九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元課題1質(zhì)量守恒定律(新版)新人教版

1、實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究提示：提示：1 1、確定一個(gè)容易發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)作為研究對(duì)象、確定一個(gè)容易發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)作為研究對(duì)象2 2、怎樣測(cè)量反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量、怎樣測(cè)量反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量3 3、怎樣使反應(yīng)發(fā)生、在哪里發(fā)生，需要哪些儀器、藥、怎樣使反應(yīng)發(fā)生、在哪里發(fā)生，需要哪些儀器、藥品等。品等。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,應(yīng)考慮：應(yīng)考慮：1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)?zāi)康?2、選擇哪些實(shí)驗(yàn)儀器和裝置、選擇哪些實(shí)驗(yàn)儀器和裝置3、主要的操作步驟、主要的操作步驟主要實(shí)驗(yàn)步驟：主要實(shí)驗(yàn)步驟： 1、調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡；、調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡； 2、稱量反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和；、稱量反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和；3、使反應(yīng)發(fā)生；

2、、使反應(yīng)發(fā)生； 4、稱量反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和；、稱量反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和； 5、比較反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系、比較反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系方方案案 2鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測(cè)定的測(cè)定鐵釘放入鐵釘放入硫酸銅溶液硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理反應(yīng)原理：鐵鐵+ +硫酸銅硫酸銅銅硫酸亞鐵銅硫酸亞鐵結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)物質(zhì)量總和= =生成物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和鐵釘表面有鐵釘表面有紅色固體紅色固體物質(zhì)析出，物質(zhì)析出，溶液由溶液由藍(lán)色變成淺綠色藍(lán)色變成淺綠色。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m(Fe)+ m(CuSO4)=

3、 m(FeSO4) + m(Cu)天平平衡天平平衡質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。方案三方案三將稀鹽將稀鹽酸倒入酸倒入燒杯中燒杯中碳酸鈉碳酸鈉鹽酸鹽酸氯化鈉氯化鈉水水二氧化碳二氧化碳天平平衡情況：天平平衡情況：天平指針向右傾斜天平指針向右傾斜（變輕變輕）向澄清向澄清石灰水石灰水中吹氣中吹氣氫氧化鈣氫氧化鈣二氧化碳二氧化碳 碳酸鈣碳酸鈣水水天平平衡情況：天平平衡情況：天平指針向左傾斜天平指針向左傾斜（變重變重）總結(jié)：總結(jié)：根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。根據(jù)

4、上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加氣體參加或生成或生成的緣故。的緣故。小結(jié)：若選擇有氣體、煙、霧參加或有氣體生成的化學(xué)反小結(jié)：若選擇有氣體、煙、霧參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在應(yīng)來(lái)證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器密閉容器內(nèi)進(jìn)行內(nèi)進(jìn)行。把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只有、只有化學(xué)變化化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是、守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，即，即“參加反應(yīng)的各反參加反應(yīng)的各反應(yīng)物

5、的總質(zhì)量應(yīng)物的總質(zhì)量”和和“生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、 “參加參加”，意味著，意味著沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 資料鏈接：資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年年)失敗成功用用45份重的氧化汞加熱分解，得到的汞重份重的氧化汞加熱分解

6、，得到的汞重恰好是恰好是41.5份，氧氣重份，氧氣重3.5份。份。鐵絲燃燒鐵絲燃燒木材的燃燒加熱銅絲，是否會(huì)保持平衡？加熱銅絲，是否會(huì)保持平衡？ 為什么在化學(xué)反應(yīng)前后為什么在化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生的物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化呢？變化呢？請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)變化的微觀請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)變化的微觀本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因量守恒的原因。水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣通電通電分析討論：分析討論：化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？ H2O H2

7、+ O2通電通電OHHOOOHHHHHH水分子水分子通通電電氫分子氫分子氧分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通電通電小結(jié)：小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、一個(gè)可能改變五不變、兩改變、一個(gè)可能改變1、物質(zhì)的種類、物質(zhì)的種類2、分子的種類、分子的種類兩改變兩改變化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目一個(gè)可能改變一個(gè)可能改變（五不變）（五不變） 反應(yīng)前后元素種類不變。反應(yīng)前后元素種類不變。 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 原子種類沒(méi)變。原子種類沒(méi)變。 原子個(gè)數(shù)不變。原子個(gè)數(shù)不變。 原子質(zhì)量不變?cè)淤|(zhì)

8、量不變。微觀：微觀：宏觀：宏觀： 可用質(zhì)量守恒定律解決的可用質(zhì)量守恒定律解決的問(wèn)題問(wèn)題? 質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)1. 1. 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算 2. 2. 推測(cè)一些物質(zhì)的組成推測(cè)一些物質(zhì)的組成 3. 3. 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)可運(yùn)用定律：可運(yùn)用定律：4. 4. 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_(kāi)克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)。40 (2). (2). 24.5克氯酸鉀與克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)待完全反應(yīng)后，

9、冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19.9克克，則生成氧氣則生成氧氣_克克(1).(1).9.6“水可變成含碳元素的高價(jià)水可變成含碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟。加盟。”同學(xué)們，假如你是同學(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)老板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？談一談你的想法？( (1 1) O) O2 2+2SO+2SO2 2=2X, X=2X, X的化學(xué)式為的化學(xué)式為_(kāi) _ SO3（2）潛水艇中可用過(guò)氧化鈉做氧源，其化學(xué)方）潛水艇中可用過(guò)氧化鈉做氧源，其化學(xué)方程式為：程式為：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO

10、3 + X,根據(jù)質(zhì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，您認(rèn)為量守恒定律，您認(rèn)為X的化學(xué)式為的化學(xué)式為_(kāi)O2 2（3) 若若N2 + O2 2A,則則A的化學(xué)式的化學(xué)式_放電放電NO 蠟燭燃燒后什么也沒(méi)有留下，蠟燭燃燒后什么也沒(méi)有留下，難道物質(zhì)從世上消失了嗎？難道物質(zhì)從世上消失了嗎？ 蠟燭燃燒時(shí)生成了水和二氧化碳，根蠟燭燃燒時(shí)生成了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和，一定等于生成的水蒸氣和二的質(zhì)量總和，一定等于生成的水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量，由于水蒸氣和二氧化碳以氧化碳的質(zhì)量，由于水蒸氣和二氧化碳以氣體形式逸出，所以蠟燭質(zhì)量變小。氣體形式逸出，所以蠟燭

11、質(zhì)量變小。討論質(zhì)量守恒定律時(shí)，各狀態(tài)的物質(zhì)均要討論3之前我們?cè)鯓佑靡粋€(gè)式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)呢？之前我們?cè)鯓佑靡粋€(gè)式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)呢？水水 氫氣氫氣 +氧氣氧氣 該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但物及反應(yīng)條件；但書(shū)寫(xiě)不方便書(shū)寫(xiě)不方便、國(guó)際上也國(guó)際上也不通用不通用且且不能體現(xiàn)質(zhì)量不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律守恒定律。通電通電思考：思考：如：水通電生成氫氣和氧氣如：水通電生成氫氣和氧氣4化學(xué)方程式包化學(xué)方程式包含哪些意義？含哪些意義？表示反應(yīng)在什表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行么條件下進(jìn)行反映了反應(yīng)物與生反映了反應(yīng)物與生成物微觀粒子的數(shù)成物微觀粒子的數(shù)量關(guān)系量關(guān)系表達(dá)了反應(yīng)物生

12、表達(dá)了反應(yīng)物生成物是什么成物是什么表示反應(yīng)物、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比間的質(zhì)量比用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。我能行:1、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、10g水受熱變成水受熱變成10g水蒸氣水蒸氣 B、濕衣服曬干，質(zhì)量變小、濕衣服曬干，質(zhì)量變小 C、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加 D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變 2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鋁箔在氧氣中燃燒、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鋁箔在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量后，生成物的質(zhì)量( ) A、一定等于鋁箔的質(zhì)量、一定等于鋁箔的質(zhì)量 B、定小于鋁箔的質(zhì)量定小于鋁箔的質(zhì)量 C、定大于鋁箔的質(zhì)量定大于鋁箔的質(zhì)量 D、無(wú)法確定質(zhì)量大小、無(wú)法確定質(zhì)量大小CC3、在化學(xué)反應(yīng)前后，總數(shù)可能改變的粒子是、在化學(xué)反應(yīng)前后，總數(shù)可能改變的粒子是( ) A、質(zhì)子、質(zhì)子 B、原子、原子 C、電子、電子 D、分子、分子D5、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中中Z的化學(xué)式為（的化學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 4、植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為 ：