué)晚會上表演如下魔術(shù)：用毛筆蘸取一種無色液體在一張 白紙上書寫了 祝你成功”四字，然后再噴上一種無色液體，白紙上立 即出現(xiàn)了紅色的 祝你成功”四字。該生先后所用的無色液體可能是 （） A、石蕊試液、稀鹽酸 B、酚酞試液、 雪碧”飲料、純堿溶液、酚 酞試液D、石蕊溶液、純堿溶液 9小明在一次實驗中向某溶液中滴入無色酚酞試液后不變色，他又向 該溶液中滴入紫色石蕊試液，則（） A、一定顯紅色B、可能

10、仍為紫色，也可能顯紅色、可能顯藍色D、 一定顯無色 【拓展延伸】 10某活動小組分別用藍紫色牽?；ā⒋蠹t色月季花、紫蘿卜花、絲 瓜花提取指示劑。 步驟1、分別在研缽中將上述物質(zhì)倒?fàn)€，加乙醇溶液（乙醇和水的體 積比為1:1浸泡10分鐘）。 （1） 用研缽倒?fàn)€的目的是； （2） 乙醇在其中起到的作用是。A催化劑B參加化學(xué)反應(yīng) 溶質(zhì)D 溶劑 步驟2:將步驟1得到的混合物，用紗布過濾；（3）過濾的目的是。 步驟3:將步驟2中得到的浸取液，分別滴入到澄清石灰水中。 植物 植物 浸取液 在不同溶液中所呈現(xiàn)的顏色 名稱顏色顏色澄清石灰水食醋 牽?；?月季花 蘿卜花 絲瓜花藍紫 大紅 黃綠紅棕色 玫瑰紅 紫紅

11、 黃綠黃綠 橙黃 黃綠 黃粉紅 粉紅 粉紅 黃 （4）上述四種浸取液，最不適合用作酸堿指示劑的（填植物名稱） （）將月季花的浸取液滴入稀鹽酸中，溶液呈 色；低入氫氧化鈉溶 液中，溶液呈色。 （6）將牽?；ǖ慕∫旱稳肽橙芤褐谐尸F(xiàn)黃綠色，則原溶液可能是 （） A氫氧化鈉溶液B稀硫酸 氨水D食鹽水 【作業(yè)】101常見的酸和堿（第二時） 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1知道鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途； 2認(rèn)識濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法； 3掌握酸的化學(xué)性質(zhì)，知道酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。 【前預(yù)習(xí)】 1酸堿指示劑在酸堿溶液中是如何變色的? 2寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【情境導(dǎo)入】 人們在購買葡萄、橘子

12、等水果時，常習(xí)慣的問 酸不酸？ ”。的確，許 多未成熟的水果是很酸的，這是因為里面含有很多的有機酸，如蘋果 酸，檸檬酸，酒石酸等，隨著水果的成熟有些酸會逐漸分解，酸味也 隨之減輕。 二、自主探究： 知識點二：常見的酸 【自學(xué)】濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3%-37%，密度1097g/3,濃硫酸的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為98%，密度為184g/3。 【觀察】本P0實驗10-2,觀察記錄實驗現(xiàn)象并完成下表： 鹽酸硫酸 顏色、狀態(tài) 打開瓶蓋后的現(xiàn)象 氣味 【討論】打開濃鹽酸的瓶蓋為什么會產(chǎn)生白霧？說明它有什么性質(zhì)？ 濃硫酸沒有白霧說明什么？ 【閱讀】本P1鹽酸和硫酸的用途。 【觀察】本P1P2實驗10-3, 10-4,

13、 10-觀察記錄實驗現(xiàn)象并完成下 表： 實驗現(xiàn)象 10-3用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字 用火柴棒蘸少量濃硫酸 將濃硫酸滴在一小塊布上 10-4將濃硫酸緩慢倒入燒杯的水中 10-將水注入濃硫酸中 【討論】 1如果不慎將濃硫酸濺在皮膚或者衣物上會有什么結(jié)果？應(yīng)該怎么處 理？說明濃硫酸具有什么性質(zhì)？ 2如果將稀硫酸不慎濺在衣物上，應(yīng)該怎么處理？ 3在稀釋濃硫酸時應(yīng)該怎樣操作？為什么要這樣做？ 【歸納】 一、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性及用途： 1鹽酸 - 氯化氫氣體的水溶液 氯化氫鹽酸 區(qū)別 聯(lián)系 2濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì) 濃鹽酸濃硫酸 顏色、狀態(tài) 打開 瓶蓋現(xiàn)象 原因 氣味 敞口 久置質(zhì)量及P%

14、 原因 用途 3濃硫酸的特性： 脫水性：能夠?qū)⒓垙垺⒛静?、布料、皮膚里氫、氧元素按水的組成 比奪去，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。 （思考：脫水性是什 么性質(zhì)？） ：濃硫酸跟空氣接觸，能夠 空氣里的水分，可用作某些氣體的 。 強烈的。 強氧化性：與金屬反應(yīng)時一般不生成氫氣，而生成水。 4濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，應(yīng)將 其沿杯壁慢慢倒入 中，且邊 倒邊攪拌。而不能把 往里倒，以免水沸騰將硫酸帶出，造成危險。 （因為硫酸溶于水時放出大量的熱） 萬一濃硫酸灑在皮膚上，請立即 ，然后涂3%-%的溶液。 【巧學(xué)妙記】濃硫酸的稀釋： 酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪 練習(xí)： 1下列物質(zhì)敞口放一段時間，

15、質(zhì)量會減少的是 () A .濃硫酸B .大理石.稀硫酸D.濃鹽酸 2下列敘述錯誤的是() A .打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙 B .用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑 .稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不 斷攪拌 D.稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹 3下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是() A .鹽酸可用除鐵銹 B .稀硫酸在實驗室里常用作干燥劑 .硫酸可用于精煉石油和金屬除銹 D .鹽酸是重要化工產(chǎn)品 4如圖該裝置被譽為 萬用瓶” 用洗氣。向其中裝入足量濃硫酸，將氧氣和水蒸氣的混合氣體由 進 端出的氣體就只有。這同時說明濃硫酸具有 性。 用收集氣體。

16、空的該裝置可以實現(xiàn)向下和向上排空氣法收集氣體, 其關(guān)鍵在于進氣出氣口不同。 如 進，出，實現(xiàn)向下排空氣法收集氣體； 如 進，出，實現(xiàn)向上排空氣法收集氣體； 實現(xiàn)排水法收集時，必須現(xiàn)放滿水，再由要收集的氣體將水排出, 而水只能從 端排出，所以此時氣體永遠是 端進。 【知識拓展】生活中的酸 食醋因含有乙酸（俗名醋酸）而具有酸味，醋是常用的調(diào)味品，做魚 時，放點兒黃酒和醋，能解魚腥，味道也更鮮美。炒菜時放點醋，可 以使維生素不受或少受破壞，吃涼拌菜時放點醋，即可調(diào)味，又能殺 菌；同時還可降低致癌物亞硝酸鹽的含量。用浸過醋的布將肉包起， 可使鮮肉不易變質(zhì)。夏天多吃點醋，有預(yù)防腸道傳染病的作用。把醋 煮

17、沸使其蒸汽彌漫在房間中，可以預(yù)防感冒。 日常生活中另一種重要的酸是乳酸。 許多人喜歡吃酸奶、酸菜、泡菜, 也都要靠乳酸幫忙。久不活動，偶爾參加一次體力勞動或劇烈運動， ?？吹窖嵬忍?，這就是因為肌肉中的葡萄糖在新陳代謝中分解成了 乳酸，劇烈的活動使肌肉里積蓄了較多的乳酸，故有酸痛之感。制汽 水時加點兒檸檬酸，能起到利尿作用；雞湯的味道既鮮美，又富有營 養(yǎng)，因為里面含有豐富的氨基酸；草酸能幫助你洗掉衣服上的藍墨水 或鐵銹。蚊子、螞蟻叮咬了人的皮膚，因分泌了少量甲酸而使人發(fā)癢； 胃液里極稀的鹽酸又有幫助消化和殺滅細菌的作用，但當(dāng)胃酸過多 時，它又使人 燒心”和 返酸水”有的同學(xué)說： 新摘下的柿子并

18、不 酸，倒是澀得舌頭發(fā)麻。”其實，這也是酸在作怪，這種酸叫鞣酸； 羊肉的膻氣則是揮發(fā)性很強的癸酸引起的，苦味酸有苦味；甘氨酸、 水楊酸有甜味，等。 【自學(xué)】本P3內(nèi)容。 填寫下表 加紫色石蕊試液加無色酚酞試液 稀鹽酸 稀硫酸 回憶所學(xué)的知識，完成下表 與稀鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式 鎂 鋅 鐵 【思考】 1從反應(yīng)的基本類型看：它們都屬于 _ 反應(yīng)。 2從反應(yīng)的速率看： _ > _ > _ （金屬活動性）。 3 （若等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)）從生成氫氣的質(zhì)量看 _> _ > _ 。 4金屬逐漸消耗減輕，溶液的質(zhì)量逐漸 _

19、 。 濃硫酸與硝酸具有強氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。 6注意：鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成物為 _ , _ 鐵元 素的化合價 價。溶液為 色。 【實驗探究】完成下列實驗，并填寫表格。 將生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會將鐵 釘取出后，觀察鐵釘表面和溶液變化。 現(xiàn)象化學(xué)方程式 鐵銹+鹽酸 鐵銹+硫酸3酸+金屬氧化物 ()+ () 【思考】 1鐵銹的主要成分是 ，其中鐵元素的化合價為 價，與鹽酸、稀 硫酸反應(yīng)生成 _ 、 _ ，溶液為色。 2氧化銅不溶于水但能溶于酸，呈 _ 色。 3上述反應(yīng)生成物有什么相同之處？ 4在實驗室里如何除去鐵釘表面的鐵銹？能否將生銹的物質(zhì)長

20、時間浸 泡在酸中？ 【歸納】 二、酸的化學(xué)性質(zhì) 1酸與指示劑作用 加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液 稀鹽酸 稀硫酸 2酸+活潑金屬T() + ()(反應(yīng)) 與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng) g Zn Fe Al 現(xiàn)象化學(xué)方程式 鐵銹（Fe23）+HI 鐵銹（Fe23）+H2S4 u+HI u+ H2S4 備注：當(dāng)溶液中含有Fe3+時，溶液顯 色； 當(dāng)溶液中含有Fe2+時，溶液顯 色； 當(dāng)溶液中含有u2+時，溶液顯 色； 4 酸 + 鹽 T（） + （） a3 + HI = ; HI + AgN3 =; H2S4 + BaI2 = 注：AgI和BaS4是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀（固體） 【知識拓展】 1I

21、-的鑒定方法：取待測液少許于試管中，向其中滴入 溶液，有白色 沉淀生成，再加，白色沉淀不消失，則證明該溶液含有I-。 2S42-的鑒定方法：取待測液少許于試管中，向其中滴入 ，有白色沉 淀生成，再加，白色沉淀不消失，則證明該溶液含有 S42-。 【堂小結(jié)】通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？ 【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？ 【知識總結(jié)】常見的酸 名稱鹽酸碳酸 化學(xué)式H2S4HN3 三、自我測評 【堂練習(xí)】本P81(l) 1下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減 小，且溶液質(zhì)量增加的是()A.濃硫酸B.濃鹽酸.食鹽水D.石 灰水 2質(zhì)量相等的下列金屬與足量

22、的稀硫酸反應(yīng)， 放出氫氣最多的是 () A Fe B Al Zn D g 3下列物質(zhì)能一性將AgN3、Na23、H2S4三種無色溶液區(qū)別開的是() A .紫色石蕊試液 B .無色酚酞試液.稀鹽酸D .硝酸鋇 4除去HN3溶液中混有的少量H2S4的化學(xué)方程式 ,反應(yīng)類型是 應(yīng)； 熱水瓶膽壁上沉積的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)， 可加 入適量的鹽酸把它除掉。發(fā)生的化學(xué)方程式為 廚房中的食醋，也可除水垢，這主要是利用食醋中含有的乙酸 (H3H)具有酸性，H3H可用HA表示，如：與氫氧化鎂的反應(yīng)可表 示為2HA + g（H）2 = g（A）2 + 2H2。則乙酸與水垢中a3反應(yīng)的化學(xué)方 程式為

23、_ 。 請從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) （括號內(nèi) 為雜質(zhì)）。 把試劑序號填在相應(yīng)的橫線上 （試劑不能重復(fù)使用） 。供選 用的試劑：濃硫酸 水 稀硝酸 鹽酸 氫氧化鈣溶液 u 粉（Fe） _ a3粉末（al2） _ 3（ 2） _ 2 （H2蒸氣） _ N3溶液（23） _ 6閱讀下列材料并回答問題： 材料一：食醋中約含有 3% %的醋酸。醋酸在溫度低于167C時是 一種無色晶體，易溶于水，具有酸的通性。 材料二：鈣是人體中的一種必需元素，人們每天必須攝入一定量的鈣。 動物骨頭中含有磷酸鈣，但是磷酸鈣難以溶于水，卻能跟酸反應(yīng)生成 可溶性的含鈣化合物。xb 1 在10C時，醋

24、酸的狀態(tài)是；生活中能否用鋁制品盛放食醋？原 因是什么？ 人們在熬骨頭湯時，常常會加入少量食醋，你認(rèn)為這樣做的理由是 什么？ 7在混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，反應(yīng)停止后過濾，取少量濾 渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是 ，濾液 中肯定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是 。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。 【中考直通車】 8除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)）,所選試劑（橫線上的物 質(zhì)）正確的是（） A. N3（HI）硝酸銀溶液 B. Nal （Na23）稀鹽酸 .Fe（Fe23稀硫酸 D. Zn（u）稀鹽酸 9下列除雜質(zhì)所選用試劑正確的是（） A .用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉 B .用適量稀

25、硫酸除去Nal溶液中的 Na23 .用濃硫酸吸收2中的2氣體D.用稀鹽酸除去Fe23中的a3 10向一定量的稀硫酸中加入鋅粉直至過量，如右圖所示的圖像，若 以加入鋅 粉質(zhì)量為橫坐標(biāo)，則縱坐標(biāo)是指（） A、生成氣體的質(zhì)量 B、溶液的質(zhì)量 、溶液中硫酸的質(zhì)量 D、溶液中硫酸鋅的質(zhì)量 11向試管中放入幾小塊鎂片，把試管固定在盛飽和石灰水（ 2C）的 燒杯中，再向試 管中滴入約L鹽酸，如右圖所示。請回答： 實驗中觀察到的明顯現(xiàn)象有：劇烈反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生； 鎂條逐漸溶解； _ 。 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是： _; _ 寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 12有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，其中 A為一種生活中常見的

26、碳 氫化合物，在通常情況下，X、為兩種氣態(tài)單質(zhì)，Z為固態(tài)單質(zhì)，B、 D為三種常溫下狀態(tài)各不相同的氧化物(個別反應(yīng)的條未注明) (1) 寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A可能是、D ； 寫出的一種用途； 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 。 D +Z 13做完 鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小冬同學(xué)有兩個疑惑不解的問題， 于是她進行了以下探究活動，請你一同參與。 問題1鐵燃燒時濺落下的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵呢？ 查閱資料1 (1) 自然界中鐵的氧化物主要是 Fe34和Fe23兩種(Fe極易被氧化為 Fe23); (2) 鐵的氧化物均能溶于酸的溶液。 實驗探究 將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入 _ 容液，觀察到的現(xiàn)

27、 象是 _ ，說明鐵燃燒時濺落下的黑色物質(zhì)中還含有鐵。 Fe34Fe23鐵 分解溫度/C1381400 熔點/C 13 問題2鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是 Fe23呢？ 查閱資料2 (1)Fe34和Fe23的分解溫度、鐵的熔點見表: Fe23高溫時分解成Fe34。 理論探討 根據(jù)實驗現(xiàn)象，并結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高 溫應(yīng)在 _ 間，在此溫度范圍內(nèi)Fe23已分解，所以鐵在氧氣里燃 燒的產(chǎn)生是Fe34。 拓展延伸 (1)實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須 _ ； Fe23高溫時會分解成Fe34和一種氣體，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程 式 _ ； (3) 有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑

28、色的 Fe粉末，若粉 末的顏色 _ ，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn) 并處理。 【拓展延伸】 14由兩種金屬組成的混合物共 20g，與足量鹽酸完全反應(yīng)，共放出 1gH2，試判斷原混合物的組成不可能是() AZn 禾口 g BFe 禾口 g Zn 禾口 Fe DFe 禾口 u 【作業(yè)布置】 101常見的酸和堿(第三時) 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途; 2認(rèn)識氫氧化鈉的腐蝕性及使用時的注意事項； 3掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)，知道堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因 【前預(yù)習(xí)】NaH固體物質(zhì)溶于水時，溫度有什么變化？它的顏色、 態(tài)是什么？ 【情境導(dǎo)入】 千錘萬鑿出深

29、，烈火焚燒若等閑；粉身碎骨渾不怕，要留清白在人 間。”石灰吟中包含哪些化學(xué)反應(yīng)？看誰寫得又快又準(zhǔn)。 二、自主探究： 知識點三：常見的堿 【自學(xué)】閱讀本P4第一段內(nèi)容。 【實驗探究】觀察氫氧化鈉的狀態(tài)，并完成實驗 10-6，填寫下表: 實驗現(xiàn)象分析 氫氧化鈉的顏色、狀態(tài) 放在表面皿上，放置一段時間 放入盛有少量水試管里，并觸摸 【討論】 1氫氧化鈉的俗稱有哪些？ 2如果將氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，應(yīng)該怎樣處理？ 3如果將氫氧化鈉暴露在空氣中，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？應(yīng)該怎樣保存藥 品？ 4氫氧化鈉有哪些用途? 【實驗探究】本P實驗10-7,填寫下表。 實驗現(xiàn)象分析 氫氧化鈣的顏色狀態(tài) 生石灰+水 【思考】

30、 1氫氧化鈣的俗稱有哪些？ 2生石灰是如何變成熟石灰的？化學(xué)方程式是什么? 【歸納】 一、比較氫氧化鈉與氫氧化鈣的物理性質(zhì) 氫氧化鈉氫氧化鈣 俗名 物 理 性 質(zhì)色態(tài) 溶解性 腐蝕性 特性 制備 用途 注意： 1NaH固體暴露在空氣中，易吸收空氣中的 _ 而潮解（使固體的表 面逐漸 _ 而 _ ，故NaH固體可作 _ 劑）并與空氣中的 _ 應(yīng)而 _ ，增重。因此要 _ 保存。 2NaH固體通常用干燥氧氣、氫氣、一氧化碳氣體、甲烷、氨氣等， 但是由于二氧化硫、 二氧化碳、 氯化氫等氣體能夠與氫氧化鈉發(fā)生化 學(xué)反應(yīng)， 所以不能用NaH固體干燥。NaH溶液不能用做干燥劑；a（H）2 固體由于微溶于水

31、也不能用做氣體的干燥劑。 （提示：用做干燥劑的 物質(zhì)必須極易溶于水） 3稱量NaH時要放入 _ 中；在使用氫氧化鈉時必須 _ ，防 止 _ 、 _ 、 _ 被它腐蝕。實驗時最好 _ 。如果不慎將 堿液沾到皮膚上，要用，再涂上溶液。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在 生活中用 。 4在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是 _ 的水溶液。 【自學(xué)】本P活動與探究”。 【實驗探究】 完成實驗10-8,并完成下表： 加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 實驗室如何檢驗二氧化碳氣體？反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 【討論】 1氫氧化鈉也是堿，是否也能發(fā)生上述反應(yīng)？化學(xué)方程式應(yīng)為 。 2實驗室的氫氧化鈉暴露在

32、空氣中會發(fā)生哪些變化？ 3上述兩個反應(yīng)有什么共同之處? 寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 【歸納】 二、堿的化學(xué)性質(zhì) 1堿與指示劑反應(yīng)： 紫色石蕊溶液無色酚酞溶液 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 難溶的堿（如氫氧化銅、氫氧化鎂固體）中加入酸堿指示劑，不 會出現(xiàn)變色的現(xiàn)象。 2堿+非金屬氧化物（）+ （） 2 + a（H）2 =; 2 + NaH =; S2 + NaH =; S3 + NaH =。 思考：1氫氧化鈉為什么要密封保存？ 2如何檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)？ 【注意】這一性質(zhì)十分重要，通常是中考命題的重要知識點，希望引 起同學(xué)們的高度注意和重視。 由于氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)有明顯

33、的實驗現(xiàn)象， 氫氧化鈉溶 液與二氧化碳反應(yīng)沒有明顯的實驗現(xiàn)象，因此實驗室通常采用澄清的 石灰水檢驗二氧化碳氣體的存在，而不用氫氧化鈉溶液。由于氫氧化 鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)太?。ㄎ⑷埽?，氫氧化鈉極易溶于水，實驗室 能得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的氫氧化 鈉溶液， 因此在實驗室我們通常采 用氫氧化鈉的濃溶液吸收或除去氣體中的二氧化碳 氣體非金屬氧化物與堿的反應(yīng)通常與氣體壓強的變化聯(lián)系在一起 同時設(shè)計實驗證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)也十分 重要。 3堿+鹽T ( ) + ()(反應(yīng)) NaH + uS4 =; NaH + Fel3 =; a(H)2 + Na23 =。 【堂小結(jié)】通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，

34、你收獲了什么？ 【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？ 【知識總結(jié)】常見的堿 名稱氫氧化鈉氫氧化鋁一水合氨 化學(xué)式a(H)2 三、自我測評 【堂練習(xí)】本P814 1鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是( ) A、酚酞溶液B、稀鹽酸、u D、二氧化碳 2從石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體，為探究其成分，進行如 下實驗： 實驗步驟實驗現(xiàn)象 將固體磨成粉末狀，加水?dāng)嚢韫腆w沒有全部溶解 取上層清液，滴加酚酞試液溶液呈紅色 取不溶物，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生 由此得出的結(jié)論正確的是() A定含有a(H)2，可能有a3 E定含有a3和a(H)2 C 一定沒有a3和a(H)2 D定有a3,

35、可能有a(H)2 3如右圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后， U形管右邊支 管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可 能是() A .氫氧化鈉B .生石灰.濃硫酸D .硝酸銨 4純凈的氫氧化鈉是一種色固體，由于在空氣里它不僅能吸收 而潮解，還能跟空氣里的 起反應(yīng)而變質(zhì)。所以，氫氧化鈉必須 保存。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。向變質(zhì)的氫氧化鈉中加入足 量的鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 _ ,寫出所發(fā)生反應(yīng)的化 學(xué)方程式： _ 。 A、B、D、E、F六種物質(zhì)都是初中化學(xué)內(nèi)容中涉及的化合物，轉(zhuǎn)化 關(guān)系如下圖，其中D是最常見的溶劑。根據(jù)上圖推斷，是，D是， E是(填寫化學(xué)式) 寫出

36、下列反應(yīng)化學(xué)方程式： 反應(yīng)，反應(yīng)。 【中考直通車】 6下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是( ) AH2S4、Na2、Bg(H)2、uS4、2 H、HN3、2、S3 DHl、NaH、2、 P2 7下列物質(zhì)中，長期放在敞口瓶里會變質(zhì)的是( ) A、大理石B、濃硫酸、熟石灰D、石墨E、燒堿F、濃鹽酸 8欲除去NaH溶液中的Na23雜質(zhì)，可選用下列試劑中的() A稀鹽酸Bal2溶液2氣體D澄清石灰水 9已知草酸(H224)在加熱條下的反應(yīng)為 H224 f+ 2 f + H2?，F(xiàn)用下圖 甲、乙裝置(圖中a, b為活塞開關(guān)，分離、干燥前未打開)，對生成的 和2進行分離并干燥。供選用的試劑有稀硫

37、酸、濃硫酸和氫氧化鈉溶 液。 (1) 甲中盛放，乙中盛放 其作用是。 (2) 首先，打開活塞a,讓混合氣體通過甲、乙裝置，能分離出的氣 體是。此時甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3) 要分離出另一種氣體，則丙中應(yīng)盛裝 ，其分離操作方法是，該 氣體可用 法收集。此時甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (4) 有一名同學(xué)想測定分離出的氣體的體積，請幫助該同學(xué)從上圖 A, B,三個裝置中選擇一個合理的量氣裝置 。 【拓展延伸】 10堿石灰是由a和NaH組成的固體混合物，在氣體的干燥、凈化實 驗中經(jīng)常得到應(yīng)用?；瘜W(xué)特長小組的小華與同學(xué)們一起展開了對堿石 灰的探究。 【提出問題】堿石灰的干燥效果如

38、何？ 【實驗探究】下圖是該特長小組進行實驗時所用到的裝置，選擇、 D 裝置，將、D裝置的b、兩端相連，然后從a端緩緩的通入水蒸氣。 【得出結(jié)論】當(dāng)觀察到 現(xiàn)象時，證明堿石灰的干燥效果良好。 【拓展與應(yīng)用】 （ 下列氣體中，不適合用堿石灰干燥的是 （填編號）。 A. 2 B. 2 . H2 D. 用含少量水蒸氣的 H2還原u測定水的組成，依次將A、B、E裝 置正確連接后進行實驗（裝置中藥品均足量），則裝置E的作用是。 當(dāng)含有2、H2、2三種氣體的混合物通過堿石灰干燥劑時，有氫氧 化鈉參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【分析與反思】請你分析影響堿石灰干燥效果的因素 （指出一條）：。 【作業(yè)布置】 102

39、酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)（第一時） 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，掌握中和反應(yīng)的概念，理解中和 反應(yīng)的實質(zhì)； 2了解鹽的定義，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。 【前預(yù)習(xí)】 1常見的酸有：，酸溶液中都含有； 常見的堿有：，堿溶液中都含有。 2酸和堿分別與指示劑反應(yīng)：酸溶液使 _ 紅；堿溶液使 _ 紅，使 _ 藍。 【情境導(dǎo)入】新聞鏈接 2011年8月16日下午，在323國道某路段，一輛滿載濃硫酸的汽車 被撞壞管道閥門，車上硫酸泄漏，腐蝕路面，并有瀉入附近水庫的危 險，一時情況十分危急， 有關(guān)部門緊急調(diào)運三噸熟石灰用搶險。 同學(xué) 們想想為什么可以用熟石灰搶險？ 二、自主探究： 知識點

40、一：中和反應(yīng) 【實驗探究】本P8實驗10-9的拓展。 探究活動一：如何證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)？ 實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論 【實驗1】取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入稀鹽酸觀 察現(xiàn)象。現(xiàn)象： _ E否判斷氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生 了化學(xué)反應(yīng)？ _ 【實驗2】 1取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液并滴入幾滴無色酚酞，插入一支 溫度計量出溶液溫度。 2逐滴滴入稀鹽酸，并不斷振蕩試管直至試管中溶液剛好變成無色， 停止滴加稀鹽酸，量出此時溶液的溫度。 1滴入無色酚酞后，溶液變成 _色，溶液溫度為 _ C 2此時溶液的溫度為 C 1氫氧化鈉溶液呈 _ 性。 2該反應(yīng)為 _ （填放熱”或吸熱”反

41、應(yīng) 【討論】 1在【實驗2】中溶液的堿性發(fā)生了什么變化？這說明了什么？ 2在該反應(yīng)中加入酚酞試液的作用是什么？ 3在【實驗2】中當(dāng)溶液剛好變成無色時溶液呈什么性？鹽酸為什么 逐滴滴入？ 4在反應(yīng)中不斷振蕩試管的目的是什么？探究活動二：氫氧化鈉溶液 與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時溶液酸堿性的變化 實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論 【實驗3】 1取實驗2所得溶液分成一半于另一支試管中，向該試管中滴入一滴 氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。 2再向該試管中逐滴滴入過量稀鹽酸，不斷振蕩試管觀察現(xiàn)象。 1向 該溶液中滴入氫氧化鈉溶液后，溶液的顏色由 _ 色變成 _ 色。此時 溶液呈 _ 性，pH _ 。 2再滴入過量稀鹽酸后，溶液的顏色

42、由 色變成 色。此時溶液呈 ，pH_ 。1當(dāng)加入到溶液中的堿過量時，溶液就呈 _ 性。 2當(dāng)加入到溶液中得酸過量時，溶液就呈 _ 性。 3當(dāng)加入的酸和堿恰好完全反應(yīng)時，溶液呈 _性。 結(jié) 論： 酸 與 堿 反 應(yīng) 的 結(jié) 果 是 探究活動三：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)物 實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論 【實驗4】用玻璃棒蘸取實驗2所得溶液，放在酒精燈火焰上蒸干觀 察現(xiàn)象。 【思考】能否從微觀角度分析酸和堿發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)呢？ 稀鹽酸具有酸性是因為溶液中含有 ，而氫氧化鈉溶液具有堿性 是因為溶液中含有 當(dāng)稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后溶液 呈中性，說明了什么？ 【結(jié)論】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了 _ 和

43、_ ，該反應(yīng)化學(xué) 方程式為 _ 。 中 和 反 應(yīng) 的 概 念 探究活動四：不溶性堿（氫氧化鐵、請氧化銅）能否與酸發(fā)生中和反 應(yīng)？ 實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式 【實驗】1取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，向其中滴入幾滴硫酸 銅溶液，觀察現(xiàn)象。 2再向該試管中逐滴滴入稀硫酸并不斷振蕩試管，觀察現(xiàn)象。 1試管 中有 _ 色沉淀產(chǎn)生。 2 試管中的沉淀 _ ，溶液變成 _ 色。 1. _ 2. _ 【實驗6】1取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，向其中滴入幾滴氯 化鐵溶液，觀察現(xiàn)象。 2再向該試管中逐滴滴入稀鹽酸并不斷振蕩試管，觀察現(xiàn)象。 1試管 中有 _ 色沉淀產(chǎn)生。 2 試管中的沉淀 _ , 溶

44、液變成 _ 色。 1. _ 2. _ 練習(xí)：寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式 u u uS4 u(H)2 【歸納】 一、中和反應(yīng)： 1定義：與 作用生成 和 的反應(yīng)叫中和反應(yīng)(屬于 反應(yīng)) 2中和反應(yīng)的本質(zhì)： 3 鹽：鹽二()+() 討論：NaH3和u2(H)23是鹽嗎？ 練習(xí)：根據(jù)概念判斷下列物質(zhì)屬于酸 、堿、鹽。 Hl :g(H)2 : I : H23: NaH ； Na23； H2S4;a3; a(H)2； uS4； 【思考】 中和反應(yīng)是不是四大基本反應(yīng)類型之一呢？前面我們學(xué)過的 基本反應(yīng)類型有哪些？舉例說明。 【自學(xué)】閱讀本P9P60,并交流討論以下問題。 【討論】 1皮蛋味澀，如何做可除去澀

45、味，親自動手試試看。 2被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而 使皮膚腫痛，涂一些堿性物質(zhì)(如 NH3•H2 )的藥水可減輕痛 癢，你知道其中的原因嗎？ 3醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是 g(H)2)除去，原理是 什么。 4早晨空腹時，為什么要少吃蘋果(或酸性食物)？涼胃后醫(yī)生建議 吃的藥丸主要藥物應(yīng)該是酸性還是堿性？治療胃病的反應(yīng)原理是什 么？ 【歸納】 二、中和反應(yīng)的應(yīng)用 應(yīng)用生活實例化學(xué)方程式 用堿中和酸，降低酸性 用 _ 中和酸性土壤； 用 _ 中和工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的酸性廢水 _ 蚊蟲叮咬后可涂稀 中 和；胃酸過多可服含 _ 的藥物。用酸中

46、和 堿，降低堿性 用 _ 中和被堿液濺到的皮膚； _ 農(nóng)業(yè)上可用 碳酸水灌溉植物，中和堿性土壤。 練習(xí)： 1魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸(一種酸)而變苦， 要減少這種苦味，用洗滌的最佳物質(zhì)是()A、水B、食鹽、純堿D、 食醋 2下列反應(yīng)，需要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是 () A、鐵與硫酸銅溶液 B、氫氧化銅與稀鹽酸 、稀硫酸與氫氧化鈉溶液 D、鐵與稀鹽酸 3小強在廚房里發(fā)現(xiàn)一瓶沒有標(biāo)簽的無色液體。 (1) 他聞了聞，初步判斷為白醋，小強是利用白醋的 _ 填 物 理”化學(xué)”性質(zhì)作出的判斷。 (2) 他另取少量此液體滴入石蕊試液，溶液變?yōu)?_ 色，要使其變 為藍色，可向其中

47、加入 _ (填編號)a、食鹽b、熟石灰、白酒d、水 【堂小結(jié)】通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？ 【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？ 【知識總結(jié)】 三、自我測評 【堂練習(xí)】本P6468 1質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后， 滴加2滴紫色的石蕊試液，振蕩后溶液的顏色呈 ()A、紅色B、 藍色、紫色D、無色 2下表為家庭中一些常見物質(zhì)的 pH。 物質(zhì)食醋牙膏食鹽水肥皂水燒堿 pH 3971012 蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體射入一種叫蟻酸(具有酸 的性質(zhì))的物質(zhì)，是皮膚紅腫、瘙癢甚至疼痛。要消除這種癥狀，可 在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的( ) A牙

48、膏或肥皂水B食鹽水 燒堿D食醋 3 現(xiàn)有以下物質(zhì)： NaH ;(2) Fe(H)3 ;(3) Hl ;(4) H2S4; HN3 ;(6) Nal ；7) HS4; 3; u; H2;(ll) 2; (12)Na23。(填序號) 屬于單質(zhì)的是；屬于化合物的是； 屬于酸的是；屬于堿的是； 屬于鹽的是；屬于氧化物的是。 4Zn、Fe(H)3、n4、a、稀H2S4、H2等物質(zhì)中，按下列要求寫出化 學(xué)反應(yīng)方程式： (1)化合反應(yīng)： _ ； (2)分解反應(yīng)： (3) 置換反應(yīng) ： _ ； (4)中和反應(yīng)： 【中考直通車】 右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液，有關(guān)粒子間反應(yīng)示意圖。下列說法錯 誤的是() A .鹽

49、酸溶液中含有氫離子和氯離子 B .氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子 .兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子 D .兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子 6目前，國家食品監(jiān)督檢驗部門檢出某 返青粽葉”包裝的粽子中含有 硫酸銅，若食用這樣的粽子會有害健康。硫酸銅屬于( ) A .有機物B .混合物.金屬單質(zhì)D .鹽 7鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間 的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分(A、B、D)表示物質(zhì)間 反應(yīng)的主要實驗現(xiàn)象，其中正確的是() A .有氣泡產(chǎn)生B .無明顯現(xiàn)象.有紅色固體析出 D .有藍色沉淀 生成 8要除去以下四種物

50、質(zhì)中的少量雜貨，可選用的試劑及操作方法如下 表，正確的（） 選項物質(zhì)雜質(zhì)可選用的試劑及操作方法 Auu加適量的水，攪拌，過濾 BNalNa23溶解，加適量的鹽酸，攪拌，蒸發(fā) H23溶解，加過量的石灰水，過濾，蒸發(fā) Da3N3加適量的鹽酸，蒸發(fā) 9小亮在做 鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入 指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度。 于是他對所得溶液的 酸堿性進行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸堿性 【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 性，還可能呈 性。 【實驗驗證】 實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論 用試管取該溶液1-2L，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液 變?nèi)芤撼蕢A

51、性 無色酚酞試液不變色溶液呈 【分析與思考】 若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是 （填寫微粒符號）， 為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液O 中逐滴加入 溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入 蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)方程式為 。 若無色酚酞試液不變色，請你幫助小亮設(shè)計實驗確定溶液的酸堿性 【拓展延伸】 10學(xué)?；瘜W(xué)實驗室也是一個污染，全國數(shù)以萬計的高效、中學(xué)的化 學(xué)實驗室每天都在排放著成分復(fù)雜的污染物。 為此某學(xué)?；瘜W(xué)研究小 組擬進行如下實驗，以粗略測試剛做完實驗的實驗室（甲）空氣中全 部酸性氣體的含量。步驟如下： 取樣因?qū)嶒炘诹?/p>

52、一間沒有污染的實驗室（乙）進行;請你設(shè)計取 出適量化學(xué)實驗室（甲）空氣樣品的方法：（所選試劑為不同類別的物質(zhì)）： 方案一：取樣，加入，若觀察到 象，則呈中性。 方案二：取樣，加入，若觀察到 象，則呈中性。 方案三：取樣，加入，若觀察到 象，則呈中性。 方案四：取樣，加入，若觀察到 象，則呈中性。 方案五：取樣，加入，若觀察到 象，則呈中性。 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn) ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn) ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn) ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn) ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn) 按右圖所示的裝置將取得的氣體進行實驗，問：圖中裝置 A的作 用是_ ；裝置的作用是 _ ，若酸性

53、氣 體含有二氧化硫，請寫出A裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式： 計算：若取樣氣體100L,裝置的讀數(shù)為990L，則實驗室（甲）空 氣中酸性氣體總含量為： _ % 11往g鹽酸中加入8g1%的氫氧化鈉溶液， 溶液呈堿性； 再加入g98% 的稀硫酸，恰好把過量的堿完全中和，計算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【作業(yè)布置】 102酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)（第二時） 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1知道溶液的酸堿性與pH的關(guān)系（重點）。 2學(xué)會用pH試紙測定溶液的酸堿度的操作方法（難點）。 3 了解溶液酸堿度對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及它在實際應(yīng)用中 的重要意義。 【前預(yù)習(xí)】 使石蕊試液變紅色的溶液顯 _ 性；使酚酞試液變紅色的

54、溶液顯 _ 性，使酚酞變藍的溶液顯 _ 性。 【情境導(dǎo)入】 我們吃成熟的蘋果、橘子、楊梅等水果時，感到酸的程度不一樣，那 么，如何表示物質(zhì)酸堿性的強弱程度呢? 二、自主探究： 知識點二：溶液酸堿度的表示方法 一pH 【自學(xué)】請閱讀本P60P61完成下列問題。 、溶液酸堿度的表示方法 pH 1pH是表示物質(zhì)的酸堿性的強弱程度的，簡稱酸堿度。 2pH的范圍：在之間。pH范圍溶液的酸堿性滴入石蕊溶液滴入 酚酞溶液舉例 pH 7溶液顯性 pH= 7溶液呈性 pHv 7溶液顯性 3酸性溶液的pH值越 酸性越強；堿性溶液的pH值越 堿性越強 4濃度越大，酸堿性越 i意： 溶液的酸堿性的強弱是由溶液中氫離子

55、或氫氧根離子的濃 度大小決定的，氫離子濃度越大酸性越強，氫氧根離子濃度越大，堿 性越強。 酸堿指示劑只能測溶液的酸堿性，而 pH試紙可以測溶液的酸堿性 的強弱程度，即溶液的酸堿度。 【巧學(xué)妙記】 酸度與pH的關(guān)系：楊梅(pH<7)越小就越酸”； 顏色與pH的對應(yīng)關(guān)系：赤橙黃綠青藍紫”(從114, 一色對2 值，女口赤色”二2) 練習(xí)：1某溶液pH=3，則該溶液（） A .呈酸性B .呈堿性.呈中性D、無法判斷 2已知蘋果汁的近似pH為2933,向蘋果汁中滴入紫色石蕊試液， 顯示的顏色是（） A .無色B .紅色.藍色D .紫色 3下列各pH表示溶液酸性最強的是（） A. pH=1

56、4 B. pH=7 . pH=1 D. pH=0 【實驗探究】本P61,用pH試紙測定一些液體的pH 測定方法：在或上放一小片pH試紙，將被測液，把試紙顯示的 顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的 pH。 （1）測定幾種酸或堿的稀溶液的pH 稀硫酸PH稀鹽酸PH氫氧化鈉溶液pH酸堿性酸堿性酸堿性 測定生活中一些物質(zhì)的pH,說明它們的酸堿性（可根據(jù)實際情況選 擇生活中的一些物質(zhì)進行實驗） pH酸堿性pH酸堿性 橘汁汽水 糖水自水 牛奶醋 番茄汁醬油 肥皂水洗潔精 【討論】 1若用濕潤的pH試紙測酸溶液的pH，測量結(jié)果將比實際值偏 （大 還是?。浚?，若測堿溶液的pH值呢？ 2（1）分別向酸或堿的

57、溶液中加水，酸的 PH會，（增大還是減小？） 堿的pH會。他們的pH會等于7嗎？酸堿性會變嗎？ 向酸或堿中加入酸堿性相通、pH不同的溶液，溶液的酸堿性 （會 不會）發(fā)生變化，混合后溶液的 pH 加酸堿性相反的溶液，混合后溶液的 pH是否可能等于7?若加入 的酸溶液過量，原溶液呈酸性還是堿性？堿溶液過量呢？新標(biāo)第一網(wǎng) 【歸納】 二、 測定pH值的方法： 1測定方法：見上。 2注意事項：不能將pH試紙潤濕（原因：） 方 法注意事項（主要原因） 1用玻璃棒取液滴在pH試紙上不能把紙直接伸入待測液中（防止污 染藥品） 2立即讀數(shù)（在10s內(nèi)）準(zhǔn)確讀數(shù)（時間一長，pH試紙會變色） 3取整數(shù)值更符合實際

58、【自學(xué)】自學(xué)本P62內(nèi)容。 三、 了解溶液酸堿度的重要意義 1化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在 溶液里才能進行。 2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在 pH的土壤中生長。 3測定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為，酸雨的 pH ），可以了解。 4測定 或 的pH,可以了解人體的健康狀況。 練習(xí)：1用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（） A . pH試紙直接浸入待測液 B. pH試紙先用水潤濕再浸入待測液 .pH試紙浸液后過一會兒觀察 D.用玻棒蘸取待測液涂于pH試紙 上，馬上觀察 2下列物質(zhì)中堿性最強的是（） 選項ABD 物質(zhì)玉米粥橙汁漂白液肥皂水 pH6 831210 3下列除雜質(zhì)的方法不

59、正確的是（） 選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法 ANal （NaH）加入適量的稀鹽酸 Bl（ n2）溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 2（水蒸氣）通過盛濃硫酸的洗氣瓶 Da（a3）加入適量的稀鹽酸 4將N2、HI三種混合氣體依次通過 NaH溶液、濃硫酸、灼熱的u, 假設(shè)每次處理均能完全反應(yīng)（或吸收）。則最后排出的氣體是（）A .N2、 B. H2 （氣）、N2 . N2、2 D. HI、 用括號中的試劑除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)，所用藥品錯誤的是（ ） A. NaH溶液中混有Na23（稀硫酸）B. Nal溶液中混有Na2S4 （Ba12 溶液） .I溶液中混有23 （稀鹽酸）D .中混有2 （NaH溶液） 【思考】你在選擇洗發(fā)水時，有什么尺度和標(biāo)準(zhǔn)嗎？ 【實驗探究】本P63,溶液酸堿度對頭發(fā)的影響”。 在不同pH溶液中浸過后 pH=1pH