浙教版科學(xué)2015年中考復(fù)習(xí)《中考拐點》第39課時物質(zhì)的檢驗、分離與提純

1、物質(zhì)的檢驗、分離與提純物質(zhì)的檢驗、分離與提純考點考點1 物質(zhì)的檢驗與鑒別物質(zhì)的檢驗與鑒別1.物質(zhì)的檢驗和鑒別的原則物質(zhì)的檢驗和鑒別的原則（1）操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法；能用一種試劑鑒 別的不用多種試劑。（2）現(xiàn)象明顯：物理方法通過顏色、氣味、溶解性等現(xiàn)象區(qū)分；化學(xué) 方法通過相互反應(yīng)，必須產(chǎn)生下列現(xiàn)象之一：生成沉淀；氣體（通常指氣味或氣泡）；顏色的變化等。2.常見物質(zhì)的主要物理特性常見物質(zhì)的主要物理特性（1）固體物質(zhì)的顏色_固體Cu、Fe2O3、P（紅磷）、HgO；_固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、Fe粉；_固體KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸

2、銅）等；_固體KMnO4；_固體 S；_固體CuSO45H2O；_固體：Cu2（OH）2CO3紅色紅色黑色黑色白色白色暗紫色暗紫色淡黃色淡黃色藍(lán)色藍(lán)色綠色綠色（2）沉淀的顏色藍(lán)色絮狀沉淀_； 紅褐色絮狀沉淀_； 常見不溶于稀硝酸的白色沉淀_； 常見的溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉 淀 _等；溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色 沉淀_等。CuCu（OHOH）2 2FeFe（OHOH）3 3BaSOBaSO4 4、AgClAgClBaCOBaCO3 3、CaCOCaCO3 3MgMg（OHOH）2 2 、AlAl（OHOH）3 3（3）溶液的顏色 _溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）

3、2 等含_溶液； _溶液FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2溶液； _溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3 等含_溶液； _溶液KMnO4溶液，紫色石蕊試液。（4）有刺激性氣味的氣體：HCl、SO2、NH3。藍(lán)色藍(lán)色CuCu2+2+淺綠色淺綠色黃色黃色FeFe3+3+紫色紫色4.常見離子的檢驗常見離子的檢驗5.物質(zhì)的鑒別（1）一劑鑒別（用一種試劑鑒別多種物質(zhì)）若物質(zhì)間有明顯溶解性差異、溶解時的熱效應(yīng)差異以及水溶液的顏色 差異時，可用_來鑒別，如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異，可選用_來鑒別， 如HCl、NaCl、NaOH的鑒別。水水紫色石蕊試

4、紙紫色石蕊試紙鑒別一組溶液A.若溶液中有酸，可選用Na2CO3等可溶性_來檢驗，如HCl、Ca（NO3）2、NaCl的鑒別。B.若溶液中有碳酸鹽時，可從酸（H+）入手，有含Ag+的化合物時，選用_，如Na2CO3、NaCl、AgNO3的鑒別；有含Ba2+的化合物時，選用_，如Na2CO3、BaCl2、NaNO3的鑒別。C.若被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和金屬氧化物時，可選用強(qiáng)酸為試劑來鑒別，如Fe粉、C粉、CuO。碳酸鹽碳酸鹽鹽酸鹽酸硫酸硫酸（2）無劑鑒別（不用任何試劑來鑒別多種物質(zhì)）特征現(xiàn)象法：利用物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色等不同找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)連環(huán)鑒別

5、出來。如鑒別NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四種溶液，觀察發(fā)現(xiàn)，只有_，其余均為無色，我們就以它為已知試劑，來鑒別本組另三種物質(zhì)。鑒別順序為：_。CuSOCuSO4 4為藍(lán)色為藍(lán)色CuSOCuSO4 4NaOHNHNaOHNH4 4ClNaClNa2 2SOSO4 4兩兩混合法：當(dāng)無法通過物理性質(zhì)入手，可采用兩兩混合的方法，若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象，即可加以區(qū)別。如鑒別A組溶液Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl和B組溶液KNO3、BaCl2、AgNO3、NaCl時，用兩兩混合反應(yīng)的方法分析，通常采用列表的方法統(tǒng)計現(xiàn)象（表示沉淀，表示氣體，表示不反應(yīng)或反應(yīng)無明顯現(xiàn)象）結(jié)果：

6、A組可以進(jìn)行組內(nèi)鑒別；B組不可進(jìn)行組內(nèi)鑒別借助產(chǎn)物法：若用以上兩種方法還不能鑒別物質(zhì)，可借用相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物和酸反應(yīng)加以鑒別（組內(nèi)物質(zhì)一般含有酸）。如鑒別FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四種溶液時，HCl和NaCl的鑒別是利用FeCl3與NaOH的反應(yīng)產(chǎn)物_來實現(xiàn)的，能使沉淀溶解的是_，不能使沉淀溶解的是_。FeFe（OHOH）3 3HClHCl溶液溶液NaClNaCl溶液溶液考點考點2 物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離與提純 物質(zhì)的分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的各種物質(zhì)彼此分開，并且恢復(fù)到各種物質(zhì)的原來存在狀態(tài)，分別得到純凈物；而物質(zhì)的提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便獲

7、得相對純凈的物質(zhì)，又稱除雜。2.酸堿鹽溶液的除雜技巧酸堿鹽溶液的除雜技巧（1）被提純物與雜質(zhì)所含陽離子相同時，選取與雜質(zhì)中的陰離子不共存的陽離子，再與被提純物中的陰離子組合出除雜試劑，如Na2SO4（NaOH）：可選用稀H2SO4為除雜試劑（生成物為_和_，達(dá)到目的）；KCl（K2SO4）：可選用BaCl2溶液為除雜試劑（生成物為_和_，達(dá)到目的）NaNa2 2SOSO4 4HH2 2OOBaSOBaSO4 4沉淀沉淀KClKCl（2）被提純物與雜質(zhì)所含陰離子相同時，選取與雜質(zhì)中陽離子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽離子組合出除雜試劑，如NaCl（BaCl2）：可選用Na2SO4溶液為除雜試

8、劑（生成物為_和_，達(dá)到目的）；KNO3（AgNO3）：可選用KCl溶液為除雜試劑（生成物為_和_，達(dá)到目的）。BaSO4BaSO4沉淀沉淀NaClNaClAgClAgCl沉淀沉淀KNOKNO3 3（3）被提純物與雜質(zhì)所含陰陽離子都不相同時，選取與雜質(zhì)中陰陽離子都不共存的陰陽離子組合出除雜試劑。如NaNO3（CuSO4）：可選用Ba（OH）2溶液為除雜試劑生成物為_與_，達(dá)到目的。CuCu（OHOH）2 2 沉沉淀淀BaSO4BaSO4沉淀沉淀焦點焦點1 物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別例例1下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是（ ） A.CuSO4、BaCl2、H2SO4 B.Na2CO3、

9、Ca(NO3)2、HCl C.Na2SO4、KNO3、HCl D.FeCl3、NaOH 、KMnO4C C對點訓(xùn)練1.(20155佛山) 只用石蕊試液就能將下列各組溶液區(qū)分開來的是（ ）A.NaCl、NaOH、NaNO3 B.NaOH、H2SO4、KNO3C.HCl、NaCl、Na2SO4 D.Na2SO4、H2SO4、CuSO4焦點焦點1 物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別B B焦點焦點2 物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純例例2除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（ ）C C解析A.Na2CO3能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)，但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，

10、不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾的方法；溶解后，蒸發(fā)，得到的仍是兩者的混合物，故選項所采取的方法錯誤；C.氧氣與銅粉在加熱時反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；D.稀硫酸能與適量氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。2.（20155廣州）下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是 （ ）A.Zn粉中含少

11、量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過濾 B.Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應(yīng)后過濾 C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反應(yīng)后過濾 D.CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應(yīng)后過濾焦點焦點2 物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純B B焦點焦點3 物質(zhì)的推斷物質(zhì)的推斷例例3甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4中的一種陽離子和一種陰離子，為確定四溶液中分別含有哪種陽離子或陰離子，進(jìn)行了下面實驗：將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生

12、成；將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析實驗得到的以下結(jié)論，不正確的是（ ）A.甲溶液中一定含有Ba2+ B.乙溶液中可能含有SO2-4C.丙溶液中一定含有Cl- D.丁溶液中一定含有Na+DD解析各種離子之間會形成的白色沉淀是硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是氫氧化鋇，將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生，所以乙、丁是碳酸鈉、硫酸，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化鎂，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以甲是氫氧化鋇，丙是氯化鎂，乙、丁是碳酸鈉、硫酸，所以：A.甲溶液中一定含有Ba2+

13、，故A正確；B.乙溶液中可能含有SO42-，故B正確；C.丙溶液中一定含有Cl-，故C正確；D.丁溶液中可能含有Na+，故D錯誤。對點訓(xùn)練3.（20155無錫）有一包白色粉末，可能含有氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸氫銨、氯化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種。為確定其組成，進(jìn)行如下實驗：取少量該粉末置于燒杯中，未嗅到任何氣味；向燒杯中加入適量的水，充分?jǐn)嚢?，靜置后，觀察到上層溶液呈無色，燒杯底部有藍(lán)白色固體，過濾；向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液，溶液變渾濁；將上述濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，有無色無味的氣體產(chǎn)生，燒杯底部有白色固體剩余。焦點焦點3 物質(zhì)的推斷物質(zhì)的推斷則下列說法正確的是

14、（ ）A.白色粉末中可能有氯化鈉和碳酸鈣B.白色粉末中肯定沒有氫氧化鈉和碳酸氫銨，可能有氯化鈉C.白色粉末中肯定有氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅和碳酸鈣D.白色粉末中肯定有氫氧化鈉和無水硫酸銅，且二者的質(zhì)量比一定為1 2C C例例4（20155天津） A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，這四種物質(zhì)中均含有同一種元素。其中A為無色氣體單質(zhì)，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分。它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已省略)。 回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_；D_。(2)寫出由物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的化學(xué)方程式_。(3)寫出物質(zhì)C與過氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)生成碳酸鈉和物質(zhì)A的化學(xué)方程式 _。OO2 2CaCOCaCO3 32CO2CO2 2+2Na+2Na2 2OO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 對點訓(xùn)練4.(20155資陽