初三化學物質(zhì)與燃燒

1、4.1燃燒與滅火燃燒與滅火（凡是發(fā)光、發(fā)熱劇烈的氧化反應都叫燃燒）凡是發(fā)光、發(fā)熱劇烈的氧化反應都叫燃燒） 記記 牢：白磷的著火點為牢：白磷的著火點為40， 紅磷的著火點紅磷的著火點200一、可燃物燃燒的條件一、可燃物燃燒的條件1、燃燒的定義：、燃燒的定義：通常所說的燃燒就是，可燃物跟空氣通常所說的燃燒就是，可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。的氧化反應。(P98)2、著火點：可燃物燃燒時所需的最低溫度叫著火點。、著火點：可燃物燃燒時所需的最低溫度叫著火點。3、可燃物燃燒的條件：、可燃物燃燒的條件：現(xiàn)象：銅片上的白磷燃燒起來了現(xiàn)象：銅片上的白磷

2、燃燒起來了 銅片上的紅磷和水中的白銅片上的紅磷和水中的白 磷都不能燃燒磷都不能燃燒實驗實驗1：燃燒的條件：燃燒的條件(P97)銅片銅片紅磷紅磷白磷白磷白磷白磷熱水熱水實驗：燃燒的條件實驗：燃燒的條件可燃物燃燒的條件可燃物燃燒的條件 可燃物要與氧氣接觸可燃物要與氧氣接觸 可燃物的溫度要達到著火點可燃物的溫度要達到著火點注意：兩個條件必須同時滿足注意：兩個條件必須同時滿足問題：怎樣使熱水下的白磷燃燒起來問題：怎樣使熱水下的白磷燃燒起來 方法：對準白磷通入氧氣方法：對準白磷通入氧氣(或空氣或空氣)二、可燃物的燃燒：二、可燃物的燃燒：實驗實驗2：鎂在二氧化碳中燃燒：鎂在二氧化碳中燃燒(P98)點燃點燃

3、2Mg +CO2 2MgO +C1、劇烈燃燒、發(fā)出白光、劇烈燃燒、發(fā)出白光2、生成白色及黑色固體、生成白色及黑色固體3、產(chǎn)生白煙、產(chǎn)生白煙實驗實驗3：鈉在氯氣中燃燒：鈉在氯氣中燃燒(P98)現(xiàn)象：現(xiàn)象：1、產(chǎn)生黃色火焰、產(chǎn)生黃色火焰2、產(chǎn)生白煙、產(chǎn)生白煙2Na+ Cl2 2NaCl點燃點燃現(xiàn)象：現(xiàn)象：三、爆炸：三、爆炸：物質(zhì)在有限的空間發(fā)生的劇烈的物理及化學變化叫爆炸物質(zhì)在有限的空間發(fā)生的劇烈的物理及化學變化叫爆炸(P99)注意：可燃性氣體、可燃性液體的蒸汽或粉塵在空氣注意：可燃性氣體、可燃性液體的蒸汽或粉塵在空氣中濃度達到爆炸極限時，點火或遇火星時都有可能發(fā)中濃度達到爆炸極限時，點火或遇火星

4、時都有可能發(fā)生爆炸。生爆炸。爆炸極限：爆炸極限：H2 :4.1-74.2% C2H5OH:3.3-19%汽油汽油:1.36 天然氣天然氣:5.016 乙醚乙醚:1.8536.51、緩慢氧化：、緩慢氧化：四、滅火與防火四、滅火與防火例：鋼鐵生銹例：鋼鐵生銹 食物腐敗食物腐敗 橡膠老化橡膠老化等等由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒叫自燃由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒叫自燃例：白磷自燃例：白磷自燃 稻草、秸稈、煤炭等的自燃稻草、秸稈、煤炭等的自燃實驗實驗4：白磷自燃：白磷自燃把少量白磷溶解在二硫化碳中，然后將溶液滴在一張把少量白磷溶解在二硫化碳中，然后將溶液滴在一張濾紙上，用鑷子夾住濾紙置于空氣中濾紙上，用鑷子夾住

5、濾紙置于空氣中現(xiàn)象：現(xiàn)象：原因：原因：進行比較緩慢，不易被覺察的氧化反應進行比較緩慢，不易被覺察的氧化反應叫緩慢氧化叫緩慢氧化(P100)2、自燃：、自燃：濾紙（白磷）自發(fā)燃燒濾紙（白磷）自發(fā)燃燒白磷的緩慢氧化白磷的緩慢氧化放熱放熱白磷自燃白磷自燃濾紙燃燒濾紙燃燒3、滅火、滅火加熱加熱2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 2NaHCO3 +H2SO4 Na2SO4 +H2O +CO2滅火的方法：滅火的方法： 將可燃物與空氣隔絕將可燃物與空氣隔絕 將可燃物的溫度降到著火點以下將可燃物的溫度降到著火點以下問題：著火點能不能降低？為什么？問題：著火點能不能降低？為什么？原理：原理：實

6、驗：實驗：CO2滅火滅火泡末滅火器：撲滅一般材料著火泡末滅火器：撲滅一般材料著火干粉滅火器：撲滅油類、電器設備的火災干粉滅火器：撲滅油類、電器設備的火災液態(tài)液態(tài)CO2滅火器：撲滅精密儀器、文件檔案、滅火器：撲滅精密儀器、文件檔案、 貴重物品的火災貴重物品的火災4 4、滅火器種類：、滅火器種類：實驗實驗5：CO2 滅火滅火現(xiàn)象：下面的蠟燭火焰先熄滅，現(xiàn)象：下面的蠟燭火焰先熄滅， 上面的蠟燭火焰后熄滅上面的蠟燭火焰后熄滅原因：原因：CO2既不能燃燒又不能支持燃燒，既不能燃燒又不能支持燃燒， CO2的密度比空氣大的密度比空氣大五、比較五、比較燃燒燃燒緩慢氧化緩慢氧化自燃自燃爆炸爆炸不不同同處處相相同

7、同處處聯(lián)聯(lián) 系系發(fā)光、發(fā)光、發(fā)熱發(fā)熱但發(fā)熱但發(fā)熱劇烈劇烈緩慢緩慢不發(fā)光、不發(fā)光、發(fā)光、發(fā)光、發(fā)熱發(fā)熱劇烈劇烈發(fā)光、發(fā)光、發(fā)熱發(fā)熱劇烈劇烈都都 放放 出出 熱熱 量、量、都都 是是 氧氧 化化 反反 應應緩緩 慢慢 氧氧 化化-引引 起起 自自 燃燃燃燒燃燒-引引 起起 爆爆 炸炸一、金剛石和石墨一、金剛石和石墨1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)金剛石金剛石石石 墨墨1、無色透明，正八面、無色透明，正八面體形狀固體體形狀固體1、深灰色不透明細鱗、深灰色不透明細鱗片狀固體、有滑膩感片狀固體、有滑膩感2、在自然界里硬度最大、在自然界里硬度最大2、質(zhì)軟、質(zhì)軟3、不導電、不導熱、不導電、不導熱3、導電、導熱、導電、

8、導熱2、用途、用途金剛石金剛石石墨石墨作鉆頭作鉆頭作耐高溫的潤滑劑作耐高溫的潤滑劑 作鉛筆芯作鉛筆芯 作電極作電極 作裝飾品作裝飾品 鉆石鉆石作玻璃刀作玻璃刀3、碳元素的單質(zhì)：、碳元素的單質(zhì)：主要：金剛石、石墨主要：金剛石、石墨另：木炭、焦炭、活性炭另：木炭、焦炭、活性炭 、炭黑（均屬無定形碳）、炭黑（均屬無定形碳）再有再有: C60（足球烯）等（足球烯）等足球烯足球烯5 5、同素異形現(xiàn)象和同素異形體、同素異形現(xiàn)象和同素異形體（1）同素異形現(xiàn)象：一種元素形成幾種單質(zhì)）同素異形現(xiàn)象：一種元素形成幾種單質(zhì)的現(xiàn)象叫做同素異形現(xiàn)象的現(xiàn)象叫做同素異形現(xiàn)象 P107（2）同素異形體：由同一種元素形）同素異

9、形體：由同一種元素形 成的多種成的多種單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體 P107金剛石金剛石C石墨石墨 CC60白磷白磷 P紅磷紅磷 P氧氣氧氣 O2臭氧臭氧 O3二、無定形碳二、無定形碳木炭木炭活性炭活性炭焦炭焦炭炭黑炭黑無定形碳無定形碳 用用 途途吸附劑吸附劑冶煉金屬、生產(chǎn)水煤氣（冶煉金屬、生產(chǎn)水煤氣（H2+CO）油墨、顏料、橡膠輪胎中的填充劑油墨、顏料、橡膠輪胎中的填充劑做燃料、吸附劑、制造黑火藥做燃料、吸附劑、制造黑火藥吸附作用：氣體或溶液里的物質(zhì)被吸附在固吸附作用：氣體或溶液里的物質(zhì)被吸附在固體表面的作用，叫做吸附作用。體表面的作用，叫做吸附作用。 演示實

10、驗演示實驗1：木炭吸附色素（紅墨水）：木炭吸附色素（紅墨水）結(jié)論：紅色消失結(jié)論：紅色消失演示實驗演示實驗2：木炭吸附紅棕色的二氧化氮氣體：木炭吸附紅棕色的二氧化氮氣體結(jié)論：紅棕色消失結(jié)論：紅棕色消失常溫下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定常溫下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定、古代字畫歷經(jīng)千年不變色、古代字畫歷經(jīng)千年不變色、檔案材料需用碳素墨水書寫、檔案材料需用碳素墨水書寫、鉆石恒久遠，一顆永流傳、鉆石恒久遠，一顆永流傳三、單質(zhì)碳的化學性質(zhì)三、單質(zhì)碳的化學性質(zhì)高溫下，碳的活動性大大增強高溫下，碳的活動性大大增強1、碳的可燃性、碳的可燃性C + O2 CO2點燃點燃氧氣充足，完全燃燒氧氣充足，完全燃燒氧氣不充足，不完全燃

11、燒氧氣不充足，不完全燃燒2C + O2 2CO點燃點燃石石灰灰水水木炭粉和氧化銅木炭粉和氧化銅高溫高溫2 2、碳的還原性、碳的還原性22現(xiàn)象：現(xiàn)象：黑色固體變紅黑色固體變紅 產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、碳還原氧化銅碳還原氧化銅 P108C + CuO Cu + CO2、碳還原二氧化碳、碳還原二氧化碳CO2CO高溫高溫C + CO2 2CO 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 炭粉紅熱并逐漸減少炭粉紅熱并逐漸減少炭粉炭粉三、氫氣的化學性質(zhì)三、氫氣的化學性質(zhì)1、氫氣的可燃性、氫氣的可燃性2H2+O2 2H2O點燃點燃現(xiàn)象：現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰產(chǎn)生淡藍色火焰燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生2、氫

12、氣的還原性、氫氣的還原性實驗：氫氣還原氧化銅實驗：氫氣還原氧化銅H2 + CuO Cu + H2O 黑色固體變紅黑色固體變紅試管口有水珠產(chǎn)生試管口有水珠產(chǎn)生置換反應：置換反應：一種單質(zhì)一種單質(zhì)和和一種化合物一種化合物反應生成反應生成另一種另一種單質(zhì)單質(zhì)和和另一種化合物另一種化合物，這樣的反應叫置，這樣的反應叫置換反應。換反應?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：A + BC B + AC單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物H2還原還原CuO實驗應注意事項：實驗應注意事項：1、試管口要向下傾斜、試管口要向下傾斜（防止水倒流引起試管破裂）（防止水倒流引起試管破裂）2、通、通H2的導管要伸到試管底部的導管要伸到試管底部

13、（將空氣排出，防止發(fā)生爆炸）（將空氣排出，防止發(fā)生爆炸）3、先通、先通H2后加熱后加熱（將空氣排出，防止發(fā)生爆炸）（將空氣排出，防止發(fā)生爆炸）4、實驗完成后，先停止加熱，再繼續(xù)通、實驗完成后，先停止加熱，再繼續(xù)通H2到到 試管冷卻試管冷卻（防止生成的（防止生成的Cu被重新氧化）被重新氧化）物質(zhì)與氧的反應叫氧化反應物質(zhì)與氧的反應叫氧化反應3、氧化還原反應、氧化還原反應氧化反應：氧化反應：還原反應：還原反應：氧化還原反應：氧化還原反應：含氧化合物中的氧被奪去的反應叫含氧化合物中的氧被奪去的反應叫還原反應還原反應一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應叫氧化還原反應質(zhì)被

14、還原的反應叫氧化還原反應H2 + CuO Cu + H2O C + CuO Cu + CO2高溫高溫22C + CuO Cu + CO2高溫高溫22氧化劑：氧化劑： 能提供氧的物質(zhì)叫氧化劑（具氧化性）能提供氧的物質(zhì)叫氧化劑（具氧化性）（常見的氧化劑：（常見的氧化劑：O2、Cu0 、Fe2O3等金屬氧化物）等金屬氧化物）還原劑：還原劑：（常見的還原劑：（常見的還原劑：C、H2、CO等）等）能奪取氧的物質(zhì)叫還原劑（具還原性）能奪取氧的物質(zhì)叫還原劑（具還原性）4、氧化劑、還原劑、氧化劑、還原劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑被氧化被氧化被還原被還原氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物H2 + CuO Cu +

15、H2O 氧化劑氧化劑還原劑還原劑被氧化被氧化被還原被還原氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物記憶方法：記憶方法：降氧升還降氧升還化合價降低化合價降低( ) ：被：被 ，發(fā)生，發(fā)生 反應，得到反應，得到 產(chǎn)物。產(chǎn)物?；蟽r升高化合價升高( ) ：被：被 ，發(fā)生，發(fā)生 反應，得到反應，得到 產(chǎn)物。產(chǎn)物。氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原還原氧化氧化還原還原還原還原氧化氧化氧化氧化0+20+1（一）、（一）、CO的物理性質(zhì)：的物理性質(zhì)： 1、無色無味的氣體、無色無味的氣體 2、難溶于水（可用排水法收集）、難溶于水（可用排水法收集） 3、密度略小于空氣、密度略小于空氣（密度略小于或略大于空氣的氣（密度略小于或略

16、大于空氣的氣 體不能用排空氣法收集）例：體不能用排空氣法收集）例：CO四、一氧化碳的性質(zhì)四、一氧化碳的性質(zhì)（二）、（二）、CO的化學性質(zhì)的化學性質(zhì)現(xiàn)象：現(xiàn)象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體生成使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生藍色火產(chǎn)生藍色火焰焰 1、可燃性、可燃性:P1112CO + O2 2CO2 點燃點燃煤氣的主要成分：煤氣的主要成分：CO 天然氣的主要成分：天然氣的主要成分：CH4水煤氣的主要成分：水煤氣的主要成分：H2 和和CO 的混合氣體的混合氣體下層：下層：中層：中層：上層：上層：C + O2 CO2 點燃點燃2C + O2 2CO 點燃點燃2CO + O2 2CO2 點燃點燃C + C

17、O2 2CO 高溫高溫空氣空氣煤爐里的反應煤爐里的反應2、還原性：、還原性：加熱加熱CO + CuO Cu + CO2 （1）CO還原還原CuO 現(xiàn)象：現(xiàn)象：黑色粉末變紅黑色粉末變紅石灰水變渾濁石灰水變渾濁實驗注意事項：實驗注意事項： 先通先通CO后加熱后加熱反應結(jié)束后，先停止加熱，再繼續(xù)通反應結(jié)束后，先停止加熱，再繼續(xù)通 CO 至至玻管冷卻玻管冷卻點燃燒掉點燃燒掉原因：原因：CO有毒，會污染空氣有毒，會污染空氣尾氣處理：尾氣處理：目的：將目的：將CO轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CO2防止污染空氣）防止污染空氣）Fe2O3現(xiàn)象：現(xiàn)象：紅色粉末變黑紅色粉末變黑生成使澄清石灰水變渾濁的氣體生成使澄清石灰水變渾濁的

18、氣體（2）CO還原氧化鐵還原氧化鐵3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 高溫高溫（3）CO的毒性的毒性 CO與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧而中毒死亡與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧而中毒死亡CO + 金屬氧化物金屬氧化物 金屬金屬 + CO2 C + 金屬氧化物金屬氧化物 金屬金屬 + CO2 H2 + 金屬氧化物金屬氧化物 金屬金屬 + H2O 除去除去CO2中少量中少量CO：通過灼熱的通過灼熱的CuO 除去除去CO中少量中少量CO2：通過灼熱的通過灼熱的C或通過或通過NaOH溶液溶液 除去除去CuO中少量中少量C：空氣中灼燒空氣中灼燒 除去除去CuO中少量中少量Cu：空氣

19、中灼燒空氣中灼燒 除去空氣中少量除去空氣中少量O2：點燃點燃P或通過灼熱的或通過灼熱的Cu網(wǎng)網(wǎng)規(guī)律規(guī)律2、 規(guī)律規(guī)律1、沒有顏色，沒有氣味的氣體沒有顏色，沒有氣味的氣體可溶于水（可溶于水（1：1）密度比空氣大密度比空氣大 固體固體CO2干冰干冰 固體固體H2O冰冰五、二氧化碳：五、二氧化碳：CO21、CO2的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)區(qū)別：區(qū)別：CO2與與H2O的反應的反應2、CO2的化學性質(zhì)的化學性質(zhì)CO2 + H2O H2CO3 H2CO3 H2O + CO2紫色石蕊試液變紅紫色石蕊試液變紅: :加熱后又變成紫色加熱后又變成紫色:將二氧化碳通入紫色石蕊試液中將二氧化碳通入紫色石蕊試液中,然后再加熱

20、然后再加熱CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O 現(xiàn)象：石灰水變渾濁現(xiàn)象：石灰水變渾濁CO2與石灰水的反應與石灰水的反應CO2 + H2O +CaCO3 Ca(HCO3)2現(xiàn)象現(xiàn)象:石灰水先變渾濁石灰水先變渾濁, 然后又變澄清然后又變澄清,情況情況1:石灰水中通入少量二氧化碳石灰水中通入少量二氧化碳情況情況2:石灰水中通入過量二氧化碳石灰水中通入過量二氧化碳, CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O 加熱后澄清的液體又變渾濁加熱后澄清的液體又變渾濁. Ca(HCO3)2 CO2+ H2O +CaCO3 最后再加熱最后再加熱注意注意:CaCO3不溶于水不溶于水, 而而Ca(H

21、CO3)2可溶于水可溶于水溶洞的形成溶洞的形成:含有不溶性含有不溶性CaCO3的石灰的石灰?guī)r在與水及二氧化碳的共同作用下逐漸巖在與水及二氧化碳的共同作用下逐漸變成可溶性的變成可溶性的Ca(HCO3)2而被溶解而被溶解,形成形成溶洞溶洞;在洞里在洞里, Ca(HCO3)2又不斷分解生又不斷分解生成成CaCO3逐漸沉積逐漸沉積,形成千姿百態(tài)的鐘形成千姿百態(tài)的鐘乳石乳石,石筍石筍,石柱和地下河流石柱和地下河流-喀斯特地喀斯特地貌貌.(廣西桂林的七星巖廣西桂林的七星巖,蘆笛巖蘆笛巖)保藏食品保藏食品人工降雨人工降雨供植物光合作用供植物光合作用滅火滅火原因：原因：CO2不能燃燒，也不能支持燃燒不能燃燒，

22、也不能支持燃燒 CO2的密度比空氣大的密度比空氣大現(xiàn)象：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅現(xiàn)象：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅3、CO2的用途的用途實驗室制取氣體的一般思路和方法：實驗室制取氣體的一般思路和方法：二、選擇發(fā)生裝置二、選擇發(fā)生裝置三、選擇收集裝置三、選擇收集裝置一、選擇反應原理一、選擇反應原理(藥品和反應條件藥品和反應條件)1 1、速率適中、可控性能好、速率適中、可控性能好2 2、制取的氣體要純凈、成本低、制取的氣體要純凈、成本低簡單、易行、安全簡單、易行、安全（最好能控制反應的（最好能控制反應的開始開始與與停止停止）1、從氣體的密度、從氣體的密度考慮考慮2、從氣體的溶解性考

23、慮、從氣體的溶解性考慮 2、CO2的實驗室制法：的實驗室制法： 3 3、碳燃燒生產(chǎn)、碳燃燒生產(chǎn)所得氣體不純所得氣體不純條件較高條件較高C + O2 CO2點燃點燃C + CuO Cu + CO2高溫高溫22高溫高溫CaCO3 CaO + CO2CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO24 4、一氧化碳燃燒生產(chǎn)、一氧化碳燃燒生產(chǎn)CO + O2 2CO2點燃點燃 2、CO2的實驗室制法：常用石灰石（或大理的實驗室制法：常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應來制取石）與稀鹽酸反應來制取CO2 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO21、鹽酸：是氯化氫氣體的水溶液、鹽酸：是氯化氫氣體的水溶液！(混合物混合物)3、不能用、不能用H2SO4 ?。ㄔ颍海ㄔ颍篐2SO4 與與CaCO3反應生反應生成微溶的成微溶的CaSO4，會阻止反應的進行），會阻止反應的進行）明確：明確：2、酸用稀鹽酸，而