高中化學一輪復習學案：11物質的量氣體摩爾體積

1、第一章 化學計量在實驗中的應用第一節(jié) 物質的量 氣體摩爾體積【高考新動向】考綱點擊1.了解物質的量的含義，并能用于進行簡單的化學計算。2.了解物質的量的單位摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數的含義。3.根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算?！究季V全景透析】一、物質的量及其單位1.基本概念2物質的量與粒子數、阿伏加德羅常數之間的關系n=N/NA二、摩爾質量1.概念：單位物質的量的物質所具有的質量。2.符號：M。3.單位：g·mol1 4.物質的量、物質的質量和摩爾質量間的關系為。 三、氣體摩爾體積1.氣體摩爾

2、體積（1）定義：一定溫度和壓強下單位物質的量的氣體所占的體積。（2）符號：Vm。（3）單位：L·mol1或m3·mol1。（4）氣體摩爾體積概念的要點物質的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài) ，不適用于固體、液體。物質的量必須為1 mol。必須指明氣體所處的外界條件，即溫度、壓強。標準狀況是指溫度為0 ，壓強為101 kPa，此情況下,氣體摩爾體積為：22.4 L·mol-1。（5）氣體摩爾體積與物質的量、氣體體積之間的關系為：VmV/n。2阿伏加德羅定律（1）阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數目的分子(或氣體的物質的量相同)。（2）阿伏加德羅定律的推論(

3、可通過pVnRT及n、導出)相同條件結論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比特別提醒(1)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數相等這一結論，但所含原子數不一定相等。(2)阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。四、物質的量在化學方程式計算中的應用1.解題步驟序號步驟具體內容1設設原混合物各種成分的物質的量的未知數2式寫出有用的各個化學反應的化學方程式或離子方程式3標將已設

4、的未知數標在有關物質的化學式下邊，注意反應物的各化學計量數關系4列根據原混合物的質量及反應過程中的物質的量的關系，列出多元一次方程組5解求解上述方程組，求得各成分的物質的量6驗檢驗答案是否符合題意或事實2.注意事項(1)根據化學方程式進行計算時，方程式首先要配平，再分析：已知什么量，要求哪種物質的量，再根據方程式中的相關物質的量之比列出比例式，從而建立計算的比例關系式。（2）化學方程式所表示的是純凈物之間的量的關系，因此不純物質的量必須換算成純凈物的量。已知物質的其他物理量，一般可換算成物質的量，這樣計算更簡便。（3）解題格式和解題過程要規(guī)范、完整。計算過程必須帶入單位。在比例式中，同一物質用

5、同一單位，不同物質可以用兩種不同的單位，只要注意它們成比例關系就行?！緹狳c難點全析】一、阿伏加德羅常數及其應用阿伏加德羅常數(NA)為背景選擇題的六種設陷方式：陷阱一氣體摩爾體積適用條件224 L·mol1指在標準狀況下(0 101 kPa)的氣體摩爾體積。若題中出現物質的體積，需考慮所給物質的狀態(tài)是否為氣體，條件是否為標準狀況。陷阱二物質聚集狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)。一些在標準狀況下是液體或固體的物質，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。陷阱三物質的微觀結構此類題型要求同學們對物質的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數

6、(質子數、中子數、電子數)及離子數、電荷數、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質。陷阱四電解質溶液此類題型要注重對弱電解質的電離和鹽類水解等知識點的理解，關鍵是要弄清電離和水解的實質。如NH4Cl(aq)中c(Cl)c(NH)。陷阱五氧化還原反應的電子轉移數目較復雜的氧化還原反應中，求算電子轉移的數目。如Na2O2與H2O，Cl2與NaOH溶液反應等。陷阱六忽視可逆反應不能進行到底。如2NO2N2O4，Cl2H2OHClOHCl，合成氨等。【典例1】(2012·

7、;濰坊模擬)若NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )A常溫常壓下，2 mol CO2與足量Na2O2完全反應，轉移的電子總數為2NAB常溫常壓下，34 g氨氣中含有10NA個電子C常溫常壓下，22.4 L氦氣含有的原子數為NAD標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2，混合后氣體分子數為NA【答案】選A。【解析】34 g氨氣中含有20NA個電子，B不正確；常溫常壓下，22.4 L氣體不是1 mol，C不正確；標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2反應生成NO2，NO2和N2O4存在著相互轉化，混合后氣體分子數小于NA，D不正確。二、阿伏加德羅定律及其推論的應

8、用1. 阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，即。2.推論【技巧】(1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。(2)同溫、同壓、同體積、同分子數，這“四同”相互制約，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。(3)應用阿伏加德羅定律及推論時不宜死記硬背，要熟記相關化學計量的定義式，并結合相互關系進行推導?！镜淅?】(2012·寶雞模擬)三個容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是( )A三種氣體質量相等B三種氣體的物質的量之比為1621C三種氣體壓強比為1621D三種氣體體積比為1

9、816【答案】選C?！窘馕觥扛鶕瑴赝芏鹊臍怏w的壓強與摩爾質量成反比，所以p(H2)p(CH4)p(O2)= =1621。因為容器的體積不確定，根據 可以判斷三種氣體的質量關系不確定，根據可以判斷三種氣體的物質的量關系也不確定?！靖呖剂憔嚯x】1、（2012·福建高考·10）下列說法正確的是A0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等B25與60時，水的pH相等C中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的H相等【解題指南】解答本題時應明確如下幾點：（

10、1）根據n計算物質的量時應注意：必須是氣體。必須在標準狀況下。（2）溫度對水的電離平衡及pH的影響：越熱越電離。（3）H與化學計量數的對應關系：成正比。（4）恰好中和是指酸堿恰好完全反應。【解析】選C。因為不知道11.2L O3是否是處于標準狀況下，所以無法計算其物質的量，A選項錯誤；由于水的電離過程吸熱，所以升高溫度，水的電離平衡正向移動，c（H+）增大，pH減小，B選項錯誤；鹽酸和醋酸都是一元酸，等體積、等物質的量濃度的這兩種酸的物質的量相同，完全反應消耗的NaOH的物質的量相同，C選項正確；反應熱與化學計量數成正比，化學計量數加倍，H也加倍，D選項錯誤。2、(2012· 安徽高

11、考· 7)科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：儲氫釋氫NaHCO3+H2 HCOONa+H2O。下列有關說法正確的是A儲氫、釋氫過程均無能量變化 BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C儲氫過程中，NaHCO3被氧化 D釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【解題指南】根據題給化學方程式從不同角度分析：題目給出的化學方程式氧化還原反應及能量變化物質結構的分析 根據化學方程式進行計算 及氣體摩爾體積【解析】選B。選項具體分析結論A儲氫原理屬于化學變化，化學變化的過程總是伴隨著能量變化。錯誤BNaHCO3 、HCOONa均屬于鹽類含離子鍵

12、，酸根內部含共價鍵。正確C儲氫過程中NaHCO3 中C元素的化合價從+4價降低到+2，被還原。錯誤D根據化學方程式進行計算求出氫氣的體積只有在標準狀況下才是2.24L.錯誤3、（2012·上海高考·11）工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為【答案】. D【解析】本題通過元素化合物知識考查考生氧化還原反應知識和計算能力。NH3被催化氧化轉化為NO，轉移電子數為5，由題意可得5VL/22.4L·mol-1×NAn,解之得NA22.4n/5V，故答案為：D。

13、4、（2012·新課標全國卷·9）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是（ ）A分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2 NA【解題指南】解答本題時應從具體微粒個數的求法分析，注意標準狀況氣體摩爾體積應用的條件。 【解析】選D。因為常溫常壓下22.4L氯氣的物質的量不是1mol,而只有1mol氯氣與足量鎂粉充分反應轉移的電子數才是2NA,由此判斷D

14、項不正確；A項NO2 、CO2 都是一個分子中含有兩個氧原子, 從而分析A項正確，因此A項與題意不符；B項,乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同，等質量的兩者含有的碳原子數相同，從而分析B項正確，因此B項與題意不符；C項, NO2 、N2O4的最簡式相同，等質量的兩者含有的原子數相同，與狀況無關，從而分析C項正確，因此C項與題意不符。5、（2012·江蘇高考·8）設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NAB.常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數為3NAC.標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數目為0

15、.5NAD.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA【參考答案】B【分析】本題考查阿伏加德羅常數計算中一些常見問題和注意事項。6.（2011·江蘇高考·8）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數目為4NAB.25,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NAC.標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數目為0.4 NA【答案】選D?！窘馕觥拷獯鸨绢}時應注意常見有機物的結構、常見氧化還原反應的原理，使用22

16、.4L·mol-1 時要注意看清條件。A項，1個甲醇分子中含3個碳氫鍵，1mol 甲醇中含3 mol碳氫鍵，A項錯誤；B項，缺少溶液的體積，無法計算，B項錯誤；C項，標準狀況下，己烷為液態(tài)，不能使用22.4L·mol-1進行計算，C項錯誤；D項,過氧化鈉與水反應，每生成1個氧氣分子轉移2個電子，生成0.2 mol氧氣，轉移的電子數為0.4NA，D項正確。7.（2011·廣東高考·9）設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A、常溫下，23g NO2含有nA個氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA個OH-C、常溫常壓下，22.4LCCl

17、4含有個NA個CCl4分子D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2nA個電子【答案】選A?！窘馕觥拷獯鸨绢}應從具體微粒個數的求法分析。23g NO2為05mol，則含有nA個氧原子，A項正確；氨水中只有極少部分電離，所以1L0.1molL-1的氨水中OH的個數小于0.1nA，B項不正確；常溫常壓下，CCl4為液態(tài)，C項不正確；1molFe2+完全被氧化為Fe3+，轉移電子數為nA，D項不正確。8.（2011·全國卷I·12）為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是A.18g中含有的質子數為10B.12g金剛石中含有的共價鍵數為4C.46g和混合氣體中含有原子總數為3D

18、.1molNa與足量反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去個電子【答案】選B?！窘馕觥坑嘘P阿伏加德羅常數的試題，涵蓋的知識面廣，可與氣體摩爾體積、微粒數、化學鍵、電子轉移、鹽類水解、同位素等問題聯系在一起，可以說一直是高考的熱點，也是考生易錯的地方。但是，只要仔細審題，理解阿伏加德羅常數的含義，注意選項所給條件及該條件下物質的狀態(tài)、物質的結構特點、電子的轉移數目等，就能輕松作答。18g即1mol，含有的質子數為10，A項正確；金剛石中每個碳原子與其他4個碳原子形成4個共價鍵，但每個共價鍵均與另一個碳原子共有，所以每摩碳原子含有的共價鍵數為2，B項錯誤；46g和混合氣體可認為就是46g，

19、即1mol，其中含有原子總數為3，C項正確；1molNa與反應，無論生成什么物質，Na肯定變成Na+，1mol鈉失去1mol電子，即 個電子，D項正確。9.（2010·廣東·8T）設 為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.16g 中含有4個C-H鍵B.1mol·溶液含有個C.1mol Cu和足量稀硝酸反應產生 個NO分子D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個分子【答案】A【解析】每個中含有4個C-H鍵，故16g （1mol）中含有4個C-H鍵，A正確；沒有告訴溶液的體積，無法知道的物質的量，故B錯；根據關系式，1mol Cu2mol NO，故C錯；常溫常壓下

20、，22.4L 不是1mol。10（2010·山東·9T）9.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是A.與互為同分異構體B. 與核外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實現與間的相互轉化D.標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子【答案】D【解析】A中的物質是同一種物質，都是氧氣，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數相等，核外電子排布也相等，故B錯；之間的轉化，,是原子核的變化，不化學變化，故C錯；1.12L標準狀況下的物質的量為0.05mol，含有氧原子數為0.1，故D正確。11（2010·福建·7T）表示阿伏伽德羅常數，下

21、列判斷正確的是A在18中含有個氧原子B標準狀況下，224L空氣含有個單質分子C1 molCl2參加反應轉移電子數一定為2D含個的溶解于1L水中，的物質的量濃度為【答案】A【解析】本題考察阿弗加德羅常數的計算和判斷A 18正好是0.5mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質的量為1mol，即為1B 空氣是混合物C 在氯氣與水的反應中，1molCl2 就只轉移1的電子D 所得溶液中含個，可得氫氧化鈉的物質的量為1mol，但這時候溶液不是1L，所以物質的量濃度不是1mol/L.12（2010·上海·7T）NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 A等物質的量的N2和

22、CO所含分子數均為NAB1.7g H2O2中含有的電子數為0.9 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數為4 NA D標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1 NA【答案】B【解析】此題考查了阿伏伽德羅常數知識。阿伏伽德羅常數是指1mol任何微粒中含有的微粒數，等物質的量不一定是1mol，A錯；H2O2的相對分子質量為：34，故其1.7g的物質的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其1.7g中含有的電子的物質的量為0.9mol，數目為0.9NA，B對；Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數為：4 NA，C

23、錯；戊烷在標準狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯。易錯警示：進行阿伏伽德羅常數的正誤判斷的主要考查點有：判斷一定量的物質所含的某種粒子數目的多少；物質的組成；通過阿伏加德羅常數進行一些量之間的換算等，在解題時要抓住其中的易錯點，準確解答?！究键c提升訓練】一、選擇題1.下列說法正確的是( )標準狀況下， 6.02×1023個分子所占的體積約是22.4 L0.5 mol H2所占體積為11.2 L標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L標準狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol-1標

24、準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同A. B. C. D.2.同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的A分子數和氣體質量均不同B分子數和電子數均相同C質子數和中子數均相同D分子數、原子數和中子數均相同3.(2012·泰安模擬)對物質的量的理解正確的是( )A.物質的量是一種基本物理量B.物質的量就是物質的質量C.物質的量就是1 mol物質的質量D.物質的量是指物質所含微粒的數目4.(2012·泰州模擬)用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )A1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子B常溫

25、常壓下16 g O2和O3混合氣體含有NA個氧原子C0.1 mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒D17 g的氫氧根離子中含有的電子數為9NA5.在三個體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是( )A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)6.(2012·西安模擬)同溫同壓下，兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有C2H4，另

26、一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內的氣體一定具有相同的( )A質量 B原子總數 C碳原子數 D密度7. (2012·朝陽一模)下列敘述正確的是( )A標準狀況下，2.24 L NH3中含有6.02×1022個共價鍵B100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個CO32-C將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水，所得溶液物質的量濃度是0.1 mol/LD將7.8 g Na2O2放入足量的水中，反應時轉移6.02×1022個電子8設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是()A1 mol O2與金屬鈉完全反應，O2

27、可能得到4NA個電子B標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數均為aNA/22.4C常溫常壓下，1 mol Cl2與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子D在0 、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體所含氣體分子數等于0.1NA9.在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2,100 mL；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是()Aabcd BbadcCcdba Ddcab10 (2012·哈三中二模)設NA

28、是阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是( )A.28g晶體硅中含有的共價鍵數為4NAB.1molCl2與足量的鐵反應轉移的電子數與1mol鐵與足量的Cl2反應轉移的電子數相等C.在32中含有2NA個氧原子D.某溫度下純水的pH=6,該溫度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數目為1NA11.同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是()A體積比11 B體積比1611C密度比1611 D密度比111612(2012·安徽江南十?！备呷摽?HNCO可用于消除汽車尾氣中的NO和NO2，其反應原理為：HNCO + NOx N2 + CO2 + H2O，下列說法正

29、確的是（ ）AHNCO分子中存在非極性鍵B4.3g HNCO中含有0.1NA個原子C反應中NOx是還原劑D1 mol NO2在反應中轉移4NA個電子二、非選擇題13.(12分)(2012·錦州模擬)衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質，帶有結晶水，通常還含有CaO。(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：2CaO2·xH2O2CaO+O2+2xH2O，得到O2在標準狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質的量為_。(2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀

30、鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。樣品中CaO的質量為_。樣品中CaO2·xH2O的x值為_。14.在標準狀況下進行下列實驗：甲、乙、丙各取30.00mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂、鋁合金，產生氣體，測得有關數據列表如下：實驗序號甲乙丙合金質量0.255g0.385g0.459g氣體體積280mL336mL336mL (1)分析上表數據后填空：鹽酸的物質的量濃度為 mol/L，在表中可作為計算依據的是（填實驗序號，要求全部寫出） 據（填實驗序號） 中的數據，可計算出合金中鎂與鋁的物質的量之比為（2）在丙實

31、驗之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的鋁恰好完全溶解，再濾出不溶固體請計算：濾液中溶質的物質的量加入NaOH溶液的體積【答案及解析】一、選擇題1. 【答案】選B?！窘馕觥糠肿硬灰欢ㄊ菤鈶B(tài)分子；不一定在標準狀況下；水在標準狀況下不是氣態(tài)；氣體摩爾體積與溫度、壓強有關。2. 【答案】選D。 【解題關鍵】(1)“審題意”，由“定律”推知氣體的分子數相同。(2)計算13C18O、14N18O分子的摩爾質量、質子數和中子數?！窘馕觥坑砂⒎拥铝_定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數。故此兩種氣體的分子數相同。3. 【答案】選A。【解析】物質的量是七大基本物理

32、量之一，它表示的是一定數目粒子集合體的多少，而不表示物質的質量，也不表示物質所含微粒的數目。4.【答案】選B。【解析】1 mol Na2O2晶體中含2 mol Na+、1 mol O22-，共3NA個離子，A不正確；膠粒是多個氫氧化鋁分子的集合體，0.1 mol AlCl3完全水解，生成的膠粒小于0.1NA個，C不正確；17 g的氫氧根離子中含有的電子數應為10NA，D不正確。5.【答案】選D?！窘馕觥扛鶕⒎拥铝_定律，當它們的溫度和密度相同時，摩爾質量與壓強成反比，摩爾質量由小到大的順序為H2、Ne、O2則壓強由大到小的順序(H2)>p(Ne)>p(O2)。6.【答案】選C。【解析】根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的氣體物質的量相同。若C2H2和C2H6的物質的量比為11，則兩瓶氣體質量、原子總數、碳原子數、密度都相等，若兩者物質的量比不等于11，則只有碳原子數相等。7. 【答案】D【解析】A. 2.24 L NH3中應含有3×6.02×1022個共價鍵；B. CO32-會發(fā)生水解，故其數目應小于6.02×1022個；C.因不知溶液的體積，故無法計算其物質的量濃度。8. 【答案】B【解析】A選項，當O2與鈉反應生成Na2O2時，1 mol O2只能得到2NA個電子；當O2與Na反應生成Na2O時，1 mol O