分析化學(xué)第五版試卷5套及答案

1、分析化學(xué)期末試卷(B)一、是非題(本大題共10小題，每小題1分，共10分)1 .化學(xué)分析法的測定靈敏度高，因此常用于微量分析。()2 .分析數(shù)據(jù)中，凡是“0TB不是有效數(shù)字。()3 .純度很高的物質(zhì)均可作為基準(zhǔn)物質(zhì)。()4 .用HCl溶液滴定Na2CO3基準(zhǔn)物溶液以甲基橙作指示劑，其物質(zhì)量關(guān)系為n(HCl)：n(Na2CO3)=1：1。()5 .酸堿滴定中，只有當(dāng)溶液的pH突躍超過2個(gè)pH單位，才能指示滴定終點(diǎn)。()6 .標(biāo)定高鈕酸鉀溶液時(shí)，為使反應(yīng)較快進(jìn)行，可以加入Mn2+0()7 .AgCl的Ksp=1.5610-10比Ag2CrO4的Ksp=9X10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶

2、解度比Ag2CrO4大。()8 .用佛爾哈德法測定Cl-時(shí)，如果生成的AgCl沉淀不分離除去或加以隔離，AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。但用佛爾哈德法測定Br-時(shí)，生成的AgBr沉淀不分離除去或不加以隔離即可直接滴定。()9 .重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。()10 .吸光光度法只能測定有顏色物質(zhì)的溶液。()二、選擇題(本大題共20題，每小題1.5分，共30分)1 .試樣預(yù)處理的目的不是為了()(A)使被測物成為溶液；(B凝被測組分生成沉淀(C)使被測物變成有利測定的狀態(tài)；(D)分離干擾組分2 .下列論述正確的是：()(A)準(zhǔn)確度高，-一定需要精密度好；(B)進(jìn)行分析時(shí)，過失誤差是不可

3、避免的；(C)精密度高，準(zhǔn)確度一定高；(D)精密度高，系統(tǒng)誤差一一定?。? .稱取含氮試樣0.2g經(jīng)消化轉(zhuǎn)為NH4+后加堿蒸儲(chǔ)出NH3,用10mL0.05molL-1HCl吸收，回滴時(shí)耗去0.05molL-1NaOH9.5mL。若想提高測定準(zhǔn)確度,可采取的有效方法是()(A)增加HCl溶液體積(B)使用更稀的HCl溶液(C)使用更稀的NaOH溶液(D)增加試樣量4 .在酸堿滴定中被測物與滴定劑濃度各變化10倍，引起的突躍范圍的變化為()。(A)增加1個(gè)pH(B)增加2個(gè)pH(C)2個(gè)pH(D)減小2個(gè)pH5 .下列溶液用酸堿滴定法能準(zhǔn)確滴定的是()(A) 0.1molL-1HF-(pKa=3.

4、18)(B) 0.1molL-1HCN(pKa=9.21)(C) 0.1molL-1NaAcpKa(HAc)=4.74(D) 0.1molL-1NH4ClpKb(NH3)=4.75精品文檔6.將甲基橙指示劑加到一無色水溶液中，溶液呈紅色，該溶液的酸堿性為()(A)中性(B)堿性(C)酸性(D)不能確定其酸堿性7.下列物質(zhì)可以用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的是()(A)NaAc(B)Na2CO3(C)Na2B4O710H2O(D)Na2HPO412H2O8.用NaOH滴定一元弱酸HA至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液pH值為()(A)1(pKalgCnha)2(C)pKwpKalgCNaA9.以下表達(dá)式中，正確的是

5、()(A) K'(MY)C(MY)c(M)c(Y)(C)K(MY)MYMY(B) 1(pKw2(D)pKw2pKalgCNaA)一pKalgCNaA2(B)K'(MY)-MYLMY(D)K(MY)MYMYA溶液中含有0.310 .含有0.02molL-1AlY的pH=4.5的溶液A、B兩份。molL-1游離F;B溶液中含有0.1molL-1游離F0指出下列敘述中錯(cuò)誤的結(jié)論()(A)A、B兩溶液的C(ai3+)相等(B)A、B兩溶液的Al3+相等(C)A、B兩溶液的K(AlY)不相等(D)A、B兩溶液的前F)不相等11 .在pH為10.0的氨性溶液中，已計(jì)算出Zn(NH3)=10

6、4.7,Zn(OH)=102.4,丫(H)=100.5。則在此條件下lgK'(ZnY)為()已知lgK(ZnY)=16.5(A)11.3(B)11.8(C)14.3(D)8.912 .在金屬離子M和N等濃度的混合液中，以HIn為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定其中的M,若Et00.3%pM=±0.2，則要求()(A)lgK(MY)lgK(NY)>5(B)K'(MY)<K'(MIn)(C)pH=pK'MY(D)NIn與HIn的顏色應(yīng)有明顯的差別13 .間接碘量法中誤差的主要來源有()。(A)I-容易揮發(fā)(B)容易生成I3-(C)12容易開化

7、損失(D)指示劑近終點(diǎn)才加入14 .用間接碘量法測定BaCl2的純度時(shí)，先將Ba2+沉淀為Ba(IO3)2,洗滌后溶解并酸化，加入過量的KI,然后用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，此處BaCl2與Na2s2O3的計(jì)量關(guān)系n(BaCl2)：n(Na2s2O3)為()(A)1:2(B)1:3(C)1:6(D)1:1215 .在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的電位將升高(不考慮離子弓®度的影響)()(A)稀H2SO4(B)HCl(C)NH4F(D)鄰二氮菲16,莫爾法測定Cl",所用標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定的pH條件和應(yīng)選擇的指示劑分別是()。(A)K

8、SCN,酸性，K2CrO4(B)AgNO3,堿性，K2Cr2O7(C)KSCN,弱堿性，K2Cr2O7(D)AgNO3,中性弱堿性，K2CrO417 .用沉淀滴定法測定銀，下列方式中適宜的是()精品文檔(A)莫爾法直接滴定(B)莫爾法間接滴定(C)佛爾哈德法直接滴定(D)佛爾哈德法間接滴定18 .為清洗由于盛AgNO3溶液產(chǎn)生的棕黑色污垢，應(yīng)選用()(A)HCl(B)HNO3(C)H2SO4(D)NaOH19 .沉淀陳化適用于下列何種沉淀？()(A)非晶型(B)晶型(C)膠狀(D)凝乳狀20 .下列何者是物質(zhì)光吸收定律表達(dá)式？()(A)a10g且Kbc(B)A-Kbc(C)10gliKbc(D

9、)A=logTIt1t三、填充題(本大題共14小題，每空1分，共30分)1 .定量分析中，影響測定結(jié)果準(zhǔn)確度的是誤差；影響測定結(jié)果精密度的是誤差。2 .0.908001是位有效數(shù)字，5.6010-2是位有效數(shù)字。3 .滴定誤差的大小說明結(jié)果的程度，這與化學(xué)反應(yīng)的完全程度有關(guān),也與指示劑的有關(guān)。4 .HC1不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液是由于(1);(2)。5 .0.10mo1L-1NaH2PO4溶液的物料平衡式是；質(zhì)子條件式是。CaC12的電荷平衡式是。6 .配位滴定中金屬離子能夠滴定的最低pH可利用或和值與pH的關(guān)系求得，表示pH與1gY(H)關(guān)系的曲線稱為曲線，滴定金屬離子的最高pH,在不存在輔助配

10、體時(shí)，可利用進(jìn)行計(jì)算。7 .Fe3+/Fe2+電對的電位在加入HC1后會(huì);加入鄰二氮菲后會(huì)倩增加、降低或不變)。8 .重量法測定鋁時(shí)，稱量形式可以是A12O3(Mr=101.96)也可以是8-羥基唾咻鋁A1(C9H6NO)3(Mr=495.4)，試樣中鋁含量小時(shí)采用稱量形式測定結(jié)果的準(zhǔn)確度高，如果在操作過程中稱量形式均損失1mg,則鋁的損失量分別為和。Ar(A1)=26.989 .絡(luò)合滴定中常使用KCN作掩蔽劑，在將含KCN的廢液倒入水槽前應(yīng)調(diào)整水槽中液體的的酸堿度至堿性，以免產(chǎn)生劇毒的。或者在水槽液體中加入Fe2+,使其生成穩(wěn)定的絡(luò)合物Fe(CN)64-以防止污染環(huán)境。10 .下列現(xiàn)象各是什

11、么反應(yīng)？(填A(yù),B,C,D)(1) MnO4-滴定Fe2+時(shí)，C1-的氧化被加快(2) MnO4-滴定C2O42-時(shí)，速度由慢到快(3) Ag+存在時(shí)，Mn2+氧化成MnO4-PbSC4沉淀隨H2SO4濃度增大溶解度增加(A)催化反應(yīng)(B)自動(dòng)催化反應(yīng)(C)副反應(yīng)(D)誘導(dǎo)反應(yīng)精品文檔11 .以Csp表示化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)被滴定物質(zhì)的濃度，則一元弱酸堿能被準(zhǔn)確滴定(pH=0.3,Et0.2%)的條件是lg(cspKt)；金屬離子M能用EDTA準(zhǔn)確滴定(pM=0.2,Et0.1%)的條件是lg(cspK(MY)。12 .用EDTA滴定金屬M(fèi),若M分別與A,B,C三者發(fā)生副反應(yīng)，此時(shí)計(jì)算m的公式是。13

12、 .若以金屬專為基準(zhǔn)物，以二甲酚橙為指示劑標(biāo)定EDTA,而配制EDTA的水中含有Ca2+,用此標(biāo)定后的EDTA測定CaCO3試劑純度,其結(jié)果。(指偏高，低或無影響)14 .葡萄糖的干燥失重測定?？辗Q量瓶于105c干燥至恒重，為20.0240g,加入試樣后重21.5885g,再于105c干燥至恒重后，為21.4565g,則葡萄糖干燥失重為%。四、簡答題(本大題共三小題，可任選兩題)(每題5分，共10分)1 .同學(xué)配制0.02molL-1Na2s2O3500mL,方法如下：在分析天平上準(zhǔn)確稱取Na2s2O35H2O2.4821g,溶于蒸儲(chǔ)水中，加熱煮沸，冷卻,轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加蒸儲(chǔ)水定容

13、搖勻，保存待用。請指出其錯(cuò)誤。2 .在絡(luò)合滴定中，什么叫絡(luò)合劑的酸效應(yīng)？式以乙二胺四乙酸二鈉(Na2H2Y)為例，列出計(jì)算EDTA酸效應(yīng)系數(shù)丫(H)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。3 .在吸光光度法中，選擇入射光波長的原則是什么？為什么？答案、是非題(本大題共10小題，每小題1分，共10分)1. (X)2.(X)3.(X)4.(X)5.(X)6. (V)7.(X)8.(V)9.(V)10.(其、選擇題(本大題共20題，每小題1.5分，共30分)1.B2.A6.C7.C11.A12.A16.D17.C3.D4.B8.D9.C13.C14.D18.B19.B填充題(本大題共12小題,5.B10.B15.D20.A每

14、空1分，共30分)1. 系統(tǒng)，偶然2. 6,33. 準(zhǔn)確，選擇是否適當(dāng)4. 濃度不穩(wěn)定，移取時(shí)容易揮發(fā)5. c=0.10molL-1=Na+=PO43-+HPO42-+H2PO4-+H3PO4,H3PO4+H+=2PO43+HPO42-+OH-,2Ca2+H+=2PO43-+Cl-+OH-,6. lgY(H)=lgKMY-lgK'my,oy(H),酸效應(yīng)，M(OH)n的Ksp7. 不變；增加8. 8-羥基唾咻鋁Al(C9H6NO)3,0.5293mg,0.05447mg精品文檔9. HCN10. (1)D,(2)B,(3)A,(4)C11. -8,612. M=cM(A)+oM(B)+

15、cM(C)-213. 偏(Hj14. 0.6%四、簡答題(本大題共三小題，可任選兩題)(每題5分，共10分)1 .解答：(1) Na2s2。3-5H2O不純且易風(fēng)化，不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，故不必準(zhǔn)確稱量，亦不應(yīng)用容量瓶。(2)應(yīng)當(dāng)是將蒸儲(chǔ)水先煮沸(殺細(xì)菌、趕去CO2和。2)、冷卻，再加Na2s2O3若加Na2s2O3共煮，易分解生成S。(3)配好后還應(yīng)加少量Na2CO3使溶液呈微堿性以易于保存。2 .解答:絡(luò)合劑一般為有機(jī)弱酸配位體，由于H+存在(或酸度提高)使配位體參加主反應(yīng)(或滴定反應(yīng))的能力降低，這一現(xiàn)象稱為酸效應(yīng)。Y(H)=1+1H+2H+2+-+6H+6或H+H+2H+6Y(H)=1

16、+-+Ka6Ka6,Ka5Ka6,Ka5K13 .解答:應(yīng)根據(jù)“吸收最大，干擾最小”原則選擇入射波長，選用這種波長進(jìn)行分析，不僅靈敏度高，而且能夠減少或者消除由非單色光引起的對朗伯-比爾定律的偏離和干擾物質(zhì)的影響。分析化學(xué)期末試卷(C)填空(每空1分，共30分)1. 1.寫出下列溶液的質(zhì)子條件式。a. C1mol-L-1NH3+C2mol-L-1NHCl;(2分)b. C1mol-L-l)HaPO+C2mol-L-1HCOOH(2分)2 .常見的氧化還原滴定包括、等(任寫3種).3 .根據(jù)有效數(shù)字計(jì)算規(guī)則計(jì)算：1.683+37.427.33+21.40.056=o4 .二元弱酸H?B,已知pH

17、=1.92時(shí)，8H2B=8hb-；pH=6.22時(shí)8hb-=8B2-,則H2B的pKa1=,pKa2=o精品文檔5 .NaOHJ定HCl時(shí)，濃度增大10倍，則滴定曲線突躍范圍增大個(gè)pH單位.6 .對于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中的異常值的取舍,通常可根據(jù)、和方法來判斷。7 .莫爾法與佛爾哈德法的指示劑分別為、精品文檔問：（1）圖中的字母T、A分別代表什么？（2）圖中上面的刻度代表什么?下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度為什么不均勻？答案：一'.填空1. a.質(zhì)子條件式為：H+NH4+=Cl-+OH-或H+NH4+=c2+OH-b.直接取參考水平：HPO,HCOOH,H2O質(zhì)子條件式：H+=H2PO-+

18、2HPO410.無、有11.吸收光譜曲線.:最大吸收波長、max12.I2+2s2O32-=2I-+S4O62-二、簡答題答：準(zhǔn)確度指分析結(jié)果與真值的接近程度。精密度指平行測定分析結(jié)果間的靠近程度。2.答：（1）酸度：1mol/LH2SO4介質(zhì)。不能用HCl,因?yàn)镸nO4-可以氧化Cl-,產(chǎn)生干擾（2）溫度：7085C,低一反應(yīng)慢，高一H2c2O4分解（3）滴定速度：先慢后快，快一KMnO4來不及反應(yīng)而分解，MrT的自催化作用+3PO43.答：0.2mg或20mL4.答：能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)；是一種已知準(zhǔn)確濃度的的溶液。答：單色光不純，介質(zhì)不均勻三.回答問題+HCOO-+OH-2

19、. 高鈕酸鉀法、重銘酸鉀法、碘量法、硫酸鈾法、澳酸鉀法、高碘酸鉀法（任寫3種）。3. 14.4。4. pKai=1.92,p&=6J2。5. 26. 4d法、Q檢驗(yàn)法和Grubbs法7. 銘酸鉀（KgCrQ）、鐵鏤銳（NHFe（SQ）。8. 光源,單色器，樣品池（比色皿）和檢測及讀出裝置9. t、F精品文檔1.答：稀（降低G，降低相對過飽和度）、熱溶液（提高s,降低相對過飽和度）、攪拌下緩慢加入沉淀劑（防止局部過濃）、陳化（大及完整品103.20粒）；利用Vonweimarn公式解釋1.6106K.2HAcH0.251033 .答：滴定條件：（1）pH6.510.0,酸性過強(qiáng)，導(dǎo)致Cr

20、O42-降低，終點(diǎn)滯后，堿性太強(qiáng)，Ag2O沉淀.（2）CrO42-濃度510-3mol/L,CrO42-太大，終點(diǎn)提前，CrO42-黃色干擾，CrO42-太小，終點(diǎn)滯后.有NH3在：pH6.57.2,原因是Ag+nNH3=Ag（NH3）n,降低了Ag+的濃度。4 .答：溶液酸度，顯色劑用量，顯色時(shí)間，溫度，溶劑。5 .答：（1）T透過率，A吸光度；（2）上面代表T透過率，下面代表，A吸光度；（3）由于A與T間為A=logT分析化學(xué)期末試卷（D）一.填空（未標(biāo)注的每空1分，共26分，答在答題紙上）1 .將0.20mol/LSO42-和0.10mol/LBa2+等體積混合，欲通過加動(dòng)物膠（pKa1

21、=2.0,pKa2=8.5）促其凝聚，這時(shí)沉淀溶液的pH值應(yīng)為o2 .檢驗(yàn)兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用檢驗(yàn)法，檢驗(yàn)兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用檢驗(yàn)法。3 .EDTA（即Na2H2Y）水溶液的質(zhì)子條件式為。（2分）4 .已知EcFe（m）/Fe（II）=0.77V,Eosn（iv）/Sn（ii）=0.14V,則用Fe滴定Sn時(shí),計(jì)量點(diǎn)的電位為V。（2分）5 .某含EDTA、Zn2+和Ca2+的氨緩沖溶液中，lgy（h+）=0.45,lgY（g2+）=4.7,1gZn（NH3）=2.5,而lgKZnY=16.5,故IgKZnY'=。（2分）6 .某酸堿指示劑HIn的變色范圍為5

22、.8至7.8,其pKa=（2分）；在pH=6時(shí)絡(luò)合指示劑與Zn2+的絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)lgK'znin=8.9，則變色點(diǎn)時(shí)的pZn=。（1分）7 .吸光光度法中測量條件的選擇應(yīng)注意,等幾點(diǎn)。8 .吸光光度法中，采用的空白（參比）溶液主要有:,和。9 .吸光光度法中，吸光度讀數(shù)為濃度測量誤差最小，此時(shí)透光率為O10 .根據(jù)分析對象，分析方法分為,根據(jù)試樣的用量和操作規(guī)模，分析方法分為,。精品文檔二、選擇題(共7題14分)1. 以下說法錯(cuò)誤的是()(A)摩爾吸光系數(shù)e隨濃度增大而增大(B)吸光度A隨濃度增大而增大(C)透射比T隨濃度增大而減小(D)透射比T隨比色皿加厚而減小2. 某一Na

23、OH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚吹為指示劑，耗去HClVi(mL),繼以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定，又耗去HClV2(mL),則Vi與V2的關(guān)系是()(A)Vi=V2(B)Vi=2V2(C)2V2=V2(D)Vi>V23. 配制含鈕0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL,需取0.018000mol/LKMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化劑)的體積為()Mr(KMnO4)=158.03,Ar(Mn)=54.94(A)14.15mL(B)8.09mL(C)10.11mL(D)6.07mL4. 已知在0.5mol/LH2SO4介質(zhì)中，C(Ce4+/Ce3+)=1.44V

24、。(Fe3+/Fe2+)=0.68V。計(jì)算此條件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)物及滴定產(chǎn)物的濃度(A) Ce4+=Fe2+=1.810-8mol/L,Ce3+=Fe3。=0.050mol/L(B) Ce4+=Fe3+=0.050mol/LCe3+=Fe2+=2.010-8mol/L(C) Ce4+=Fe2+=0.047mol/L,Ce3+=Fe3+=0.003mol/L(D) Ce4+=Fe3+=0.047mol/L,Ce3+=Fe2+=0.003mol/L5. Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)為(Fe3+/Fe2+)=0.

25、77V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V)(A)(0.77-0.15)/0.059(B)2(0.77-0.15)/0.059X(C)3(0.77-0.15)/0.059(D)2(0.15-0.77)/0.0596.今有三種溶液分別由兩組分組成：(a) 0.10mol/LHCl-0.20mol/LNaAc溶液(b) 0.20mol/LHAc-0.10mol/LNaOH溶液(c) 0.10mol/LHAc-0.10mol/LNH4Ac溶液則三種溶液pH的大小關(guān)系是()已知pKa(HAc)=4.74,pKa(NH4+)=9.26(A)a<c<b(B)a=b<c(C)a=b>

26、c(D)a=b=c.7下列有關(guān)置信區(qū)間的描述中，正確的有：()a在一定置信度時(shí)，以測量值的平均值為中心的包括真值的范圍即為置信區(qū)間b.真值落在某一可靠區(qū)間的幾率即位置信區(qū)間c.其他條件不變時(shí)，給定的置信度越高，平均值的置信區(qū)間越寬d.平均值的數(shù)值越大，置信置信區(qū)間越寬三、回答問題(每題6分，共30分，任選5題答在答題紙上)精品文檔1 .使用法揚(yáng)司法進(jìn)行滴定分析時(shí)需要注意哪些事項(xiàng)？2 .什么是配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)和配位反應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)，它們之間的關(guān)系如何？3 .電對的條件電勢大小與哪些因素有關(guān)？4 .吸光光度法中透光率和吸光度的關(guān)系式是什么？5 .解釋下列現(xiàn)象：用KMnO4滴定C2O4二、選擇題

27、(共7題14分)(A)2.(D)3.(C)4.(A)5.(B)6.(D)7.(A)三、回答問題(每題6分，共30分，任選5題)1.答：(1)控制溶液pH在pKa10.0之間，(2)濃度在0.010.1mol/L之間，控制離子強(qiáng)度，(3)加入糊精作保護(hù)劑，防止沉淀凝聚，(4)選擇適當(dāng)吸附能力的指示劑I->SCN->Br->曙紅>Cl->熒光黃，(5)避免強(qiáng)光照射2.答：條件穩(wěn)定常數(shù)是描述在有副反應(yīng)存在是絡(luò)合平衡的平衡常數(shù)，副反應(yīng)系數(shù)是所有未參加主反應(yīng)的物質(zhì)濃度之和與該物質(zhì)平衡濃度之比，用于描述副反應(yīng)進(jìn)行的程度。lgK'MY=lgKmylgay-IgaM+lg

28、amy答：酸度，絡(luò)合效應(yīng)，離子強(qiáng)度，沉淀4.答A=lgT10-時(shí)，7入KMnO4的紅色消失速度由慢到快；6 .用吸光光度法測定某一金屬離子，共存離子組分會(huì)干擾，有哪些辦法可以消除干擾？答案一.填空(每空1分，共26分，寫在試卷上)1. 小于2.0o2. t,F檢驗(yàn)法。3. H+H3Y+2H4Y+3H5V+4H6寸+=OH-+HY3-+2Y4-。4. 0.33V。5. 9.3。6. pKa=6.8;_8.9。7. 擇3g吸諉波廠，適當(dāng)濃度，參比溶液8. 試樣空白，試劑空白和褪色空6。9. 0.434,36.8%。10. 無機(jī)分析,有機(jī)分析,常量分析,半微量分析,微量分析,超微量分析0精品文檔5

29、.答反應(yīng)生成的Mn+有自催化作用6 .答：可以通過提高酸度，加入隱蔽劑，改變價(jià)態(tài)；選擇合適參比，如褪色空白(銘大菁S測Al,氟化俊褪色，消除結(jié)、鍥、鉆干擾)；選擇適當(dāng)波長等消除干擾。四、計(jì)算題(每題10分，共30分，任選3題)1分析化學(xué)試卷一.選擇題(每題2分，共30分。把正確選項(xiàng)的字母寫在題后的括號(hào)內(nèi))1 .定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是()(A)精密度高，準(zhǔn)確度必然高(B)準(zhǔn)確度高，精密度也就高(C)精密度是保證準(zhǔn)確度的前提(D)準(zhǔn)確度是保證精密度的前提2 .可用下列何種方法減免分析測試中的系統(tǒng)誤差()(A)進(jìn)行儀器校正(B)增加測定次數(shù)(C)認(rèn)真細(xì)心操作(D)測定時(shí)保證環(huán)境的濕度

30、一致3 .測定試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣0.9080g,滴定耗去EDTAfe準(zhǔn)溶液20.50mL,以下結(jié)果表示正確的是()(A)10%(B)10.1%(Q10.08%(D)10.077%11精品文檔4 .在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為()(A)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)(B)滴定誤差(C)滴定終點(diǎn)(D)滴定分析5 .滴定管可估讀到土0.01mL,若要求滴定的相對誤差小于0.1%,至少應(yīng)耗用體積()mL(A)10(B)206.共腕酸堿對的Ka與Kb的關(guān)系是(A)KK=1(B)KaKb=KW(C) 30(D) 40(C) K/Kb=KW(D)

31、Kb/Ka=KW7 .酸堿滴定中選擇指示劑的原則是(A)指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合(B)指示劑應(yīng)在pH=7.00時(shí)變色(C)指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)(D)指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定pH突躍范圍之內(nèi)8 .測定(NH)2SO中的氮時(shí)，不能用NaOHft接滴定，這是因?yàn)?A) NH的及太小(B) (NH)2SO不是酸(C)(NH)2SO中含游離HSO(D)NH+的Ka太小12精品文檔9. 一般情況下，EDTAW金屬離子形成的配合物的配位比是(A)1:1(B)2:1(C)1:3(D)1:210 .鋁鹽藥物的測定常用配位滴定法。加入過量EDTA加熱煮沸片刻后，再用標(biāo)

32、準(zhǔn)鋅溶液滴定。該滴定方式是()。(A)直接滴定法(B)置換滴定法(C)返滴定法(D)間接滴定法11 .間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是()。(A)滴定開始前(B)滴定至近終點(diǎn)時(shí)(C)滴定開始后(D)滴定至紅棕色褪盡至無色時(shí)12 .下述()說法是正確的。(A)稱量形式和沉淀形式應(yīng)該相同(B)稱量形式和沉淀形式可以不同(C)稱量形式和沉淀形式必須不同(D)稱量形式和沉淀形式中都不能含有水分子13 .晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是()(A)稀、熱、快、攪、陳(B)濃、熱、快、攪、陳(C)稀、冷、慢、攪、陳(D)稀、熱、慢、攪、陳13精品文檔14 .關(guān)于以K2CrQ為指小劑的莫爾法，下列說法正確的是(A)

33、本法可測定C和B1,但不能測定或SCN(B)滴定應(yīng)在弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行(C)指示劑KCrQ的量越少越好(D)莫爾法的選擇性較強(qiáng)15 .有A、B兩份不同濃度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波長下測得的吸光度值相等，則它們的濃度關(guān)系為()(A)A是B的1/3(B)A等于B(C)B是A的3倍(D)B是A的1/3二.填空(30分)1 .分析化學(xué)按任務(wù)可分為分析和分析；按測定原理可分為分析和分析02 .化學(xué)定量分析方法主要用于量組分的測定，即含量在須上的組分測定。3 .電光分析天平的最小分度值為mg胳，如果要求分析結(jié)果達(dá)到1.0%的準(zhǔn)確度，則用減量法稱取試樣時(shí)，至少應(yīng)

34、稱取g04 .滴定分析所用的準(zhǔn)確量取液體體積的玻璃量器有,14精品文檔5 .已知NH的（=1.8X10-5,由NH-NHQl組成的緩沖溶液pH緩沖范圍是06 .甲基橙的變色范圍是pH=,當(dāng)溶液的pH小于這個(gè)范圍的下限時(shí)，指示劑呈現(xiàn)色，當(dāng)溶液的pH大于這個(gè)范圍的上限時(shí)則呈現(xiàn)色，當(dāng)溶液的pH處在這個(gè)范圍之內(nèi)時(shí)，指示劑呈現(xiàn)色。7 .EDTA一種氨竣配位劑，全稱為,配位滴定中常使用其二鈉鹽，EDTAT鈉鹽在水溶液中有種存在型體。8 .&y'叫做它表示有存在時(shí)配位反應(yīng)進(jìn)行的程度，若只考慮酸效應(yīng)，心丫與心丫的關(guān)系式為9 .碘量法測定可用直接和間接兩種方式。直接法以為標(biāo)液，測定物質(zhì)。間接法以

35、f口為標(biāo)液，測定物質(zhì)。10 .用KMnOt測定物質(zhì)含量時(shí)常需在強(qiáng)酸性介質(zhì)中進(jìn)行，但一般不用鹽酸或硝酸酸化試樣，原因是11 .在鄰二氮菲光度法測定微量鐵的實(shí)驗(yàn)中，向含鐵試液中加入鹽酸羥胺、鄰二氮菲和醋酸-醋酸鈉溶液的作用分別是15精品文檔12 .用2.5gNa24Q52O（M=248.2g/mol）配制成一升溶液，其濃度約為mol/Lo分析化學(xué)試題答案一.選擇題（30分）I .C2.A3.C4.C5.B6.B7.C8.D9.A10.CII .B12.B13.D14.A15.D一.填空（30分）1 .定性、定量、化學(xué)、儀器2常量，1%3 .0.1;0.24 .移液管、滴定管、容量瓶5 .8.261

36、0.266 .3.14.4;紅；黃；橙7 .乙二胺四乙酸，七8 .條件穩(wěn)定常數(shù)，副反應(yīng)，lgKmy'=lgKMY-lgay（h）9 .I2,還原性，I2和NaSzQ,氧化性10 .氯離子具有還原性，硝酸具有氧化性，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果11 .還原Fe3+為Fe2+,顯色劑、緩沖溶液控制溶液pH為5612 .0.010mol?L-116精品文檔分析化學(xué)試卷一、簡答題1、指出下列數(shù)據(jù)中各包含幾位有效數(shù)字？（4分）A.8060B.2.9049C.0.06080D.8.06X1062、根據(jù)有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，下列各式的計(jì)算結(jié)果應(yīng)有幾位有效數(shù)字？（6分）A.625X0.648B,893.6-873.21C

37、.2.653/0.29D.716.66+4.80.51863、在酸堿滴定中，影響PM突躍的主要因素是什么？（3分）4、下列各物質(zhì)是否可用相同濃度的酸或堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接準(zhǔn)確滴定？如果可以，有幾個(gè)PH突躍？（8分）A. 0.2mol?L-1氨水（NH3?H2O）（NH3?H2OKb=1.8X10-5）B. 0.2mol?L-1鹽酸C. 0.2mol?L-1草酸H2c2O4（H2C2O4Ka1=5.9X10-2,Ka2=6.4X10-5）D. 0.2mol?L-1H3PO4（H3PO4Ka1=7.6X10-3,Ka2=6.3X10-8,Ka3=4.4X10-13）5、在EDTA配位滴定中，如果滴定時(shí)溶

38、液的PH值變小，則金屬離子與EDTA形成的配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)將發(fā)生怎樣的變化？（答變大、變小或沒有變化）。（3分）6、下列金屬離子的溶液是否可用等濃度的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接準(zhǔn)確滴定？為什么（6分）A. PH=10.0時(shí)，0.02mol?L-1Mg2+溶液B. PH=2.0時(shí)，0.02mol?L-1Al3+溶液（lgKMgY=8.69;lgKAlY=16.3;PH=2.0lgaY（H）=13.51;PH=10.0lgaY（H）=0.45）7、濃度均為0.02mol?L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不經(jīng)分離而采用控制酸度的方法直接進(jìn)行分別滴定？為什么？（3分）（lgKCaY=10.69,

39、lgKMgY=8.69）8、測定某一符合朗伯-比爾（Lambert-Beer）定律的有色溶液的吸光度時(shí)，用厚度為1.0cm的比色皿，測得其吸光度為0.13。若其濃度保持不變，改用2.0cm的比色皿在相同條件下進(jìn)行測定，則其吸光度為：（2分）A.0.065B.0.26C.0.13D.0.529、測定某試樣中的鎂含量時(shí)，其中的鎂沉淀為MgNH4PO4,經(jīng)灼燒后以Mg2P2O7的形式進(jìn)行稱量，若以Mg2P2O7的量換算為試樣中以MgO表示17精品文檔的含鎂量，則換算因素為：（2分）（下式中M（MgO）及M（Mg2P2O7）分別為MgO和Mg2P2O7的摩爾質(zhì)量）。A.M（MgO）/M（Mg2P2O7

40、）B,2M（MgO）/M（Mg2P2O7）C. M（MgO）/2M（Mg2P2O7）D,3M（MgO）/2M（Mg2P2O7）10、以無水碳酸鈉（Na2CO3）為基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液的濃度時(shí)其反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T則在該標(biāo)定過程中Na2CO3與HCl之間反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為_。（3分）11、在吸光光度法中應(yīng)用的朗伯-比爾（Lambert-Beer）定彳t：A=abc,其中a代表什么？如果保持待測的有色溶液濃度不變，但比色皿厚度增加1倍，在同等條件下測量其吸光度，則此時(shí)a值將發(fā)生怎樣的變化？（答變大、變小或不變）（3分）12、用0.2000mol?L-1HCl滴定20.00mL0.2000mol?L-1NaOH溶液,當(dāng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液的PH值是：（3分）A.PH>7.0B.PH=7.0C.PH<7.0D.無法確定、用無水碳酸鈉（Na2CO3）為基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液的濃度，稱取Na2CO3一、簡答題1、A.